2023届福建省厦门市英才学校化学高一下期末联考模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大2、下列离子方程式的书写正确的是（）A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣3、将4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）,若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质B的体积分数是40%③2s时物质A的转化率为30％④2s时物质B的浓度为1.0mol•L-1其中正确的是A．①④ B．②③ C．①③ D．③④4、下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．5、一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D6、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu7、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC．通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属NaD．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜8、下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br9、一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有①SO2②SO3③H2S④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①10、一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则O2与CH4的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：311、一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是A．反应的化学方程式为5YX B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等 D．t3时，逆反应速率大于正反应速率12、用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A．装置甲：排空气法收集H2B．装置乙：组成原电池，产生电流C．装置丙：实验室制取乙酸乙醋D．装置丁：海水蒸馏得淡水13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10NAB．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAC．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NAD．标准状况下22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA14、下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是()HClONa2O2NaClNH4ClA共价化合物共价键离子化合物离子键离子化合物离子键共价化合物共价键B共价化合物共价键离子化合物共价键离子化合物离子键离子化合物共价键C共价化合物共价键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键D共价化合物离子键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键A．A B．B C．C D．D15、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C．油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化16、下列说法中正确的是()A．电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B．工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼CuC．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D．工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量17、实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．酒精灯 C．蒸发皿 D．玻璃棒18、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，w与x属于同一主族。下列说法正确的是()A．原子半径:r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱20、下列电子式书写正确的是A． B． C． D．21、我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是()①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A．①④B．②③C．①②D．②④22、反应2SO2+O22SO3是工业生产硫酸的关键步骤，下列说法不正确的A．实际生产中，此反应在接触室进行B．过量空气能提高SO2的转化率C．使用催化剂能提高该反应的反应速率D．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B请回答下列问题：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?____________________。（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。24、（12分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。25、（12分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。26、（10分）以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；（4）C装置的作用是____________。27、（12分）某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。（1）写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。（2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。（3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响。①应测定的实验数据为_____________。②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：____________________。（4）若该小组同学设计了如下四组实验，实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①实验数据体现了反应物__________（填化学式）的浓度及__________条件对反应速率的影响。②预测反应速率最快的一组实验序号为____________。28、（14分）实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。装置如下:(1)仪器a的名称是________。(2)A中反应的化学方程式是________。(3)碱石灰的作用是________。(4)反应开始时，先点燃_______处的酒精灯(填“A”或“D”)。(5)D中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是__________。(用离子方程式表示)。29、（10分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题:(1)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2时,转移的电子数为____mol。(2)海水提镁的一段工艺流程如下图:浓海水的主要成分如下:离子Na+Mg2+Cl-S浓度/(g·L-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________,产品2的化学式为______,1L浓海水最多可得到产品2的质量为___g。(3)电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为_____________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式__________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】分析:A、根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式,注意该反应为可逆反应,应该用可逆号；B、根据平衡状态的特征进行回答；C、根据v=ΔCΔt来计算详解:A、由图象可以看出,反应中X物质的量减小,Y、Z的物质的量增多,则X为反应物,Y、Z为生成物,且△nX:△nY:△nZ=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,则该反应的化学方程式为:2X⇌3Y+Z,故A错误；

B、若t=4，则0~t的X的化学反应速率为2.4mol-1.6mol2L4min=0.1mol·L-1·min-1，所以B选项是正确的；

C、t时,正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故C错误；

D2、C【答案解析】A.H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++→BaSO4↓+2H2O，A不正确；B.将Na投入到CuSO4溶液中，该反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,B不正确；C.大理石溶于醋酸中，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，C正确；D.将Cl2通入水中，该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，D不正确。本题选C。3、C【答案解析】

利用三段式分析①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s＝0.30.3mol•L-1•s-1，正确；②物质B的体积分数是×100%=54.5%，错误；③2s时物质A的转化率为×100%=30%，正确；④2s时物质B的浓度为1.2mol•L-1，错误，选C。4、C【答案解析】氨气的电子式是，故A错误；氯化钠是离子化合物，电子式是，故B错误；水是共价化合物，电子式是，故C正确；氯气的电子式是，故D错误。5、D【答案解析】

可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，在应处于平衡状态时正反应速率等于逆反应速率，化学反应速率与系数成正比，以此分析。【题目详解】A．当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A错误；B．当v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B错误；C．当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B错误；D．当v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正确；故答案选：D。6、D【答案解析】分析：A.稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；B.碳酸氢根离子不能拆分；C.漏写生成氢氧化铜的离子反应；D.反应生成硫酸亚铁、Cu，遵循电子、电荷守恒及质量守恒定律。详解：稀硫酸和铁的反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸氢根离子不能拆分，盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子反应为H++HCO3—=H2O+CO2↑,B错误；硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C错；铁片插入硫酸铜溶液的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正确；正确选项D。7、C【答案解析】

A项、冶炼金属时，金属元素以化合态存在，冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子，故A正确；B项、碳粉或铝粉具有还原性，高温条件下能还原铁矿石获取金属Fe，故B正确；C项、通过电解熔融NaCl的方法可以获取金属Na，故C错误；D项、冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜，反应中铜元素都得电子发生还原反应生成铜单质，故D正确；故选C。8、B【答案解析】

A.CH3CH3可以看成乙烯与氢气加成的产物，A不合题意；B.CH3CHCl2与氯气加成，两个氯原子不可能加到同一个碳原子上，B符合题意；C.CH3CH2OH可以看成乙烯与水加成的产物，C不合题意；D.CH3CH2Br可以看成乙烯与溴化氢加成的产物，D不合题意。故选B。9、C【答案解析】浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，答案选C。10、D【答案解析】

根据同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10计算混合气体的平均摩尔质量，再利用平均摩尔质量计算混合气体中CH4的与O2的物质的量比。【题目详解】相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，氢气的相对分子质量为2，则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20，取1摩尔混合气体，其质量为20克，设其中甲烷为x摩尔，则氧气为1-x摩尔，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩尔，则O2为0.25摩尔，故O2与CH4的物质的量之比为1：3。答案选D。11、B【答案解析】

A项，0~t1段，X增加2mol，Y减少4mol，即转化X、Y物质的量之比为1:2，t3后X、Y物质的量不再变化，说明达到平衡，反应方程式为：2YX，A项错误；B项，t1时，Y的物质的量是X的1.5倍，所以Y的浓度是X浓度的1.5倍，B项正确；C项，t2时，X、Y物质的量相等，但没有保持不变，t2时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C项错误；D项，t3时刻后X、Y物质的量不再改变，达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D项错误；答案选B。12、C【答案解析】A．氢气的密度比空气小，利用向上排空气法收集，图中导管短进长出可收集氢气，装置合理，故A正确；B．Fe能与硫酸铜溶液发生自发的氧化还原反应，Fe为负极，C为正极，故B正确；C．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故C选；D．用海水制取淡水，用蒸馏的方法制备，题中装置符合蒸馏操作的要求，故D不选；故选C。13、B【答案解析】A、1mol甲基中含有电子的物质的量为9mol，故A错误；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物质的量为46×3/46mol=3mol，故B正确；C、如果是乙醇，即结构简式为CH3CH2OH，含有C－O键物质的量为1mol，如果是醚，其结构简式为CH3－O－CH3，含有C－O键的物质的量为2mol，故C错误；D、四氯化碳标准状况下不是气体，因此不能用22.4L·mol－1，故D错误。14、C【答案解析】

HClO中只含共价键的共价化合物、Na2O2中含有离子键、非极性共价键的离子化合物、氯化钠是只含离子键的离子化合物、氯化铵是含离子键和共价键的离子化合物，综上所述，故C正确。综上所述，答案为C。【答案点睛】化学键包含共价键、离子键等，金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键。15、B【答案解析】分析：A.利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物；B.利用二氧化碳制备全降解塑料,减少白色污染,环保节能；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪；D.石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成。详解:A.利用化石燃料燃烧放出的热量,消耗不再生能源,且燃烧排放污染物,应研究高效催化剂使水分解制备氢气,是氢能开发的研究方向,故A错误;

B.利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，方法合理，所以B选项是正确的；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪，故C错误;

D.石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成,为物理变化,而煤的干馏属于化学变化,有煤焦油等物质生成,故D错误。

因此，本题答案选B。点睛：本题考查化学与生活的判断，平时要注意知识积累，注意总结化石燃料的利用和环境保护的关系以及其他一些热点名词。16、B【答案解析】分析：A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属；D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。详解：A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A错误；B.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属，故C错误；D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，故D错误。所以本题答案选B。17、D【答案解析】

过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒以及滤纸；蒸发需要铁架台(或三脚架)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，答案选D。18、A【答案解析】分析：可以用分液漏斗进行分离的混合物，说明混合物中二者互不相溶，据此解答。详解：A.苯不溶于水，可以用分液法分离，A正确；B.碘单质易溶在酒精中，酒精和碘水需要蒸馏分离，B错误；C.乙酸和乙醇互溶，需要蒸馏分离，C错误；D.乙酸和水互溶，需要蒸馏分离，D错误；答案选A.19、C【答案解析】

X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y是Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，Z是Al元素；w与x属于同一主族，W是S元素。【题目详解】A.同周期元素从左到右半径减小，原子半径:r(Na)＞r(Al)＞r(S)，故A错误；B.由O、Na组成的化合物Na2O2中含共价键，故B错误；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以H2O的热稳定性比H2S强，故C正确；D.金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞Al(OH)3，故D错误。【答案点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素周期表的结构、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。20、D【答案解析】分析：氨气是共价化合物，不存在离子键，氮原子与氢原子间形成1对共用电子对；根据二氧化碳分子中存在两个碳氧双键分析判断；氯气是单质，两个氯原子之间共用一个电子对，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成。详解：A、氨气是共价化合物，不存在离子键，氮原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，正确的电子式为：，故B错误；C、氯气是单质，两个氯原子之间共用一个电子对，电子式为故C错误；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为；，故D正确；本题正确答案为D。21、D【答案解析】经济效益只考虑当前利益，而环境污染将影响未来人类的生存，所以环境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果转化成物质的内能等形式的能量很难开发，一些新型能源虽已利用，但所占比例较少，人类还是主要应用不可再生的三大能源。答案应选D项。22、D【答案解析】

A．在实际生产中，炉气（主要是SO2）进入接触室与催化剂接触发生反应：2SO2+O22SO3，A项正确；B．加入过量空气，即增大O2的浓度，反应向正反应方向移动，SO2的转化率增大，B项正确；C．催化剂可以降低活化能，提高活化分子百分率，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，C项正确；D．2SO2+O22SO3是可逆反应，存在反应平衡，反应物无法完全转化，故生成的SO3应小于2mol，D项错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、CD绿色植物的光合作用该过程中光能转化为化学能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中约含葡萄糖80—100mg温室效应加剧【答案解析】

A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，且甲是单质。因此联系植物的光合作用可知，甲是氧气，C是葡萄糖，A和B是CO2与水。葡萄糖在一定条件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常见的化合物，燃烧产物是水和CO2，这说明D是乙醇，B是CO2，所以A是水。【题目详解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案选C和D。（2）在常温下，A和B通过绿色植物的光合作用转化为C。该过程的能量转化关系是光能转化为化学能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反应的化学方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中约含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起温室效应。【点评】该类试题的关键是找准突破点，在解答该类试题时需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。24、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于【答案解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO325、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽防倒吸2.408×1023【答案解析】

（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依据原子个数守恒计算反应碳的物质的量，再依据碳的物质的量计算转移电子数目。【题目详解】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因检验二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，会带出水蒸气影响水的检验，则应先检验水，则B中试剂为无水硫酸铜，B装置除可检验反应生成的水外，还可起到防倒吸的作用；检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，则应先检验二氧化硫，并除去二氧化硫后，再检验二氧化碳，则C中试剂为品红溶液，检验二氧化硫，D中试剂为足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中试剂为品红溶液，检验SO2是否已被除尽，F中试剂为澄清石灰水，检验二氧化碳，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；无水CuSO4；品红溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品红溶液；澄清石灰水；检验SO2是否已被除尽；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固体为碳酸钙，10.0g碳酸钙的物质的量为0.1mol，由碳原子个数守恒可知，0.1mol碳与浓硫酸共热反应生成0.1mol二氧化碳转移0.4mol电子，则转移的电子数目为0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023个，故答案为：2.408×1023。【答案点睛】为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答关键，也是易错点。26、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【答案解析】分析：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气；(2)液溴容易挥发；(3)装置B相当于吸收塔，据此分析判断b；(4)C装置是尾气处理装置。详解：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，通入热空气，将生成的溴吹出，故答案为：吹出Br2；(3)装置B相当于吸收塔，b为二氧化硫，用来吸收吹出的溴，目的是富集溴，反应的化学方程式为SO2+Br2(4)二氧化硫、氯气、溴直接排放均可以污染空气，C装置的作用是：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案为：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染。27、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O检验装置气密性相同时间产生气体体积（或产生相同体积气体所需的时间）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3温度D【答案解析】分析：Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反应中有二氧化硫气体生成，可以利用检测生成二氧化硫的体积来测定反应速率，因此此装置必须气密性良好，保证产生的气体能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此导致测定的气体体积比实际值偏小。详解：（1）Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）实验需要测定生成的二氧化硫的体积，因此实验前必须检查实验装置的气密性；（3）①实验中可以通过测量相同时间内二氧化硫的体积来测定该反应的速率；②二氧化硫易溶于水，所以导致测量的二氧化硫的体积偏小；（4）①探究反应物浓度影响因素时，要控制变量为浓度，其他条件完全相同，A和B除稀硫酸浓度不同外，其他条件均相同；A和C除温度不同外其他条件均相同，因此A和C两个实验室为了对比温度对该反应的影响；②D实验的温度高，稀硫酸的浓度大，因此推测此试验的反应速率最快。28、分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水蒸气进入E，使氯化铁潮解AFe+2Fe3+===3Fe2+【答案解析】分析：要制取纯净的无水FeCl3应注意：①从装置B到D中无空气存在，②在E装置(收集氯化铁产物的装置)右侧有吸水装置，③未反应的氯气从尾气中逸出，所以最后要有吸收Cl2的装置，如NaOH溶液。观察实验装置设计的思路：制气→净气→主反应→集气→……。题给信息：三氯化铁易潮解，因此B装置中逸出的Cl2必须干燥，C装置中盛装浓硫酸作为洗气瓶体现了这一功能。D装置中反应生成无水三氯化铁加热至100℃左右时升华，气体离开热源