2022-2023学年福建省三明市泰宁第三中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年福建省三明市泰宁第三中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为(

)A．乙炔

B．环丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯参考答案：D略2.

常温下不溶于水且比水轻的一组液体是A．溴苯

四氯化碳

B．甲苯

己烯

C．已烷

溴乙烷

D．三硝基甲苯

汽油参考答案：B略3.已知：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＝+52.70kJ·mol—1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应，达到平衡时，描述中不正确的是A．若再向容器内继续通入少量N2O4，则平衡向正反应方向移动B．新平衡时，NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数C．新平衡时，容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大D．新平衡时，混合气体颜色变浅，容器中气体的密度增大参考答案：D略4.完全燃烧一定量的乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则相同条件下燃烧1mol乙醇放出的热量是()A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q参考答案：D略5.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

(

)

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：C略6.已知：C(s)+O2(g)CO(g)

ΔH1=

—110.5kJ/molCO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH2=

—283.0kJ/mol则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为()A．172.5kJ/mol

B．—172.5kJ/mol

C．393.5kJ/mol

D．—393.5kJ/mol参考答案：D略7.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B.聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体参考答案：D8.下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化参考答案：A9.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（）A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、构成原电池加快化学反应的速率；B、铁失去两个电子，生成亚铁离子；C、待镀金属与电源的负极相连；D、电解精炼铜时，电解质中的铜离子，在阴极放电，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu．【解答】解：A、构成原电池加快化学反应的速率，所以纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应慢，故A错误；B、铁失去两个电子，生成亚铁离子，所以电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、待镀金属与电源的负极相连，而不是正极，故C错误；D、电解精炼铜时，电解质中的铜离子，在阴极放电，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故D正确；故选D．10.某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（）A．酸雨

B．臭氧空洞

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理分析：根据碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾分析．解答：解：A、酸雨主要是二氧化硫和氮的氧化物引起，故A不选；B、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞，故B不选；C、碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾，故C选；D、二氧化碳主要导致温室效应，故D不选；故选：C．点评：本题考查较为综合，涉及化学与环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性和树立环境保护意识，难度不大，注意相关基础知识的积累．11.下列方法中可以说明2HI(g)H-2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、②③⑤

B、①④⑦

C、②⑦⑨

D、⑧⑨⑩参考答案：C略12.下列措施不符合节能减排的是(

)A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略13.1791年,法国医生路布兰首先获得制碱专利,以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱,该方法分三步:①用NaCl与浓硫酸反应制Na2SO4:2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑②用焦炭还原Na2SO4制Na2S:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3:Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS下列说法正确的是()A.②③两步都是氧化还原反应B.只有第②步是氧化还原反应C.该方法对生产设备基本没有腐蚀D.该方法成本较低参考答案：B解析：依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知,只有第②步是氧化还原反应,故A错误,B正确;该生产中产生HCl,对生产设备酸蚀严重;该方法具有原料利用不充分、成本较高等特点,故C、D错误。14.下列实验能够成功的是A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液参考答案：A15.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是A．只含有Na＋

B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：

①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；

②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；

③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉。如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：

请回答下列问题：(1)按途径①制取N2时，应选用上述装置中的

（填装置代码）做发生装置。（2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是

。(3)按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D。在A装置中所需要的试剂是___________和_____________。(写试剂名称)①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为

、

。(写试剂名称)②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O。通过查阅资料知：Cu2O＋2H＋＝Cu２＋＋Cu＋H2O。依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：

③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg。则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）

（此空记3分）。(4)目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸。在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：①氮元素只发生还原反应________________________________________、②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10-12(mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度参考答案：c(Mg2+)＝1.12×10-4mol/L；c(OH-)＝2.24×10-4mol/L18.某同学将0.40mol/L三氯化铁溶液与1.20mol/L硫氰化钾溶液等体积混合，溶液显血红色，反应的化学反应方程式：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3，实验测得有50%的三氯化铁发生了转化。请写出反应的平衡常数表达式，并计算平衡常数的大小。参