09、无机化学万题库(选择题)(16-21)

PAGEPAGE319（十六）碱金属，碱土金属．下列分子中 ，最可能存在的氮化物* ＊＊（ ）ANa3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是＊＊（ ）A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl23．在下列卤化物中，共价性最强的是（ A、氟化锂 、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍常温下和N2能直接起反应的金属** （ ）ANa B、K CBe D、LiNaH放入水中可得*＊ （ )ANaOH，O2和H2 BNaOHCNaOH和H2 DO2和H2和水反应得不到H2O2的是*** （ ）A、K2O2 、Na2O2 、KO2 D、KO34 下列化合物中可用于干燥氢气的是＊＊ （ ACaCO3 、Ca3(PO） CCaCl2 D、Ca（OH)4 金属钙在空气中燃烧生成＊＊ （ )ACaO BCaO2 CCaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N29

，均难溶于水的是＊＊＊( ）ABaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba（OH)2C、MgSO4，BaSO4 DSrCl2，CaCl2下列化合物用煤气灯火焰加热时,（ ）ANaNO3 、Mg（NO3)2 、LiNO3 DPb(NO3)2下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是*＊ （ ）A、Li＋

B、K＋

C、Mg2＋

D、Al3＋下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是＊ （ ）ABaCO3 、BaSO4 、BaCrO4 D、BaSO313．ⅠA

族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是＊＊（ ）A、MOH和H2 、M＋（aq)，OH－（aq)和H2C、MOH和H2O D、和H2电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的* （ ）A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气在下列碱金属电对M＋/M中，Θ最小的** （ ）A、Li B、Na＋/Na C、K＋/K DRb＋/Rb16．下列物质中，碱性最强的是＊ （ 2 2 A、LiOH BMg（OH） Be(OH） DCa（2 2 17 ． 下 列 反 应 能 得 到 Na2O 的 是 ＊ ＊（ ）A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃C、加热Na2CO3至851℃ DNa2O2与Na作用18．下列化合物中，由与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是＊**（ ）ANaCl B、MgO C、KF D、CaO19．下列各组物质熔点高低次序正确的是（ A、MgO〉BaO BCO2>CS2 CBeCl2〉CaCl2 DCH4〉SiH420．下列哪一种氢氧化物不是两性氢氧化物（ 2A、Zn（OH）2 Pb(OH）2

C、Sn（OH）

D、Sr(OH)22下列金属中熔点最高的* （ ）2A、锂 、钠 、钾 、铷下列金属中熔点最低的* （ ）A、锂 、钠 、钾 、铷23．钾和氯的哪一种性质决定了（ ）

KOH 和HCl 的相对酸度？*＊A、电负性 、原子半径 C、原子量 D、电极电势24．常用作耐火材料的氧化物是＊ （ A、氧化锂 、氧化镁 C、氧化钙 D、氧化钡25 ． 元 素 Li 、 Na 、 K 的 共 同 点 是 ＊ *（ ）A、在煤气灯火焰中加热时，其碳酸盐都不分解B、都能与氮反应生成氮化物CD、都能与氢反应生成氢化物元素Be、Mg、Ca、SrBa的相同点是＊＊ ( ）A、与冷水迅速反应 B、都能形成二价化合物C、原子体积相同 D、可生成不溶性硫酸盐关于族与ⅡA族相应元素的下列说法中不正确的*＊ （ A、ⅠA族金属的第一电离能较小 B、ⅡA族金属离子的极化能力较强C、ⅡA族金属的氮化物比较稳定 D、ⅠA族金属的碳酸盐热稳定性较差ⅠA族中从锂到铯，单质熔点的变化规律是＊ （ A、由低到高 B、由高到低 C、两边低中间高 、没有规律分离易溶盐氯化钠和硝酸钾的混合物的原理* ( ）A、两者的溶解度随温度变化的关系不同 、两者的密度不同C、两者的熔点不同 、硝酸钾是强氧化碱土金属的第一电离能比相应的碱金属要大其原因*＊ （ ）A、碱土金属的外层电子数较多B、碱土金属的外层电子所受有效核电荷的作用较大C、碱金属的原子半径较小D、碱金属的相对原子质量较小碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序*＊ ( ）A、随原子序数的增加而降低B、随原子序数的增加而增加C、MgCO3的热稳定性最高，其他的均较低D、SrCO3的热稳定性最高，其他的均较低．可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是＊*（ ）A、原子结构理论 B、分子轨道理论C、离子极化理论 D、价层电子对互斥理论．当大气中的二氧化碳二氧化碳含量增大时，碳酸钙受热分解的温度将＊*（ ）A、降低 、升高 C、不变 、不能肯定．碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况？* ＊（ ）A、高温反应 B、任何情况C、低温时的水溶液 D、干态和有机反应中．下列各对元素中，化学性质最相似的是 * ＊（ ）ABe与Mg B、Mg与Al C、Li与Be DBe与Al36．下列元素,第一电离能最小的是* （ A、Li BBe CNa D、Mg37．下列氮化物最稳定的是** （ A、BNa3N CK3N DBa3N2下列离子水合时，放出热量最少的是＊* ( )A、Li＋

B、Na＋

C、K＋

D、Mg2＋下列过氧化物中，最稳定的是** （ ）A、Li2O2 BNa2O2 、K2O2 D、Rb2O2下列化合物键的离子性最小的是＊* ( ）A、LiCl BNaCl C、KCl DBaCl241．下列化合物中，在水中溶解度最小的是＊ （ ANaF B、KF CCaF2 DBaF242 ．下列化合物中，溶解度最大的是（ ）A、LiF B、NaClO4 、KClO4 D、43．下列化合物中，具有顺磁性的是＊*ANa2O2 、SrO C、KO2 D44．下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是＊ABaCO3 、BaC2O4 CBaCrO4 D、45．关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是＊*A、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物B、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定C、s区元素的单质都有很强的还原性D、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料46．关于Mg,Ca，Sr，Ba及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2B、单质都易与水、水蒸气反应得到氢气C、M（HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3D价离子47．下列物质中，热稳定性最好的是＊A、MgO B、BaO CSrO D、48．下列硫酸盐热稳定性顺序正确的是**A、Na2SO4〉ZnSO4〉CaSO4>（NH4)2SO4

** ＊（ )( )（ ）( ）（ ）( ）BNa2SO4〉CaSO4〉(NH4)2SO4>ZnSO444 CCaSO4〉Na2SO4〉ZnSO4〉(NH）SO4DNa2SO4CaSO4>ZnSO4〉（NH）2SO44 49 ．加热（ ）

LiI 和 NaF 的混合物会得到什么物质？*＊＊ANaF B、LiI C、LiF DNaI50．某碱金属M在空气中燃烧，其主要产物是M2O，则该碱金属应该是*＊ ( ）A、Li 、Na C、K D、Rb E、前两种51．在下述溶解度大小的关系中，不正确的是** ( ANaHCO3>Na2CO3 BAgF>AgCl4 2 4 2 CCa(H2PO）〉CaHPO D、Mg（OH）〉Ba（OH)52．下列物质熔点高低排列顺序正确的是** （ 4 2 4 2 A、MgO〉CaF2〉CaCl2>BaCl2 、MgO>〉BaCl2〉CCaF2〉MgO>BaCl2>CaCl2 DCaF2〉MgO〉CaCl2>BaCl253 ．碱金属作为强还原剂适用于下列哪一种情况？＊＊（ ）A、高温反应 B、低温时水溶液 C、干态和有机反应 D、任何情况54．在下列元素中，熔、沸点范围相差最大的元素是＊＊* ( A、Li BNa C、K DRb55．在下述氢化物,稳定性最大的是＊* （ ARbH BKH CNaH D、LiH56．重晶石的化学组成是＊ （ ASrSO4 BSrCO3 C、BaSO4 DBaCO3下述氟化物溶解度由小变大规律正确的是＊* ( ）A、MgF2<CaF2〈SrF2<BaF2 BBaF2<SrF2<CaF2〈MgF2CCaF2<MgF2〈BaF2〈SrF2 D、SrF2<BaF2<MgF2<CaF2下列氯化物在水中水解度最大的是*＊ （ ）ABeCl2 、MgCl2 、CaCl2 D、SrCl259．可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂*＊* （ 423AH2S和HCl B、(NH）423

和NH

·HO32C、K2CrO4和HAc D、（NH4)2C2O4和HAc32Ca、SrBa的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐相*＊＊ （ A、草酸盐溶解度逐渐增加，铬酸盐溶解度逐渐降低B、草酸盐溶解度逐渐降低,铬酸盐溶解度逐渐增加C、两者都是溶解度逐渐降低D、两者都是溶解度逐渐增加至今未发现能生成过氧化物的元素是＊ （ ）ABe BBa C、Cs D、Li62．下列氢氧化物中，碱性最强的* （ 2 2 A、LiOH B、Be(OH） 、Mg（OH) DCa(OH2 2 63 ． 加 热 NaHCO3 时 ， 其 分 解 产 物 是 ＊ ＊（ ）ANaOH,CO2 Na2CO3，H2，CO2CNa2CO3,H2O，CO2 DNa2O，H2O,CO2金属锂在空气中燃烧时，主要生成物是＊ （ ）A、BLi2O2 C、LiO2 D、LiO3金属钠在空气中燃烧,主要生成物是＊ （ ）ANa2O BNa2O2 NaO2 DNaO366．金属钾在空气中燃烧时，主要生成物* （ A、K2O BK2O2 C、KO2 D、KO367．金属钠与水反应要比金属锂与水反应激,其主要原因是＊ （ AΘ(L＋/L）<ΘN＋/Na）B、金属锂表面有氧化物保护膜C、金属钠的熔点低于锂的熔点D、NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水68 ． 超 氧 化 钠 NaO2 与 水 反 应 的 产 物 是 ＊ ＊（ ）ANaOH，H2，O2 NaOH，O2CNaOH,H2O2，O2 D、NaOH，H2碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律* ( ）A、从Be到Ba依次递增 B、从Be到Ba依次递减C、从Be到Ba基本不变 D、从Be到Ba变化无规律下列氢氧化物在水中溶解度最小的* （ ）2A、Ba(OH）2

B、Be(OH)2C、Sr(OH）2 DMg（OH）2下列离子中，水合热最大的** ( ）A、Li＋

B、Na＋

C、K＋

D、Rb＋镁和铝都是较活泼的金属，下列说法中正确的* （ ）A、它们都能很快溶于液氨中BC、它们都能很快溶于氯化铵溶液中D、铝很快溶于碱溶液中，镁很快溶于氯化铵溶液中判断溶液中反应

＋

＝Li进行程度的定量判据是＊ （ )A、电离势B、电子亲合能C、标准电极电势D、电负性74．用作冰盐混合物致冷剂效果最好的物质是*＊( ）ACaCl2 、CaCl2·6H2OC、MgCl2 D、MgCl2·6H2O75 ．下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是*＊（ ）A、锂、钠、钾的氧化物都呈白色B、锂、钠、钾的氧化物都不是白色C、钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解D、锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解．下述关于区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，正确的是*＊（ ）A、将碳酸氢钠固体加热，有CO2气体放出，而将碳酸钠固体加热至熔融也不分解B、碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠不溶于水C、分别滴入AgNO3，碳酸钠溶液中产生白色沉淀，而碳酸氢钠溶液中无沉淀D、分别滴入酚酞指示剂,碳酸钠溶液中产生红色，后者无色． 下 列 说 法 中 正 确 的 是 * ＊（ ）AB,超氧化铷是顺磁性的C、二者的是抗磁性的D、二者的是顺磁性的下列碳酸盐中溶解度最小的是＊ （ )ACs2CO3 、Na2CO3 CRb2CO3 D、Li2CO3下列关于氢氧化物热稳定性的叙述中错误的是＊＊ （ ）A、所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水B、所有碱土金属氢氧化物在高温下分解为氧化物和水C、碱金属氢氧化物的碱性从上到下依次增强D、碱土金属氢氧化物的稳定性从上到下依次增强． 下 列 叙 述 中 不 正 确 的 是 ＊ ＊（ ）A、碱金属单质都能溶于液氨中B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中C、碱土金属单质都不能溶于液氨中D． 下 列 叙 述 中 正 确 的 是 * ＊（ ）A、碱金属和碱土金属的氢氧化物都是强碱B、所有碱金属的盐都是无色的C、小苏打的溶解度比比苏打的溶解度小D、碱土金属酸式碳酸盐的溶解度比其碳酸盐的溶解度大．关于元素Be 、Mg 、Ca 、Sr、Ba 性质的相同点是＊＊（ ）AB、都能生成过氧化物C、硫酸盐都不溶于水D、氢氧化物均可与酸反应83．铍和铝具有对角线相似性，但下述相似性提法不正确都是( A、氧化物都具有高熔点 、氯化物都是共价型化合物C、都能生成六配位的配合物 D、既溶于酸又溶于碱．下列氯化物中，能溶于有机溶剂的是* ＊（ ）ANaCl BLiCl CCaCl2 D、KCl． 下 列 试 剂 中 碱 性 最 强 的 是 ＊ ＊（ ）AR2Mg BNaNH2 CNaOH DCH3COONa86．金属钙在空气中燃烧时生成的是＊ ( ）ACaO BCaO2 CCaO和CaO2 D、CaO和少量Ca3N2（十七)铜、银、金、锌、镉、汞1．组成黄铜合金的两种金属是＊ （ )A、铜和锡 、铜和锌 C、铅和锡 D、铜和铝2．下述有关银的性质的正确论述是＊*( ）A、从稀盐酸中置换出氢B、从浓盐酸中置换出氢C、从氢碘酸中置换出氢D、从稀硫酸中置换出氢．欲从含有少量（ ）

＋ 的ZnSO4 溶液中除去Cu2＋最好的试剂是＊ANa2CO3 、NaOH C、HCl D、Zn．Cu2O 和稀 H2SO4 反应 ，最后能生成＊＊（ ）ACu2SO4＋H2O 、CuSO4＋H2OCCuSO4＋Cu＋H2O DCu2S＋H2O2． Hg2 ＋ 中 Hg 原 子 之 间 的 化 学 键 为 ＊ ＊2（ ）A、离子键 、σ键 、π键 、配位键．加 NH3·H2O 于 Hg2Cl2 上 ，容易生成的是***（ ）2 3 AHg(OH） 、［Hg(NH）2 3

C、［Hg(NH）］＋

D、HgNH2Cl＋Hg3 7．在工业上欲除去ZnSO4溶液中的Fe3＋杂质，最合适加入的* 3 、NaOH BNa2CO3 C、ZnCO3 D、Zn8．下列叙述中正确的是＊＊＊ （ A、金是导电性最好的金属 、金是延性最好的金属C、金是展性最好的金属 金是密度最大的金属9．下列化合物中 ，既能溶于浓碱 ，又能溶于酸的是＊＊（ ）2 AAg2O B、Cu（OH） HgO D10．向下述两平衡体系：A、2Cu＋(aq）＝Cu2＋(aq）＋Cu（s2 B、Hg22

(aq）＝Hg2＋(aq）＋HgA 和B 中 ，分别加入过量NH3·H2O ,则平衡移动情况是＊＊*（ ）AA向左，B向右 BA、B均向右CAB均向左 DA向右,B向左在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH又能溶于氨水的** ( ）2 2 3 ANi(OH） Zn（OH) 、Fe（OH) DAl(OH)2 2 3 12．已知：稳Cu2＋定0.15v性Cu＋大0.52v小Cu则在水溶液中Cu2＋、Cu＋的为 ＊ ＊（ ）A、Cu2＋大,Cu＋小B、Cu2＋小，Cu＋大C、两者稳定性相同 D、无法比较在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，形成的主要产物* （ )ACu（HCO）

B、CuCO

C、Cu

（OH)CO

D、Cu(OH)3 2 3 2 2 3 2Cu＋

离子的磁矩是** （ ）A3.88 B、2.83 C、。73 D、0.00铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，该氧化物和酸分别*＊* （A、铜的黑色氧化物和亚硫酸B、铜的红色氧化物和过二硫酸C、铜的红色氧化物和稀硫酸 D、铜的黑色氧化物和稀硫酸因Ag中常含有少量的铜，在制备AgNO3时欲除去可采*＊* （）A、控制温度热分解含Cu（NO3）2的AgNO3 B、向AgNO3溶液中加入新制备Ag2OC、电解AgNO3溶液 、ABC三个操作均可417．已知：Ksp（AgSCN）=1。1×10－12，Ksp（AgI)=1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO）=1.0×10－411 ，则上述难溶盐与其金属组成的电对的 值大小顺序为*＊＊（ ）AAgSCN〉AgI>Ag2CrO4 BAgI>AgSCN〉CAg2CrO4〉AgSCN>AgI D、Ag2CrO4>AgI>AgSCN2 考虑下述反应：AgCl(s)＋2SO22

(aq）=Ag(S2O3）3－

(aq）＋Cl－（aq）2在反应中起 Lewis 酸和 Lewis 碱作用的是＊**2（ ）2 3 A、AgCl和Ag（SO）32 3

B、AgCl和S2O32－C、Ag＋

和Cl－

D、Ag＋

和 2－SO2 3SO能与

离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是＊*＊（ ）A、铅B、(Ⅰ) C、(Ⅰ) D、(Ⅱ)下列金属单质可以被HNO3氧化成最高价态的** （ ）AHg 、Ti CPb DBi在含有01mo－1的b

，Cd2＋

,Mn2＋

和Cu2＋

的。3mol·L－1HCl溶液中通入H2S，全部沉淀的一组离子*＊* （ ）A、Mn2＋

，Cd2＋

,Cu2＋

B、Cd2＋

，Mn2＋C、Pb2＋

,Mn2＋

，Cu2＋

D、Cd2＋

，Cu2＋

，Pb2＋能共存于酸性溶液中的一组离子** （ )4 A、K＋，I－，SO2－，MnO4 3CAg＋，AsO43－，S2－，SO2－3

BNa＋，Zn2＋,SO2－，NO－4 2 D、K＋,S2－，SO42－，CrO4 2 23．均不溶于稀酸，但都可溶于浓酸中的一组硫化物是＊＊（ ）ABi2S3,PbS B、ZnS，FeSCNiS，CuS D、MnS,CoS224．从Ag＋，Hg2＋，Hg2＋，Pb2＋2

的混合溶液中分离出Ag＋，可加入的试剂为（ )AH2S BSnCl2 CNaOH DNH3·H2O25．现有ds区某元素的硫酸盐和另一元素氯化物B的水溶液，各加入适量KI溶液，则生成某元素的碘化物沉淀和。B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物B 分别是*＊*（ ）A、ZnSO4,Hg2Cl2 BCuSO4，HgCl2CCdSO4，HgCl2 DAg2SO4,Hg2Cl226．下列方程式中与实验事实相符合的**＊ ( AAlCl36H2O AlCl3＋6BCuSO4＋2HI＝CuI2＋H2SO4232C、PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O23232DHg2(NO32

＋2NaOH＝

O＋2NaNO

＋HO下列各组元素中，性质最相似的两个元素** ( A、Mg和Al B、Zr和Hf C、Ag和Au D、Fe和Co在分别含有

，Sb3＋

，Hg2＋

,Cd2＋

的四种溶液中，只需加入一种试剂即可把它们一一鉴别出来该试剂是( ）ANaOH B、氨水 CH2S D、KI29 ．下列电对的标准电极电势最大的是＊* ＊（ ）A、Cu2＋/Cu＋

BCu＋/Cu C、CuCl /Cu DCuI/Cu230．下列离子与过量的KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的*＊ ( ）A、Cu2＋

B、Fe3＋

C、Hg2＋

D、Hg2＋231 ．下列金属与相应的盐可以反应的是＊＊2（ ）A、Mn与

BCu

Hg与

D、Zn与Zn2＋32．下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的* （ ）2APb（OH)2 BAl(OH）3 、Cu(OH） DAgCl33．在合成氨生产工艺中，为吸收H2中的有害杂质CO，可以选用下述试剂中的2（ )2 3 A、［Cu(NH3)4]（Ac） 、［Ag（NH）］2 3 3 4 2 3 C、[Cu（NH）](OH） D、［Cu(NH）3 4 2 3 320PAGEPAGE324向含有Ag＋、Pb2＋、Al3＋、Cu2＋、Sr2＋、Cd2＋的混合溶液中，加入稀HCl，两个离子都 发 生 沉 淀 的 一 组 离 子 是 * ＊（ ）AAg＋和Cd2＋ BCd2＋和Pb2＋CAg＋和Pb2＋ DPb2＋和Sr2＋下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH溶又能溶于氨水的是＊＊ （ ）3ANi(OH)2 B、Zn（OH)2 C、Fe(OH)3 DAl(OH）3从矿石中湿法提取金的试液* （ ）ANa2S2O3 、浓HNO3 C、王水 DNaCN37．下列化合物中，不溶于水的白色硫化物** （ APbS B、ZnS CCdS D、As2S338．下列氢氧化物中具有两性的* （ 2ANi（OH)2 BCo（OH)2 CCu（OH） D、Mn（OH)22加稀HCl到含有Ag＋、Ba2＋、Hg2

、Cu2＋、Al3＋等离子的溶液中，两个离子都产生沉 淀 的 一 组 离 子 是 * ＊（ ）ABa2＋

2BHg2＋2

CAg＋和

2DAg＋和Hg2＋2下列物质中能溶于氨水的* （ )A、Mn(OH)2 BPb(OH)2 CMg（OH)2 D、Cd(OH)2下列离子能与

发生氧化还原反应的是（ )A、Pb2＋

B、Hg2＋

C、Cu2＋

D、Sn4＋42 ．（

硫 化 物 沉 淀 为 黄 色 的 是 ＊ *A、Ni2＋

B、Hg2＋

C、Sb3＋

D、Cd2＋43Cl－**（ ）2AAg＋Pb2＋Hg2＋2Hg2＋Pb2＋、Cd2＋

、Co2＋Hg2＋、D、Fe3＋、Ni2＋、NH＋4在酸性溶液中下列各对离子能共存的是( ）43 A、SO2－和MnO3

B、Hg2＋

和Sn2＋C、Sn2＋

和Fe2＋

D、Ag＋

和V2＋在含有下列各组离子的溶液中加入Na2S溶液，不生成黑色沉淀的一组离子是＊＊（ ）A、Fe2＋、Bi3＋

B、Cd2＋、Zn2＋

C、Mn2＋、Pb2＋

D、Fe3＋、Al3＋46．Au 、Pt 分别与王水作用 ，其主要生成物正确的是＊*（ ）AH［AuCl2]H2[PtCl］，均有NO H［AuCl2]H2[PtCl］，均有NO24 4CH［AuCl］H[PtCl］，均有NO D、H［AuCl］、H［PtCl]，均有NO4 2 6 4 2 6 2下列各组离子中,用浓NaOH溶液处理后能进行分离的一组*＊ （ ）A、Cu2＋、Cr3＋

B、Zn2＋、Al3＋

C、Cr3＋、Fe3＋

D、Cu2＋、Zn2＋下列金属中不与汞形成汞齐的** （ ANi 、Zn CPb D、Fe在Cu2＋的溶液中，加入过量的氨水，Cu2＋的存在形式为＊ ( ）A、Cu(OH）

、Cu(OH）

C、Cu（NH

)2＋

D、Cu(NH）2＋2 4 34 3 250．用奈斯勒试剂检验 NH4＋（ ）

，所得红棕色沉淀的化学式是*＊34AHgNH2I BHg(NH)34

C、（NH

)HgI

D、HgO·HgNHI4222已知：Ag＋/Ag的4222

Θ＝0。799v，AgCl的Ksp＝1.56×10－10

，若在半电池Ag∣Ag＋(1。0mol∙L－1)中加入KCl,使其变成下面的半电池形式：Ag ，AgCl ∣KCl(1.0 （ ）

－ 1) ，则其电极电势将＊***A、增加0581v B、增加。220vC、减少0。581v D、减少。220v根据下列元素电势图可知，能自发进行的反应*＊ （ )Au3＋

1。41v

68v AuA、Au3＋

＋2Au→3Au＋

B、Au＋

＋Au→2Au3＋B、2Au→

＋Au3＋

D、3Au＋→Au3＋

＋2Auds区某元素的两种硝酸盐溶液A，B。向A中滴加某卤素的钾盐，开始生成桔红色沉,溶液变为无色。向B,.A,B*＊(）32AHg2(NO3)2,Hg(NO32

,KI,Hg32 2 3BHg(NO)，Hg(NO) 32 2 3CAuNO3，Au（NO3)3，KCl,AuDCu(NO3)2,CuNO3，KBr,CuO在下列反应中：①Cu2＋＋I－→ ②Cu2＋＋CN－→3 2 ③Cu2＋＋S2O2－＋HO→ ④Hg适量)3 2 2 3 ⑤ Hg2＋NH ·HO → *2 3 （ ）A、①②③④ 、①②③⑤ C、①②④⑤ D、②③④⑤55．下列化合物中，可用于气体分析吸收（ ）

CO 的试剂是*＊A、氯化亚铜 、氯化铜 C、过氧化钠 D、氯化钙56．下列各物种中哪一个不呈现蓝色或绿色（ 4ACu（H2O）4

B、Cu（NH）2＋

CCuCl

DCu（NO3)2·33 4往硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入金属铜时，从溶液中各种金属离子浓度的变化考虑，下面的叙述正确的**＊ ( 3 4ACu2＋的浓度和Ag＋的浓度都不改变BCu2＋的浓度不变，而Ag＋的浓度增大CCu2＋的浓度减小，而Ag＋的浓度不变DCu2＋的浓度增大，而Ag＋下列离子在水溶液中最不稳定的是＊ ( ）A、Cu2＋

B、Cu＋

C、Hg2＋

D、Hg22在含有下列物种的溶液中分别加入Na2S溶液，发生特征反应并能用于离子鉴定的是＊＊3 A、Cu（NH）23

B、Hg2＋

C、Cd2＋

（ ）2D、Hg2＋260 ．下列金属与相应的盐可以发生反应的是* ＊（ ）A、Fe

BCu

C、Hg与

D、Zn与Zn2＋在含有Al3＋、Ba2＋Hg2、Cu2＋Ag＋、Hg2＋等离子的溶液中加入稀HCl,发生反应的2离 子 是 ＊ ＊AAg＋和

Hg2＋和

CAg＋和

（ ）D、Al3＋和Ba2＋只用一种试剂即可将Ag＋，Hg2＋，Zn2＋，Fe3＋，Ni2＋五种离子区分开来，这种试剂是＊**( ）ANH3·H2O B、NaOH CH2S DNa2S用2mo－1 HCl处理含有ZnCuHgMnS和FeS不溶物的悬浮液，再过滤，过滤后会出现含有下列金属的可观量沉淀物的一组*** （ ）A、铜和锰 、铁和锌 C、铁和汞 D、铜和汞用热稀碳酸钠溶液清洗银器上黑斑,最好的是＊＊（ ）A、银制的 、铜制的 C、铁制的 D、铝制的欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3＋离子，加入下列试剂效果最好*＊ ( ）ANaOH B、NH3 、H2S D、KSCN下列金属,熔点最低的金属是＊＊ （ ）A、Fe 、Cu CNi D、Zn67．下列化合物中具有两性的* ( 2 AAgOH B、CuOH CCu（OH） DNi（OH)68．下面给出了五种元素的电子构型，其中能够有一种氧化态的稳定水合离子是无色的2 *** （ )A2，8，18,1 、2，8,14，2 、2，8，16,2 D、2，8，18，269．用电解法回收铜的边角料时，以边角料作阳极,纯铜作阴极，电解液用硫酸。在电液底层发现有铜，其原因*** （ ）A、由阳极溶解产生B、阳极溶解产生Cu2＋离子,在溶液中还原为CuC、阳极溶解除产生Cu2＋外，还有Cu＋D、上述原因都不是

离子，后者在水溶液中歧化产生Cu2＋和Cu70．将过量浓盐酸加入Cu2O中，在所得溶液中浓度最高的物种*** （ ）A、Cu2＋

B、Cu＋

C、[CuCl4]3－

D、[CuCl4]2－71 ． 下 列 说 法 中 不 正 确 的 是 ＊ *（ ）A、高温、干态时Cu(Ⅰ)比Cu（Ⅱ)稳定B、Cu2＋的水合能大,水溶液中Cu2＋稳定C、要使反歧化反应Cu2＋

＋Cu＝2Cu＋

顺利进行，须加入沉淀剂或配合剂D、任何情况下Cu(Ⅰ）在水溶液中都不能稳定存在72．下列关于AgX的描述正确的是＊＊ （ AAgX中离子间相互极化作用由AgF→AgI依次减小B、从AgF→AgI键型由离子型逐渐过渡到共价型C、溶解度由AgF→AgI依次增大D、Ag＋

都是无色的，所以AgX也是无色的73 ． 下 列 反 应 式 不 正 确 的 是 ＊ *（ ）A、Ag＋

＋

＝AgF↓B、Ag2O＋2HF＝2AgF＋H2OC、AgBr Ag＋BrDAgBr＋2Na2S2O3＝Na3[Ag(S2O3）2]＋Br－325PAGEPAGE378卤化银的颜色随原子序数的增大而加深，用于解释这种现象的理论*＊ （ ）A、价键理论、杂化轨道理论 C、分子间作用力 D离子极化理论ⅡB族与ⅡA族元素性质相同之处** ( ）A、氧化数为的离子都是无色的 、离子的极化能力都很C、盐类都易发生水解 D、氢氧化物都很稳定76．欲除去粗汞中所含金属杂质 ，加入哪一组试剂最好？＊＊*（ ）A、稀HCl并通入SO2气体 B、稀HNO3并通入空气C、王水 DNaCN和NaOH溶液77 ．Hg(NO3)2（ ）

溶液与强碱反应时 ，得到的产物是＊*2 3 AHg(OH） 、HgO CHg(OH）NO D、[Hg(OH）]22 3 78 ．Hg2（ ）

（NO3)2 与 KOH 反应 ，所得的产物之一为**AHg2O BHgOH CHg(OH）2 DHgO某溶液和Cl－离子作用，生成白色沉淀，加氨水后变黑，则溶液中可能**（ ）A、Hg2＋

B、Hg22

C、Ag＋

D、Pb2＋含有下列离子的各组溶液中，加入少量氨水,三种离子均沉淀，但加入过量的氨水后 ， 沉 淀 均 消 失 的 是 ＊ * ＊（ ）A、Hg2＋

、Al3＋

、Mn2＋

B、Cr3＋

、Fe3＋

、Co3＋C、Zn2＋

、Ag＋

、Cu2＋

D、Cu2＋

、Mg2＋

、Fe3＋81 ． 与 氨 水 不 生 成 配 离 子 的 是 ＊ ＊ ＊（ ）A、Zn(OH）2 、Cu2O CHgCl2 DCu(OH)282．在下列各组离子中全部显颜色的是＊ （ A、Co2＋

、Ni2＋

、Cu2＋

B、Mn2＋

、Fe2＋

、Cd2＋C、Zn2＋

、Ag＋

、Hg2＋

D、Sc3＋

、Al3＋

、Sn4＋83．Zn比Cu活泼的主要原因是＊*＊ ( ）A、Zn2＋的水合热比Cu2＋大得多 B、Zn的第一、第二电离能之和比Cu小许多C、Zn的气化热明显比Cu小 D、Zn2＋的半径比Cu2＋的大84．既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是*＊ （ 2 ACu(OH)2 、Ag2O C、D、Cd（OH2 85 ．在分析气体时可用于吸收 CO 的试剂为 ＊＊（ ）APdCl2 、CuCl CAgCl DHg2Cl286．和稀硫酸作用有金属单质生成的是＊ （ AAg2O B、Cu2O C、ZnO DHgO． 与 银 反 应 能 置 换 出 氢 气 的 稀 酸 是 * ＊（ ）A、硫酸 、盐酸 C、硝酸 D、氢碘酸（ ）

ZnSO4 溶液中少量 CuSO4 的最佳试剂是 ＊＊ANa2CO3 、NaOH CNa2S D、锌粉欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3＋，最好加入*＊ （ ）2ANH3H2O B、Na2S CCu2CO3 DCu粉2为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是＊* （ A、浓盐酸洗 、KCN溶液洗 、稀硝酸洗 D、稀硫酸洗91．欲除去（ ）

Cu (NO3）2 溶液中的少量AgNO3，最好加入 ＊*A、铜粉 、NaOH CNa2S DNaHCO392．向下列溶液中加入过量碳酸钠溶有碱式盐沉淀生成的是＊ （ ACuSO4 、AgNO3 CHgCl2 DBaCl293．向Hg2 (NO3（ ）

2 溶液中加入NaOH 溶液,生成的沉淀是 ＊*2AHg2O BHgOH C、HgO＋Hg Hg(OH）＋Hg94．下列化合物中，在硝酸和氨水中都能溶解的是＊＊ ( 2AAgCl BAg2CrO4 CHgCl2 DCuS2下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最大的是＊＊ （ AAg2O BHgO CCd（OH)2 、Cu（OH）2下列氧化物中，颜色为白色的是＊ ( ）2APbO B、ZnO CCuO DHgO97．在黄铜(CuFeS）中,铜的氧化数为＊* （ 2A、＋1 B、＋2 C＋3 D0．酸性溶液中能将二价铁盐氧化的是 * ＊（ ）ACuO B、AgCl CHgCl2 D、I2（ ）ACdCl2 、CuCl2 C、Hg2Cl2 DAgCl100．下列试剂中可将Hg2Cl2,CuCl，AgCl鉴别开的是＊* （ ANa2S B、NH3H2O CNa2SO4 D、NaOH将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是** ( ）42 ACuCN B[Cu(CN)］3－ CCu（CN） D、［Cu（CN）]242 在下列卤化物,溶解度最小的是*＊ （ ）2A、BZnCl2 、ZnBr2 D、ZnI2103．在标准状态下，下列哪一种物质作氧化剂能使Fe2＋变成Fe3＋，而不能使Cl－变成Cl2＊ *（ ）A、Ag＋

B、MnO－

C、Cu2＋

D、[Ag（NH）]＋43 从AgClAgBrAgI的混合沉淀物,分离出AgCl，应加试剂为*＊* ( 43 ANH3∙H2O B、（NH4)2CO3 CNa2S2O3 D、NaCN。3mol∙L－1HCl,。1Hg2＋、Cd2＋、Fe2＋、Cu2＋Zn2＋等离子，向该溶液通入H2S 至饱和，同时产生沉淀的是 ＊＊（ ）A、Hg2＋、Fe2＋、Cd2＋C、Hg2＋、Cd2＋、Cu2＋

B、Cu2＋、Cd2＋、Zn2＋D、Hg2＋、Cu2＋、Fe2＋与Hg2＋形成的配合物最稳定的是* （ ）ANH3 BCl－

C、Br－

D、I－在CuSO4∙5晶体中，中心离子的配位数是＊** ( A4 B5 C6 D、8108．能较好地解释［Cu （NH3）( ）

＋离子是平面四方形的理论是***AVSEPR B、杂化轨道 C、晶体场 D、姜－泰勒效应109．下列电极反应中，标准电极电势代数值最小的是＊* （ ACu2＋＋e－＝Cu＋ BCu2＋＋Cl－＋e－＝CuClCCu2＋＋Br－＋e－＝CuBr DCu2＋＋I－＋e－＝CuI在银的下述配阴离子,最稳定的是＊ ( A、［AgF2]－

B、［AgCl2]－

C、［AgBr2]－

D、[AgI2]－在亚汞的卤化物水溶液中，最不稳定的是** （ ）AHg2F2 BHg2Cl2 CHg2Br2 DHg2I2在下列化合物中，电离度最小的是＊* （ AHgCl2 BHgBr2 CHgI2 DHg（CN）2下列氮化物中，性质最不安(易爆炸）的是*＊ （ )A、Mg3N2 Zn3N2 C、Ca3N2 DHg3N2下列离子加入Cl－离子后产生白色沉,再加氨水后沉淀变成灰色的*＊（ ）A、Hg22

B、Hg2＋

C、Pb2＋

D、Cd2＋下列各晶体中，最容易吸收HCl气体的是＊** （ ）ANaCl BNa2SO4∙10H2OC、KAl（SO）∙12HO DCuSO∙5HO4 2 2 4 2116．下列物质中,可定量吸收气体中的CO的是＊*（）A、HCuCl2水溶液B、石灰C、KMnO4溶液117．下列物质中，碱性最强的是＊＊*D、Fe2O3( ）AAgOH Cu(OH)2118．能将Cr3＋和Zn2＋离子分离的溶液是C、Zn(OH)2＊D、Cd(OH)2（ )ANaOH BNH3∙H2OC、NaHCO3D、Na2S119．下列配制溶液的方法中，不正确的是*＊（)ASnCl2溶液： 将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡B、FeSO4溶液： 将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁3 2 3 CHg(NO）溶液将Hg(NO）溶于稀硝酸后加入少量D、FeCl3溶液： 将FeCl33 2 3 120．向Hg2 （NO3( ）

2 溶液中滴加氨水时 ,生成物的颜色为 ＊＊A、棕色 B、灰黑色 C、白色 D、黄色121．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是＊＊ （ A、KNO＋NaCO B、KNO＋CuSO3 2 3 3 4C、KNO＋CrO D、KNO＋ZnSO3 2 3 3 4122．向［Ag (S2O3( ）

2］3－溶液中通入过量氯气，生成的沉淀是 ＊AS BAg2SO4 CAgCl D、Ag2S2O3123．下列化合物在6mol∙L－1氢氧化钠溶液中溶解度最大的是＊ （ A、Mg(OH)2 、Mn（OH）2 CNi（OH)2 DCu（OH）2124．CuSO4·5H2O可以溶于浓盐酸中，对所得溶液的下列说法中正确的** （ ）A、所得溶液呈蓝色B、将溶液煮沸时能释放出氯气，留下一种Cu（Ⅰ)的配合物溶液C、该溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀D、该溶液与金属铜共热,可被还原为一种Cu(Ⅰ）的氯配合物．黄色的HgO 在低于573 K 加热时可以转化为红色的HgO，原因是＊*＊（ ）A、加热改变了结构类型 、加热增强了Hg2＋对O2－的极化作C、结构相同，仅由于晶粒大小不同 D、加热使晶体出现了缺陷．ZnO （ ）A、产生异构化 B、晶粒变小C、Zn2＋对O2－的极化作用增强 D、晶体出现了缺陷127．关于ds区元素的下列说法不正确的是( ）A、在化学性质上，ⅠB族与Ⅷ族较相似，与ⅠA族则相差较大B、同一族中，从上到下金属性增强C、都易形成配合物D、与相应主族元素性质差别大的主要原因是次外层电子数不同128 ．将（ ）

CuCl2·2 H2O 加热得不到无水CuCl2 ，其原因是＊＊ACuCl2的热稳定性差，受热分解为Cu和Cl2BCuCl2·2H2O加热时易与空气中的O2反应生成CCuCl2·2H2O加热时水解产生Cu（OH)ClHClDCuCl2·2H2O加热时水解产生Cu（OH)2和HCl129．将硫酸铜溶于纯水中，下列试剂的溶液能将 Cu(Ⅱ）还原为Cu(Ⅰ）的是*＊（ )A、金属锌 、金属铜 C、二氧化硫 D、碘化钾130．通常易溶的铜盐只有价的，而价的铜化合物都是难溶盐或稳定的配合物，其因是＊*( ）A、＋1价铜盐易水解B、＋1价铜盐在水溶液中易被氧化C、＋1价铜盐在水溶液中易被还原D、＋1价铜离子在水溶液中易歧化131．下列氢氧化物中微显两性的是*（ ）AAgOH BCuOHC、Cu(OH）2D、Ni(OH）2将族元素与族元素比较时，下列叙述中正确的是( A、还原性都随原子序数增大而增强B、在水溶液中，从上到下(M2/）的数值都减小C、从上到下,第一电离能都减小D、ⅡB族金属的熔沸点都比ⅡA族的低ⅡB族元素与族元素相同的* ( ）A、氧化数为的离子都是无色的 、离子的极化力都很C、盐类都易发生水解 D、氢氧化物都很稳定134 ．将（ ）

Cu (OH ）2 持续加热，最终的产物是* ＊ACuO B、Cu CCu2O D、CuOH135．下列各组离子中，能用氨水分离的是＊ ( ACu2＋和C、Fe3＋Al3＋

BAg＋Al3＋DNa＋NH4下列反应式中不正确的是＊ （ ）4A、Sn4＋

＋Sn＝2Sn2＋

B、2Fe3＋

＋Fe＝2Fe2＋C、Cu2＋

＋Cu＝2Cu＋

D、Hg2＋

＋Hg＝Hg2＋2下列物种在氨水中不能将HCHO氧化的是＊＊＊ （ )23 AAg2O B、AgCl C、（NH）]3

D、AgI下列硫酸盐与适量氨水反应不生成氢氧化物沉淀而生成碱式盐沉淀的是＊＊ （ )A、ZnSO4 、CdSO4 、CuSO4 DCr2(SO4)3139．下列配离子的空间构型不是四面体的是*＊（)A、（NH3)4 2＋］B[Cu(NH3 4 2＋）］C、［Cd（NH3 4]2＋）140．下列配离子中，最稳定的是*D、［HgI4 2－］（）A、[AgF］－

B、［AgBr]－

C、［AgI]－

D、[AgCl］－2 2 2 22Hg2＋中，Hg原子之间的化学键* （ ）2A、离子键 、金属键 C、σ键 D、π键下列卤化亚铜中颜色最深的* ( ）ACuF BCuCl CCuBr D、CuI从AgClHgCl2和PbCl2的混合溶液中分离出AgCl，应加试剂为**＊ （ )ANaOH BH2S C、SnCl2 DNH3·H2O过量的汞与硝酸反应得到的含汞物质在溶液中主要存在形式是＊ （ ）3 2 2 2AHg（NO）·HgO BHg （OH）NO Hg2＋ DHg23 2 2 24 在CuSO4和Al2(SO）的混合溶液中放入一枚铁将发生的反应是＊ ( 4 A、生成AlH2和Fe2＋ B、生成Al和H2C、生成Al、Fe2＋和Cu D、生成Fe2＋和Cu146．［Cu (CN)4］3（ )

的空间构型和中心原子杂化轨道类型是＊*A、平面四方形sp2杂化 B、四面体形p3杂化C、变形四面体形p3d杂化 D、平面四方形p3d2杂化147 ． 下 列 物 质 中 ， 具 有 顺 磁 性 的 是 * ＊ *（ ）2AClO2 、［Ag（CN)］－2

2C、OF2

34D、[Cu(NH)34

]2＋148．下列电极反应中，电极电势最小的** ( ）A、Cu2＋

＋

＝Cu＋

B、Cu2＋

＋Cl－

＋

＝CuClC、Cu2＋

＋Br－

＋

＝CuBr D

＋

＋

＝CuI149．在晶体CuS5H2O中，中心离子Cu2＋的配位数是＊＊*（）A、4B、5C、6D、8150（．）下列 物质中能溶于Na2S 溶 液 中 的 是 ＊A、CuSB、ZnSC、CdSD、HgSE、Au2S2151．Hg2＋中，Hg原子间的化学键属于＊ ( ）2A、离子键 B、配位键 、键 D键 E、缺电子键（十八）配合物．配合物 [ Ni(en）3 ] Cl2 中镍的价态和配位数分别是*＊（ ）A、＋2，3 B、＋3,6 C、＋2，6 D、＋3，3．配离子［ Co(SCN）( ）

4] 2－中钴的价态和配位数分别是＊＊A、－2，4 B、＋2，4 C、＋3，2 D、＋2，63．0。01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量AgNO3002molAgCl沉淀，此氯化铬最可能*** （ ）6A、［Cr（H2O）6

］Cl

B、[Cr(HO）

Cl]Cl

·HO2 32522C、[Cr（H2O）4Cl］Cl·2D、[Cr（H2O)3Cl］·3H22 325224．在 K ［ Co(NH3)2Cl4 ］ 中 ，Co 的氧化数和配位数分别是＊＊( ）A、＋2和4 B、＋4和6 C、＋3和6 D、＋3和45．在配离子[Ru（NH3)4Br2］＋

中,Ru的氧化数和配位数分别** （ )A、＋2和4 B、＋2和6 C、＋3和6 D、＋3和46．下列配合物中，属于螯合物的是＊ （ A、［Ni（en）2］Cl2 B、PtCl6］4 3 2 4 C、（NH）[Cr（NH）（SCN)] D、Li［AlH 4 3 2 4 配离子[Ca（EDTA)

中，Ca2＋

的配位数是*＊ ( ）A1 B、2 C、4 D、6已知［PdCl2(OH）2］2－( ）

有两种几何异构体,则中心离子钯的杂化轨道类型是＊＊A、spA、sp2B、sp3C、d2sp3D、dsp2已知[PtCl2(OH）2]2－有顺式和反式两种几何异构体，则中心离子铂的杂化轨道类是 * ＊（ )A、sp2B、sp3dC、dsp2D、d2sp310．第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰，这是由**（ ）A、前半系列是6配位，后半系列是4配位B、d电子有成对能C、气态离子半径大小也有类似变化规律D、由于晶体场稳定化能存在而造成这一变化11 ．下列配离子中 ，不存在空间几何异构体的是＊＊（ ）3 A、［PtCl2（NH）］23

B、［PtCl3(NH3)3]＋3 C、[PtCl（NO2)(NH）］23

D、[PtCl（NH）］3＋3 12．［Co（NO2）(NH3)5］Cl2 和［Co（ONO)（NH3)5］Cl2 属于＊＊3 （ ）A、几何异构 、旋光异构 、电离异构 、键合异构13．在［Co（en）(C2O4）2 ]－ 配离子中，中心离子的配位数为*＊（ ）A3 B、4 C、5 D、614．Fe3＋具有d5电子构型,在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能Δ和电子成对能P所要满足的条件是＊＊ （ ）A、Δ和P越大越好B、Δ>PCΔ<PD、Δ＝P15．根据晶体场理论构型是*＊，在八面体场中,由于场强的不同,有可能产生高自旋和低自旋的电子（ ）A、d2B、d3C、d4D、d8已知某金属离子配合物的磁矩为490B。M.一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为＊**(）ACr(Ⅲ） 、Mn（Ⅱ) C、(Ⅱ) D、Mn（Ⅲ）铁（Ⅲ）形成的配位数为6的外轨型配合物中，

离子接受孤对电子的空轨道是**（ ）Ad2sp3 、sp3d2 Cp3d3 D、sd18 ．[ NiCl4 ］ 2 － 是顺磁性分子 , 则其几何构型为**（ ）A、平面正方形 B、四面体形 C、正八面体形 D、四方锥形19．［Ni（CN)4］数分别是

是平面正方形构型，则中心离子（Ni2＋）的杂化轨道类型和d电子＊* （ )A、sp2，d7 sp3，d8 C、d2sp3，d6 Ddsp2，d820．[ Fe（H2O）6 ]（ ）

2＋ 的晶体场稳定化能 (CFSE) 是＊**A、－4Dq B、－12Dq C、－6Dq 、－8Dq21．根据晶体场理论，同一金属离子,形成不同空间构型的配合物时，晶体场分裂能大小的况是*＊ （ ）A、四面体最大 、八面体最大 C、平面四方形最大 D、三者相同22 ．下列配离子或配合物中 ，具有顺磁性的是*＊＊（ ）A、[Ni(CN)4］2－

B、[CoCl4］2－

C、［Co（NH3)6］3＋

5D、Fe（CO）5铁的原子序数为26，化合物K3[FeF6］的磁矩为5。9B。M。，而化合物［Fe(CN）6 ] 的磁矩为2。4 B.M 。，这种差别的原因是＊**( ）A、铁在这两种配合物中有不同的氧化数B、CN－

引起的晶体场分裂能更大C、F比C或N具有更大的电负性D、K［FeF]不是配位化合物3 6下列离子具有最大晶体场稳定化能的*＊* ( ）A、[Fe(H2O）6]2＋C、［Co(H2O)6]2＋

B、[Ni（H2O）]2＋6D、［Mn（H2O)6]2＋625．Mn（Ⅱ）的正八面体配合物有很微弱的颜色 ，其原因是＊**＊( ）A、Mn(Ⅱ)的高能d轨道都充满了电子B、d－d跃迁是禁阻的C、分裂能太大,吸收不在可见光范围Dd5构型的离子d 能级不分裂26．已知M为配合物的中心原子（或离子），A、B、C为配体，在具有下列化学式的配合物中

，仅存在两种几何异构体的为* ＊（ )A、MA5B B、MA2B2C2C、MA2BC(平面正方形） D、MA2BC(四面体形）27 ．[ Co(NH3)4 （H2O)2 ] 3 ＋（ ）

具有几何异构体的数目是**A1 B2 C3 D、428．[Cr（NH3)4Cl2]＋具有几何异构体的数目*＊ （ A2 B3 C4 D、629．中心原子以sp3杂化轨道形成配离子时，可能具有的几何异构体数目* （ ）A4 B3 C2 D、0．[ Cr(H2O）5Cl ] Cl2 · H2O 和[ Cr(H2O）4Cl2 ] Cl · 2 H2O 属于＊＊( )A、几何异构 B、水合异构 C、电离异构 D、键合异构．以下两种配合物［Pt(NH3)3Br ］NO2 和［Pt(NH3）3NO2 ］Br 互为*＊（ ）A、几何异构 B、电离异构 C、旋光异构 D、键合异构32．下列物质中最稳定的* ( 2A、[Co（NH3)4(H2O）］Cl2 B、［Co（NH3)6]（NO3)323C、［Co（NH3)6]Cl2 D、［Co(en）］Cl333．下列配合物的稳定性从大到小的顺序，正确的*** （ 3A、[HgI4]2－

>[HgCl4］2－

>［Hg（CN)4]2－B、［Co(NH3)6]3＋> [Co(SCN）4］

>[Co(CN）]3－6C、［Ni（en）3］2＋6

〉[Ni(NH3）6］2＋

〉[Ni(H2O)6］2＋D、[Fe(SCN)6

>[Fe（CN）]

〉［Fe(CN）]4－66弱场中，八面体和四面体配合物的CFSE相等的是（ ）66A、Fe2＋

B、Ni2＋

C、Mn2＋

D、Cu2＋6PR3作为配体在配合物M（PR3）(M为过渡金属)中可能形成ππ配6位 键 属 于 ＊ ＊ *（ ）A、M(dπ）→pπ) B、dπ)→L(dπ)C、dπ)←L(pπ) D、M(pπ）:6①[Mn(CN）]4－6③［Fe(CN)6］3－⑤［Fe（CN）6]

1。8 B.M。 ②[Mn（CN）]3－61.7 。M. ④[FeF6］3－6逆磁性 ⑥［Co（NO2)6］

3.2 B.M。5.9 B.M。1.8 B.M.其中属于低自旋配合物的是( ）A、①，②，③，⑤ B、③，④C、①，②，③ 、①，③，⑤，⑥已知原电池（－)Pt∣Hg∣HgBr2（aq)‖Fe3＋（aq），Fe2＋(aq)∣Pt（＋) 的EΘ＝40。561vΘ（Hg2+/Hg)=0。857v，（Θ（F3+/F2＋)=0。771v，则β

44（HgBr2**＊44（ ）A8。52×1010 B、1.16×1018 C7。21×1021 D、6.84×102838 ．下述配合物高自旋或低自旋的判断错误的是*＊*（ ）A、［Fe(H2O)6]3＋C、[Fe(CN)6］4－

高自旋 、［Ni(CN）］46低自旋 D、[Co（NH3）]3＋46

低自旋高自旋下列配离子的空间构型为四面体的* （ ）A、[Zn（NH3)4］2＋ B、［Cu（NH3)4]2＋C、[Ni(CN)4］2－ D、[PtCl4］2－下列离子在形成高自旋型配合物时，磁矩最大的*＊＊ ( ）A、V2＋

B、Ti4＋

C、Mn2＋

D、Co2＋41．由下列数据可确定［Ag（S2O3)2 （ ）

3－ 的稳定常数K 稳等于＊**＊①Ag＋

＋

＝Ag ＝.799v②[Ag(]3－＋

＝Ag＋2S2O32－

Θ＝.017vA1。6×1013 、3。4×1015 、4.2×1018 、。7×102142．配合物［Pt（NH3）4 ］［CuCl4 ] 与 [PtCl4］[Cu(NH3）4］互为*＊＊（ ）A、几何异构 、电离异构 C、旋光异构 D、配位异构43．有四种配合物溶液，在浓度（mol∙L－1）相同时导电能力由大到小的顺序正确的是( ）a、Cr(NH3）4Cl3 bPt(NH3)6Cl4 c、K2PtCl6 d、Co(NH3)6Cl3A、a>b>c〉d B、b〉c>d〉a 、c〉d〉a〉b Db〉d〉c〉a下列各组配离子中几何构型相同的一组**＊ ( ）A、[Cd（CN)4]2－

和［PtCl4］2－

B、[Ni(CN）4］2－

和[Cu（NH3)4］2＋C、［Zn(CN)4］2－

和［PtCl4]2－

D、［PtCl6]2－

和[FeCl4］－下列各组配离子中，属于高自旋型的一组是（ )A、［Cu(H2O)4 6［Mn(NCS）］4－6

2＋和［Zn（CN）4 ］2－ B、[ Fe（H2O)6］2＋和C、［Fe(CN)6］3－

和[PtCl6]2－

D、［ZnCl4］2－

和[Ni（CN)4］2－下列配合离子）中,具有3种几何异构体的是（ )A、[Cr（NH）Cl ］ B、［Zn（en)Cl]3 3 3 2C、［PtCl2（NO2)2（NH3）2] D、［Co(NH3)2（en)Cl2］＋47 ．（ ）

K4 ［ Fe(CN ） 6 ］ 是 * ＊A、反磁性 、顺磁性 、铁磁性 、反铁磁性48．根据晶体场理论,形成高自旋配合物的理论判据是＊＊ （ A、分裂>成键能 、分裂能〉成对能C、分裂<电离能 D、分裂<成对能下列电对中，标准电极电势代数值最大者* ( ）AΘ(Ag+/Ag) B、Θ(A（CN)/A）2C

）/A） 、ΘAgI/A）3 23在pH＝9时，要使0.10mol∙L－1铝盐溶液不生成Al(OH）沉淀，则NaF的浓度33（mol∙L－1）至少是（KspAl(OH）＝1。3×10－33;K稳［AlF6]3－3＊

＝69×1019）＊＊（ ）A3.2 B、0。32 C1.1 D、。11一般不能作为配合物中心原子的** （ ）A、高氧化态的金属 B、高氧化态的非金属C、负氧化态的金属 D、负氧化态的非金属52 ．下列配合物的中心原子的配位数有错误的是* ＊（ ）A、［Co（NH3)3(NO3)3］ 、［Co(NO2)2(en)2Cl2]C、K［Fe（NO)（CN）] B、［Os（N）（NH）]Cl2 5 2 2 3 4 253．在配体场影响下，配合物中心离子的d能级发生分裂。下图所示的正方形场作用下能量最高的d轨道是＊＊ （ )zAdZ2 、dXYC、dX2－Y2 DdXZxy54．[ Co（NH3)6 ]( ）

2＋ 和[ Co（NH3）6 ] 3＋ 的成单电子数分别是*＊A1和4 B、3和4 C、3和0 D、0和355 ．电子排布为 [Ar ］ t2g3 eg0 的八面体配合物是＊＊*（ )A、[MnCl6］4－

B、[CuCl6]4－

C、［Co（CN）6]3－

D、［CrF6］3－部分配体的光化学顺序是：

〈Br－

〈Cl－

<H2O〈NH3<NO 〈CN－，2则下列2配合物中具有最大Dq值的是** （ ）6A、［6

]2＋

B、[MnBr6

］4－C、［Mn（NH

］2＋

D、[Mn(NO

］4－3 6 2 6d:a、－－ dx2－y2，dz2 b、－－－ dxy，dxz，dyz－－－dxy，dxz，dyz －－ dx2－y2，dc、－ dx2－y2dxy 按四面体场、平面正方形场、八面体场的次dz2 序，分裂图与场的类型一致的*＊* ( )－ dxz，dyzA、a，b，c B、c,a,b C、c,b,a Db,c,a58 ．具有最大

CFSE 的四面体配合物预期是＊＊*（ ）A、[] B、［MnCl4]2－(HS）C、［FeCl4]－(HS） D、［CuCl4］2－在配体NH3，H2O

,CN－

中，通常配位能力最强的是＊ （ ）A、SCN－

BNH3 、H2O D、CN－已知：

＋3e－

＝Au Θ＝1。498v[AuCl4]－

＋3e－

＝Au ＋4

＝.00v则Au3＋

＋4Cl－

＝[AuCl4]－

的稳定常数是（ )A3。7×1018 、2.1×1025 、。6×1028 D、8.2×103161．已知：（Cu(NH)2＋/Cu)0。03v，Cu2＋/Cu)＝。337v，则K3稳（334＋ ） 是 ＊ ＊ *（ ）A1。09×1013 B、。76×1012 C、3.54×1015 D、。85×1014262．下列物质中，中心离子基态的d 电子排布为［Ar］e1t0 的是＊＊*2（ ）A、CuCl2－

B、ZrCl

C、VCl

D、Ti（HO)2＋4 4 4 2 663．下列离子中难以和氨生成氨合配离子的* （ )A、Co2＋

B、Fe2＋

C、Ni2＋

D、Cr3＋64．［ Ni(CN）4 （ )

2－ 和 Ni（CO）4 中 ,未成对电子数分别是***A0和2 B、2和2 C、2和0 D、0和065．在4配