2022-2023学年福建省漳州市竹园中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年福建省漳州市竹园中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C．1molMnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D．常温下1mol铝片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中参考答案：B考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、铜与浓硫酸的反应必须加热反应；B、铁在稀硝酸中反应，依据溶质物质的量和铁物质的量计算分析判断；C、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不与二氧化锰反应生成氯气；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象；解答：解：A、铜与浓硫酸的反应必须加热，常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中不能溶解，故A错误；B、向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中含有溶质0.3mol，加入5.6g铁物质的量为0.1mol，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，铁能全部溶解，故B正确；C、随着反应的进行浓盐酸会渐渐变成稀盐酸，不能和二氧化锰继续反应，不能完全溶解，故C错误；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象，反应阻止，金属不能溶解，故D错误．故选B．点评：本题考查了金属性质的分析应用，反应过程中酸溶液浓度不同反应产物不同，注意稀硝酸的强氧化性，题目难度中等．2.

2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列有关说法正确的是A.As的非金属性强于P

B.AsH3的沸点低于PH3C.Ga的原子序数比Ca大1D.太阳能电池不属于原电池参考答案：D3.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

(

)

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略4.下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧化钠的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．对硝基甲苯的结构简式：参考答案：B略5.（2000·吉林、江苏、浙江卷）11.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是（）A.C6H13COOH

B.C6H5COOHC.C7H15COOH

D.C6H5CH2COOH参考答案：B略6.下列物质提纯的方法正确的是

A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏参考答案：B略7.下列中学常见实验的现象或表述正确的是

（）A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。参考答案：答案：C8.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（）

A.一定是同族元素

B.周期数一定相差1

C.只能形成1:1型化合物

D.只能形成1:2型化合物参考答案：答案;B9.NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A．1molCu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NAC．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1NA

参考答案：C略10.下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是

A．氟与水反应

B．Na与水反应

C．铝与强碱液作用

D．过氧化钠与水反应参考答案：D略11.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（

）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kｗ不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kｗ增大，pH不变参考答案：B略12.“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是

A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCI＞H2S＞PH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰（CO2）是分子晶体，·则SiO2也是分子晶体参考答案：B13.

关于如图所示装置的叙述中正确的是（）A．若仅闭合K2，铁电极上发生氧化反应B．若仅闭合K2，炭极附近溶液变红C．若仅闭合K1，电流由炭极沿导线流向铁极D．若仅闭合K1，铁为阴极，炭为阳极参考答案：答案：C14.(08上海嘉定区期末)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10-7m），不宜沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用是（）

A、氧化剂

B、还原剂

C、吸附剂

D、催化剂参考答案：答案：D15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(

)

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X的原子半径小于Y参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：（1）反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的还原剂是

（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2则转移了

mol电子。（2）进行探究：①提出假设。假设1：全部是Na2O2

假设2：全部是Na2CO3

假设3：

③

设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLL-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。

实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moLL-1H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则

步骤2：

步骤3：

参考答案：（16分）（1）（4分）Na2O2

2（2）（2分）假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物②实验步骤预期现象和结论

假设2或假设3成立（2分，或假设1不成立）步骤2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水（1分），再滴入酚酞溶液（1分）[或，用带火星的火柴伸入试管口][如果向步骤一的溶液中直接滴酚酞，或用KI淀粉液，扣1分]若滴入酚酞溶液后先变红后褪色（或溶液变蓝色，2分）[或带火星的火柴复燃]，则假设1或假设3成立（2分）；若红色不褪色，则假设2成立（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.镧系金属元素鈰（Ce）常见有+3、+4两种价态，鈰的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2－、NO3－物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式______________________________________________。（2）用电解的方法可将上述吸收液中的NO2－转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。②每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可再生Ce4+_____________mol。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳鈰矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式________________________________________。③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。④常温下，当溶液中的某离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到____________时，即可视为Ce3+已完全沉淀。（Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10－20）⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。参考答案：(1)4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2－+NO３－+6H+

(2)①c

②6

(3)①1∶4

②9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

③避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失（或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率）

④9

⑤NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解【解析】【详解】（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-物质的量之比为1：1，反应的方程式为3H2O+2NO+4Ce4+=4Ce3++NO2-+NO3-+6H＋；（2）①电解池中阳极失去电子，则Ce3+在阳极失去电子转化为Ce4+，因此Ce4+从电解槽的a口流出，阴极是NO2-得到电子转化为氮气，则无毒气体从电解槽的c口逸出；②阳极电极反应式为Ce3+-e—=Ce4+，，阴极的电极反应式为2NO2-+8H++6e—=N2↑+4H2O。每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可再生Ce4+6mol；（3）①根据流程图可知焙烧过程中CeFCO3与氧气反应生成CeO2、CeF4、CO2，反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2，其中氧化剂O2和还原剂CeFCO3的物质的量之比为1∶4；②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，根据流程可知反应物还有HCl、H3BO3，生成物有Ce(Br4)3沉淀、CeCl3，根据化合价的变化，因元素Ce由+4价变为+3价，化合价降低，由氧化还原反应原理可知，应有元素化合价升高，则应有Cl2生成，结合质量守恒，则反应的化学方程式为9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O；③避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率，故向Ce(BF4)3中加入KCl溶液；④常温下，当溶液中c(Ce3+)时，，则c，即pH=9，据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到9时，即可视为Ce3+已完全沉淀；⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解。18.高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。①工业生产中最佳温度为℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为

。

②若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4F