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高考化学催化剂与反应历程(机理)√2．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：下列说法正确的是(

)A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作为催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)

ΔH＝＋30kJ·mol－1√解析：化学键断裂需要吸收能量，A错误；催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，C错误；反应物总键能－生成物总键能＝焓变，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)

ΔH＝1598kJ·mol－1×2－1072kJ·mol－1×2－496kJ·mol－1＝＋556kJ·mol－1，D错误。√4．(2020·高考全国卷Ⅰ)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是(

)A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO===CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O√√解析：催化剂可以降低反应的活化能，提高固氮速率，但不能改变该反应的ΔH，故A错误。√√H＋浓度过大，抑制HCOOH的电离，HCOO－浓度减小，会降低Ⅰ→Ⅱ步骤的反应速率，H＋浓度过小，会降低Ⅲ→Ⅳ步骤的反应速率，故H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低，B说法正确；整个催化循环中Fe元素的化合价发生了变化，C说法正确；由相对能量的变化情况图可知，该反应过程中的Ⅳ→Ⅰ步骤的活化能Ea＝86.1kJ·mol－1，为该反应进程中的最大活化能，故该过程的决速步骤为Ⅳ→Ⅰ步骤，D说法错误。√√9．(2022·临沂高三检测)用[Ru]催化硝基化合物(R1NO2)与醇(R2CH2OH)反应制备胺(R2CH2NHR1)，反应历程如图所示。已知：R1、R2表示烃基或氢原子。下列叙述错误的是(

)A．反应过程中[Ru]的成键数目不变B．历程中存在反应：R1NH2＋R2CHO―→R2CH===NR1＋H2OC．每生成1molR2CH2NHR1，消耗1molR2C

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