化学能与电能的转化课件

专题2化学反应与能量转化45分钟课时作业与单元测试化学必修2SJ专题2化学反应与能量转化45分钟课时作业与单元测试化学第三单元化学能与电能的转化第三单元化学能与电能的转化第2课时化学电源第2课时化学电源课前预习·探新知基础过关·对点练课后提升·速达标课前预习·探新知基础过关·对点练课后提升·速达标课前预习·探新知课前预习·探新知化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件答案与解析答案与解析三、思考探究：通入O2的一极为正极，通入H2的一极是负极。电极反应式分别为：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。三、思考探究：通入O2的一极为正极，通入H2的一极是负极。电基础过关·对点练基础过关·对点练化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件1．A氢氧燃料电池的产物为H2O，不会造成环境污染。2．D氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，H2在负极被氧化，O2在正极被还原，燃料电池的能量转化效率较高，但不会达100%，D项错。3．B不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置不能实现，A错误；充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行，B正确；镍、镉电池不能随意丢弃的主要原因是重金属污染，C错误；燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率不可能达100%，D错误。答案选B。答案与解析1．A氢氧燃料电池的产物为H2O，不会造成环境污染。答案与4．B

Zn的化合价升高，Zn被氧化，发生氧化反应，A项错，B项正确；常见锌锰干电池为一次电池，C项错；负极上发生的反应为Zn－2e－===Zn2＋，D项错。5．C酸性介质中，H2在负极失去电子，生成H＋，C项正确。6．B燃料电池的能量转化率远高于普通燃烧过程的能量转化率，故A正确；燃料电池是直接将化学能转化为电能，不需要燃烧，故B错误；氢气、甲烷、一氧化碳都具有可燃性，燃烧时都放出大量的热，因此都可以做燃料，它们都能使化学能转化为电能，产物为二氧化碳或水，无污染，被称为“21世纪的绿色发电站”，故C正确；电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，不能随意丢弃，应集中回收，故D正确。答案为B。4．BZn的化合价升高，Zn被氧化，发生氧化反应，A项错，7．C工作时，电子由锌极(负极)流经外电路流向碳极(正极)。8．D铅蓄电池中Pb作负极，被氧化，A项错；电子由负极Pb流出，经过外电路流向正极，B项错；电解质溶液中SO移向负极(Pb极)，C项错；该反应中消耗H2SO4，c(H＋)减小，pH不断增大，D项正确。9．D铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；如果将铜片换成铁片，锌仍然是负极，所以电路中的电流方向不变，故D错误。故选D。7．C工作时，电子由锌极(负极)流经外电路流向碳极(正极)10．(1)H2

O2负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)负极：2H2－4e－===4H＋正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O(1)中pH变小，(2)中pH变大10．(1)H2O2课后提升·速达标点击进

入课后提升·速达标点击进入第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护创设情景创设情景金属腐蚀我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产钢材37117.02万吨），每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元（2005年我国国内生产总值将达15万亿元）。根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。看后：你有何感想？金属腐蚀看后：你有何感想？金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量。腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁。国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全。金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？问题讨论钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它们在什么条件下易生锈？试设计实验来证明你的结论。面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，铁怎么活动探究钢铁及其制品等生锈的条件实验结论：

。活动探究钢铁及其制品等生锈的条件实验结论：问题讨论钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？问题讨论钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿活动与探究P91向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为a、b中，按图1-28装置好仪器。几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。活动与探究P91向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入实验现象：装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管中水柱下降。思考：导管中的水柱变化说明什么问题？讨论，小结：装置a中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减小，a装置中有气体参加反应。装置b中的导管中水柱下降，说明大试管内气体生成。思考：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？在a装置中铁、炭、氯化钠溶液及b装置中铁、炭、醋酸均构成原电池，能加快化学反应速率。实验现象：装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管中水柱下降学生活动请大家根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式。a装置中：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=

4OH-电池反应：2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。学生活动请大家根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2Oa装置中：进一步反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3正极：2H++2e-=H2

↑负极：Fe-2e-=Fe2+b装置中:电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀；析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。正极：2H++2e-=H2↑负极：Fe-2e结合课本P90-P91相关内容1、什么是金属腐蚀？有哪些类别？2、化学腐蚀和哪些因素有关？3、什么是电化学腐蚀？有哪些类别？分别发生哪些电极反应？结合课本P90-P91相关内容1、什么是金属腐蚀？有哪些类别知识总结金属阳离子失e-氧化反应3、金属腐蚀的类型化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）一、金属腐蚀金属原子2、金属腐蚀的本质：1、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。M–ne-→Mn+知识总结金属阳离子失e-氧化反应3、金属腐蚀的类型化学腐蚀电化学腐蚀与电化腐蚀的比较:化学腐蚀电化腐蚀条件现象本质联系金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍化学腐蚀与电化腐蚀的比较:化学腐蚀电化腐蚀条件现象本质联系金钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱或碱性。电极反应负极Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）交流与讨论铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响。请解释下列有关铁生锈现象的原因。1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更容易进行。2.1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。是由于南极的温度常年在0℃以下，说明在较高温度下，腐蚀更易进行。交流与讨论铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素交流与讨论3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。是由于铁与铜及空气中的水蒸汽构成了原电池，铁作原电池的负极，因此铁易被腐蚀而生锈。4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈。说明铁制品在酸性条件下比在中性条件下更容易被腐蚀。交流与讨论3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。是由于铁与铜及空课堂练习1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑课堂练习1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（

请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？交流与讨论请大家阅读课本Ｐ92-93请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？交流原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。1.牺牲阳极保护法二、金属的电化学保护原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保牺牲阳极的阴极保护法示意图牺牲阳极的阴极保护法示意图2.外加电流法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。辅助阳极（不溶性）外加电流的阴极保护法示意图2.外加电流法辅助阳极（不溶性）外加电流的阴极保护法示意图除此以外还有其它防护方法？除此以外还有其它防护方法？金属防护的几种重要方法①在金属表面覆盖保护层。②改变金属内部的组织结构，制成合金。③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。

小结金属防护的几种重要方法小结2、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；（D）课堂练习2、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港探究一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀？为什么？探究二、纯锌和粗锌哪个更易和酸反应？如果向酸中再加入硫酸铜又会什么现象？探究一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀？为什么？3.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)课堂练习3.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)专题2化学反应与能量转化45分钟课时作业与单元测试化学必修2SJ专题2化学反应与能量转化45分钟课时作业与单元测试化学第三单元化学能与电能的转化第三单元化学能与电能的转化第2课时化学电源第2课时化学电源课前预习·探新知基础过关·对点练课后提升·速达标课前预习·探新知基础过关·对点练课后提升·速达标课前预习·探新知课前预习·探新知化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件答案与解析答案与解析三、思考探究：通入O2的一极为正极，通入H2的一极是负极。电极反应式分别为：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。三、思考探究：通入O2的一极为正极，通入H2的一极是负极。电基础过关·对点练基础过关·对点练化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件化学能与电能的转化课件1．A氢氧燃料电池的产物为H2O，不会造成环境污染。2．D氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，H2在负极被氧化，O2在正极被还原，燃料电池的能量转化效率较高，但不会达100%，D项错。3．B不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置不能实现，A错误；充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行，B正确；镍、镉电池不能随意丢弃的主要原因是重金属污染，C错误；燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率不可能达100%，D错误。答案选B。答案与解析1．A氢氧燃料电池的产物为H2O，不会造成环境污染。答案与4．B

Zn的化合价升高，Zn被氧化，发生氧化反应，A项错，B项正确；常见锌锰干电池为一次电池，C项错；负极上发生的反应为Zn－2e－===Zn2＋，D项错。5．C酸性介质中，H2在负极失去电子，生成H＋，C项正确。6．B燃料电池的能量转化率远高于普通燃烧过程的能量转化率，故A正确；燃料电池是直接将化学能转化为电能，不需要燃烧，故B错误；氢气、甲烷、一氧化碳都具有可燃性，燃烧时都放出大量的热，因此都可以做燃料，它们都能使化学能转化为电能，产物为二氧化碳或水，无污染，被称为“21世纪的绿色发电站”，故C正确；电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，不能随意丢弃，应集中回收，故D正确。答案为B。4．BZn的化合价升高，Zn被氧化，发生氧化反应，A项错，7．C工作时，电子由锌极(负极)流经外电路流向碳极(正极)。8．D铅蓄电池中Pb作负极，被氧化，A项错；电子由负极Pb流出，经过外电路流向正极，B项错；电解质溶液中SO移向负极(Pb极)，C项错；该反应中消耗H2SO4，c(H＋)减小，pH不断增大，D项正确。9．D铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；如果将铜片换成铁片，锌仍然是负极，所以电路中的电流方向不变，故D错误。故选D。7．C工作时，电子由锌极(负极)流经外电路流向碳极(正极)10．(1)H2

O2负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)负极：2H2－4e－===4H＋正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O(1)中pH变小，(2)中pH变大10．(1)H2O2课后提升·速达标点击进

入课后提升·速达标点击进入第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护创设情景创设情景金属腐蚀我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产钢材37117.02万吨），每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元（2005年我国国内生产总值将达15万亿元）。根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。看后：你有何感想？金属腐蚀看后：你有何感想？金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量。腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁。国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全。金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？问题讨论钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它们在什么条件下易生锈？试设计实验来证明你的结论。面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，铁怎么活动探究钢铁及其制品等生锈的条件实验结论：

。活动探究钢铁及其制品等生锈的条件实验结论：问题讨论钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？问题讨论钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿活动与探究P91向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为a、b中，按图1-28装置好仪器。几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。活动与探究P91向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入实验现象：装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管中水柱下降。思考：导管中的水柱变化说明什么问题？讨论，小结：装置a中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减小，a装置中有气体参加反应。装置b中的导管中水柱下降，说明大试管内气体生成。思考：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？在a装置中铁、炭、氯化钠溶液及b装置中铁、炭、醋酸均构成原电池，能加快化学反应速率。实验现象：装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管中水柱下降学生活动请大家根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式。a装置中：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=

4OH-电池反应：2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。学生活动请大家根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2Oa装置中：进一步反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3正极：2H++2e-=H2

↑负极：Fe-2e-=Fe2+b装置中:电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀；析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。正极：2H++2e-=H2↑负极：Fe-2e结合课本P90-P91相关内容1、什么是金属腐蚀？有哪些类别？2、化学腐蚀和哪些因素有关？3、什么是电化学腐蚀？有哪些类别？分别发生哪些电极反应？结合课本P90-P91相关内容1、什么是金属腐蚀？有哪些类别知识总结金属阳离子失e-氧化反应3、金属腐蚀的类型化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）一、金属腐蚀金属原子2、金属腐蚀的本质：1、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。M–ne-→Mn+知识总结金属阳离子失e-氧化反应3、金属腐蚀的类型化学腐蚀电化学腐蚀与电化腐蚀的比较:化学腐蚀电化腐蚀条件现象本质联系金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍化学腐蚀与电化腐蚀的比较:化学腐蚀电化腐蚀条件现象本质联系金钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱或碱性。电极反应负极Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）交流与讨论铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响。请解释下列有关铁生锈现象的原因。1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更容易进行。2.1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。是由于南极的温度常年在0℃以下，说明在较高温度下，腐蚀更易进行。交流与讨论铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素交流与讨论3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。是由于铁与铜及空气中的水蒸汽构成了原电池，铁作原电池的负极，因此铁易被腐蚀而生锈。4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈。说明铁制品在酸性条件下比在中性条件下更容易被腐蚀。交流与讨论3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。是由于铁与铜及空课堂练习1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生