2023年吉林省松原市扶余第一中学化学高一下期末质量检测模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列电子式书写正确的是A． B． C． D．2、下列过程包含化学变化的是A．干冰升华 B．粮食酿醋 C．滴水成冰 D．沙里淘金3、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（

）A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应4、柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是A．1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应B．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种C．1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5molH2D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应5、在A（g）+pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是A．pm/qtmol·L-1s-1B．mt/pqmol·L-1s-1C．pq/mtmol·L-1s-1D．pt/mqmol·L-1s6、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多7、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转8、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是()A．CH3Cl B．C． D．9、下列各组递变性的规律排序中，正确的是()A．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4 B．原子半径：Na<Mg<AlC．稳定性：HF<HCl<HBr D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)310、如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是()A．铜棒逐渐溶解 B．该装置能将电能转化为化学能C．电子由铁棒通过导线流向铜棒 D．正极反应为Fe-2e-=Fe2+11、下列实验操作中，不能用于物质分离的是()A． B．C． D．12、下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A．Fe和HCl反应生成FeCl3B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体13、某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施不当的是A．紧急组织群众沿逆风向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移14、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是A．加快化石燃料的开采与使用B．推广使用节能环保材料C．推广新能源汽车替代燃油汽车D．用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能15、某原电池的总反应为2H2+O2=2H2O，两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OC．该电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH-)变大D．若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol16、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量减小的是A．水B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸17、下列关于有机物的说法中正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯B．金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动C．除去乙酸乙酯中残留的乙酸。可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层18、下列事实中，不涉及化学反应的是A．煤的干馏 B．氯水使有色布条褪色C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水19、古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是()A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积20、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等21、下列各对物质中，互为同系物的是A．C2H4、C8H18B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10D．CH3COOH、C3H622、“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合“绿色化学”理念的是A．甲烷与氯气制备一氯甲烷B．用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2C．由反应2SO2+022SO3制SO3D．向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。

请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为______________；（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)；（3）R元素的氢化物的电子式为________________；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________；（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_________（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想___________________________________。24、（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价+4，-4-2-1，+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)X的元素符号为______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是___________。(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______

(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性R>Y。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价25、（12分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是______________(填字母)；a．稀硫酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液d．紫色的石蕊溶液(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是______________；(3)为了研究乙醇与乙酸反应的机理，若将乙醇中的氧原子用18O标记，写出标记后试管a中发生反应的化学方程式：_________________________________________；其反应类型是______________；(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_____________；(5)反应结束后，常用____________操作把试管b中合成的酯分离出来。26、（10分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。27、（12分）H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．Ⅰ.为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。实验2：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min回答下列问题：（1）H2O2的分解反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。（3）实验1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作为H2O2分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为____。（保留两位有效数字）（2）反应到6min时，H2O2分解率为____。28、（14分）（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______a．反应速率ν(NH3)=ν(N2)b．容器内压强不再随时间而发生变化c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是ν(正)____ν(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d点对应的速率关系是(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。（2）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_______。在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是________。（3）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－180kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2s内该反应的平均速度__________。在第5s时，NO2的转化率为_________。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______。29、（10分）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：回答问题：(1)D在农业生产中的用途是__________________；(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：____________________；(3)D和E反应的化学方程式：__________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】分析：氨气是共价化合物，不存在离子键，氮原子与氢原子间形成1对共用电子对；根据二氧化碳分子中存在两个碳氧双键分析判断；氯气是单质，两个氯原子之间共用一个电子对，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成。详解：A、氨气是共价化合物，不存在离子键，氮原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，正确的电子式为：，故B错误；C、氯气是单质，两个氯原子之间共用一个电子对，电子式为故C错误；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为；，故D正确；本题正确答案为D。2、B【答案解析】

A.干冰升华是固态二氧化碳升华变为气态，是物质状态发生了改变，没有形成新物质，是物理变化，故A错误B.粮食酿醋是把淀粉发酵制成醋酸，生成了新的物质，是化学变化，故B正确；C.滴水成冰，水在低温下凝固成冰，是水的状态发生了改变，没有形成新的物质，是物理变化，故C错误；D.沙里淘金是利用金的密度与沙子的差异，把它们分开，没有形成新的物质，是物理变化，故D错误；答案选B。【答案点睛】区分物理变化和化学变化的方法看有没有形成新的物质，需要学生多观察生活中的实例，多思考，并可以从微观角度分析产生化学变化的原因。3、A【答案解析】

葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量，每克葡萄糖放出热量为15.6kJ，所以在体内发生的是氧化反应，A正确；故选A。4、B【答案解析】

A．柠檬酸中有三个羧基，可与3mol氢氧化钠发生中和反应，A项错误；B．酯化反应的官能团为羟基和羧基，柠檬酸中既有羧基又有羟基，B项正确；C．羟基氢和羧基氢均可以被钠取代，所以1mol柠檬酸和足量金属钠反应生成2molH2，C项错误；D．柠檬酸中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，无法发生催化氧化反应，D项错误；所以答案选择B项。5、A【答案解析】分析：依据反应速率v=Δct计算，计算C的反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算B表示的反应速率详解：在A(g)+pB(g)═qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m

mol/L，v(C)=mmol/Lts，则用B的浓度的变化来表示的反应速率v(B)=pqv(C)=pq×mmol/Lts=6、C【答案解析】

A．Li、Be、B为同周期元素，元素序号逐渐增大，因此最外层电子数依次增加，故A不符合题意；B．P、S、Cl为同周期元素，元素所处的族序数逐渐增加，其对应最高价等于其族序数，因此最高正化合价依次升高，故B不符合题意；C．N、O、F为同周期元素，元素序数逐渐增大，因此半径逐渐减小，故C符合题意；D．Na、K、Rb为同族元素，元素所处周期逐渐增加，所处周期数等于其电子层数，因此Na、K、Rb的电子层数依次增大，故D不符合题意；故答案为：C。7、D【答案解析】

A、正极发生还原反应，故电极反应式为PbSO4+2e－=Pb+SO42－，错误；B、放电过程为原电池，阳离子Li＋向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，质量为10.35g，错误；D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，正确。答案选D。8、B【答案解析】

A、一氯甲烷不能发生消去反应，A错误；B、2－溴丙烷既能发生消去反应，又能发生水解反应，B正确；C、分子中与CH2Cl相连的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，C错误；D、分子中与CH2Br相连的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，D错误；答案选B。【答案点睛】掌握卤代烃消去反应的条件是解答的关键，卤代烃都可以发生水解反应，但不一定能发生消去反应，只有与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子时才能发生消去反应，另外也需要注意卤代烃发生消去反应的反应条件是在氢氧化钠的醇溶液中并加热，这也是常考的考点。9、A【答案解析】

A.非金属性为S>C>Si，最高价氧化物的水化物酸性为H2SiO3<H2CO3<H2SO4，故A正确；B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Na>Mg>Al，非金属性为S>C>Si，最高价氧化物的水化物酸性为H2SiO3<H2CO3<H2SO4，故B错误；C.非金属性为F>Cl>Br，气态氢化物稳定性为HF>HCl>HBr，故C错误；D.金属性为Na>Mg>Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错误。故选：B。10、C【答案解析】

A．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，故A错误；

B．该装置为铜铁原电池，是把化学能转化为电能的装置，故B错误；

C．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，电子由Fe流向Cu，故C正确；

D．Fe作负极，Fe原子失去电子发生氧化反应，则负极的反应为Fe-2e-=Fe2+，铜是电池的正极，正极反应式是2H++2e-=H2，故D错误。【答案点睛】本题考查原电池原理，明确：①活泼金属为负极，负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，②电子由负极经导线流向正极。11、C【答案解析】

A.该装置是过滤操作，适用于难溶性固体与可溶性液体混合物的分离，A不符合题意；B.该装置是蒸馏操作，适用于互溶的沸点不同的液体混合物的分离，B不符合题意；C.该装置是配制物质的量浓度的溶液的操作，不能用于分离混合物，C符合题意；D.该装置是分液操作，适用于互不相溶的液体混合物的分离，D不符合题意；故合理选项是C。12、A【答案解析】

A、Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，选项A错误；B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，选项B正确；C、铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸，选项C正确；D、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体，选项D正确。答案选A。【答案点睛】本题考查铁单质及其化合物，易错点为选项B，铁与纯氧气反应及铁与水蒸气反应均生成四氧化三铁，选项C注意常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁、铝钝化。13、C【答案解析】

A．氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流到，所以疏散时应该逆着风向转移，选项A正确；B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，选项B正确；C．稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当；另外，氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，选项C错误；D．NaHCO3溶液具有弱碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，选项D正确。答案选C。14、A【答案解析】A、加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量,故A不符合题意；;B、推广使用节能环保材料可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故B符合题意；C、应用高效洁净的能源转换技术,可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故C对；D.用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能，节省能源降低污染，故D对。所以A选项是正确的。点睛：“节能减排,科学发展”的主题是节约能源,减少二氧化碳等温室气体的排放,有计划的发展,科学的发展15、C【答案解析】A、根据原电池的工作原理，在正极上得电子，化合价降低，发生还原反应，故A说法正确；B、根据电池总反应以及电解质的环境，负极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O，故B说法正确；C、根据电池总反应，生成了H2O，对KOH溶液起到稀释作用，c(OH－)降低，故C说法错误；D、正极上消耗的是氧气，因此转移电子物质的量为4×4/32mol=0.5mol，故D说法正确。16、D【答案解析】试题分析：A、铜加热后生成CuO，插入水中后不反应，故铜片质量增加，A错误；B、铜加热后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，质量不变，故B错误；C、铜加热后生成CuO，插入石灰水中，铜片质量增加，故C错误；D、铜加热后生成CuO，插入盐酸中，CuO和盐酸反应生成CuCl2溶于水，故铜片质量减少，故D正确，此题选D。考点：考查有机化学反应原理相关知识17、C【答案解析】分析：A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳；B、钠的密度大于乙醇；C、根据乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与碳酸钠反应分析；D、葡萄糖易溶于水。详解：A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应该用溴水，A错误；B、钠的密度大于乙醇，金属钠投入装有乙醇的烧杯中，钠沉在乙醇液面的下面，B错误；C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，且乙酸能与碳酸钠溶液反应，所以除去乙酸乙酯中残留的乙酸可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，C正确；D、油脂不溶于水，但葡萄糖易溶于水，与水混合后不分层，D错误。答案选C。18、D【答案解析】

A.煤干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，故A错误；B.氯水使有色布条褪色主要利用了次氯酸的强氧化性，是化学反应，故B错误；C.常温下，铁在浓硫酸和浓硝酸中，会生成一层致密的氧化膜附着在其表面阻止反应的继续进行，我们将这一化学反应过程称为钝化，故C错误；D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质生成，是物理变化，故D正确；故答案选D。19、D【答案解析】

可燃物架空一些，可使空气容易进入而增大可燃物与空气的接触面积，氧气与可燃物接触更充分；“火要虚”能使可燃物与空气中氧气接触更充分，燃烧更完全才能燃烧更旺；此做法不能增大可燃物的热值、不能改变可燃物的着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量，故选D。20、B【答案解析】

A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B。21、C【答案解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物。详解：A.C2H4是乙烯，C8H18属于烷烃，结构不相似，二者不是同系物关系，A错误；B.CH3CHO是乙醛，C2H5OH是乙醇，结构不相似，二者不是同系物关系，B错误；C.C2H6、C4H10均属于烷烃，结构相似，二者互为同系物，C正确；D.CH3COOH是乙酸，C3H6是丙烯或环烷烃，结构不相似，二者不是同系物关系，D错误；答案选C。点睛：判断两种有机物是否是同系物的根本方法是先看其结构是否相似，再看二者在构成上是否相差一个或若干个CH2原子团。22、D【答案解析】分析：“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。要求所有的反应物都变成生成物，并且没有污染。根据此原理分析反应物与生成物的关系进行判定。详解：A.甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢。不符合绿色化学原理，故A错；B.稀硝酸和铜反应生成Cu(NO3)2、NO和水，NO有毒，不符合绿色化学原理，故B错误；C.由反应2SO2+022SO3此反应为可逆反应，不能进行到底，且SO2有毒，不符合绿色化学原理，故C错误；D.向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2，在酸性条件下，H2O2把铜氧化生成硫酸铜和水，没有污染物生成，且铜完全转化为硫酸铜，符合绿色化学原理，故D正确；答案：选D。二、非选择题(共84分)23、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫【答案解析】

T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S。【题目详解】（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；（2）Q、R同周期，自左而右非金属性增强，故非金属性Q＜R；（3）R元素的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，检验二氧化硫的实验方案为：将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫。24、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者b、c【答案解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此解答。详解：根据上述分析，X为氢元素，Y为Si元素，Z为Na元素，M为氧元素，R为Cl元素，Q为Mg元素。(1)X为氢元素，R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半径减小，Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案为：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大，核对电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为Na+＞Mg2+，故答案为：Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞Si，a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，故b正确；c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；故答案为：bc。点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键。本题的易错点为R的判断，要注意R不能判断为F，因为F没有正价。25、bd防止暴沸CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O取代反应(或酯化反应)饱和Na2CO3溶液分液【答案解析】

（1）乙醇的官能团为-OH，乙酸的官能团为-COOH；（2）加入几块碎瓷片，可防止液体加热时剧烈沸腾；（3）乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应为取代反应；（4）b中为碳酸钠，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）试管b中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层；【题目详解】(1)乙醇分子中官能团的名称是羟基，乙酸中的官能团的结构简式为−COOH，羟基能使酸性高锰酸钾褪色，羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，羟基不能使石蕊变色，而羧基可以使石蕊变色，故答案为：bd；(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；(3)试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O，反应类型为酯化(取代)反应，故答案为：CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O；酯化(取代)反应；(4)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，则反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，故答案为：饱和碳酸钠溶液；(5)试管b中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来，故答案为：分液；26、反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰分液漏斗收集40mL气体所需要的时间【答案解析】

首先明确实验目的：比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时必须保持其他的条件相同，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理；（2）“收集40mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3＋、Cu2＋催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；【题目详解】(1)该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰；双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为，因此，本题正确答案是：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；；(2)由图可以知道，A为分液漏斗；定量比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过测定产生40mL的气体所需的时间来比较。产生40mL的气体所需的时间越短，则催化效果越好，因此，本题正确答案是：分液漏斗；收集40

mL气体所需要的时间。27、放热催化剂接触面积研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol•L－1•min－1或0.033mol•L－1•min－150%【答案解析】

Ⅰ（1）由实验现象分析反应放热还是吸热；（2）根据实验现象分析催化剂的表面积对反应速率的影响；（3）对比实验中所用到的试剂判断实验目的；依据催化剂的特点分析解答；Ⅱ（1）根据反应速率V=△c÷△t计算；（2）依据转化率的含义计算。【题目详解】Ⅰ（1）根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应；（2）实验2的实验结果表明二氧化锰为粉末状时反应快，则这说明催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关。（3）一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反应物双氧水的浓度一致，唯一的变量是另一支试管中加了1mLFeCl3溶液，判断出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响，为了让两支试管中H2O2的浓度相等，水的体积应该是1mL，即a＝1；由于催化剂在反应前后质量和性质是不变的，则根据2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反应是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；Ⅱ（1）0～6min中生成氧气是22.4mL，物质的量是0.001mol，则消耗双氧水是0.002mol，浓度是0.2mol/L，所以该反应的平均反应速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝0.033mol•L－1•min－1。（2）反应到6min时消耗双氧水的浓度是0.2mol/L，则H2O2分解率为0.2/0.4×100%＝50%。28、bc﹥=N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1合成氨是一个可逆反应，1molN2和3molH2放在一密闭容器中