【课件】高三化学复习策略

高三化学复习策略高三化学复习策略高三复习计划第一阶段—分章复习：2011年8月11日－2012年3月11日第二阶段—分块综合和训练：2012年3月12日－2012年4月中旬第三阶段—分题练习：2012年4月中旬-2012年5月中旬第四阶段-查漏补缺，回归课本：2012年5月中旬－高考前高三复习计划第一阶段的落实点江南十校联考对江南十校联考学生考试情况分析学生答题失分的原因，主要表现为9个方面的“不够”：①审题不够仔细；②基础不够扎实；③书写不够规范；④思维不够灵敏；⑤表达不够清楚；⑥实验不够重视；⑦依据不够明确；⑧思维独立性差；⑨应变能力较弱。第一阶段的落实点江南十校联考对江南十校联考第一阶段复习反思1.对教学进度的反思实际情况：第一轮复习教学进度较慢 过后反思：1）第一轮复习必须合理安排教学进度；2）第一轮复习后段必须强化综合训练。第一阶段复习反思1.对教学进度的反思第一阶段复习反思2.对过程练习的反思实际情况：第一轮复习：同步练习+同心圆单元测试+20套重组试卷；过后反思：1）第一轮学生情况不理想，大容量作业不是解决问题的办法；2）要将学生错误率较高的题目收集、归类，在纠错中夯实基础；第一阶段复习反思2.对过程练习的反思第一阶段复习反思3.对考试安排的反思实际情况：一轮复习考试过频，尤其是月考和周考，复习是单元，考的是理综，教师被试卷牵着鼻子走，师生疲惫。影响了基础知识和基本技的落实；影响了化学思维能力的培养；影响了教师的备课质量。过后反思：1）不能以考代课，必须要科学、合理安排考试时间和次数；2）对每一套练习要力图做到：练中求变，变中求新，提高特别是试卷的质量；3）对每一个题要力图做到：既体现知识的掌握，又体现现代生活、科技的发展与应用。第一阶段复习反思3.对考试安排的反思2、二轮复习：做法：专题复习，考点到位目标：提高能力，强化综合1、交叉融合复习，提升综合能力2、突出主干知识，强调知识的应用性2、二轮复习：做法：专题复习，考点到位3、三轮复习：加强题型的专题训练，突破考点1）、选择题训练思路；2）、实验探究题或科学探究题训练思路3）、有机题训练思路；4）、工艺流程题训练思路5）、元素推断题训练思路3、三轮复习：加强题型的专题训练，突破考点高三化学复习策略高三化学复习策略一）换种方式复习在一轮复习元素化合物中常使用的网络图。一）换种方式复习建议在二轮复习中使用元素化合物的价类图

建议在二轮复习中使用元素化合物的价类图价类图价类图铝的价类图铝的价类图铁的价类图铁的价类图铜的价类图铜的价类图硫的价类图硫的价类图氯的价类图氯的价类图元素X（O）、Y(Na)、Z(Cl)可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1：2的两种盐，写出该反应的化学方程式___________。2012年江南十校联考第25题元素X（O）、Y(Na)、Z(Cl)可形成1:1:1型化合物（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

、

、

，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有

NaCl

（写化学式）。2011年安徽理综试卷第27题第三问（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、【课件】高三化学复习策略【课件】高三化学复习策略【课件】高三化学复习策略二、归类总结

ABCWW二、归类总结

WW1、让学生写出所有的置换反应，并进行分类中学常见的置换反应1．活泼金属与冷水反应置换出氢气；2．碳、铁等在高温下与水蒸气反应置换出氢气；镁与热水反应置换出氢气；3．氟气与水反应置换出氧气；4．排在金属活动顺序表氢以前的金属与盐酸、稀硫酸等置换出氢气；5．较活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属；6．较活泼的非金属与无氧酸或盐溶液置换出不泼非金属；7．氢气、碳单质与金属氧化物的置换反应；8．碳单质还原SiO2制粗硅；9．铝等活泼金属与金属氧化物的反应；10．镁与CO2的置换反应。1、让学生写出所有的置换反应，并进行分类中学常见的置换反应按元素在周期表的位置1．同周期元素之间的置换第二周期：如2F2+2H2O＝4HF+O2

第三周期：如Cl2+H2S＝2HCl+S2．同主族元素之间的置换第ⅠA族：如Na+H2O→ 第ⅣA族：如SiO2＋C→第ⅥA族：如O2+H2S→ 第ⅦA族：如Cl2+KBr→3．不同主族元素单质间的置换Mg+HCl→

、Al+HCl→、Mg+CO2→、F2+H2O→、C+H2O→、Cl2+H2S→、Cl2+NH3→4．过渡金属参与的置换Fe+CuSO4→、H2+CuO→、Al+Fe2O3→、Fe+H2O(g)→、Zn+HCl→、Cu+AgNO3→按元素在周期表的位置1．同周期元素之间的置换按单质的类别1．金属单质置换金属单质Al+Fe2O3→、Fe+CuSO4→2．金属单质置换非金属单质Na+H2O→Fe+H2O(g)→、Zn+HCl→、Mg+CO2→3．非金属单质置换金属单质H2+CuO→、C+FeO→

4．非金属单质置换非金属单质F2+H2O→、Cl2+H2S→、Cl2+KI→、Cl2+NH3→按单质的类别1．金属单质置换金属单质按化合物类别1．氧化物参加：（1）Mg+CO2→SiO2＋C→H2+CuO→Cu+H2O→、Al+Fe2O3→Al2O3+Fe→（2）H2O参加：Fe+H2O(g)→Na+H2O→、C+H2O→、F2+H2O→、Mg＋H2O→2．酸参加：Mg+HCl→、Cl2+H2S→、Cl2+HBr→3．盐溶液参加：Fe+CuSO4→、Br2+KI→、Cl2+Na2S→另外，还可以从其他角度联系，如根据实验装置联系、根据实验方案联系，通过联系将相关、相似知识形成网络，纳入知识体系。按化合物类别1．氧化物参加：三、常规题型加以变式已知A的分子式为C2H4O2，可发生如下图所示的转化关系，请分别写了A、B、C、D、E的结构简式

变式1：A的分子式为C8H16O2变式2：A可以发生银镜反应变式3：A的分子式为C10H20O2；A不能反生消去反应变式4：A的分子式为C14H12O2变式5：A的分子式为C4H4O4三、常规题型加以变式已知A的分子式为C2H4O2，可四、化学实验方案的设计是近两年出现的新题型。给出或读出相关信息，提出可能的几个假设（也可能不完整），要求设计达到一定实验目的的实验方案。问题的设置具有开放性，对能力要求较高，真正做到能力立意，确实能考察学生的化学素养：思维的开放性和缜密性。尤其是2011年的28题，试题新颖，题目综合性和实验的探究性更强，给不同层次的学生有一定的发挥空间，试题难度较大，信度高，学生不同程度的丢分现象较普遍，具有很好的区分度。解答这类试题，要提醒学生注意括号中的文字信息。此外这种类型的试题还要求考生有一定的评价能力和较好的文字表达能力，体现了高考对能力和层次的考查，也体现了考改与课改的一致性，配合和支持了中学新课程改革。四、化学实验方案的设计是近两年出现的新题型实验探究题的复习实验探究题试题立意试题情境试题设问评分标准确定考试目标选材呈现试题制定考试答案和标准探究活动实验探究题的复习实验探究题试题立意试题情境试题设问评分标准确探究过程包括8个要素：提出问题、猜想假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。高考实验探究题一般为：情境信息提出假设提出方案预期现象与结论方案设计的核心内容主要有：取样样品预处理配成溶液加入试剂进行探究现象记录与数据处理预处理的方法有：酸化、碱化、灼烧、除氧、粉碎、溶解、浓缩等探究过程包括8个要素：提出问题、猜想假设、制定计划、进行实验案例1：铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，但随着近年空气中二氧化硫含量增加，铜锈主要成分被认为是CuSO4·Cu(OH)2。铜锈的成分到底是什么呢？通过铜腐蚀反应限度的分析，铜锈可能完全转化为另一种成分吗？对铜锈成分猜想：假设1，只有Cu2(OH)2CO3；假设2，只有CuSO4·Cu(OH)2；假设3，同时存在Cu2(OH)2CO3和CuSO4·Cu(OH)2。然后利用检验CO32-和SO42-试剂，确定试剂为：盐酸、澄清的石灰水、BaCl2溶液，最后设计方案。实验探究题方案的设计成分的猜想选择试剂设计方案实验现象及结论的预测。案例1：铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，但随着近年空气案例2：从分类角度分析，Na2S2O3属于盐，可看成是Na2SO4中的一个O被一个S取代而成。Na2S2O3与Na2SO4的化学性质有一定相似。Na2S2O3有哪些化学性质？假设1，溶液呈中性，且不与酸反应；假设2，无还原性，不能被氧化剂氧化。假设1可通过依次测定Na2S2O3溶液的PH和向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸进行探究；假设2可通过向Na2S2O3溶液中滴加氯水进行探究，利用分类原理：成分假设从分类角度预测性质对假定成分进行实验验证（控制变量）得出结论案例2：从分类角度分析，Na2S2O3属于盐，可看成是Na2[案例3]SO2与Na2O2反应的的固体产物是什么？SO2与Na2O2反应可能发生类似CO2与Na2O2的反应，也可能直接发生氧化还原反应。提出猜想：假设1，只有Na2SO3;假设2，只有Na2SO4；假设3，同时存在Na2SO3和Na2SO4。限选试剂和仪器：酸性ＫMnO4溶液、Ｂa(NO3)2溶液、BaCl2溶液、１mol·L-1HNO3溶液、４mol·L-1盐酸、试管、胶头滴管。可设计方案如表１。其次利用价态规律分析：化合价判断性质猜想选择试剂设计方案实验现象及结论的预测。[案例3]SO2与Na2O2反应的的固体产物是什么？SO2与步骤实验操作预期现象及结论①取少量固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶液，分别取少量于Ａ、Ｂ试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液②取试管Ａ，加入几滴（少量）酸性ＫＭNＯ4溶液，振荡，观察现象若紫红色ＫMO4溶液振荡后颜色褪去，则假设１或假设３成立；若没有该现象，则假设２成立③取试管Ｂ，向其中先加入过量４mol·Ｌ－１盐酸，再加入BaCl2溶液，振荡，观察现象结合步骤②的现象，若产生无色刺激性气味气体，再加入ＢaCl2产生白色沉淀，则假设３成立。若无白色沉淀产生则假设１成立步骤实验操作预期现象及结论①取少量固体产物于试管中，加入适量个别分析与整体分析[案例４]某白色粉末可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究。限选实验试剂：１mol·L-1H2SO4、３％H2O2、澄清石灰水、品红试液。提出合理假设：假设1，该白色粉末成分为亚硫酸钠；假设2，该白色粉末成分为碳酸钠；假设3，该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物。实验操作步骤、预期现象与结论设计如表2。个别分析与整体分析[案例４]某白色粉末可能是碳酸钠和亚硫酸钠步骤实验操作预期现象及结论①取适量白色粉末于试管中，加入适量1mol·L-1H2SO4,将产生的气体通入盛有品红试液的试管中若品红试液不褪色，则假设2成立：若品红试液褪色，则假色1或假设3成立②另取适量白色粉末于试管中，加入过量3%H2O2，充分振荡，再加入适量1mol·L-1H2SO4,将产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中结合步骤①的现象若澄清石灰水不浑浊假设1成立若澄清石灰水变浑浊，则假设3成立步骤实验操作预期现象及结论①取适量白色粉末于试管中，加入适量第一种模式：非甲即乙，甲乙均有

第二种模式：非甲即乙，甲乙均无（甲乙不共存）[案例5]某混合金属粉末，除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。假设1，该混合金属粉末中除铝外还含有Fe元素；假设2，该混合金属粉末中除铝外还含有Cu元素；假设3，该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。基于假设3，实验设计方案如表3。第一种模式：非甲即乙，甲乙均有

第二种模式：非甲即乙，甲乙均步骤实验操作预期现象及结论①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOHI溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层溶液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜步骤实验操作预期现象及结论①用药匙取少许样品，加入试管A中，假设需要从多角度和多现象进行验证[案例6]化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究。假设1，催化剂中铁元素的价态为+3；假设2，催化剂中铁元素的价态为+2；假设3，催化剂中铁元素的价态既有+3也有+2。设计方案如表4。假设需要从多角度和多现象进行验证[案例6]化学兴趣小组在实验步骤实验操作预期现象及结论①用滴管取一定量3mol·L1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去溶于其中的氧②用药匙取少量样品于试管中，用滴管滴入适量除氧3mol·L-1的H2SO4，并加热充分反应后得A溶液固体溶解，溶液颜色有变化。③取少量A溶液于试管中，滴加1~2滴加20%KSCN溶液（1）若溶液呈血红色，则假1或假设3成立（2）若溶液不呈血红色，则假设2成立④另取少量A溶液于试管中，滴加1~2滴0.01mol·L-1酸性KmnO4溶液，振荡结合步骤3中的（2）。（1）若溶液呈紫红色，则假设1成立；（2）若KmnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则假设3成立。步骤实验操作预期现象及结论①用滴管取一定量3mol·L1H2[案例7]某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液进行尾气吸收处理。吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和。请设计实验，探究该吸收溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。提出合理假设假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：只存在ClO-设计实验方案，进行实验。限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KmnO4、淀粉—KI溶液、紫色石蕊试液。请在表５中写出实验步骤以及预期现象和结论。注意用量的控制：少量、适量、过量、逐滴滴入等[案例7]某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸步骤实验操作预期现象及结论①取少量吸收液于试管中，滴加３mol·Ｌ－１H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于Ａ、Ｂ试管中②向Ａ试管中滴加１~2滴0.01mol·Ｌ－１ＫMnO4溶液（1）若溶液褪色，则假设1成立（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立③向Ｂ试管中滴加１~2滴淀粉—ＫI溶液（1）若溶液变蓝色，则假设3成立（2）若溶液不变蓝色，结合步骤②中的（2），则假设2成立步骤实验操作预期现象及结论①取少量吸收液于试管中，滴加３mo[案例8]在实验中若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。影响氯色生成的原因是什么呢？同学们作如下探究：提出合理假设。假设1，Cl-的浓度对反应的影响；假设2，H+的浓度对反应的影响②设计实验方案，进行实验。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸。实验方案设计如下。注意过程的操作与控制[案例8]在实验中若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有步骤实验操作预期现象及结论①稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立，若没有黄绿色气体生成，则假设1不成立②稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则假设2成立，若没有黄绿色气体生成，则假设2不成立步骤实验操作预期现象及结论①稀盐酸滴入MnO2中，然后加入N五）问题情景式复习课模式研究；

引导学生进行探究性实验设计【问题1】把一块有缺角的氯化钠晶体放到饱和NaCl溶液中，放置一周后，发现晶体不再缺角了，称量晶体以后发现晶体质量并没有发生变化，试分析原因。缺角补上的原因：饱和氯化钠溶液中存在氯化钠晶体的析出过程；晶体质量未变的原因：氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中存在溶解过程。让学生知道易溶物在一定条件下也存在溶解平衡五）问题情景式复习课模式研究；

引导学生进行探究性实验设计【难溶电解质存在溶解平衡的验证，拓展了学生的视野，培养了学生的发散性思维【问题２】CaCO3、ＡgCl、BaSO4、PbI2、PbS（黑色）都是我们平常认为的难溶物，那么它们在水中是否完全不溶解呢？现提供AgNO3溶液、KI溶液、Ｎa2S溶液、PbI2固体，设计实验证明碘化铅在水中有溶解。学生设计１：将少量PbI2固体加入盛有一定量水的小烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间，取上层清液２mL置于试管中，滴加硝酸银溶液，看到黄色沉淀，证明有。学生设计２：另取上层清液滴加硫化钠溶液，看到黑色沉淀，证明有Pb2+。难溶电解质存在溶解平衡的验证，拓展了学生的视野，培养了学生的问题的讨论，培养了学生提出信息、处理信息、分析信息和解决问题的能力【问题3】演示实验：取PbI2悬浊液２mＬ加入试管中，逐滴加入饱和FeCl3溶液，振荡，观察实验现象并讨论分析产生以上实验现象的原因。（资料显示：，PbＣl2＋＝,+＝，铅离子与氯离子能形成较稳定的络合离子。）实验现象：碘化铅固体溶解，形成棕黄色的溶液。原因分析：由于铅离子与氯离子形成络合离子，导致Pb2+浓度下降，又由于，导致浓度下降，平衡⇋向沉淀溶解的方向移动，碘化铅固体溶解，有碘单质生成，溶液为棕黄色。问题的讨论，培养了学生提出信息、处理信息、分析信息和解决问题培养学生的实验探究能力，同时培养了学生正向思维和逆向思维的能力【问题4】对于⇋△Ｈ＞０，请同学们结合勒沙特列原理，设计实验方案，看改变哪些条件可促使上述平衡向左移动。学生设计１：在饱和碘化铅溶液中滴加碘化钾溶液。学生设计２：在饱和碘化铅溶液中滴加硝酸铅溶液。学生设计３：在试管中取２mL饱和碘化铅溶液，置于冰水中。实验验证：取２mL碘化铅饱和溶液滴加１~２滴１mol/L碘化钾溶液，观察到黄色沉淀生成；取２mL碘化铅饱和溶液滴加１~２滴１mol/L硝酸铅溶液，观察到黄色沉淀生成。培养学生的实验探究能力，同时培养了学生正向思维和逆向思维的能研究说明一是变化点，包括调整、增删、提法、要求等；二是新增点，包括概念、原理、知识点等

研究说明研究高考研究近三年全国及各省份高考卷，重点研究新课程实施省份试卷，分析命题的走向,热点知识与冷点知识的分布点；双基与能力的落脚点。认真做好六项分析在比较中寻找感觉①历年高考试题；综合研究，找特征②近三年高考题：重点研究，找趋势③相同考点试题：对比研究，找变化④不同模式试题：分类研究、找差别⑤各地调研试题：集中研究，找信息⑥考纲例题样题：整体研究，找共性研究高考

2011、2012年题型示例(例7)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：研究说明、研究高考2011、2012年题型示例(例7)研究说明、研究高考2011年高考试题13．常温下，将1.000mol·L-1

盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1B．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．c点：c(Cl-)=c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热2011年高考试题13．常温下，将1.000mol·L-1A(NaOH,CH3COONa)C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)B(NaOH,CH3COONa)C(Na+)>C(OH-)=C(CH3COO-)>C(H+)C(NaOH,CH3COONa)C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)D(CH3COONa)C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)E(CH3COONa,CH3COOH)C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+)F(CH3COONa,CH3COOH)C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)G(CH3COONa,CH3COOH)C(CH3COO-)>C(Na+)=C(H+)>C(OH-)H(CH3COONa,CH3COOH)C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-)D(CH3COONa)C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)E(CH3COONa,CH3COOH)C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+)A(NaOH,CH3COONa)C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)C(NaOH,CH3COONa)C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)B(NaOH,CH3COONa)C(Na+)>C(OH-)=C(CH3COO-)>C(H+)H(CH3COONa,CH3COOH)C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-)F(CH3COONa,CH3COOH)C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)G(CH3COONa,CH3COOH)C(CH3COO-)>C(Na+)=C(H+)>C(OH-)A(NaOH,CH3COONa)C(Na+)>C重视细节、精讲精练

1、审题不细，不认真，不按要求作答。(1)请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，有时做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。(2)排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。(3)要求写“名称”却写分子式或其他化学式;要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。电负性的比较与第一电离能的比较不能混淆重视细节、精讲精练

1、审题不细，不认真，不按要求作答。(重视细节、精讲精练

(4)计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，却只求了每份中的有关量。(5)配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”，热化学反应方程式漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ•mol-1，重视细节、精讲精练(4)计算题中往往出现“将样品分为两等

有机化学方程式书写时常见的错误有

(1)有机物不写成结构简式，错写成分子式；(2)反应条件漏写、错写:如点燃、加热、高温无区别，随意写；催化剂写为“催”;(3)漏写生成物:酯化反应往往少写水分子,缩聚反应漏写小分子(如:H2O、NH3、HCl)；卤代烃水解漏写NaX等。（4）不配平；只有苯的同系物被KMnO4溶液氧化不需配平。有机化学方程式书写时常见的错误有(1)有机物不写成结构简2、看清问题，切忌想当然例如：酸式滴定管为什么要用标准液润洗？答：为了使测量更精确又如：CH3CH2Br中官能团名称：答：卤素原子2、看清问题，切忌想当然例如：酸式滴定管为什么要用标准液润洗3、书写必须科学规范例如：“坩埚”写成“坩锅”；“酯化”写成“脂化”“硝化反应”写成“消化反应”等等；又如：3、书写必须科学规范例如：“坩埚”写成“坩锅”；“酯化”写成总之，高三备考复习，决不是简单的拼时间、拼精力、漫无目标地大量演题的过程，而是科学的、有计划的复习过程，只要复习中时刻以《教学大纲》和《考试大纲》及《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，就一定能取得满意的教学效果。总之，高三备考复习，决不是简单的拼时间、拼精力、漫无目标地大一家之言，不足为信，不当之处敬请批评指正！祝兄弟学校在高考中取得满意的成绩

天下教育人是一家人！一家之言，不足为信，不当之处敬请批评指正！天下教育人是一家人谢谢！谢谢！高三化学复习策略高三化学复习策略高三复习计划第一阶段—分章复习：2011年8月11日－2012年3月11日第二阶段—分块综合和训练：2012年3月12日－2012年4月中旬第三阶段—分题练习：2012年4月中旬-2012年5月中旬第四阶段-查漏补缺，回归课本：2012年5月中旬－高考前高三复习计划第一阶段的落实点江南十校联考对江南十校联考学生考试情况分析学生答题失分的原因，主要表现为9个方面的“不够”：①审题不够仔细；②基础不够扎实；③书写不够规范；④思维不够灵敏；⑤表达不够清楚；⑥实验不够重视；⑦依据不够明确；⑧思维独立性差；⑨应变能力较弱。第一阶段的落实点江南十校联考对江南十校联考第一阶段复习反思1.对教学进度的反思实际情况：第一轮复习教学进度较慢 过后反思：1）第一轮复习必须合理安排教学进度；2）第一轮复习后段必须强化综合训练。第一阶段复习反思1.对教学进度的反思第一阶段复习反思2.对过程练习的反思实际情况：第一轮复习：同步练习+同心圆单元测试+20套重组试卷；过后反思：1）第一轮学生情况不理想，大容量作业不是解决问题的办法；2）要将学生错误率较高的题目收集、归类，在纠错中夯实基础；第一阶段复习反思2.对过程练习的反思第一阶段复习反思3.对考试安排的反思实际情况：一轮复习考试过频，尤其是月考和周考，复习是单元，考的是理综，教师被试卷牵着鼻子走，师生疲惫。影响了基础知识和基本技的落实；影响了化学思维能力的培养；影响了教师的备课质量。过后反思：1）不能以考代课，必须要科学、合理安排考试时间和次数；2）对每一套练习要力图做到：练中求变，变中求新，提高特别是试卷的质量；3）对每一个题要力图做到：既体现知识的掌握，又体现现代生活、科技的发展与应用。第一阶段复习反思3.对考试安排的反思2、二轮复习：做法：专题复习，考点到位目标：提高能力，强化综合1、交叉融合复习，提升综合能力2、突出主干知识，强调知识的应用性2、二轮复习：做法：专题复习，考点到位3、三轮复习：加强题型的专题训练，突破考点1）、选择题训练思路；2）、实验探究题或科学探究题训练思路3）、有机题训练思路；4）、工艺流程题训练思路5）、元素推断题训练思路3、三轮复习：加强题型的专题训练，突破考点高三化学复习策略高三化学复习策略一）换种方式复习在一轮复习元素化合物中常使用的网络图。一）换种方式复习建议在二轮复习中使用元素化合物的价类图

建议在二轮复习中使用元素化合物的价类图价类图价类图铝的价类图铝的价类图铁的价类图铁的价类图铜的价类图铜的价类图硫的价类图硫的价类图氯的价类图氯的价类图元素X（O）、Y(Na)、Z(Cl)可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1：2的两种盐，写出该反应的化学方程式___________。2012年江南十校联考第25题元素X（O）、Y(Na)、Z(Cl)可形成1:1:1型化合物（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

、

、

，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有

NaCl

（写化学式）。2011年安徽理综试卷第27题第三问（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、【课件】高三化学复习策略【课件】高三化学复习策略【课件】高三化学复习策略二、归类总结

ABCWW二、归类总结

WW1、让学生写出所有的置换反应，并进行分类中学常见的置换反应1．活泼金属与冷水反应置换出氢气；2．碳、铁等在高温下与水蒸气反应置换出氢气；镁与热水反应置换出氢气；3．氟气与水反应置换出氧气；4．排在金属活动顺序表氢以前的金属与盐酸、稀硫酸等置换出氢气；5．较活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属；6．较活泼的非金属与无氧酸或盐溶液置换出不泼非金属；7．氢气、碳单质与金属氧化物的置换反应；8．碳单质还原SiO2制粗硅；9．铝等活泼金属与金属氧化物的反应；10．镁与CO2的置换反应。1、让学生写出所有的置换反应，并进行分类中学常见的置换反应按元素在周期表的位置1．同周期元素之间的置换第二周期：如2F2+2H2O＝4HF+O2

第三周期：如Cl2+H2S＝2HCl+S2．同主族元素之间的置换第ⅠA族：如Na+H2O→ 第ⅣA族：如SiO2＋C→第ⅥA族：如O2+H2S→ 第ⅦA族：如Cl2+KBr→3．不同主族元素单质间的置换Mg+HCl→

、Al+HCl→、Mg+CO2→、F2+H2O→、C+H2O→、Cl2+H2S→、Cl2+NH3→4．过渡金属参与的置换Fe+CuSO4→、H2+CuO→、Al+Fe2O3→、Fe+H2O(g)→、Zn+HCl→、Cu+AgNO3→按元素在周期表的位置1．同周期元素之间的置换按单质的类别1．金属单质置换金属单质Al+Fe2O3→、Fe+CuSO4→2．金属单质置换非金属单质Na+H2O→Fe+H2O(g)→、Zn+HCl→、Mg+CO2→3．非金属单质置换金属单质H2+CuO→、C+FeO→

4．非金属单质置换非金属单质F2+H2O→、Cl2+H2S→、Cl2+KI→、Cl2+NH3→按单质的类别1．金属单质置换金属单质按化合物类别1．氧化物参加：（1）Mg+CO2→SiO2＋C→H2+CuO→Cu+H2O→、Al+Fe2O3→Al2O3+Fe→（2）H2O参加：Fe+H2O(g)→Na+H2O→、C+H2O→、F2+H2O→、Mg＋H2O→2．酸参加：Mg+HCl→、Cl2+H2S→、Cl2+HBr→3．盐溶液参加：Fe+CuSO4→、Br2+KI→、Cl2+Na2S→另外，还可以从其他角度联系，如根据实验装置联系、根据实验方案联系，通过联系将相关、相似知识形成网络，纳入知识体系。按化合物类别1．氧化物参加：三、常规题型加以变式已知A的分子式为C2H4O2，可发生如下图所示的转化关系，请分别写了A、B、C、D、E的结构简式

变式1：A的分子式为C8H16O2变式2：A可以发生银镜反应变式3：A的分子式为C10H20O2；A不能反生消去反应变式4：A的分子式为C14H12O2变式5：A的分子式为C4H4O4三、常规题型加以变式已知A的分子式为C2H4O2，可四、化学实验方案的设计是近两年出现的新题型。给出或读出相关信息，提出可能的几个假设（也可能不完整），要求设计达到一定实验目的的实验方案。问题的设置具有开放性，对能力要求较高，真正做到能力立意，确实能考察学生的化学素养：思维的开放性和缜密性。尤其是2011年的28题，试题新颖，题目综合性和实验的探究性更强，给不同层次的学生有一定的发挥空间，试题难度较大，信度高，学生不同程度的丢分现象较普遍，具有很好的区分度。解答这类试题，要提醒学生注意括号中的文字信息。此外这种类型的试题还要求考生有一定的评价能力和较好的文字表达能力，体现了高考对能力和层次的考查，也体现了考改与课改的一致性，配合和支持了中学新课程改革。四、化学实验方案的设计是近两年出现的新题型实验探究题的复习实验探究题试题立意试题情境试题设问评分标准确定考试目标选材呈现试题制定考试答案和标准探究活动实验探究题的复习实验探究题试题立意试题情境试题设问评分标准确探究过程包括8个要素：提出问题、猜想假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。高考实验探究题一般为：情境信息提出假设提出方案预期现象与结论方案设计的核心内容主要有：取样样品预处理配成溶液加入试剂进行探究现象记录与数据处理预处理的方法有：酸化、碱化、灼烧、除氧、粉碎、溶解、浓缩等探究过程包括8个要素：提出问题、猜想假设、制定计划、进行实验案例1：铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，但随着近年空气中二氧化硫含量增加，铜锈主要成分被认为是CuSO4·Cu(OH)2。铜锈的成分到底是什么呢？通过铜腐蚀反应限度的分析，铜锈可能完全转化为另一种成分吗？对铜锈成分猜想：假设1，只有Cu2(OH)2CO3；假设2，只有CuSO4·Cu(OH)2；假设3，同时存在Cu2(OH)2CO3和CuSO4·Cu(OH)2。然后利用检验CO32-和SO42-试剂，确定试剂为：盐酸、澄清的石灰水、BaCl2溶液，最后设计方案。实验探究题方案的设计成分的猜想选择试剂设计方案实验现象及结论的预测。案例1：铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，但随着近年空气案例2：从分类角度分析，Na2S2O3属于盐，可看成是Na2SO4中的一个O被一个S取代而成。Na2S2O3与Na2SO4的化学性质有一定相似。Na2S2O3有哪些化学性质？假设1，溶液呈中性，且不与酸反应；假设2，无还原性，不能被氧化剂氧化。假设1可通过依次测定Na2S2O3溶液的PH和向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸进行探究；假设2可通过向Na2S2O3溶液中滴加氯水进行探究，利用分类原理：成分假设从分类角度预测性质对假定成分进行实验验证（控制变量）得出结论案例2：从分类角度分析，Na2S2O3属于盐，可看成是Na2[案例3]SO2与Na2O2反应的的固体产物是什么？SO2与Na2O2反应可能发生类似CO2与Na2O2的反应，也可能直接发生氧化还原反应。提出猜想：假设1，只有Na2SO3;假设2，只有Na2SO4；假设3，同时存在Na2SO3和Na2SO4。限选试剂和仪器：酸性ＫMnO4溶液、Ｂa(NO3)2溶液、BaCl2溶液、１mol·L-1HNO3溶液、４mol·L-1盐酸、试管、胶头滴管。可设计方案如表１。其次利用价态规律分析：化合价判断性质猜想选择试剂设计方案实验现象及结论的预测。[案例3]SO2与Na2O2反应的的固体产物是什么？SO2与步骤实验操作预期现象及结论①取少量固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶液，分别取少量于Ａ、Ｂ试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液②取试管Ａ，加入几滴（少量）酸性ＫＭNＯ4溶液，振荡，观察现象若紫红色ＫMO4溶液振荡后颜色褪去，则假设１或假设３成立；若没有该现象，则假设２成立③取试管Ｂ，向其中先加入过量４mol·Ｌ－１盐酸，再加入BaCl2溶液，振荡，观察现象结合步骤②的现象，若产生无色刺激性气味气体，再加入ＢaCl2产生白色沉淀，则假设３成立。若无白色沉淀产生则假设１成立步骤实验操作预期现象及结论①取少量固体产物于试管中，加入适量个别分析与整体分析[案例４]某白色粉末可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究。限选实验试剂：１mol·L-1H2SO4、３％H2O2、澄清石灰水、品红试液。提出合理假设：假设1，该白色粉末成分为亚硫酸钠；假设2，该白色粉末成分为碳酸钠；假设3，该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物。实验操作步骤、预期现象与结论设计如表2。个别分析与整体分析[案例４]某白色粉末可能是碳酸钠和亚硫酸钠步骤实验操作预期现象及结论①取适量白色粉末于试管中，加入适量1mol·L-1H2SO4,将产生的气体通入盛有品红试液的试管中若品红试液不褪色，则假设2成立：若品红试液褪色，则假色1或假设3成立②另取适量白色粉末于试管中，加入过量3%H2O2，充分振荡，再加入适量1mol·L-1H2SO4,将产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中结合步骤①的现象若澄清石灰水不浑浊假设1成立若澄清石灰水变浑浊，则假设3成立步骤实验操作预期现象及结论①取适量白色粉末于试管中，加入适量第一种模式：非甲即乙，甲乙均有

第二种模式：非甲即乙，甲乙均无（甲乙不共存）[案例5]某混合金属粉末，除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。假设1，该混合金属粉末中除铝外还含有Fe元素；假设2，该混合金属粉末中除铝外还含有Cu元素；假设3，该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。基于假设3，实验设计方案如表3。第一种模式：非甲即乙，甲乙均有

第二种模式：非甲即乙，甲乙均步骤实验操作预期现象及结论①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOHI溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层溶液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜步骤实验操作预期现象及结论①用药匙取少许样品，加入试管A中，假设需要从多角度和多现象进行验证[案例6]化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究。假设1，催化剂中铁元素的价态为+3；假设2，催化剂中铁元素的价态为+2；假设3，催化剂中铁元素的价态既有+3也有+2。设计方案如表4。假设需要从多角度和多现象进行验证[案例6]化学兴趣小组在实验步骤实验操作预期现象及结论①用滴管取一定量3mol·L1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去溶于其中的氧②用药匙取少量样品于试管中，用滴管滴入适量除氧3mol·L-1的H2SO4，并加热充分反应后得A溶液固体溶解，溶液颜色有变化。③取少量A溶液于试管中，滴加1~2滴加20%KSCN溶液（1）若溶液呈血红色，则假1或假设3成立（2）若溶液不呈血红色，则假设2成立④另取少量A溶液于试管中，滴加1~2滴0.01mol·L-1酸性KmnO4溶液，振荡结合步骤3中的（2）。（1）若溶液呈紫红色，则假设1成立；（2）若KmnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则假设3成立。步骤实验操作预期现象及结论①用滴管取一定量3mol·L1H2[案例7]某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液进行尾气吸收处理。吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和。请设计实验，探究该吸收溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。提出合理假设假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：只存在ClO-设计实验方案，进行实验。限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KmnO4、淀粉—KI溶液、紫色石蕊试液。请在表５中写出实验步骤以及预期现象和结论。注意用量的控制：少量、适量、过量、逐滴滴入等[案例7]某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸步骤实验操作预期现象及结论①取少量吸收液于试管中，滴加３mol·Ｌ－１H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于Ａ、Ｂ试管中②向Ａ试管中滴加１~2滴0.01mol·Ｌ－１ＫMnO4溶液（1）若溶液褪色，则假设1成立（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立③向Ｂ试管中滴加１~2滴淀粉—ＫI溶液（1）若溶液变蓝色，则假设3成立（2）若溶液不变蓝色，结合步骤②中的（2），则假设2成立步骤实验操作预期现象及结论①取少量吸收液于试管中，滴加３mo[案例8]在实验中若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。影响氯色生成的原因是什么呢？同学们作如下探究：提出合理假设。假设1，Cl-的浓度对反应的影响；假设2，H+的浓度对反应的影响②设计实验方案，进行实验。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸。实验方案设计如下。注意过程的操作与控制[案例8]在实验中若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有步骤实验操作预期现象及结论①稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立，若没有黄绿色气体生成，则假设1不成立②稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则假设2成立，若没有黄绿色气体生成，则假设2不成立步骤实验操作预期现象及结论①稀盐酸滴入MnO2中，然后加入N五）问题情景式复习课模式研究；

引导学生进行探究性实验设计【问题1】把一块有缺角的氯化钠晶体放到饱和NaCl溶液中，放置一周后，发现晶体不再缺角了，称量晶体以后发现晶体质量并没有发生变化，试分析原因。缺角补上的原因：饱和氯化钠溶液中存在氯化钠晶体的析出过程；晶体质量未变的原因：氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中存在溶解过程。让学生知道易溶物在一定条件下也存在溶解平衡五）问题情景式复习课模式研究；

引导学生进行探究性实验设计【难溶电解质存在溶解平衡的验证，拓展了学生的视野，培养了学生的发散性思维【问题２】CaCO3、ＡgCl、BaSO4、PbI2、PbS（黑色）都是我们平常认为的难溶物，那么它们在水中是否完全不溶解呢？现提供AgNO3溶液、KI溶液、Ｎa2S溶液、PbI2固体，设计实验证明碘化铅在水中有溶解。学生设计１：将少量PbI2固体加入盛有一定量水的小烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间，取上层清液２mL置于试管中，滴加硝酸银溶液，看到黄色沉淀，证明有。学生设计２：另取上层清液滴加硫化钠溶液，看到黑色沉淀，证明有Pb2+。难溶电解质存在溶解平衡的验证，拓展了学生的视野，培养了学生的问题的讨论，培养了学生提出信息、处理信息、分析信息和解决问题的能力【问题3】演示实验：取PbI2悬浊液２mＬ加入试管中，逐滴加入饱和FeCl3溶液，振荡，观察实验现象并讨论分析产生以上实验现象的原因。（资料显示：，PbＣl2＋＝,+＝，铅离子与氯离子能形成较稳定的络合离子。）实验现象：碘化铅固体溶解，形成棕黄色的溶液。原因分析：由于铅离子与氯离子形成络合离子，导致Pb2+浓度下降，又由于，导致浓度下降，平衡⇋向沉淀溶解的方向移动，碘化铅固体溶解，有碘单质生成，溶液为棕黄色。问题的讨论，培养了学生提出信息、处理信息、分析信息和解决问题培养学生的实验探究能力，同时培养了学生正向思维和逆向思维的能力【问题4】对于⇋△Ｈ＞０，请同学们结合勒沙特列原理，设计实验方案，看改变哪些条件可促使上述平衡向左移动。学生设计１：在饱和碘化铅溶液中滴加碘化钾溶液。学生设计２：在饱和碘化铅溶液中滴加硝酸铅溶液。学生设计３：在试管中取２mL饱和碘化铅溶液，置于冰水中。实验验证：取２mL碘化铅饱和溶液滴加１~２滴１mol/L碘化钾溶液，观察到黄色沉淀生成；取２mL碘化铅饱和溶液滴加１~２滴１mol/L硝酸铅溶液，观察到黄色沉淀生成。培养学生的实验探究能力，同时培养了学生正向思维和逆向思维的能研究说明一是变化点，包括调整、增删、提法、要求等；二是新增点，包括概念、原理、知识点等

研究说明研究高考研究近三年全国及各省份高考卷，重点研究新课程实施省份试卷，分析命题的走向,热点知识与冷点知识的分布点；双基与能力的落脚点。认真做好六项分析在比较中寻找感觉①历年高考试题；综合研究，找特征②近三年高考题：重点研究，找趋势③相同考点试题：对比研究，找变化④不同模式试题：分类研究、找差别⑤各地调研试题：集中研究，找信息⑥考纲例题样题：整体研究，找共性研究高考

2011、2012年题型示例(例7)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：研究说明、研究高考2011、2012年题型示例(例7)研究说明、研究高考2011年高考试题13．常温下，将1.000mol·L-1

盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1B．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．c点：c(Cl-)=c(NH4+