化学教案-化学反应速率-教学教案

知识目标使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。能力目标培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。教学建议化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。关于浓度对化学反应速率的影响：1．联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。（能提问复习初中知识化反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。（通提问复习高中所学化键知识学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。（）确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。2．运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。（）运动员的投篮作比喻。（以体的化学反应为例让生观看hi分子几种可能的碰撞模式（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果步说明化学反应得以发生的必要条件。3动手实验可教材中的演实验改成边讲边做后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律--增大反应物浓度可以增大化学反应速率。4．通过对本节所设铁与盐酸反的讨论，并当堂课完成课后“习题二运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。教材分析遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的层次层次要求。本知识点，按最新教材来讲。教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响注联系化学键的有关知识反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引

导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压（有气体存在的反催剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的原因。教学设计示例知识目标1．使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。2．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3使生能初步运用有效碰撞碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温和催化剂等条件对化学反应速率的影响。情感目标通从宏观到微观，现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。能力目标培学生综合运用知分析解决问题的能力养学生的思维能力读表达能力。重点浓度化学反应速度的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。难点浓度化学反应速率影响的原因。教学方法诱探究法教学过程第一课时[阅教材引]本章的主要内容和学习本章的意义两个问题：反应进行的快慢－化学反应速率问题。反应进行的程度－化学平衡问题。意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。[录]古代筑物受到腐蚀的录片。[讲]从片我们知道建物在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重的原因是酸雨。为什么会使腐蚀的速度变快?这是们第一节要研究的化学反应速率问题。[板]第一节化反应速率[指实验[实验2-1]等度盐酸和醋酸分别与大理石反应。现象：在加入盐酸的试管里，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡产生。而加入醋酸的试管里，反应缓慢，只有少量气泡产生。[讲]不同化学反应进行的慢不一样，如何表示化学反应速率呢？结论：不同的化学反应有快有慢。[板]一、化学反应速率1定义化反应速率是用来量化学反应进行快慢程度的常单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、达式：略[设]对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值是否一样呢？让我们看下面

的练习。[投]练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为mol/l和3.0mol/l秒的度为mol/l的度为2.4mol/l，氨气的浓度为mol/l。别氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒的化学反应速率是多少？有什么关系？[计、思考3h2+n2=2nh3起始3.01.00浓度mol/l2s后2.40.80.4浓度mol/l[总]同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值之比等于方程式中系数比，应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，化学反应速率实质是平均反应速率。[过]下面研究影响化学反速率的因素。补充实验：在三只试管里分别放入5ml相浓度的稀盐酸加入长短细大致相同的铜丝，铁丝。[讲]铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定化学反应速率的重要因素。那么，外界条件对化学反应速率是如何影响呢？现象：铜丝与稀盐酸不反应；铝丝比铁丝溶解的快，气体生成的快。[板]二、外界条件对化学反应速率的影响[指实验[实验2-2]大理石不同浓度的盐酸反应，并给其中