2023届福建省泉州市晋江市泉州五中学桥南校区达标名校中考化学考前最后一卷（含答案解析）

2023学年中考化学模似测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是A．拨打119 B．用沙子盖住C．浇水扑灭 D．用湿抹布盖灭2．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于炼钢B．硫酸用于除铁锈C．干冰用作制冷剂D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症3．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是A．比较火焰各层温度B．探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用C．验证CO2的密度比空气大D．探究呼出气体和空气中氧气含量的不同4．下列说法正确的是（）A．C、CO、H2都能与CuO发生置换反应B．CH4、CO、C2H5OH都有可燃性C．C、S、P都能在空气中燃烧生成气体D．H2、O2、CO2都不可用排水法收集5．“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”有害人体健康，工业上由环己胺（《化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是（）A．从类别上看：环已胺属于有机化合物B．从性质上看：环己胺可以与碱反应C．从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成D．从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36：76．自2018年2月3日开始，每当夜幕落下，大明湖畔就被绚丽多彩的灯光扮靓，全市人民共有、共享、共乐泉水这一大自然的馈赠。下列做法中，不利于改善城市环境的是A．植树种花，扩大绿地面积 B．对沿街露天烧烤加强管理和整治C．工业废水处理达标后排放 D．将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧7．下列实验操作中正确的是A．过滤 B．测定空气中氧气含量C．测定溶液pH值 D．稀释浓硫酸8．生活中处处离不开化学。下列说法中，错误的是A．食用蔬菜、水果可补充维生素B．生活污水处理后排放有利于保护环境C．熟石灰可用于改良酸性土壤D．适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大9．空气是一种宝贵的自然资源。下图为空气成分示意图，其中R指的是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳10．根据图示信息，下列分析不正确的是A．倒入稀盐酸后，观察到的现象是：有气泡冒出，蜡烛熄灭B．CO2使蜡烛熄灭，利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质C．随着稀盐酸的倒入，烧杯内溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7D．若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，则所得溶液的溶质只有氯化钠二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空：俗话说“酒香不怕巷子深”说明_____；乙醇燃烧的化学方程式_____如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）请回答：a．写出上述反应过程中的化学方程式_____。b．该反应属于基本反应类型中的_____反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：贝壳中碳酸钙的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．在硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量金属锌，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。滤液中一定含有的溶质是什么____？写出该过程中一定发生的反应的化学方程式____。14．Al、Fe、Cu是工农业常用到的三种金属。（1）利用2A1+Fe2O3A12O3+2Fe反应实现铁轨的焊接,该反应中Al作_____（填“氧化剂”或“还原剂”）,此反应的基本反应类型是_____；（2）将Al、Cu的固体混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反应后，过滤，下列说法正确的是_____（填序号）。A滤渣中一定含有Fe、Cu,可能含有AlB滤渣中一定含有Al、FeC滤液颜色一定是浅绿色D滤液中一定含有A13+、Cu2+（3）为探究A1、Fe、Cu的活动性强弱，除A1、Fe、Cu丝外,还应选的一种试剂是_____（填序号）。AFeSO4溶液BCuSO4溶液CAl2（SO4）3溶液D稀盐酸（4）将Al、Fe固体混合物10g加入到适量稀硫酸中，充分反应后，产生H21g,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好将溶液中的金属离子沉淀完，则生成Na2SO4的质量为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小苏打(碳酸氢钠)在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法,其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是:[资料]碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(一个标准大气压下)(部分)温度/°C0152030405060碳酸氢钠溶解度/g6.98.729.611.112.714.4516.4碳酸钠溶解度/g7.113.2521.839.748.847.346.4学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，而后匀速的通人二氧化碳气体,同时用传感器测定溶液的pH变化如图一所示，并同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。[分析与判断](1)通过图象分析，小苏打溶液是显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，图像中M点处发生的主要化学反应方程式为________________________。(2)为了确定M处溶液的成分，同学们进行了如下的探究:[提出猜想]猜想一:可能是Na2CO3猜想二:可能是Na2CO3、NaOH[实验探究]实验步骤加入试剂实验现象初步实验结论①滴人酚酞溶液_________猜想二正确②加入_________溶液_________[实验反思]实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中可观察到的现象有_____________________。16．(1)下图的对比实验探究铁生锈的条件，能证明氧气参加了反应必须要做的实验是____________(填序号)(2)暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究影响铁生锈速率的因素[查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。[猜想假设]①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。[进行实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/°C1000.120.2022.03X0.13.140.20.156.3[解释与结论]①表中X的值为_________________。②对比实验1和3，得出的结论是_________________。③欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比_____________(填实验编号)。[反思与评价]下列说法正确的是_________________。A．暖贴在使用前要密封保存B．暖贴使用后剩余物可以回收利用C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【答案解析】

在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是用湿抹布盖灭，故选D。2、C【答案解析】

物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；【题目详解】A选项氧气用于炼钢，通过化学变化表现出来，属于化学性质；B选项硫酸用于除铁锈，通过化学变化表现出来，属于化学性质；C选项干冰用做制冷剂，不需通过化学变化表现出来，属于物理性质；D选项碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，通过化学变化表现出来，属于化学性质；故答案选择C。3、D【答案解析】

A、根据小木条灼烧情况可以比较火焰各层温度的高低，不符合题意；B、根据生产氧气的快慢可以探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，不符合题意；C、根据蜡烛熄灭的先后顺序可以验证CO2的密度比空气大，不符合题意；D、带火星的木条在呼出气体和空气中现象变化不明显，不能探究呼出气体和空气中氧气含量的不同，应该用燃着的木条进行实验，符合题意。故选D。4、B【答案解析】

A项，一氧化碳与氧化铜发生的反应不属于置换反应；B项，甲烷、氢气、酒精都有可燃性；C项，磷燃烧的产物五氧化二磷是白色固体；D项，氢气、氧气都可用排水法收集。故选B。5、C【答案解析】

A．环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；B．由题干信息可知，环己胺（化学式是C6H11NH2）能与氢氧化钠反应，即环己胺可以与碱反应，故正确；C．环己烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D．环己胺中碳元素和氮元素的质量比为（12×6）：14＝36：7，故正确。故选：C。6、D【答案解析】

A、植树种花，扩大绿地面积，有利于植物的光合作用，净化空气，有利于改善城市环境，故A错误；B、对沿街露天烧烤加强管理和整治，可以减少大气污染物的排放，有利于改善城市环境，故B错误；C、工业废水处理达标后排放，可以减少对水环境的污染，有利于环境保护，改善城市环境，故C错误；D、将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧，会造成环境污染和大气污染，不利于改善城市环境，故D正确。故选D。7、D【答案解析】

A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：D。8、D【答案解析】

A、蔬菜、水果富含维生素，食用蔬菜、水果可补充维生素，不符合题意；B、生活污水处理后排放有利于保护环境，不符合题意；C、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，不符合题意；D、适当补充钙元素可以预防佝偻病或骨质疏松，不可预防甲状腺肿大，符合题意。故选D。9、B【答案解析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。观察空气成分示意图可知，R的体积分数是第二位，R指的是氧气。故选B。10、D【答案解析】

A、苏打水是碳酸钠的溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此，观察到：有气泡冒出，二氧化碳密度比空气大，生成后会罩在火焰上方，由于二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，蜡烛最终会熄灭，选项说法正确，故不符合题意；B、CO2使蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，选项说法正确，故不符合题意；C、苏打水显碱性pH大于7，随着稀盐酸的加入，溶液pH值的减少，直到稀盐酸把苏打水中的碳酸钠全部反应完时，pH等于7，再加入稀盐酸，稀盐酸过量，pH小于7，选项说法正确，故不符合题意；D、盐酸也不能使酚酞变为红色，因此，若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，有可能盐酸过量，此时，则所得溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，选项说法错误，故符合题意，故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、分子是在不断运动的C2H5OH+3O22CO2+3H2OC2H4+H2OC2H5OH化合【答案解析】

乙醇燃烧生成二氧化碳和水，根据工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图，反应物是C2H4和H2O，生成物是C2H5OH。【题目详解】（1）酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。（3）a．根据工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图，反应物是C2H4和H2O，生成物是C2H5OH，反应的化学方程式为：。b．该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。【答案点睛】乙醇燃烧生成二氧化碳和水。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）80%；（2）10.5%【答案解析】试题分析：根据质量守恒定律，可知反应生成的CO2的质量为：25g+200g﹣216.2g=8.8g，然后根据化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCO3、CaCl2的质量关系，可求出CaCO3、CaCl2的质量，再进一步计算贝壳中碳酸钙的质量分数以及反应后所得溶液中溶质的质量分数解：设样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy8.8g（1）100：44=x:8.8gx=20g贝壳中碳酸钙的质量分数=20g/25g×100%=80%（2）111：44=y:8.8gy=22.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数=22.2g/（20g+200g-8.8g）×100%=10.5%考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌【答案解析】

根据金属活动性，锌不与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，反应后滤液仍为蓝色，说明溶液中仍有硝酸铜，一定有未参加反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌，不能确定溶液中是否有硝酸银。【题目详解】（1）根据分析可知，滤液中一定有的溶质是硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌。（2）该过程中一定发生的反应是锌与硝酸银反应，反应的方程式是：。14、还原剂置换反应AAD7.1g【答案解析】

（1）在氧化还原反应中，得到氧的物质是还原剂，在该反应中“2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe”，得到氧的物质是铝，还原剂是铝，该反应符合“单+化=单+化”的特点，所以基本反应类型为置换反应；

（2）A、滤渣中一定含有Fe、Cu，这是因为铜不能反应，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，可能含有Al（铝过量时），故A正确；

B、滤渣中一定含有Fe，不一定含有铝（铝恰好完全反应或不足时不含有铝），故B错误；

C、滤液颜色不一定是浅绿色，例如硫酸亚铁完全反应后溶液是无色的，故C错误；

D、滤液中一定含有Al3+、一定不含有Cu2+，故D错误。

故选：A；

（3）A、铝能和FeSO4溶液反应，铜不能和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此可以用硫酸亚铁溶液区分，故A正确；

B、CuSO4溶液不能和铝、铁反应，因此不能用硫酸铜溶液区分，故B错误；

C、Al2（SO4）3溶液不能和铁、铜反应，因此不能用硫酸铝溶液区分，故C错误；

D、稀盐酸不能和铜反应，和铝反应比和铁反应速率快，说明铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此可以用稀盐酸区分，故D正确。

故选：AD；

（4）硫酸中的氢元素全部转化成氢气，硫酸根离子全部转化成硫酸钠，所以x=7.1g

故答案为：（1）还原剂；置换反应；

（2）A；

（3）AD；

（4）7.1g。五、探究题（本大题共2小题，共13分