公开课高考化学一轮复习氧化还原反应教案课件

会计学1公开课高考化学一轮复习氧化还原反应第1页/共37页会计学1公开课高考化学一轮复习氧化还原反应第1页/共37页【考纲导向】5.掌握有关氧化还原反应的计算（电子守恒）。1.了解氧化还原反应的特征及本质；2.掌握氧化还原反应的基本规律及电子转移的方向和数目；3.理解物质的氧化性、还原性判断及强弱比较；4.掌握常见氧化还原反应方程式的配平及应用；第1页/共37页第2页/共37页【考纲导向】5.掌握有关氧化还原反应的计算（电子守恒）。1.下列反应哪个为氧化还原反应？CaCO3====CO2↑+CaO高温2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑第2页/共37页第3页/共37页下列反应哪个为氧化还原反应？CaCO3====CO2↑+氧化还原反应1、特征：有化合价变化（判断依据）2、本质：电子的转移第3页/共37页第4页/共37页氧化还原反应1、特征：有化合价变化（判断依据）2、本质：电子化合价降低得电子发生还原反应具有氧化性氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物化合价升高失电子发生氧化反应具有还原性升失氧，还原剂；降得还，氧化剂；3、概念及联系导与练P344第4页/共37页第5页/共37页化合价降低得电子发生还原反应具有氧化性氧化剂+已知黑火药的原理为：2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑【小试牛刀】：氧化剂_________,氧化产物_________,_______被还原，_______发生了氧化反应。KNO3

、SCO2N元素和S元素C元素对于反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑

+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为______第5页/共37页第6页/共37页已知黑火药的原理为：【小试牛刀】：氧化剂_________【交流研讨】：C第6页/共37页第7页/共37页【交流研讨】：C第6页/共37页第7页/共37页练1：判断以下物质中加“.”的元素的化合价C2H6OKClO3K2FeO4(NH4)3PO4CH3CH2OH

.......第7页/共37页第8页/共37页练1：判断以下物质中加“.”的元素的化合价C2H6O4、氧化还原反应的规律1）价态规律当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。第8页/共37页第9页/共37页4、氧化还原反应的规律1）价态规律当元素处于最高价时，只具有1．常见的氧化剂(1)非金属单质：如

、

、等。(2)含有高价态元素的化合物：

、

、

、

、

、

等。(3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：

、

等。(4)过氧化物：

、

等。Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4HClONaClOFe3＋Na2O2H2O2第9页/共37页第10页/共37页1．常见的氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4HC2．常见的还原剂

(1)活泼金属：

等。

(2)非金属离子及低价态化合物：

等。

(3)低价阳离子：

等。

(4)非金属单质及其氢化物：

K、Na、Mg、AlS2－、I－、SO2、Na2SO3Fe2＋、Cu＋H2、C、H2S第10页/共37页第11页/共37页2．常见的还原剂K、Na、Mg、AlS2－、I－、SO2、N氧化剂——Cl2

浓硫酸HNO3KMnO4(H+)Fe3+还原产物——____________________还原剂——ZnH2COFe2+H2SI-氧化产物——_____________________Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+Zn2+H+CO2Fe3+SI2还原产物中间价态氧化产物Fe2+SO32-(SO2)H2O2Fe3+FeSSO42-(SO3)H2OO2第11页/共37页第12页/共37页氧化剂——Cl2浓硫酸思考：1、Fe能否与Cu2+反应？2、Cu能否与Fe3+反应氧化性大小顺序：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

；金属活动顺序表（金属还原性大小顺序）：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>

Cu>Hg>Ag>Pt>Au；Cu>Fe2+第12页/共37页第13页/共37页思考：1、Fe能否与Cu2+反应？氧化性大小顺序：金属活动顺4、氧化还原反应的规律2）强弱规律同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物1）价态规律：高氧低还中兼有交流研讨：将铁粉投入FeCl3、CuCl2、HCl的混合溶液中，先后发生哪些反应？：强强生弱弱第13页/共37页第14页/共37页4、氧化还原反应的规律2）强弱规律同一反应中，氧化性：氧化剂4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：高氧低还中兼有3）先后规律：强者先行交流研讨：Na2SO3固体能否与浓硫酸发生反应？说明理由。第14页/共37页第15页/共37页4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：高氧低还中兼有3）先后规律：强者先行应用：能否用浓硫酸干燥H2S气体和SO2气体？请用化学方程式说明原因。4）转化规律：同种元素“只靠拢不交叉”第15页/共37页第16页/共37页4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：高氧低还中兼有3）先后规律：强者先行5）守恒规律：得失电子守恒4）转化规律：同种元素“只靠拢不交叉”第16页/共37页第17页/共37页4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：【巩固演练1】有关上述电池说法不正确的是：A、锂离子电池放电时，LixC作还原剂B、锂离子电池放电时，LiCoO2是氧化产物C、锂离子电池充电时，C被还原D、锂离子电池充电时，LiCoO2发生氧化反应B第17页/共37页第18页/共37页【巩固演练1】有关上述电池说法不正确的是：B第17页/共37【巩固演练2】现有三个氧化还原反应：1、2Fe3++2I-==2Fe2++I2,2、2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

3、2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++8H2O+5Cl2↑

判断MnO4-、Fe3+、Cl2、I2的氧化性强弱_____________在强酸溶液中，将含MnO4-,Fe2+,Fe3+,I-四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若溶液中I-有剩余，则溶液中还可能有____,一定无___________第18页/共37页第19页/共37页【巩固演练2】现有三个氧化还原反应：1、2Fe3++2I-第19页/共37页第20页/共37页第19页/共37页第20页/共37页强弱律——比较性质、判断反应发生【例3】

常温下，在溶液中可发生如下反应：⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推断，下列说法错误的是（）

A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行

B、Z元素在⑴

⑶反应中均被还原

C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+

D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2BD第20页/共37页第21页/共37页强弱律——比较性质、判断反应发生【例3】常温下，【例4】(2005·全国高考江苏卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．C12+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2OD．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2A第21页/共37页第22页/共37页【例4】(2005·全国高考江苏卷·7)已知Co2O3在4、价态律氧化还原反应的基本规律（2）同一元素价态变化规律①同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头——歧化反应）。如Cl2+H2O——【例6】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4B第22页/共37页第23页/共37页4、价态律氧化还原反应的基本规律（2）同一元素价态变化规律

基本思路:由化合价变化入手进行分析,弄清各相关概念，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解。

化合价升高的原子个数×每个该原子化合价升高的值=化合价降低的原子个数×每个该原子化合价降低的值。氧化还原反应比较典型的计算有：（1）求氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量或物

质的量的量之比或质量之比；（2）计算各物质与电子转移之间的关系；（3）确定反应前后某一元素的价态变化氧化还原反应的计算第23页/共37页第24页/共37页基本思路:由化合价变化入手进行分析,弄清各相关概念，1、已知25ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标准状况下）Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化为什么？A、S2-B、SC、SO32-D、SO42-2、在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原成Xn+离子，求n值。3、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为多少？第24页/共37页第25页/共37页1、已知25ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把4、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A、9︰4B、5︰4C、11︰2D、1︰1A5、在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.Fe3＋B.MnO4－

C.Cl2D.HNO2B第25页/共37页第26页/共37页4、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还3、R2O8n－离子在一定条件下能把Mn2＋离子氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则R2O8n－中R元素的化合价为（

）A、＋5

B、＋6

C、＋7

D、＋8C练习第26页/共37页第27页/共37页3、R2O8n－离子在一定条件下能把Mn2＋离子氧化为MnO5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋;MnO4－→Mn2＋;Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、Fe3＋B、MnO4－

C、Cl2

D、HNO2B

第27页/共37页第28页/共37页5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：作业1、已知25ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标准状况下）Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化为什么？2、在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原成Xn+离子，求n值。3、Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3，若反应中的HNO3被还原只产生4480mLNO2和336mLN2O4(标准状况下)。求：⑴、Cu和Mg的质量各多少克？⑵、在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是多少？第28页/共37页第29页/共37页作业1、已知25ml0.1mol/LNa2S24、Cu、Mg合金8.8g完全溶于浓HNO3，若反应中的HNO3被还原只产生4480mLNO2和2240mLN2O4(标准状况下)。求：⑴、Cu和Mg的质量各多少克？⑵、在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是多少？答案：⑴Cu：0.1mol，6.4gMg：0.1mol，2.4g⑵沉淀质量：15.6g第29页/共37页第30页/共37页4、Cu、Mg合金8.8g完全溶于浓HNO3，若反应中的HN4、

1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到

672mL的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少？5、将32.64g铜粉与140mL一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2L.(假设反应中只产生

NO或NO2)请回答:(1)NO的体积为

mL；NO2的体积为

mL。

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入vmLamol/L的

NaOH溶液,恰好使溶液中的

Cu2+全部沉淀,则原硝酸的浓度为

amol/L(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为

NaNO3,至少需要30%的双氧水

g。第30页/共37页第31页/共37页4、1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,化合价降低得电子发生还原反应具有氧化性氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物化合价升高失电子发生氧化反应具有还原性升失氧，还原剂；降得还，氧化剂；3、概念及联系导与练P344第31页/共37页第32页/共37页化合价降低得电子发生还原反应具有氧化性氧化剂+1．常见的氧化剂(1)非金属单质：如

、

、等。(2)含有高价态元素的化合物：

、

、

、

、

、

等。(3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：

、

等。(4)过氧化物：

、

等。Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4HClONaClOFe3＋Na2O2H2O2第32页/共37页第33页/共37页1．常见的氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4HC2．常见的还原剂

(1)活泼金属：

等。

(2)非金属离子及低价态化合物：

等。

(3)低价阳离子：

等。

(4)非金属单质及其氢化物：

K、Na、Mg、AlS2－、I－、SO2、Na2SO3Fe2＋、Cu＋H2、C、H2S第33页/共37页第34页/共37页2．常见的还原剂K、Na、Mg、AlS2－、I－、SO2、N思考：1、Fe能否与Cu2+反应？2、Cu能否与Fe3+反应氧化性大小顺序：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

；金属活动顺序表（金属还原性大小顺序）：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>

Cu>Hg>Ag>Pt>Au；Cu>Fe2+第34页/共37页第35页/共37页思考：1、Fe能否与Cu2+反应？氧化性大小顺序：金属活动顺思考：1、Fe能否与Cu2+反应？2、Cu能否与Fe3+反应氧化性大小顺序：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

；金属活动顺序表（金属还原性大小顺序）：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>

Cu>Hg>Ag>Pt>Au；Cu>Fe2+第35页/共37页第36页/共37页思考：1、Fe能否与Cu2+反应？氧化性大小顺序：金属活动顺3、R2O8n－离子在一定条件下能把Mn2＋离子氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则R2O8n－中R元素的化合价为（

）A、＋5

B、＋6

C、＋7

D、＋8C练习第36页/共37页第37页/共37页3、R2O8n－离子在一定条件下能把Mn2＋离子氧化为MnO会计学38公开课高考化学一轮复习氧化还原反应第1页/共37页会计学1公开课高考化学一轮复习氧化还原反应第1页/共37页【考纲导向】5.掌握有关氧化还原反应的计算（电子守恒）。1.了解氧化还原反应的特征及本质；2.掌握氧化还原反应的基本规律及电子转移的方向和数目；3.理解物质的氧化性、还原性判断及强弱比较；4.掌握常见氧化还原反应方程式的配平及应用；第1页/共37页第2页/共37页【考纲导向】5.掌握有关氧化还原反应的计算（电子守恒）。1.下列反应哪个为氧化还原反应？CaCO3====CO2↑+CaO高温2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑第2页/共37页第3页/共37页下列反应哪个为氧化还原反应？CaCO3====CO2↑+氧化还原反应1、特征：有化合价变化（判断依据）2、本质：电子的转移第3页/共37页第4页/共37页氧化还原反应1、特征：有化合价变化（判断依据）2、本质：电子化合价降低得电子发生还原反应具有氧化性氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物化合价升高失电子发生氧化反应具有还原性升失氧，还原剂；降得还，氧化剂；3、概念及联系导与练P344第4页/共37页第5页/共37页化合价降低得电子发生还原反应具有氧化性氧化剂+已知黑火药的原理为：2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑【小试牛刀】：氧化剂_________,氧化产物_________,_______被还原，_______发生了氧化反应。KNO3

、SCO2N元素和S元素C元素对于反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑

+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为______第5页/共37页第6页/共37页已知黑火药的原理为：【小试牛刀】：氧化剂_________【交流研讨】：C第6页/共37页第7页/共37页【交流研讨】：C第6页/共37页第7页/共37页练1：判断以下物质中加“.”的元素的化合价C2H6OKClO3K2FeO4(NH4)3PO4CH3CH2OH

.......第7页/共37页第8页/共37页练1：判断以下物质中加“.”的元素的化合价C2H6O4、氧化还原反应的规律1）价态规律当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。第8页/共37页第9页/共37页4、氧化还原反应的规律1）价态规律当元素处于最高价时，只具有1．常见的氧化剂(1)非金属单质：如

、

、等。(2)含有高价态元素的化合物：

、

、

、

、

、

等。(3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：

、

等。(4)过氧化物：

、

等。Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4HClONaClOFe3＋Na2O2H2O2第9页/共37页第10页/共37页1．常见的氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4HC2．常见的还原剂

(1)活泼金属：

等。

(2)非金属离子及低价态化合物：

等。

(3)低价阳离子：

等。

(4)非金属单质及其氢化物：

K、Na、Mg、AlS2－、I－、SO2、Na2SO3Fe2＋、Cu＋H2、C、H2S第10页/共37页第11页/共37页2．常见的还原剂K、Na、Mg、AlS2－、I－、SO2、N氧化剂——Cl2

浓硫酸HNO3KMnO4(H+)Fe3+还原产物——____________________还原剂——ZnH2COFe2+H2SI-氧化产物——_____________________Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+Zn2+H+CO2Fe3+SI2还原产物中间价态氧化产物Fe2+SO32-(SO2)H2O2Fe3+FeSSO42-(SO3)H2OO2第11页/共37页第12页/共37页氧化剂——Cl2浓硫酸思考：1、Fe能否与Cu2+反应？2、Cu能否与Fe3+反应氧化性大小顺序：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

；金属活动顺序表（金属还原性大小顺序）：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>

Cu>Hg>Ag>Pt>Au；Cu>Fe2+第12页/共37页第13页/共37页思考：1、Fe能否与Cu2+反应？氧化性大小顺序：金属活动顺4、氧化还原反应的规律2）强弱规律同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物1）价态规律：高氧低还中兼有交流研讨：将铁粉投入FeCl3、CuCl2、HCl的混合溶液中，先后发生哪些反应？：强强生弱弱第13页/共37页第14页/共37页4、氧化还原反应的规律2）强弱规律同一反应中，氧化性：氧化剂4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：高氧低还中兼有3）先后规律：强者先行交流研讨：Na2SO3固体能否与浓硫酸发生反应？说明理由。第14页/共37页第15页/共37页4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：高氧低还中兼有3）先后规律：强者先行应用：能否用浓硫酸干燥H2S气体和SO2气体？请用化学方程式说明原因。4）转化规律：同种元素“只靠拢不交叉”第15页/共37页第16页/共37页4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：高氧低还中兼有3）先后规律：强者先行5）守恒规律：得失电子守恒4）转化规律：同种元素“只靠拢不交叉”第16页/共37页第17页/共37页4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：【巩固演练1】有关上述电池说法不正确的是：A、锂离子电池放电时，LixC作还原剂B、锂离子电池放电时，LiCoO2是氧化产物C、锂离子电池充电时，C被还原D、锂离子电池充电时，LiCoO2发生氧化反应B第17页/共37页第18页/共37页【巩固演练1】有关上述电池说法不正确的是：B第17页/共37【巩固演练2】现有三个氧化还原反应：1、2Fe3++2I-==2Fe2++I2,2、2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

3、2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++8H2O+5Cl2↑

判断MnO4-、Fe3+、Cl2、I2的氧化性强弱_____________在强酸溶液中，将含MnO4-,Fe2+,Fe3+,I-四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若溶液中I-有剩余，则溶液中还可能有____,一定无___________第18页/共37页第19页/共37页【巩固演练2】现有三个氧化还原反应：1、2Fe3++2I-第19页/共37页第20页/共37页第19页/共37页第20页/共37页强弱律——比较性质、判断反应发生【例3】

常温下，在溶液中可发生如下反应：⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推断，下列说法错误的是（）

A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行

B、Z元素在⑴

⑶反应中均被还原

C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+

D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2BD第20页/共37页第21页/共37页强弱律——比较性质、判断反应发生【例3】常温下，【例4】(2005·全国高考江苏卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．C12+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2OD．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2A第21页/共37页第22页/共37页【例4】(2005·全国高考江苏卷·7)已知Co2O3在4、价态律氧化还原反应的基本规律（2）同一元素价态变化规律①同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头——歧化反应）。如Cl2+H2O——【例6】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4B第22页/共37页第23页/共37页4、价态律氧化还原反应的基本规律（2）同一元素价态变化规律

基本思路:由化合价变化入手进行分析,弄清各相关概念，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解。

化合价升高的原子个数×每个该原子化合价升高的值=化合价降低的原子个数×每个该原子化合价降低的值。氧化还原反应比较典型的计算有：（1）求氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量或物

质的量的量之比或质量之比；（2）计算各物质与电子转移之间的关系；（3）确定反应前后某一元素的价态变化氧化还原反应的计算第23页/共37页第24页/共37页基本思路:由化合价变化入手进行分析,弄清各相关概念，1、已知25ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标准状况下）Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化为什么？A、S2-B、SC、SO32-D、SO42-2、在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原成Xn+离子，求n值。3、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为多少？第24页/共37页第25页/共37页1、已知25ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把4、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A、9︰4B、5︰4C、11︰2D、1︰1A5、在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.Fe3＋B.MnO4－

C.Cl2D.HNO2B第25页/共37页第26页/共37页4、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还3、R2O8n－离子在一定条件下能把Mn2＋离子氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则R2O8n－中R元素的化合价为（

）A、＋5

B、＋6

C、＋7

D、＋8C练习第26页/共37页第27页/共37页3、R2O8n－离子在一定条件下能把Mn2＋离子氧化为MnO5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋;MnO4－→Mn2＋;Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、Fe3＋B、MnO4－

C、Cl2

D、HNO2B

第27页/共37页第28页/共37页5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：作业1、已知25ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标准状况下）Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化为什么？2、在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原成Xn+离子，求n值。3、Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3，若反应中的HNO3被还原只产生4480mLNO2和336mLN2O4(标准状况下)。求：⑴、Cu和Mg的质量各多少克？⑵、在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是多少？第28页/共37页第29页/共37页作业1、已知25ml0.1mol/LNa2S24、Cu、Mg合金8.8g完全溶于浓HNO3，若反应中的HNO3被还原只产生4480mLNO2和2240mLN2O4(标准状况下)。求：⑴、Cu和Mg的质量各多少克？⑵、在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是多少？答案：⑴Cu：0.1mol，6.4gMg：0.1mol，2.4g⑵沉淀质量：15.6g第29页/共37页第30页/共37页4、Cu、Mg合金8.8g完全溶于浓HNO3，若反应中的HN4、

1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到

672mL的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少？5、将32.64g铜粉与140mL一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2L.(假设反应中只产生

NO或NO2)请回答:(1)NO的体积为

mL；NO2的体积为

mL。

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入vmLamol/L的

NaOH溶液,恰好使溶液中的

Cu2+全