高中关于化学化学平衡练习试题含解析

高中的对于化学化学均衡练习试题含分析高中的对于化学化学均衡练习试题含分析高中的对于化学化学均衡练习试题含分析第二章化学均衡练习题（含分析）一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已知反应过程中某一时辰，SO2、O2、SO3分别是、、，当反应达到均衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为，O2为B．SO2为C．SO2、SO3(g)均为D．SO3(g)为2在KI溶液中存在以下均衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)2．I某I2、、KI混杂溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系以下列图（曲线上任何一点都表示均衡状态）。以下说法正确的选项是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的均衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，必然有v正＞v逆D．状态A与状态B对照，状态A的c(I2)大3．可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到均衡时的标志是（）混杂气体密度恒定不变混杂气体的颜色不再改变H2、I2、HI的浓度相等I2在混杂气体中体积分数不变4．在必然温度下的定容密闭容器中，取必然量的A、B于反应容器中，当以下物理量不再改变时，表示反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达均衡的是（）A．混杂气体的压强B．C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入必然量气体A．在必然条件下，发生以下反应：2A(g)B(g)+xC(g)，反应达均衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转变率为a％，以下关系正确的是（）A．若x=1，则P＞aB．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=aD．若x=4，则P≥a6．在必然体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在必然条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完好后，容器温度不变，混杂气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、57．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在必然温度下发生以下反应：2NH3N2+3H2，达到均衡时，容器内N2的百分含量为a%。若保持容器的体积和温度都不变，分别通入以下初始物质，达到均衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（）A．3molH2+1molN2B．2molNH3＋1molN2C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH28．加热A2B5气体按下式分解：A2B5(g)A2B3(g)B2(g)①A2B3(g)A2B(g)B2(g)②在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t℃达均衡后，浓度为，A2B5浓度为，则t℃时，B2均衡浓度是（）9．在必然条件下，可逆反应2X(g)3Y(g)2Z(g)达到均衡时，测得X的转变率为50%，Y的转变率为75%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为（）A.1:3B.3:1C.1:1D.1:210．必然条件下，在一密闭容器中通入必然量SO2和O2的混杂气体，发生以下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)。反应达均衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其他条件不变，降低温度后达到新的均衡时，O2和SO3的物质的量分别是11mol和20mol，此时容器内SO2的物质的量应是A07molB09molC11molD13mol11．在必然温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q达均衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4。其他条件不变，升温达到新均衡时，SO2为1.4mol，O2为0.9mol，则此时SO3的物质的量为()A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol12．如图为PCl5（气）PCl3（气）+Cl2Q的均衡状态I搬动到状态II的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（）A.降温B.降压C.增加PCl5的量D.增加PCl3的量13．在必然温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生以下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了。以下表达不正确的是（）．．．A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(Lmin)·B．5min时，容器内D的浓度为C．当容器内压强保持恒准时，该可逆反应达到均衡状态D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol14．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，必然条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）+Q，5min达均衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为－1。以下说法中正确的选项是（）0.1mol·（L·min）．降低均衡系统的温度，逆反应速率最小，正反应速率增大，均衡正向搬动B．恒温下达到均衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol·（L·min）D．B的转变率为25%15．必然温度下，向一固定容积的容器中放入1molA和1molB，待反应A(s)+B(g)C(g)+2D(g)达到平衡时，C的质量分数是M%，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，均衡时C的质量分数比为M%的是（）A．2molA+2molBB．2molD+1molCC．2molD+1molA+1molBD．16．在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g)，初步时SO2和O2分别为30mol和15mol，达到均衡时，SO2的转变率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使均衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转变率为（）A．15mol和10%B．30mol和20%C．30mol和40%D．45mol和80%二、填空题17．写出以下化学反应的化学均衡常数表达式：①N2+3H22NH3K=②1N2+H22NH3K=33③Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2K=18．在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在必然温度下N2+3H22NH3，达到均衡，容器中还节余CmolN2，则均衡时N2的转变率是，H2的转变率是，生成NH3是mol，容器中H2的均衡浓度是。19．必然温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到均衡时，有3molSO2发生了反应，则：（1）生成了molSO3，SO2的转变率为。（2）均衡时容器内气体的总物质的量为。（3）均衡时SO2的浓度是，O2的浓度是，SO3的浓度是。20．必然条件下，可逆反应：A2+B22C达到均衡。经测定，均衡时c(A2，c(B2，，若A2、B2和C的初步浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。请回答：（1）a、b应满足的关系是________________（2）a的取值范围是___________________________21．在温度830K时，以下可逆反应及其均衡有某些特别性：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若c(CO)始为2mol/L，c(H2O)始为3mol/L，反应达均衡时，CO的转变率为60%，若是c(H2O)始为6mol/L，c(CO)始为2mol/L，反应达到均衡时，则CO的转变率为75%。1计算上述两种情况下H2O的转变率、，CO和H2O的转变率之间的关系可表示为。(2)设830K时，c(CO)始＝amol/L，c(H2O)始＝bmol/L，达均衡时c(H2)平＝cmol/L。①当a＝5，c＝20时，b＝；②当a＝b时，c＝；9a③用以表示a、b、c之间关系的式子是。22．将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在必然条件下，加热至高温，发生以下可逆反应：2H2O（g）2H2O22CO＋O22CO2（1）当上述系统达到均衡时，欲求其混杂气体的均衡组成，则最少还需要知道两种气体的均衡浓度，但这两种气体不可以同时是和，或和。（填它们的分子式）．．（2）若均衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。试求＝。（用含a、b的代数式表示）三、计算题

n（H2O）平23．已知可逆反应：

M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)

，△H＞0

请回答以下问题：1）在某温度下，反应物的初步浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到均衡后，M的转变率为60％，此时N的转变率为__________；2）若反应温度高升，M的转变率______（填“增大”“减小”或“不变”；）3）若反应温度不变，反应物的初步浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到均衡后，c(P)=2mol·L-1,a=________（4）若反应温度不变，反应物的初步浓度为：c(M)=c(N)=bmol·L-1，达到均衡后，M的转变率为________。24．1体积SO2和3体积空气混杂后，在450℃以上经过V2O5催化剂，发生以下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混杂气体的密度比为∶1，则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？答案及分析:1．C项反应物、生成物浓度不可以能同时减小。因是可逆反应，不可以能反应物或生成物变成案：B。

0，A、D

不正确。答2．BC3．答：BD。4．答案：B。5．转变率

=

反应物耗资（反应）的反应物的初步浓度

浓度

×100%。项依照已知压强增大P％，则x+1＞2，x＞1，消除A。设通入的必然量气体A为1mol，始态（

mol）

2A(g)1

0

B(g)

+

xC(g)0转变（mol）a%1xa%a%22均衡（mol）1-a%1xa%a%22依照压强增大P％，则应满足：1-a%+1xa%=1+P%2a%+2P2x=+1a当x=2时a=2PP＜aB选项正确当x=3时P=aC选项正确当x=4时D选项消除答案为B、C。6．答案为：A8．A9．A10．【分析解答】一法：设第一种均衡状态下O2为x，则SO3为3，变成第二种均衡时O2变化量为y，22SO2g＋O2g2SO3g＋Qx33解得：x＝12molxx＋2y＝2022y2yx－y＝11y＝01mol1120可得：2SO2g＋O2g2SO3g＋Q二法：用等效均衡方法，将SO3转变成SO2和O2，使原初始量比相同。2SO2g＋O2g2SO3g2SO2g＋O2g2SO3g346x11205301063＝x9＝2.0xx＝0.7mol3417三法：2SO2g＋O2g2SO3g2SO2g＋O2g2SO3g2102101221－4a6a1124a6a4a＝1，a＝036a22SO2g＋O2g2SO3g2SO2g＋O2g2SO3g272102721018091821209121807112答案为A。11．【分析解答】解法一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n0(mol)ab0ab0n变(mol)2xx2xa－b－n平(mol)a－2xb－x2xb＝1.6mol，a＝7×＝2.8mol。22SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n0(mol)0n变(mol)n平(mol)解法二：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n0(mol)3a2a4an变(mol)2xx2xn平(mol)3a＋2x2a＋x4a2x由题意知，3a＋2x＝，2a＋x＝，联立二式得：a＝0.4mol，x＝0.1mol，4a2x＝4×0.4mol2×0.1mol1.4mol，故应选A。12．D13．D14．C15．BD16．B2[H2]417．（1）K[NH3]2（2）K[NH3]3（3）K3；1；[H2O]4[N2][H2][N2]3[H2]18．ac100%；3(ac)100%；2(a-c)mol；b-3a+3cmol/Lab19．（1）3；60%（2）（3）；；20．（1）（2）≤a≤分析：（1）A、B耗资浓度与化学计量数成正比：（2）若反应从正方向开始，C的初步浓度为0：A2+B22C(0.5+0.8)mol0若反应从逆向反应开始：A、B两物质中必有一种物质的量为0，依照题目数据可知