中考化学金属与酸反应的图像(大题培优)附答案解析

一、中考初中化学金属与酸反应的图像.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是消耗h3so，的SIMMA.从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；B、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；C、若硫酸有剩余，根据C、若硫酸有剩余，根据MgH2SO4MgSO4H224 2ZnH2sO4ZnSO4H22可65 2知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁〉锌，说法错误;D、D、若两种金属完全溶解，根据MgH2SO4MgSO4H224 98ZnH2SOZnH2SO4ZnSO4H265 98可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为:镁〉锌，说法错误。故选：B。.下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

溶液质量gH2质量g♦♦AB向铁粉的质量g0稀硫酸的质量E量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应C.向一定量的氢氧化钠溶液中溶液质量gH2质量g♦♦AB向铁粉的质量g0稀硫酸的质量E量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应C.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸【解析】沉淀质量g♦D盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液A、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（+2价的金属），则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；C向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱， pH减小，恰好完全反应时pH=7,继续加入稀盐酸时，溶液pH小于7,但是不能减小到3,更不能小于3,故错误；D、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。故选：B。

【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀pH=3相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀pH=3的稀盐酸D氢氧化钠溶港质量之D.国体的质量氧化碳还原定质量的氧化铜D.国体的质量氧化碳还原定质量的氧化铜反应时间s【答案】C【解析】【分析】【详解】A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质Zn+H2so4=ZnSO4+H2TOC\o"1-5"\h\z质量分数相同的稀硫酸反应，反应的关系式为 2,65 2Fe+H2sO4=FeSO4+H,24 4 2,铁生成氢气的质量比锌多，故 A不正确；56 2

B、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强， pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7,但不可能小于3,故B不正确；C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C正确；D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为 0,故D不正确。故选C。.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）定量的饱和石灰水中加入氧化钙氯气质量g♦氯气质量g♦B工口常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应气体的质量gC硫酸反应气体的质量gC稀硫酸的质量g产催化剂性催化剂反应时间min等体积，等浓度的双氧水制取氧气溶潢质量g向硫酸铜溶液中加入铁粉溶潢质量g向硫酸铜溶液中加入铁粉。 反应时间，【答案】B【解析】【分析】【详解】A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热温度升高，溶剂减少，故溶质会减少，当水和氧化钙完全反应，溶质质量为零，图像不符，故 A错。B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，刚开始酸不

足，金属过量生成氢气质量相同，随着酸的增加金属越来越少，锌先反应完，铁再反应完，锌相对原子质量大生成氢气质量小于铁生成氢气质量，图像相符，符合题意。C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物多少，生成氧气质量应该相等，图像不符，不符合题意，故C错。D、向硫酸铜溶液加入铁粉， 56份质量铁生成64份质量铜，溶液质量减小，与图像不符,不符合题意，故D错。故选：B。.质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是H1的休租H1的休租A.金属均反应完，盐酸一定有剩余B.图中a、b分别表示铝镁的反应情况C.盐酸均反应完，镁一定有剩余D.反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为 4:3【答案】D【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。【详解】Mg+2HC1=MgCl2+H2A、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为 " 2和24 22Al+6HCl=2AlCl3+3H254,稀盐酸中溶质的氢元素全部转化为氢气，生成的氢气一样多，说明参加反应的稀盐酸一样多，稀盐酸全部参与反应，故 A不正确；B、在金属活动性顺序表中，镁在铝前，镁的金属活动性比铝强，镁先和稀盐酸反应，图中a、b分别表示镁铝的反应情况，故B不正确；Mg+2HCl=MgCl2+H2C、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为 " 2和2Al+6HCl=2A1C13+3H22Al+6HCl=2A1C13+3H254 6,图中生成氢气的体积相同，则质量相同，镁和铝与稀盐酸反应产生等质量的氢气消耗掉铝的质量小于镁的质量，等质量的金属与酸反应，则铝一定剩余，故C不正确;D、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为 八，24Mg+2HCl=MgClD、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为 八，24Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2A1C13+3H254,镁和铝分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，氢气的体积相等，则质量相等，反应结束后，设生成氢气的质量为 m,参加反应的镁的质量为24m=12m,参加反应的铝的质量为54m=9m,则参加反应的镁和铝的质量比2 6为12m:9m4:3,故D正确。故选D。【点睛】在金属活动性顺序中，越靠前的金属金属活动性越强，和稀酸溶液反应时就越剧烈，相同质量的金属和同质量、同溶质质量分数的稀酸溶液反应所需的时间也就越少。.下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）6的质量/?氯气的质量及物废质量/£固体的质蚩为A.向一定质量的二氧化镒中加入过氧化氢溶液B.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸C.镁在氧气中燃烧D.向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液6的质量/?氯气的质量及物废质量/£固体的质蚩为A.向一定质量的二氧化镒中加入过氧化氢溶液B.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸C.镁在氧气中燃烧D.向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、向一定质量的二氧化镒中加入过氧化氢溶液，二氧化镒是过氧化氢溶液的催化剂，反应中二氧化镒的质量不会减少，在不断加入过氧化氢溶液时，氧气的质量不断增加，不会出现一条水平直线，不符合题意；B、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸，参加反应的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，等质量的镁粉和铝粉与酸反应过程中的曲线在同一线上，且当金属反应完后，铝产生氢气要比镁产生的氢气要多，曲线要高，符合题意；

点燃C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式： 2Mg+O2^=2MgO可知,每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。由图可知， Mg与。2的起始量是相等的，必然是氧气有剩余，应该是镁变为 0,不符合题意；D、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，反应开始前，已有铁粉和铜粉固体质量，曲线不能从零点出发，与曲线不相符，不符合题意。故选 B。【点睛】判断化学反应与曲线的关系，要根据反应中各物质的质量变化，在曲线中找出起点、折点和终点。.下列4个图像中，能正确反映相关变化关系的是国体中镜元素质里分数加热一定质量的高镒酸钾固体A.0硫粕的质量g

♦B无量的硫粉与过量的氧气在密闭容器中充分反应向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉氨气质量g氨气质量g♦D向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐【答案】C【解析】

A、高镒酸钾分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，镒元素到了镒酸钾和二氧化镒中，镒元素质量没变，由于生成了氧气，反应后固体质量在不断减少，所以镒元素的质量分数在不断增大，当反应完毕后，镒元素质量分数不变，故选项错误；B、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全反应，剩余硫粉质量为零，故选项错误；G镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为： Mg+2HCl=MgCl2+H2T,即每24g镁反应生成氢气2g;锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；化学反应方程式为：Zn+2HCl=ZnC2+H2T,即每65g锌反应生成氢气2g,。向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，刚开始相同质量的金属，生成氢气的质量为镁大于锌，在图中表示为相同的横坐标时，镁的图像位于锌上方；由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，故选项正确；D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为： Mg+2HCl=MgCl2+H2f,即每24g镁反应生成氢气2g;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为： Fe+2HCl=FeCI2+H2T,即每56g铁反应生成氢气2g。根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加，金属是过量的，铁和镁产生的氢气一样多，随着反应的进行，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量比较大，所以铁先反应完，然后另一种金属会继续反应，故选项错误。故选a【点睛】排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。卜列图像不能正确反映其对应关系的是（8.、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸卜列图像不能正确反映其对应关系的是（8.、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸m(HCI)量溶质后量g某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰量溶质后量g某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过时间言0时间言【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SQ+2H2O可知，反应中硫酸与氢氧化钠的质量比为98:80,所以等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠有剩余，稀硫酸完全反应，选项正确；B、由化学方程式Zn+2HCl=ZnC2+H2T可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为 65:2,由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2T可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为 24：2,所以生成等质量的氢气需要金属锌的质量多一些，则向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸后，镁生成的氢气多一点；横坐标代表加入的稀盐酸的质量，随着稀盐酸的加入，开始时生成氢气的质量应该是重合曲线，当锌完全反应后，镁生成的氢气的质量继续增加，直至镁完全反应，选项错误；C、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，直至盐酸完全反应时溶液的PH=7,然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH不变，碳酸钠溶液过量后溶液呈碱性，溶液的pH大于7,选项正确；D、氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶液中的溶质质量减少，即使恢复至室温，溶液中的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，选项正确，故选B。.下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（ ）①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应②一定质量的二氧化镒和氯酸钾的混合物充分加热反应③等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应④一定质量的氯化钢和盐酸的混合溶液中逐滴加入 X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠A.1个 B.2个 C.3个 D.4【答案】A【解析】【分析】【详解】①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应，生成铜和二氧化碳，二氧化碳属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量应该随着反应的发生，不断减少，故原图错误，②由图可知，在图像开始的直线表示反应物未达到反应温度，不反应，因此，二氧化镒在固体中的质量分数不变，图像中的上升直线表示氯酸钾在二氧化镒催化作用和加热下，生成氯化钾和氧气，氧气属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量减小，因此，二氧化镒在固体中的质量分数不断增大，图像中的第三条直线表示氯酸钾被反应完，反应停止，二氧化镒在固体中的质量分数不变，故原图正确；③在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与稀硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸起反应，由于镁的相对原子质量最小则镁生成的氢气最多，即镁曲线的最高点的纵坐标最大，锌的相对原子质量最大则生成的氢气最少，即锌曲线的最高点的纵坐标最小，故原图错误；④一定质量的氯化钢和盐酸的混合溶液中逐滴加入 X溶液，X如果是氢氧化钠，氢氧化钠只与盐酸反应，生成氯化钠和水，开始的时候溶液中有氯化氢，使溶液会呈现酸性， pH值会小于7,随着和氢氧化钠的反应，慢慢的氯化氢在减少，溶液的 pH会变大，当二者恰好反应后pH值为7,当继续加入氢氧化钠溶液后，溶液会变为碱性，pH值大于7,因此，曲线中没有纵坐标不变的一段，故原图错误，所以，图像能正确反映对应变化关系的个数是1种，故选Ao【点睛】本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑；图像的意义要抓住三点：①抓图像的起点，②抓图像的终点，③抓图像的变化过程。.下列各选项与如图所示曲线相符的是

选项实验操作横坐标纵坐标A向一定质量的锌粉中加入稀硫酸加入稀硫酸的质量/g生成氢气的质量/gB向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉加入铜粉的质里/g溶液的质量/gC向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末加入碳酸钙的质量/g溶液的质量/gD向氯化钠饱和溶液中加入水加入水的质量/g溶质的质里/gA【答案】C【解析】A【答案】C【解析】【分析】【详解】BC.CD.DA.向一定质量的锌粉中加入稀硫酸，稀硫酸与锌粉接触就会反应产生氢气，横坐标表示加入稀硫酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，生成氢气的质量会从原点开始。故 A不符合题意；B.向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉,2AgNO3B.向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉,2AgNO3CuCu(NO3)22Ag64216,横坐标表不加入铜粉的质量，纵坐标表示溶液的质量，由反应可以看出，一个铜原子（相对原子质量为64）反应进入溶液中，两个银原子（相对原子质量为 108）会被置换出来，所以溶液质量会随着铜的加入而减少直到反应结束。故 B不符合题意；C.向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末,CaCO3+2HCl=CaCl2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044,碳酸钙（相对原子质量为100）是固体，二氧化碳（相对原子质量为44）为气体，溶液中每进入100份质量同时减少44份质量，进去的多，出来的少，所以溶液质量会增加，横坐标表示加入碳酸钙的质量，纵坐标表示溶液的质量，加入碳酸钙前盐酸有一定质量，故起点在纵坐标上不为原点处。故 C符合题意；D.向氯化钠饱和溶液中加入水进行稀释，溶液质量增加，溶质质量不变。横坐标表示加入

水的质量，纵坐标表示溶质的质量，溶质质量不变应该是一条直线。故 D不符合题意。故选C。H2的质量与反应时间关系如下图所比质量g♦Am质量g*cD.0反应时间此【答案】CH2的质量与反应时间关系如下图所比质量g♦Am质量g*cD.0反应时间此【答案】C【解析】B.也质量何相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式 Fe+H2so4=FeSO4+H2 ，每56g铁生成2g氢气，又根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,每65g锌生成2g氢气，所以相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，铁比锌生成氢气量多；根据金属的活动性强弱关系锌〉铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，锌反应完所用的时间短，图像先出现拐点。故选C。.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为 +2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。0时间出的质量0时间出的质量A.甲的活动性比乙强B.甲金属可能有剩余C.两份稀硫酸都耗尽D.甲的相对原子质量比乙大【答案】B【解析】【分析】甲、乙金属等质量，且反应后化合价均为正 2价，故加入足量的等质量分数的酸时，相对原子质量小的生成的氢气多，活泼性强的反应时间短。【详解】A、由图分析可知，乙的反应时间比甲短，故乙的活泼性比甲强，说法错误；B、由图分析可知，甲生成的氢气多，即甲的相对原子质量比乙小，乙反应完全时，甲金属可能有剩余，说法正确，符合题意；C、若两份稀硫酸都耗尽，即酸不足，那么生成的氢气应该一样多，与图示不符，该说法错误；D、由图分析可知，甲生成的氢气多，即甲的相对原子质量小与乙，说法错误。故选B。.下列曲线示意图不正确的是 （）A.向稀盐酸中加蒸储水（图中q曲线未与虚线相交，只无限接近气A.向稀盐酸中加蒸储水（图中q曲线未与虚线相交，只无限接近气体质量♦B、等质量分数的过氧化氢分解时间HCl和FeC3的混合液中加入NaOH溶液D.HCl和FeC3的混合液中加入NaOH溶液D.、等颗粒大小的金属加入足量稀盐酸D【解析】【分析】【详解】A、酸溶液的pH小于7,加水稀释酸性减弱，其pH会增大，但是不会大于或等于 7,故A正确；B、过氧化氢溶液中加入二氧化镒能加快反应速度，但生成氧气的质量相同，故 B正确；C、盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，生成的氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，故在 盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，得等一段时间才能生成氢氧化铁沉淀，故 C正确；D、等质量的镁、铝、铁与足量盐酸反应生成的氢气质量铝最多，不是镁，故 D错误。故选：Do.图像能有效地把抽象的知识直观化。下列关于图像的叙述合理的是（ ）A.向pH=9A.向pH=9的NaOH溶液中不断加水0水的质量气体质量

♦B向部分变质的NaOH溶液中加入盐酸Q气体质量

♦B向部分变质的NaOH溶液中加入盐酸Q气体质量*C反应时间分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg反应时间雨量数

济质分D雨量数

济质分D向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体 ►o质量【答案】B【解析】【分析】

【详解】A、原点代表没有加水，溶液的pH应为9,加水过程中溶液的pH不断减小无PM趋近于7,故A错误；B、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应没有气泡，后与碳酸钠反应，且有气体产生，当碳酸钠反应完全，气体质量不再增加，故 B正确；G镁的活动性大于铁，相对原子质量小于铁，想稀盐酸加等量的金属，镁先反应完且产生气体多，故C错误；D、向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，不能继续溶解，则溶质的质量分数不变，故D错误。故选B体底g气的量A体底g气的量AZnFb分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸0盐酸质量’gB.定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液治港质量g*CB.定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液治港质量g*C定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰OO氧气后里显0生石灰质量g加入hJn。?/未加入Mn。:两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液制取氧气时间分5【答案】B【解析】【分析】【详解】A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，酸过量时铁生成氢气多，故 A错误；B、向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以溶液的 pH值先增大，然后不变，完全反应后， pH值继续增大，所以B选项是正确的；G氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，溶剂质量减小，溶质质量也相应的减小，不会保持不变，故 C错误；D、催化剂仅能改变反应速度，不能改变生成物的多少，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水生成氧气质量相同，故 D错；故选B。【点睛】在化学反应中能改变化学反应速度，而本身质量和化学性质，反应前后都不变的物质为催化剂，催化剂仅能改变反应速度，可能加快也可能是减慢，不能改变生成物的多少，据此分析判断。二、中考初中化学科普阅读题.阅读下面科普短文。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9~1.5,胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对 99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的 pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A<2.070B2.0~4.0133(23.1%)C4.0~6.02617(65.4%)D>6.05345(84.9%)胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容，回答下列问题。1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应： 。2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和 反应。3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是 （填字母序号）。A.均属于盐类或碱类B.在使用抗酸药时不是用量越多越好C.适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是 （填字母序号）。A.胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B.胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C.胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeQ+H2T氧气碳酸氢钠和碳酸钙 BCC【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeC2l+H2T2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；B、服用药物要适量，正确；G碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。故选 BC。胃液pH的正常范围在 0.9~1.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选 C。考点：化学用语、化学与健康的知识。17．氯化钠是重要的调味品。如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：

"* /"CT.—二—4@^S ggj卷©10@I@8 L、aa‘ ' _v 其中，O表示氯原子,o表示氧原子、J CDNad