2023学年度教案-试卷离子反应

离子反应一、选择题1.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HS－c(K＋)<c(Cl－)BFe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)滴加氨水立即有沉淀产生2.下列离子方程式正确的是()A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na=2Na＋＋CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－3.下列离子方程式正确的是()A．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．Ag2S沉淀电离方程式：Ag2S2Ag＋＋S2－C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)4.(2022·安徽卷)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－eq\o\al(,,3)＋、Na＋、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)C．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NOeq\o\al(－,3)5.下列解释过程或事实的方程式不正确的是()A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(△))Na2SiO3＋H2OB．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分HCl)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O6.(2022·海南卷)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是()A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO37.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL3mol·L－1的NH4ClC．150mL1mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl2二、非选择题8.有一瓶澄清溶液，可能含有大量H＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、I－，现进行如下实验：(1)测知溶液显强酸性；(2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；(3)另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；(4)取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；(5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、I－；溶液中肯定不存在的离子有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)；溶液中不能确定是否存在的离子有K＋、Cl－。9.(2022·浙江卷)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,2)等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。[已知：Ksp(Ag2SO4)＝×10－5]请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)；肯定不存在的离子有SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,2)，说明其不存在的理由：SOeq\o\al(2－,3)具有较强的还原性，酸性条件下，与NOeq\o\al(－,3)不能共存。若有NOeq\o\al(－,2)，能使酸性KMnO4溶液褪色。(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋3I2＋2NO↑＋4H2O。(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl－：取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－。(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO＋O22NO2、NO2＋SO2SO3＋NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：催化剂。10.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，现将它们分别配成mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是AgNO3＋NH3·H2OAgOH↓＋NH4NO3；AgOH＋2NH3·H2OAg(NH3)2OH＋2H2O。(2)E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性碳酸盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾。(3)写出下列四种化合物的化学式：A、Ba(OH)2，C、Ca(CH3COO)2，D、AlCl3，F、FeSO4。11.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含molKMnO4的酸性溶液，MnOeq\o\al(－,4)恰好完全被还原为Mn2＋。请回答以下问题：(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是__________和________，阴离子是________。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。第4讲1．D4．A解析：B项，因SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故通入CO2后SiOeq\o\al(2－,3)不能大量存在；C项Cl2将Fe2＋氧化而不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O反应生成AgOH或Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)而不能大量共存，错误；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确。5．B6．D解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。7．B解析：离子浓度与溶液体积无关，只与物质浓度及化学式XCln中n有关。50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度是：c＝1mol·L－1×3＝3mol·L－1。A选项中氯离子浓度是：c＝1mol·L－1×1＝1mol·L－1；B选项中氯离子浓度是：c＝3mol·L－1×1＝3mol·L－1；C选项中氯离子浓度是：c＝1mol·L－1×1＝1mol·L－1；D选项中氯离子浓度是：c＝2mol·L－1×2＝4mol·L－1，所以答案为B。8．H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、I－Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)K＋、Cl－解析：由(1)知一定含H＋(溶液呈强酸性)，则不含COeq\o\al(2－,3)；由(2)知含有I－，则不含Fe3＋与NOeq\o\al(－,3)(在酸性溶液中Fe3＋与NOeq\o\al(－,3)均可与I－发生氧化还原反应)；由(3)知一定无Mg2＋、Al3＋；由(4)知一定含有Ba2＋，则不含SOeq\o\al(2－,4)；由(5)证明含有NHeq\o\al(＋,4)，故综合分析可知溶液中一定存在的离子有：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、I－；肯定不存在的离子有：Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)；不能确定的离子有：K＋、Cl－。9．(1)SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,2)SOeq\o\al(2－,3)具有较强的还原性，酸性条件下，与NOeq\o\al(－,3)不能共存。若有NOeq\o\al(－,2)，能使酸性KMnO4溶液褪色(2)6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O(3)取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－(4)2NO＋O2=2NO2NO2＋SO2=SO3＋NO催化剂解析：(1)从酸雨中可能含有的离子分析，SOeq\o\al(2－,3)具有较强的还原性，因此酸性条件下SOeq\o\al(2－,3)与NOeq\o\al(－,3)是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NOeq\o\al(－,3)或NOeq\o\al(－,2)，(6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O或2NOeq\o\al(－,2)＋2I－＋4H＋=I2＋2NO↑＋2H2O)；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SOeq\o\al(2－,4)；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NHeq\o\al(＋,4)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl－或SOeq\o\al(2－,4)(生成AgCl↓或Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NOeq\o\al(－,2)，否则NOeq\o\al(－,2)能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色(5NOeq\o\al(－,2)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5NOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋＋3H2O)。所以，该酸雨中肯定存在的离子有SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)；肯定不存在的离子有SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,2)。(2)试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O。(3)由于该试液中存在着SOeq\o\al(2－,4)，所以，检验该试液中是否存在Cl－时要考虑排除SOeq\o\al(2－,4)的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－。(4)据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨形成，根据硫酸型酸雨形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2与氧气反应生成SO3，SO3溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充