2019高中化学第一轮复习练习卷化学反应速率和化学平衡

2021高中化学第一轮复习练习卷化学反响速率和化学均衡2021高中化学第一轮复习练习卷化学反响速率和化学均衡2021高中化学第一轮复习练习卷化学反响速率和化学均衡2021年高中化学第一轮复习练习卷化学反响速率和化学均衡班级姓名A组考点一化学反响速率1.(人教选4,二-2-1,变式)在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在必定温度下使其发生反响:H2(g)+I2(g)2HI(g)H<0,以下说法正确的选项是()A.保持容器容积不变,向此中参加1molH2,反响速率加速,容器内压强为2p(Pa)B.保持容器容积不变,向此中参加1molHe(氦气),容器内压强增大为1.5p(Pa),反响速率加速C.保持容器内气体压强不变,向此中参加1molHe(氦气),反响速率减小D.保持容器内气体压强不变,向此中参加1molHe(氦气),反响速率不变答案C2.(2021吉林长春一般高中一模,13)反响A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H<0,以下说法正确的是()A.高升温度,正反响速率增大,逆反响速率减小B.高升温度有益于反响速率增大,进而缩短抵达均衡的时间C.抵达均衡后,高升温度或增大压强都有益于该反响均衡正向挪动D.抵达均衡后,降低温度或减小压强都有益于该反响均衡正向挪动答案

B3.(2021

四川成都五校联考

的是(,7)以下列图示与对应的表达不相切合．．．．

)A.图甲表示燃料焚烧反响的能量变化B.图乙表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化C.图丙表服输电解质在水中成立电离均衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案A4.(2021湖北八所要点中学联考,13)将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反响CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H<0。测得H2的物质的量随时间的变化曲线以下列图(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反响在8~10min内CO2的均匀反响速率是()A.0.5mol·L-1·min-1B.0.1mol·L-1·min-1C.0mol·L-1·min-1mol·L-1·min-1答案C5.(2021江西九江七校一联,12)必定条件下,将3molA和1molB两种气体混淆于固定容积为2L的密闭容器中,发生以下反响:3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末该反响抵达均衡生成D的物质的量随时间的变化状况以下列图。以下判断正确的选项是()

,A.当混淆气体的密度不再改变时,该反响不必定抵达均衡状态B.2min后加压,会使正反响速率加速,逆反响速率减慢,均衡正向挪动C.反响过程中A和B的转变率之比为3∶1D.从开始到均衡,用A表示该反响的化学反响速率为0.3mol/(L·min)答案D考点二化学均衡化学反响进行的方向6.(2021

浙江“七彩阳光〞结盟期初联考

,12)必定条件下发生反响

:2X(g)

Y(g)+3Z(g)H=akJ·mol-1(a>0)。以下说法正确的选项是

(

)A.增大X的浓度,正反响速率增大,逆反响速率减小B.抵达化学均衡状态时,正、逆反响速率都为0C.将0.2molX充入反响器中,充分反响后,生成的Z的物质的量可能为0.09molD.抵达化学均衡状态时,共汲取akJ热量答案C7.(2021辽宁铁岭协作体一联,8)以下现象或反响的原理解说正确的选项是()选原理解说现象或反响项A铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落铝箔对融化的铝有较强的吸附作用B合成氨反响需在高温条件下进行该反响为吸热反响C镀层损坏后,镀锡铁比镀锌铁易腐化锡比锌开朗D2CO(g)2C(s)+O2(g)在任何条件下均不可以自觉该反响H>0,S<0进行答案D8.(2021江西红色七校一联,10)CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反响为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反响物,测得均衡时混淆物中CH3OH的体积分数在不一样压强下随温度的变化如图所示。以下说法中,正确的选项是()A.p1<p2B.该反响的H>0C.均衡常数:K(A)=K(B)D.在C点时,CO的转变率为75%答案D9.(2021福建宁德质检,13)在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入必定量的CO气体,必定条件下发生反响:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),该反响均衡常数与温度的关系以下表。温度/℃2580230均衡常数5×10421.9×10-5以下说法正确的选项是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反响为吸热反响B.25℃时反响Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的均衡常数为C.在某条件下抵达均衡,测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1,那么此时温度高于80℃D.80℃抵达均衡时,保持容器体积不变,往系统中充入少许的Ni(CO)4,再次抵达均衡后CO的体积分数减小答案D10.(2021湖北荆州沙市联考,13)常温常压下向一2L的恒温密闭容器中投入2molA和1molB,发生可逆反响3A(g)+2B(s)2C(g)+D(g)H=-akJ/mol(a>0)。5min后达均衡,测得容器中mol。那么以下说法正确的选项是()A.使用催化剂或减小容器体积,该均衡均不会挪动mol/(L·min)C.高升温度,该均衡正向速率减小,故均衡逆向挪动D.该可逆反响达均衡后,放出akJ的热能(假定化学能全转变成热能)答案A11.(2021吉林长春一般高中一模,17)研究CO2的利用对促使低碳社会的建立拥有重要的意义。(1)在必定条件下,将CO2和H2转变成甲醇蒸气和水蒸气的有关反响有:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90kJ/mol那么由CO2和H2转变成甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为。(2)在必定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2,发生反响生成甲醇蒸气和水蒸气,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化以下列图。①能说明该反响已达均衡状态的是。A.在混淆气体中CO2的体积分数保持不变B.系统中n(CO2)∶n(H2)=1∶1,且保持不变C.混淆气体的密度不随时间变化D.单位时间内有nmolH—H键断裂,同时有nmolO—H键生成②以下举措能使n(CH3OH)/n(CO2)的值增大的是。A.高升温度B.恒温恒容充入He(g)C.使用高效催化剂D.恒温恒容下,再充入2molCO2、3molH2③该温度下此反响的均衡常数K=(保留小数点后3位);假定使K的值变成1,那么应采纳的举措是。A.增大压强B.恒压参加必定量H2C.降低温度D.高升温度(3)捕获CO2能够利用Na2CO3溶液。用100mL0.1mol/LNa2CO3溶液完整捕获224mL(已换算为标准状况,溶液体积变化忽视不计)CO2气体,所得溶液中:①c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=mol/L(填数字)。②c(HC)+2c(C)=(用有关离子浓度表示)。答案(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJ/mol(2)①AB②D③C(3)①②c(Na+)+c(H+)-c(OH-)12.(2021广东珠海摸底,18)运用化学反响原理研究氮、硫等单质及其化合物的反响有重要意义。(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),均衡混淆系统中SO3的百分含量和温度的关系如以下列图所示,依据以下列图回复以下问题:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H0(填“>〞或“<〞)。②必定条件下,将SO2与O2以体积比2∶1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反响,能说明该反响已抵达均衡的是(填字母序号)。a.系统的密度不发生变化b.SO2与SO3的体积比保持不变c.系统中硫元素的质量百分含量不再变化d.单位时间内转移4mol电子,同时耗费2molSO3e.容器内的气体分子总数不再变化(2)必定条件下,合成氨反响为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反响过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反响时,N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其余条件不变的状况下,改变开端时氢气的物质的量对此均衡的影响。①该反响的均衡常数表达式为;高升温度,均衡常数(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。②由图2信息,计算0~10min内该反响的均匀速率v(H2)=;从11min起其余条件不变,压缩容器的体积为1L,那么n(N2)的变化曲线为(填“a〞“b〞“c〞或“d〞)。③图3a、b、c三点所处的均衡状态中,反响物N2的转变率最高的是点,温度T1T2(填“>〞“=〞或“<〞)。答案(1)①<②be(2)①K=减小0.045mol·(L·min)-1b③c<考点三化学均衡的有关计算13.(2021广东珠海摸底,13)某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的均衡常数K=9/4。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g),其开端浓度以下表所示:开端浓度甲乙丙c(H2)/mol·L-1c(CO2)/mol·L-1以下判断不正确的选项是()A.均衡时,乙中CO2的转变率大于60%B.均衡时,甲中和丙中H2的转变率均是60%C.均衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol·L-1D.反响开始时,丙中的反响速率最快,甲中的反响速率最慢答案C14.(2021四川成都五校联考,21)必定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反响2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)抵达均衡。以下说法正确的选项是()物质的开端浓度物质的均衡容器温度/K/mol·L-1浓度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000Ⅱ4000Ⅲ50000A.该反响的逆反响放热B.抵达均衡时,容器Ⅰ中反响物转变率比容器Ⅱ中的大C.抵达均衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.抵达均衡时,容器Ⅲ中的正反响速率比容器Ⅰ中的大答案D15.(2021浙江温州十校结合体期中,14)必定条件下合成乙烯的反响为:6H2(g)+2CO2CH22(g)+4H2O(g)。温度对CO2的均衡转变率和催化(g)CH剂催化效率的影响以下列图,以下说法不正确的选项是()A.该反响的逆反响为吸热反响B.均衡常数:KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)必定大于v(M)D.当温度高于250℃时,高升温度,催化剂的催化效率降低答案C16.(2021北京海淀期中,14)羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂,可由CO与H2S在必定条件下反响制得。在恒容的密闭容器中发生反响CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),数据以下表所示:温度/开端时均衡时实验n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol℃1150002150a340000以下说法正确的选项是()A.上述反响是吸热反响B.实验1达均衡时,CO的转变率为70%C.实验2达均衡时D.实验3达均衡后,再充入1.0molH2,K值增大,均衡逆向挪动答案C17.(2021湖南益阳、湘潭调研,18)二甲醚又称甲醚,简称DME,熔点℃,沸点℃,与石油液化气(LPG)相像,被誉为“21世纪的洁净燃料〞。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反响原理以下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-20.0kJ·mol-1回复以下问题:(1)已知:H2O(l)H2O(g)kJ·mol-1,假定由合成气(CO、H2)制备1molCH3OCH3(g),且生成H2O(l),其热化学方程式为。(2)有人模拟该制备原理,500K时,在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2,5min达到均衡,均衡时测得c(H2mol·L-1,c(CH3OCH3mol·L-1,此时CO的转变率为,用CH3OH表示反响①的速率是mol·L-1·min-1,可逆反响②的均衡常数K2=。(3)在体积必定的密闭容器中发生反响②,假如该反响的均衡常数K2值变小,以下说法正确的是。A.均衡向正反响方向挪动B.均衡挪动的原由是高升了温度C.抵达新均衡后系统的压强不变D.容器中CH3OCH3的体积分数减小(4)必定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不一样投料比充入CO(g)和H2(g)进行反响①,均衡时CO(g)和H2(g)的转变率以下列图,那么a=(填数值)。(5)绿色电源“二甲醚燃料电池〞的构造以下列图,电解质为熔融态的碳酸盐(如熔融K2CO3),此中CO2会参加电极反响。工作时正极的电极反响为。答案(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)kJ·mol-1(2)60%1(3)BD(4)2(5)2CO2+O2+4e-2C18.(2021广东揭阳质检,27)汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原由之一,严重时致使雾霾。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在固定容积为2L的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO,发生上述反响时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线以下列图。据此判断:①该反响的H0(填“>〞“<〞或“=〞)。②在T1温度下,0~2s内的均匀反响速率v(N2)=。③在T1温度下,该反响的均衡常数K=(填计算结果和单位)。直接排放煤焚烧产生的烟气也会惹起严重的环境问题。①煤焚烧产生的SO2也是空气污染源,假定用酸性高锰酸钾溶液汲取煤焚烧产生的SO2,该过程中高锰酸根被复原为Mn2+,请写出该过程的离子方程式:。②将燃煤产生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。以下列图是经过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理表示图,据此达成以下问题:a电极名称:(填“正极〞或“负极〞),b电极的反响式:。答案(1)①<②0.05mol·L-1·s-12.5L/mol(2)①2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+②负极CO2+2e-+2H+HCOOH19.(2021山东滕州十一中期末,28)氨气是一种重要的化工产品,工业上能够依据以下列图所示流程生产氨气:(1)原料气之一氮气的工业制取方法是,写出氨气的工业用途(任答一点):。(2)写出合成塔中发生反响的化学方程式:。在冷却塔中对混淆气体进行冷却,冷水的进口是(填“m〞或“n〞)。(3)设施C的作用是。分离塔中的过程对整个工业合成氨的意义是。(4)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有迫害作用,欲除掉原料气中的CO,可经过以下反应来实现:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),1000K时该反响的均衡常数K=0.627,假定要使CO的转变率超出80%,那么开端时c(H2O)∶c(CO)不低于(精准到小数点后一位)。答案(1)分离液态空气作制冷剂或制硝酸或制氮肥(2)N2+3H22NH3n(3)将生成的液态氨与未反响的原料气分离提升原料的利用率B组(总分值70分时间:30分钟)一、选择题(每题6分,共30分)1.(人教选4,二-3-8,变式)将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在必定条件下发生反响PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),并于10min时抵达均衡。有关数据以下:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L)0均衡浓度(mol/L)c1c2以下判断不正确的选项是()A.10min内,v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.高升温度(T1<T2),反响的均衡常数减小,均衡时PCl3的物质的量变化<1C.当容器中Cl2为1.2mol时,反响抵达均衡D.均衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,相同条件下再达均衡时,c(PCl5)<0.2mol/L答案B2.(2021吉林长春一般高中一模,11)必定条件下,将TiO2和焦炭放入真空密闭容器中,反响TiO2(s)+C(s)Ti(s)+CO2(g)抵达均衡,保持温度不变,减小容器容积,系统从头抵达均衡。以下说法中必定正确的选项是()A.均衡常数减小B.TiO2的质量不变C.CO2的浓度不变D.Ti的质量增添答案C3.(2021广东七校联考,12)在容积必定的密闭容器中,置入必定量的一氧化氮和足量碳发生化学反响:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),均衡时c(NO)与温度T的关系如以下列图所示,那么以下说法正确的选项是()A.该反响的H>0B.假定该反响在T1、T2时的均衡常数分别为K1、K2,那么K1<K2C.假定状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD,那么pC=pD>pBD.在T2时,假定反响系统处于状态D,那么此时v正>v逆答案D4.(2021广东珠海摸底,15)在密闭容器中进行反响:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H>0,测得c(CH4)随反响时间(t)的变化以下列图。以下判断不正确的选项是()A.10min时,改变的外界条件可能是高升温度B.0~10min内,v(H2)=0.15mol·L-1·min-1C.恒温下,减小容器体积,一段时间内v(逆)>v(正)D.12min时,反响达均衡的实质原由是气体总质量不再变化答案D5.(2021江西红色七校一联,8)可逆反响aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其余条件不变,C的物质的量分数和温度(T)、压强(p)关系如以下列图,此中正确的选项是()A.高升温度,均衡向逆反响方向挪动B.使用催化剂,C的物质的量分数增添C.a>c+dD.依据图像没法确立改变温度后均衡挪动方向答案A二、非选择题(共40分)6.(2021河北武邑中学三调,24)(14分)Ⅰ.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有侧重要的应用。(1)重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反响,此中局部反响以下;①BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)kJ·mol-1②BaS(s)Ba(s)+S(s)H=+460kJ·mol-1已知:③2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJ·mol-1,那么Ba(s)+S(s)+2O2(g)BaSO4(s)H=。利用以下列图所示装置(电极均为惰性电极)可汲取SO2,用阴极排出的溶液可汲取NO2。①阳极的电极反响式为。②在碱性条件下,用阴极排出的溶液汲取NO2,使其转变成无害气体生成,该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为

,同时有

S。Ⅱ.乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成顶用途特别宽泛

,可由电石

(CaC2)直接水化法或甲烷在1500

℃左右气相裂解法生产。哈斯特研究得出当甲烷分解时

,几种气体均衡时分压

(Pa)与温度(℃)的关系以下列图。(3)T2

℃,向

1L恒容密闭容器中充入

0.3molCH4

只发生反响

2CH4(g)C2H4(g)+2H

2(g)

H,抵达均衡时

,测得

c(C2H4)=c(CH

4)。该反响的

H

0(填“>〞或“<〞),CH4的均衡转变率为(保留3位有效数字)。上述均衡状态某一时刻,假定改变温度至T℃,CH4以mol·L-1·s-1的均匀速率增加,经ts后再次抵达均衡,均衡时2c(C2H4)=c(CH4),那么t=。(4)计算反响2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的均衡常数K=(用均衡分压取代均衡浓度计算:lg≈-1.3)。答案(1)-1473.2kJ·mol-122-S+4H+②1∶2(2)①SO+2HO-2e(3)>66.7%5(4)5×1047.(2021山西五校一联,20)(14分)NO2气体对环境有危害,应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在必定温度时,将0.80mol的NO2气体充入4L真空的密闭容器中,每隔一段时间就对该容器内的物质进行剖析,获得的数据以下表所示:时间(s)020406080n(NO2)/moln1n3n4n(N2O4)/moln2(1)在上述条件下,反响从20s至40s这一时间段内,NO2的均匀反响速率为mol·L-1·s-1。(2)n3n4(填“<〞“>〞或“=〞),该反响的均衡常数为(保留小数点后一位)。(3)抵达均衡后,如向该密闭容器中再充入0.64mol氦气,并把容器体积扩大为8L,那么均衡将(选填“向正反响方向挪动〞“向逆反响方向挪动〞或“不挪动〞),其原由是。假定在相同状况下,最先向该容器中充入的是N2O4气体,要抵达上述相同的均衡状态,开端充入N24的物质的量是mol,假定在80s时抵达均衡,请在图中画出并注明该条件下O此反响中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。(5)取五等份NO2,分别参加温度不一样、容积相同的恒容密闭容器中,反响相同时间后,分别测定系统中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反响温度(T)变化的关系图。以下表示图中,可能与实验结果符合的是。答案(2)=(3)向逆反响方向挪动氦气是罕有气体,不参加反响,扩大容器体积的瞬时,c(NO2)和c(N2O4)都降低为本来的一半,使c(N2O4)/c2(NO2)增大,并大于该温度下的均衡常数K,均衡会向逆反响方向挪动(或氦气是惰性气体,不参加反响,扩大容器体积相当于减小压强,均衡向逆反响方向挪动)(5)BD8.(2021广东广州四校联考,27)(12分)必定温度下,在2L密闭容器中参加纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气,发生反响:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=+484kJ/mol,T1温度下不一样时段产生O2的量,见下表:时间/min20406080n(O2)/mol(1)前20min的反响速率v(H2O)=。(2)该反响的均衡常数表达式为。(3)在T2温度时,K=0.4,T1T2(填“>〞“<〞或“=〞)。(4)T1温度下,t1时刻抵达均衡时的图像为:请在图中画出降温至T0后,t0min抵达均衡时的大概图像,并作必需的简单标明。(5)H2可作氢氧燃料电池的反响物质,请写出在酸性介质中,氢氧燃料电池的负极反响式:。答案(1)0.05mol/(L·min)(2)K=(3)>(4)(5)H2-2e-2H+C组方法1化学反响速率和化学均衡图像问题的办理方法1.(2021湖北要点高中联考协作体期中,11)氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化复原反应:Cl+3HS3S+Cl-+3H+。已知该反响的反响速率随c(H+)的增大而加速。如图为用Cl在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反响的v-t图。以下说法中不正确的选项是()A.反响开始时速率增大可能是c(H+)增大所致B.纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完整重合C.图中暗影局部的面积表示t1~t2时间内Cl的物质的量的减少许D.后期反响速率减慢的主要原由是反响物浓度减小答案C2.(2021四川成都五校联考,25)在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2,在必定条件下发生反响:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的均衡转变率与温度及压强的关系以下列图。以下有关说法正确的选项是()A.上述反响的H>0B.压强p1>p2>p3>p4C.1100℃时该反响的均衡常数为64D.压强为p4时,在Y点:v正<v逆答案A3.(2021江西五市八校第二次联考,10)以下列图示与对应的表达不符合的是()A.图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,那么NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB.图2表示KNO3的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C.图3表示某放热反响分别在有、无催化剂的状况下反响过程中的能量变化D.图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其耗费速率之间的关系,此中交点A对应的状态为化学均衡状态答案D4.(2021河北衡水中学大联考,24)S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。:Ⅰ.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)H1;Ⅱ.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)H2;Ⅲ.有关化学键的键能以下表所示:化学键S—SS—ClCl—Cl键能/kJ·mol-1abc请回复以下问题:(1)SCl2的构造式为。(2)假定反响Ⅱ正反响的活化能E1=dkJ·mol-1,那么逆反响的活化能E2=kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代数式表示)。(3)必定压强下,向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,发生反响Ⅱ。Cl2与SCl2的耗费速率(v)与温度(T)的关系以下列图:①A、B、C、D四点对应状态下,抵达均衡状态的有(填字母),原由为。②ΔH20(填“>〞“<〞或“=〞)。(4):H1<0。向恒容绝热的容器中参加必定量的S2(l)和Cl2(g),发生反响Ⅰ,5min时抵达均衡。那么3min时容器内气体压强(填“>〞“<〞或“=〞)5min时的气体压强。(5)必定温度下,在恒容密闭容器中发生反响Ⅰ和反响Ⅱ,抵达均衡后减小容器容积,从头抵达平衡后,Cl2的均衡转变率(填“增大〞“减不〞或“不变〞),原由为。答案(1)Cl—S—Cl(2)(2b+d-a-c)(3)①BDB、D两点对应的状态下,用同一物质表示的正、逆反响速率相等(其余合理答案也)②<(4)<(5)不变反响Ⅰ和反响Ⅱ均为反响前后气体分子总数相等的反响,压强对均衡没有影响5.(2021浙江温州十校结合体期中,19)雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原由之一。汽车尾气排放时简单发生以下反响:①N2(g)+O2(g)2NO(g)H1=akJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2=bkJ·mol-1③CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H3=ckJ·mol-1④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H4请回复以下问题:(1)依据反响①②③,确立反响④中H4=kJ·mol-1。关于有气体参加的反响,表示均衡常数Kp时用气体组分(B)的均衡压强p(B)取代该气体的物质的量浓度c(B),那么反响①的Kp=(用表达式表示)。(3)以下状况能说明反响②已达均衡状态的是(填编号)。A.单位时间内生成1molNO2同时耗费了1molNOB.在恒温恒容的容器中,混淆气体的密度保持不变C.在绝热恒容的容器中,反响的均衡常数不再变化D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变(4)研究反响④中NO的均衡转变率与压强、温度的关系,获得以下列图所示的曲线。试剖析实质化工生产中不采用高压的原因。(5)研究反响④中均衡时CO2的体积分数与反响物中n(NO)/n(CO)的值、温度的关系,获得下图所示的曲线。①在X、Y、Z三点中CO的转变率从大到小的次序是。②假定保持其余条件不变,请在上图中,画出温度为T2(T2<T1)时的变化趋向曲线。答案(1)2c-a(2)(3)C、D常压时NO的均衡转变率已较高,再增大压强会增添生产本钱①Z>Y>X②(变化趋向正确即可)方法2判断可逆反响抵达化学均衡状态的标记6.(2021河北衡水中学大联考,16)必定温度下,将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中,发生反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ·mol-1。5min时抵达均衡,测得反响放热166.6kJ。以下说法错误的选项是()A.0~5min内,用O2表示的均匀反响速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1的值不变时,该反响抵达均衡状态C.假定增大O2的浓度,SO2的转变率增大D.条件不变,开端向容器中充入4molSO2和2molO2,均衡时放热小于333.2kJ答案D7.(2021河南八市要点高中二检,11)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)H<0,利用该反响能够将粗镍转变成纯度达99.9%的高纯镍。以下对该反响的说法正确的选项是()A.增添Ni的量可提升CO的转变率,Ni的转变率降低B.减小容器容积,均衡右移,H减小C.反响抵达均衡后,充入CO再次抵达均衡时,CO的体积分数降低D.当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混淆气体密度不变时,都可说明反响已达均衡答案C8.(2021河北保定一模,26)雾霾天气严重影响人们的生活和健康,此中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要根源为燃煤、灵活车尾气等。所以改良能源构造、灵活车限号等举措能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回复以下问题:将必定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽视OH-)。常温下测得该试样的构成及其浓度以下表:离子K+Na+NSNCl-浓度(mol/L)4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5依据表中数据判断该试样的pH=。(2)汽车尾气中NOx和CO的生成:汽缸中生成NO的反响为:N2(g)+O2(g)2NO(g)H>0。恒温、恒容密闭容器中,以下说法中,能说明该反响抵达化学均衡状态的是。A.混淆气体的密度不再变化B.混淆气体的压强不再变化C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2D.氧气的转变率不再变化(3)为减少SO2的排放,常采纳的举措有:①将煤转变成洁净气体燃料。:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)CO(g)kJ·mol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:。②清洗含SO2的烟气。以下可作为清洗含SO2的烟气的清洗剂的是。A.浓氨水B.碳酸氢钠饱和溶液C.FeCl2饱和溶液D.酸性CaCl2饱和溶液汽车使用乙醇汽油其实不可以减少NOx的排放,这使NOx的有效除去成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转变成N2的转变率随温度变化状况以下列图。假定不使用CO,温度超出775K,发现NO的分解率降低,其可能的原由为,在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除掉NOx,应控制的最正确温度在K左右。(5)车辆排放的氮氧化物、煤焚烧产生的二氧化硫是致使雾霾天气的“罪魁祸首〞。活性炭可办理大气污染物NO。在5L密闭容器中参加NO和活性炭(假定无杂质),必定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质均衡时物质的量(n/mol)以下表:物质温度(℃)活性灰NOEF初始00T1T2①写出NO与活性炭反响的化学方程式:。②假定T1<T2,那么该反响的H0(填“>〞“<〞或“=〞)。③上述反响T1℃时抵达化学均衡后再通入0.1molNO气体,那么抵达新化学均衡