2021-2022学年安徽省阜阳市界首芦村中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年安徽省阜阳市界首芦村中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径

甲:

乙:

丙:若制取等量的Al(OH)3则()A.甲、乙消耗的原料同样多

B.乙消耗的原料最少C.丙消耗的原料最少

D.三者消耗的原料同样多参考答案：C设制取2molAl(OH)3，三途径均需要2molAl，其它原料按反应方程式计算：甲：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；比较得知丙消耗的原料最少；故选C。点睛：本题以铝为载体考查化学方程式有关计算，明确物质之间的反应是解本题关键。本题的难点是丙方案中铝的分配，需要根据Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，分析判断出生成硫酸铝和偏铝酸钠的铝以及消耗的硫酸和氢氧化钠。2.下列物质属于纯净物的是（

）A.液氯

B.水玻璃

C.漂白粉D.铝热剂参考答案：A略3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g氢气所含原子数为NAC.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA

D.17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在沸水中滴入含0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，制得Fe(OH)3胶粒数为0.1NAB.lmolO2参加反应转移电子数一定为4NAC.lmol铁和标准状况下22.4LCl2充分反应，转移的电子数为3NAD.常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NA参考答案：DA、Fe(OH)3分子个数为0.1NA，胶粒为若干个分子聚集在一起形成的聚合体，所以Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA，A错误。B、例如2Na+O2Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为-1价，1molO2参加反应转移的电子数为2NA，2H2+O22H2O，H2O中氧元素的化合价为-2价，1molO2参加反应转移的电子数为4NA，B错误。C、标准状况下22.4LCl2为1mol，2Fe+3Cl22FeCl3，lmol铁与1mol氯气反应，铁过量，氯气全部反应，所以转移的电子数应根据氯气计算，转移的电子数为2NA，C错误。D、32gO2的物质的量为32g/32g·mol-1=1mol，所以含有的O原子数目为2NA，D正确。正确答案为D点睛：部分同学误选答案B，是没有认识到O的化合价可以从0价降低到-1价也可以降低到-2价，从而导致错选B。部分同学误选答案C，没有考虑铁和氯气的反应是恰好完全反应还是有一种反应物过量的问题，因此在解题中，考虑问题要全面和严谨。5.能用H++OH-＝H2O表示的是

（

）A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．KOH溶液和盐酸反应

D．NaHCO3和NaOH的反应参考答案：C略6.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（

）A.原子核内含有4个质子B.原子核内含有3个中子C.和互为同位素

D.的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子参考答案：C略7.下列物质加入水中，显著放热的是（

）A.生石灰

B.固体NaOH

C.无水乙醇

D.固体硝酸铵参考答案：AB略8.下列原子结构示意图中,正确的是:

A

B

C

D参考答案：B略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为3NAC．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NAD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA参考答案：B解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2NA，故A错误；B、Na2O2固体中含2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠中含3mol离子，故B正确；C、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、溶液的体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误．故选B．10.

下面关于原电池的说法，正确的是（

）A.在正极上发生氧化反应

B.化学性质较活泼的一极为负极C.在外电路中电子流出的极为正极D.原电池是将电能转化为化学能的装置参考答案：B11.某溶液中大量存在以下五种离子：N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为

(

)

A．Fe2+

B．Mg2+

C．CO32-

D．Ba2+参考答案：B略12.进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗参考答案：C【考点】过滤．【分析】过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器．【解答】解：A．过滤时不需要烧瓶，该组仪器缺少了过滤所需要的烧杯，故A错误；B．试管夹是夹持试管时使用的，过滤时没有使用试管，不需要用试管夹，该组仪器缺少了过滤所需要的固定仪器的铁架台，故B错误；C．过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台这五种仪器为过滤所必须要用的仪器，故C正确；D．铁架台、烧杯、漏斗，这三种仪器为过滤所必须要用的仪器，过滤操作在常温下进行，无需加热，不需要用酒精灯，试管只能盛放少量药品，过滤用烧杯不需要用试管，但缺少玻璃棒，无法完成过滤操作，故D错误；故选C．13.(不定项)下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A.恒温恒容时，混合气体颜色不再变化B.一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂C.恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化D.恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化参考答案：CA．混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态，断裂一个H-H键的同时断裂2个H-I键，说明正逆反应速率相等，能证明反应达到平衡状态，故B正确；C．反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，混合气体的总质量也始终不变，则混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．某一生成物的物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选C。14.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2 B．NaCl→Cl2 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2参考答案：B考点：氧化还原反应．

分析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；B．NaCl→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；C．CuSO4→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；D．HClO→Cl2中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．15.第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是A．2个

B．8个

C．18个

D．32个参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____．（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：a→_________________________________________．（3）装置C中饱和食盐水的作用是_____．（4）装置B中发生反应的离子方程式为_____．（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为_____．参考答案：(1)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)deihfgb

(3)除去氯化氢，减小氯气的溶解性

(4)Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

(5)Cl2+CuCuCl2试题分析：(1)加热时二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；（2）实验室制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，再用氯气与铜粉反应，由于氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气；（3）氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水；（4）在装置B中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；（5）加热时，铜粉与氯气反应生成氯化铜；解析：(1)加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）实验室制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，再用氯气与铜粉反应，由于氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，所以仪器连接顺序是deihfgb；（3）氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性；（4）在装置B中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应离子方程式是Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）加热时，铜粉与氯气反应生成氯化铜，反应方程式是Cl2+CuCuCl2。点睛：浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，实验室中常用浓硫酸干燥氯气；氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如果1g中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________．参考答案：略18.（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（步骤②发生的反应为2KI+Cl2=2KCl+I2）（1）灼烧海带时需要用到的金属实验仪器是

（填仪器名称）．（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

，③

．（3）过程②中充入适量Cl2的目的是将海水中的I﹣置换为I2，反应的离子方程式为

．（4）操作③中所用的有机试剂可以是

（只填一种）（5）步骤③的操作可以简述成以下几步，请将部分文字补充完整，并且将下列步骤正确排序

①静置、分层；②加入适量的萃取剂，盖好玻璃塞；③将碘水从上口倒入分液漏斗中；④打开分液漏斗上端和下端活塞，使下层液体慢慢流出；关闭活塞上层液体应从

；⑤振荡、放气；（6）从含碘的有机溶液中提取碘单质并回收有机溶液，还需要经过

操作．参考答案：（1）坩埚、带铁圈的铁架台或三脚架、泥三角、酒精灯；（2）过滤；萃取分液；（3）2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2（4）苯或四氯化碳；（5）③②⑤①④；从漏斗上口倒出；（6）蒸馏考点：海水资源及其综合利用．专题：实验设计题．分析：（1）根据仪器的作用选取仪器；（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，从碘水中获得碘采用萃取的方法；（3）过滤后的滤液中含碘离子，可以被氧化为碘单质；（4）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；（5）根据萃取实验的程序来回答；（6）需要蒸馏从含碘的有机溶液中提取碘单质并回收有机溶液．解答：解：（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台或三脚架和泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台或三脚架、泥三角、酒精灯，故答案为：坩埚、带铁圈的铁架台或三脚架、泥三角、酒精灯；（2）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取分液的方法，故答案为：过滤；萃取分液；（3）步骤②用氯气置换碘离子，其反应离子方程式为2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，故答案为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2（4）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，苯或四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用苯或四氯化碳作萃取剂，故答案为：苯或四氯化碳；（5）萃取顺序为：组装铁架台；根据要分离的物质选择适当的溶剂（萃取剂）；先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂；振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；整理装置，故答案为：③②⑤①④；从漏斗上口倒出；（6）从含碘的有机溶液中提取碘单质并回收有机溶液，还需要经过蒸馏操作，故答案为：蒸馏．点