普通高等学校招生全国统一考试模拟题

一般高等学校招生全国一致考试模拟试题一般高等学校招生全国一致考试模拟试题8/8一般高等学校招生全国一致考试模拟试题高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2016年一般高等学校招生全国一致考试模拟试题理科综合能力测试(二)7．化学与社会、生产和生活亲近相关。对以下现象或事实的讲解正确是8．以下关于有机物的说法正确的是9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．100mL1mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1NAB．用惰性电极电解MgCl2溶液，导线中流过2NA个e-时，生成24gMgC．标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为AD．常温常压下，1810NA20gH2O中含有的中子数目为10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同主族，W的氧化物是形成酸雨的主要原因之一。以下说法正确的选项是A．Y的单质在氧气中燃烧生成Y2OB．X、W的简单离子均能促进水的电离C．原子半径由小到大的序次为X<Y<Z<WD．Z单质加入到Y的可溶性盐溶液中，能够置换出Y11．以下装置(夹持装置略去)能达到实验目的的是12．电解法降解NO3-的原理如图所示，电解总反响为4NO3-+4H+通电2N2↑++5O2↑+2H2O。以下说法正确的选项是A．电子经过盐桥向正极方向搬动B．电源的正极反响式为AsO43-+-33-2+2H+2e====AsO+HOC．导线中流过1mole-时，理论上有1.2molH+经过质子交换膜D．Ag-Pt电极周边溶液的pH减小13．常温下，10mL浓度均为0.1mol／L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线以下列图。则以下说法正确的选项是A．HX的电离常数K(HX)大于HY的电离常数K(HY)B．a点水的电离程度大于b点水的电离程度C．a、b两点对应的两种酸等体积混杂后溶液的pH大于混杂前溶液的pHD．浓度均为0.1mol／L的NaX和NaY组成的混杂溶液中c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)26．(14分)某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO3，设计实验以下(夹持装置略去)。回答以下问题：(1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为______________。装置A中发生反响的离子方程式为______________________。装置C的作用为使N2和H2混杂均匀______________________、___________________。(4)实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反响一段时间，在装置尾端导管处收集H2并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为___________________________________________。(5)当F中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO2，现象为___________________；发生反响的离子方程式为________________________________。(6)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4×10-12。该小组同学设计实验测定25℃时，NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度。取NH4Cl饱和溶液10．00mL，于锥形瓶中，滴加2～3滴K2CrO4溶液；用2.000mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，重复滴定3次，均匀耗资AgNO3溶液26．00mL。判断达到滴定终点的方法为___________；NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为_____________________。27．(14分)无水芒硝(Na2SO4)是重要的工业原料，拥有十分广泛的用途。回答以下问题：I．无水芒硝制备Na2S的流程如图(a)所示：若煅烧时，生成气体为物质的量之比1：1的CO和CO2，则发生反响的化学方程式为_______________________________。用稀碱液浸取比用热水好，原因为________________________________________。进行过滤操作时，玻璃棒的作用为_____________________________。(4)Na2S常用于除去皮革工业废水中的汞，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实质用量与理论用量的比值)的关系如图(b)所示。为使除汞收效最正确，应控制的条件x=_________的范围为；pH______________。(5)25℃时，Ksp(HgS)=1.6×10-52。该温度下，0.1mol·L-1的Na2S溶液中，HgS的溶解度为_____________。(假设溶液密度=1.0g·mL-1)Ⅱ．无水芒硝制备Na223SO。(6)第一步：必然条件下，将HS通入芒硝溶液中，生成NaSO和S；第二步：NaSO和S粉反响生成22323Na2S2O3；第三步：分别提纯。①第一步反响的离子方程式为___________________________________________。②用第三步所得Na223配制成0.01000mol·L-1标准液，滴定25.00mL碘水。滴准时，所用指示剂的名SO称为________________________；若滴准时均匀耗费标准液的体积为mL，发生的反响为2-+I2====S2-+2I-，则该碘水中I2的含量为_______g·mL-12S2O34O6.28．(15分)CO是重要的燃料和工业原料。目前，对CO的综合利用是科学家研究的热点。回答以下问题：I．工业上制备CO的方法之一是甲烷氧化法。已知：4222△H=-802kJ·mol-1①CH(g)+2O(g)===CO(g)+2HO(g)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1③断裂1molCO、O==O、C==O的化学键需要吸取的能量分别为(1)CO的燃烧热△H=__________。

1076kJ、497.3kJ、745kJ。则：(2)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H

2(g)

△H1=_________。Ⅱ．CO也是制备AICl3的副产品。制备A1C13的原理为2A12O3(s)+6C12(g)?(3)已知该反响在较低温度下不能够自觉进行，则△

4A1C13(g)+3O2(g)△H2。H2__________0(填“>”“<”或“

=”)。(4)制备A1Cl3的实质生产过程中，常加入足量的碳粉，同时生成CO(g)。T℃时，向恒容的密闭容器中加1入5.0molA12O3(s)、14molC(s)和6.4molC12(g)发生反响。C12(g)的浓度变化如图(a)所示；图(b)为20min后改变容器中条件，平衡系统的反响速率(v)随时间(t)的变化关系，且四个阶段都各改变一种不相同的条件。①容器中发生反响的化学方程式为_____________________________。②0～15min内，用CO表示的该反响均匀速率v(CO)=________。T1℃时，该反响的平衡常数K=__________。④40min时的平衡常数[K(40)]与15min时的平衡常数[K(15)]“<”或“=”)。⑤45min时，改变的条件为________________________。Ⅲ．CO制成的酸性燃料电池的工作原理如图(c)所示。

的大小关系：

K(40)

_______K(15)(填“>”该电池放电过程中，若参加反响的O2体积为11.2L(标准状况下)，理论上导线中经过的电量为_________C。(F=96500C·mol-1)36．[化学——选修2：化学与技术](15分)溴化钙用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。实验室模拟工业制备CaBr·2HO的主要流程如图(a)所示：22回答以下问题：(1)已知溴易挥发，Br2的沸点为59℃。①过程I中用SO2吸取溴蒸气，其目的是____________________________。②在过程I中蒸馏操作控制的要点条件是________________________________。(2)过程Ⅱ中控制反响但是于激烈的操作或措施是_____________________________。操作I到的玻璃仪器有____________，试剂M为_______________(填化学式)。为了获得干燥的CaBr2·2H2O，结合溴化钙的溶解度曲线，操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_________、___________。在50～70℃时，用尿素[CO(NH2)2]、Br2、Ca(OH)2制备溴化钙，此反响中还会生成两种无色无味的气体，写出该反响的化学方程式：________________________________。(6)制得的CaBr2·2H2O能够经过以下方法测定纯度：称取10．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反响后过滤，将滤渣冲洗、烘干、冷却，称量，获得g固体。则CaBr2·2H2O的质量分数为_____________。37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)不锈钢是一种常有的合金，耐高温，加工性能好，在生产生活中有广泛用途。一种不锈钢的主要成分是Fe、Ni、Cr、Si、P。回答以下问题：(1)基态Cr3+的价层电子电子排布式为________。第二周期基态原子未成对电子数与Cr3+相同的元素是___________。(2)金属镍粉在CO气流中略微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正周围体构型。则：①Ni(CO)4的熔点______(填“高于”“低于”或“等于”)SiO2的熔点，原因为_______________________________________。②写出与CO互为等电子体的一种分子的电子式：_______________。343343-的空间构型为_______________。(3)HPO比HPO酸性强的原因为_________。PO铁基超导资料有多种，以下列图是一种铁基超导资料的晶胞结构(铁位于面心)。写出该超导资料的化学式：________________。Se与同周期的As、Br对照较，第一电离能由大到小的序次是_______________(用元素符号表示)。(5)以下列图晶胞为长方体结构，晶胞参数为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为338．[化学——选修5：有机化学基础](15分)以芳香烃A为原料，合成有机物M和N的路线以下列图(部分反响条件略去)。回答以下(1)A、I的

同题：结构简式分别为

___________、___________。(2)F中含氧官能团的电子式为__________________。H的化学名称为______________。(3)C→D、J→N的反响种类分别为_______________、________________。(4)G→M的化学方程式为__________________________________________