第2课补充练习化学反应速率习题

D．催化剂的加NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（ ④加入生成物⑤加入 全 在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/L· 10℃反应速率是原来的2倍，则温度为40℃时，该反应的速率为 A．48mol/(L B．36mol/(L·C．24mol/(L D．12mol/(L·5．200C10ml0.1mol/lNa2S2O310ml0.1mol/lH2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）A．15 B．20 C．40 D．48在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g；△H<0由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间（ D．无法判 nZ（g）+2W（g。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为（ 同一时间内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为（ Ａ．0.01mol/(L·min) B．0.03mol/(L·min)C．0.05mol/(L· D．0.02mol/(L·将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反 （X2=0.9mol·L-（Y2=0.1mol·L- 在 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）=0.3mol/L· B．v（B）=0.3mol/L·s（C）=0.3mol/L· D．v（D）=1mol/L·设C＋CO2 2CO，某时刻的反应速率为v1，N2＋3H2 应速率为v2，此时温度升高，v1和v2的变化情况为（ 同时增．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 把锌粉改为锌 D．降低反应体系温一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g） 2C（g 2molA和1molB（20℃） B．1molA和1molB（20℃）C．1molA和1molB D．2molA和反应C（s）+H2O（g） 增加C的用量 反应：A 则2min以内的平均反应的速率为（ vA=9mol/（L·min） B．vA=4.5mol·LC．vB=18mol/（L·min） D．vB A．升高温 D．增大反应物浓用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 加 D．不用铁片，改用铁甲、乙两个容器内都进行A 每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ D．无法判 D．H+(aq)+OH- 。。在体积为2L的密闭容器中发生 2SO3反应现控制下列三种不同的条件①在400℃时，10molSO25molO2反应；②在400℃时，20molSO25molO2反应③在300℃时，10molSO25molO2反应问：开始时，正反应速率最快的 ；正反应速率最慢的 若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢 ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）④I2SO32-H2O→2ISO42-+2H2（快根据上述条件推测，此反应的总的反应速率 步反应决定 Fe3+I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液。正向反应速率和I-、的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数[Fe3+](mol·L-在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为 在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气） X的表示式（用A、B表示、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度。参考答12