2021-2022学年山东省潍坊市高一(上)期中化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年ft东省潍坊市高一（上）期中化学试卷化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的( )NaHCO3常用于食品膨松剂Na2O2作供氧剂垃圾应分类处理，废弃的矿泉水瓶属于有害垃圾ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒下列物质的保存方法错误的( )过氧化钠密封保存钠保存在石蜡油中漂白粉在敞口容器中长期存放新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的( )3无色溶液：Na+Fe3+、Cl−NO−3遇石蕊变红的溶液：Na+、CO2−、S2−SO2−3 4遇酚酞变红的溶液：Cu2+、K+、SO2−NO−4 3无色溶液：K+Al3+、SO2−NO−4 3了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列分类标准正确的( )根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质根据在反应中所含元素化合价的改变情况，将物质分为氧化剂和还原剂下列离子方程式书写正确的( )CuSO4+Cu2+=Cu+2Na++H2O=2H++Cl−+ClO−332a++−+H−=3↓H2O34向氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸a++O−+H++H−=O4↓H2O4下列收集氯气的装置正确的( )第1页，共21页A.B.C.D.我国化学家侯德榜发明的联合制碱法对世界制碱工业的发展起了重要作用联制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法错误的( )、③涉及的操作中只有一次是过滤CO2可循环使用4Na+、NH+Cl−4整个制碱过程中都没有单质生成下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的( )碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠Na2CO3NaHCO3溶液第2页，共21页Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸量多且CO2多NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的( )NA个Cl222.4L标准状况下，22.4LH2O3NA常温常压下，0.78gNa2O20.03NA40.5mol⋅FeSO4SO2−0.5NA4(ClO₂)ClO2的微观过程如()该反应不属于置换反应该反应中所有含氯物质均属于电解质1molClO2Cl211.2L()Cl22NaClO2=2ClO2+2NaCl4CuSO4Na2SO4VLamolBaCl2的溶液，SO2−mCu2+完Na+()42b−amol⋅V

B.4m/233−2bV

mol⋅L−1C.2a−bmol⋅L−1V

D.2(2a−b)mol⋅L−1V下列实验操作、现象及实验结论都正确的( )选项 实验操作将湿润的有色布条放入充满氯气的A集气瓶中B 向CaCl2CO2

现象布条褪色产生白色沉淀

实验结论氯气具有漂白性白色沉淀为CaCO3向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴脱脂棉剧烈燃Na2O2与水反应放热且有C水 烧 O2生成D BaCl2

有白色沉淀生成

4溶液中有SO2−4第3页，共21页A B.B C.C D.DAC内分别充入等质量XCO2Y三种气体，当隔板静止时C内的气体密度相等。下说法正确的( )物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y)分子数目：N(X)=N(Y))>V(CO2)>V(Y)摩尔质量：M(X)=M(Y)①Na+②SO2−③Cl−④HCO−⑤CO2−⑥H+⑦Cu2+中4 3 3的几种离子，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均量，观察到的现象如下表。下列说法正确的( )步骤 操作 现象BaCl2溶液和稀盐酸

溶液变红有白色沉淀生成AgNO3HNO3有白色沉淀生成、③、⑥③、⑤、⑦在两份相同Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等H2SO4NaHSO4溶液，其导电能力的变化曲线如图所示。下列说法错误的( )H2SO4溶液的变化曲线bNa+OH−cOH−a点对应溶液显碱性第4页，共21页FeCl3种分散系：回答下列问题：将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色发生反应的化学方程式为 。判断丙中成功制备胶体的方(写出相关的操作、现象和结)是 。向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，该过程称为 。随后得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为 。向丙中插入电极通电胶体粒子移向与电源 填“正”或“负”下相连的一极，说明该胶体粒子带 电荷。用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是 。Ca2+Mg2+、4SO2−以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示。4回答下列问题：操I需要使用的玻璃仪器是 填仪器名)。操II为蒸发结晶，蒸发过程中 时停止加热。溶a和溶b分别为 溶液和 溶液，加入过量溶b的目的是 ()。说明溶c已经足量的现象为 。称0.048g精盐，配制100mL溶液；量25mL与0.01mol⋅AgNO3溶液反应消3溶液的体积则该精盐样品的质量分数是 第5页，共21页950mL0.5mol⋅480mL1mol⋅98%(ρ=1.84g⋅和NaOH固体进行配制。回答下列问题：配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管(写仪名)。配制稀硫酸时需要量的浓硫 m应选用下列量器中的 (填标号)。A.5mL量筒B.10mL量筒C.25mL量筒D.50mL量筒稀释浓硫酸的操作是 。对所配制的稀硫酸进行测定发现其浓度0.48mol⋅下列各项操作可能引起该误差的是 (填标)用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中D.容量瓶未干燥就用来配制溶液E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平某同学在实验室配NaOH溶液的过程如图所示其中有错误的操作是 。(填标号)Na2O2备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。第6页，共21页回答下列问题：生Na2O2的化学方程式为 。Na2O2与水反应的离子方程式为 样液中加MnO2后产生一种无色无的气体单质，该气体的名称为 。已知白色沉淀BaCO3，生成该沉淀的离子方程式是 ，说Na2O2样品中含有的杂质是 。为防止该杂质的生成需对空气进行预处理，预处理的施是 。20.0gNa2O20.1mol⋅BaCl210.0mL，该样品的纯度为 。(K2FeO4)K2FeO4。2 2 2 已知O +)△l +l ↑H2 2 2 回答下列问题：Ⅰ.制备KClO：仪a的名称为 ；装中试剂的名称是 装的作用是 。装C中Cl2反应的离子方程式为 。若无装D，可能产生的危害是 。Ⅱ.制备K2FeO4：C溶液、Fe(NO3)3溶液并搅拌控制水浴温度25℃，充分反应得到含和KNO3的紫色溶液，反应的离子方程式为 。第7页，共21页PAGE2121页答案和解析C【解析】解：A.碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，常用作食品膨松剂，故A正确；B.过氧化钠与二氧化碳、水反应都产生氧气，潜艇中常用Na2O2作供氧剂，故B正确；C.废弃的矿泉水瓶可以回收利用，属于可回收垃圾，故C错误；D.ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水杀菌消毒，故D正确；故选：C。碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳；C.废弃的矿泉水瓶可以回收利用；D.ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性。合物的性质、用途是解本题关键，题目难度不大。C【解析】解：A.过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水反应，应隔绝空气密封保存，故A正确；钠保存在石蜡油中可以隔绝空气，故B正确；能敞口容器中长期存放，故C错误；试剂瓶并置于冷暗处，故D正确；故选：C。过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水反应；钠性质活泼易与空气中氧气、水反应，应隔绝空气保存；D.新制的氯水含有次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。本题考查物质保存方法，根据物质的性质不同选择不同的保存方法是解题的关键，难度不大。D【解析】解：A.含有Fe3+的溶液呈黄色，不满足溶液无色的条件，故A错误；3遇石蕊变红的溶液呈酸性，H+与CO2−S2−B错误；3、OH−故C错误；K+、Al3+SO2−、NO−之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故D正确；4 3故选：D。含有铁离子的溶液为黄色；该溶液呈酸性，碳酸根离子、硫离子均与氢离子反应；C.D.四种离子之间不反应，且无色溶液。D【解析】解：A.根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，故A错误；化物与酸碱反应的情况将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，故B错误；C错误；D正确；故选：D。根据分散系微粒直径，将分散系分为溶液、胶体和浊液；不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物；熔化状态下都不能够导电的化合物，物质分类中含单质和混合物；也可以同种物质，同种物质既被氧化也被还原。本题考查学生的物质分类知识，注意概念的理解和应用是关键，题目难度不大。C【解析】解：A.将一小块钠投入CuSO4溶液，离子方程式为：2H2O+2Na+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故A错误；B.向水中通入氯气，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故B错误；3C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，离子方程式为：Ca2++HCO−+OH−=3CaCO3↓+H2O，故C正确；4D.向氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸，离子方程式为：Ba2++SO2−+2H++2OH−=4BaSO4+2H2OD错误；。不符合反应客观事实；次氯酸为弱酸，应保留化学式；D.离子个数配比不符合物质结构组成。C【解析】解：A.导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出空气，故A错误；此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；NaOH集氯气，故D错误；故选：C。依据氯气物理性质(氯气是一种密度大于空气，可溶于水的有毒气体)和装置特点解答。本题考查常见气体的收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意掌握常见气体的收集方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。A【解析】解：A.分离固体和溶液的操作是过滤，①、②、③涉及的操作中有两次是过滤，为①③，②是加热分解碳酸氢钠，故A错误；B.开始通入二氧化碳反应，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳气体可以循环使用，故B正确；4C.Na+、NH+Cl−C正确；4D.整个过程发生的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，△2 3 2 2NaHCO3−NaCO +HOCO ↑，过程中都没有单质生成，故D正确；2 3 2 故选：A。3+O2+l+2O=O3↓H4AA中加入氯化钠固体，降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到溶液B和氯化铵固体。本题考查了侯氏制碱法的原理，涉及制备原理、实验注意事项等，题目难度中等，答题时要注意对实验原理的理解与应用，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。C【解析】解：A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱，故A错误；同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故B错误；Na2CO3NaHCO3C正确；Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成二氧化碳一样多，故D。A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；B.相同条件下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；C.碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；D.依据碳原子个数守恒判断。题目难度不大。C【解析】解：A.题目未给标准状况，无法用22.4L/mol计算气体体积，故A错误；B.标况下，水为非气态，无法用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；C.0.78gNa

O

0.78g

3NA/mol=，故C正确；2 2 78g/molD.题目未给溶液体积，无法计算微粒数目，故D。A.22.4L/mol的适用条件为标准状况下的气体；B.22.4L/mol的适用条件为标准状况下的气体；C.1molNa2O2含有3mol离子；D.题目未给溶液体积。难度不大B【解析】解：A.图中反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl，不属于置换反应，故A正确；B.氯气为单质，不属于电解质，二氧化氯也不是电解质，故B错误；C.1molClO2Cl20.5mol11.2L()，故C正确；D.Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaClD正确；故选：B。A.图中反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl，没有单质产生；B.氯气不是电解质，二氧化氯也不是电解质；C.结合方程式可知，制取1molClO2需消耗Cl20.5mol；D.结合图示可知，图中反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl。BD【解析】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的4溶液发生Ba2++SO2−4

=BaSO4n(SO2−)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=amol，4另一份加氢氧化钾溶液时发生Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Cu2+)=0.5n(OH−)=0.5bmol，由电荷守恒可知每份中2n(Cu2+)+n(Na+)=42n(SO2−)，故每份中溶液n(Na+)=4(2a−2×0.5b)mol=(2a−b)mol，则原混合溶液中钠离子的浓度为：(2a−b)mol=0.5VL2(2a−b)mol/L；V4每一份溶液中n(SO2−)=n(BaSO4)=4

m233

mol，则每份中溶液n(Na+)=(2×

m−2332×0.5b)mol=(2m2332332×2m−2bmol/L，233V故选：BD。b)mol−b)mol=2330.5VL233BaCl2Ba2++SO2−=BaSO4↓n(SO2−)=n(Ba2+)=n(BaCl2)，另一份加氢氧化钾溶4 4液时发生Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Cu2+)=0.5n(OH−)，4由电荷守恒可知每份中2n(Cu2+)+n(Na+)=2n(SO2−)，计算每份中溶液中n(Na+)，或4者根据m=m计算n(BaSO

)，每一份溶液中n(SO2−)=n(BaSO

)，再代入电荷守恒关系M 4 4 4式中计算n(Na+)，再根据c=n计算。V质的量，试题侧重考查学生的化学计算能力、灵活运用知识的能力。C【解析】解：A.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则布条褪色，而氯气不具有漂白性，故A错误；CaCl2CO2B错误；过氧化钠与水反应生成氧气且放热，则脱脂棉剧烈燃烧，故C正确；4AgClD错误；4故选：C。A.HClOB.盐酸的酸性大于碳酸的酸性；C.D.AgCl或硫酸钡等。度不大。BD【解析】解：A.因A、C中气体的质量、密度相同，则体积相同，由V=nVm可知，物质的量：n(X)=n(Y)，故A错误；B.物质的量：n(X)=n(Y)，由N=nNA可知，分子数目：N(X)=N(Y)，故B正确；C.由V=m可知，气体的体积：V(X)=V(Y)，故C错误；ρD.物质的量：n(X)=n(Y)，由M=m可知，摩尔质量：M(X)=M(Y)，故D正确；n故选：BD。CXCO2YC内的气体密度相等，可知X、Y的体积相同；A.V=B.N=nNA；C.V=m；ρD.Mm。nXYB①Na+③Cl−，故A错误；4①Na+、②SO2⑥H+，故B正确；4③Cl−C错误；l−O−O−+O−，3 3 4故D。Cu2+滴紫色石蕊试液，溶液变红，说H+HCO−CO2−BaCl2溶液和3 34SO2−4−l−2c(SO2−)>c(H+)Na+c(Na+)+c(H+)=2c(SO2−)，则原4 4溶液一定不含Cl−。本题考查常见离子的检验，掌握常见离子检验方法，注意实验中排除干扰离子，较好地考查学生实验设计能力、分析能力。CD解：A.Ba(OH)2H2SO4NaHSO4H2SO4+2=O4↓H24+2=O4↓H+24+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，在aBa(OH)2H2SO4为Ba(OH)2NaHSO4H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B.根据图知，b点反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶质为NaOH，故B正确；C.cNaOHNa2SO4，n(OH−)C错误；D.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D错误；故选：CD。A.Ba(OH)2H2SO4NaHSO4H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应；B.根据图知，b点反应为NaHSO4、Ba(OH)2反应生成BaSO4、NaOH及H2O；C.cNaOHNa2SO4；D.a点点Na2SO4。B。33

+

(胶体)+3HCl用一束光通过制得的液体，若有光△亮的“通路”则已经制备成功聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O负正取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色的沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去△△【解析】解：(1)将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色，得到氢氧化铁胶体，反△△应的化学方程式：FeCl3△

+

(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3

+

(胶体)+3HCl；判断丙中成功制备胶体的方法：用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功，故答案为：用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功；酸得到氢氧化铁红褪色沉淀，故答案为：聚沉；②向①中所得红褪色氢氧化铁沉淀中继续滴加稀盐酸，发生中和反应，沉淀溶解，发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；电荷，故答案为：负；正；实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色的沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去，故答案为：取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色的沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。少量饱和FeCl3溶液加入甲的冷水中形成溶液，加入乙的NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀，形成浊液，加入丙的沸水中会产生Fe(OH)3胶体，将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色，得到氢氧化铁胶体；结合胶体的性质，胶体具有丁达尔现象；(4)胶体具有电泳现象；(5)取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，检验是否含氯离子判断。(2)滴加盐酸，先沉淀后溶解的现象解释，题目难度中等。3【答案玻璃棒、漏斗、烧杯有大量的晶体析出BaCl2 Na2CO3 Ba2++CO2−=33BaCO ↓、Ca2++33

=CaCO3↓ 溶液中不再产生气体97.5%【解析】解：(1)操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；蒸发时当蒸发皿中有大量的晶体析出时，停止加热，利用余温使溶液蒸发至干，故答案为：有大量的晶体析出；BaCl2，除硫酸根离子，然后加入过量的氢氧化钠使镁离子转化为氢氧a为BaCl2，b为Na2CO3b以后发生反应的离子方程式分别为Ba2++CO2−=BaCO3↓，Ca2++CO2−=CaCO3↓，3 3故答案为：BaCl2；Na2CO3；Ba2++CO2−=BaCO3↓、Ca2++CO2−=CaCO3↓；3 3碳酸根离子已完全消耗，即稀盐酸已足量，故答案为：溶液中不再产生气体；AgNO30.01mol/L×20.0mL×10−3L/mL=0.2×10−3molNaCl的2×03mo04×0.048100%=97.5%，故答案为：97.5%。粗盐的提纯过程，可以加入氢氧化钠溶液，除去镁离子，加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子，再加入碳酸钠溶液，除去钙离子和剩余的钡离子，过滤除去沉淀后，滤液中再加入盐酸，除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠，加热后得到纯净的氯化钠溶液。本题考查了粗盐的提纯、离子方程式的书写，题目难度不大，注意碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来。1000mL容量瓶、玻璃棒27.2D将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌BE①④⑥⑦配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，由1000mL容量瓶容，需要玻璃棒搅拌、引流，故答案为：1000mL容量瓶、玻璃棒；(2)根据c=1000ρω可知，浓硫酸物质的量浓度为1000××1.84×98%mol/L=18.4mol/L，稀M 9818.4mol/L

≈27.2mL，根据“大而近原则”选择50mL量筒，故答案为：27.2；D；稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；A.配制浓度偏高，不符合题意，故A错误；入容量瓶中硫酸的量偏小，溶液浓度偏低，符合题意，故B正确；量瓶中定容，冷却后溶液体积偏小，配制浓度偏高，不符合题意，故C错误；故D错误；量水使液面与刻度线相平，溶液体积偏大，溶液浓度偏低，符合题意，故E正确，故答案为：BE；错误；1000mL错误，故答案为：①④⑥⑦。(1)没有950mL容量瓶，还需要1000mL容量瓶定容，需要玻璃棒搅拌、引流；(2)根据c=1000ρω计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释前后溶质物质的量不变计算需M要浓硫酸体积，根据浓硫酸体积结合“大而近原则”选择量筒规格；(3)将浓硫酸沿烧杯注入水中，玻璃棒搅拌，防止迸溅；(4)分析操作对溶液体积、溶质物质的量的影响，根据c=n判断对溶液浓度影响；V(5)氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性；实验需要1000mL容量瓶；试剂瓶的瓶塞应倒放的桌面上；定容时视线应平视刻度线。本题考查一定物质的量浓度溶液配制，根据物质的量浓度定义式理解配制原理、进行误差分析，理解物质的量浓度与质量分数之间关系，试题培养了学生实验能力。2Na

O +2HO=4Na++4OH−+O ↑ Ba2++2NaO 2 2 2 2 22NaO CO2−3

=BaCO3↓ 碳酸钠将空气通入碱石灰99.47%△【解析】解：(1)Na与氧气反应生成过氧化钠的化学反应式为2Na+O2−Na2O2，△△故答案为：2Na+O2−Na2O2；△(2)Na2O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2MnO2故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑；氧气；3(3)生成BaCO3沉淀的离子方程式是Ba2++CO2−=BaCO3↓，说明过氧化钠中含有碳酸