四川省中江县龙台中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

龙台中学

2018年上期高一年级期中考试

化学学科试题时间：

90分钟

满分：

100

分一、选择题（每题3分，共60分）1．以下气体遇空气变红棕色的是（

）A．SO2

B．Cl2

C．CO2

D．NO2．以下溶液中，常温下能够用铁罐装运的是（A．浓盐酸B．稀硫酸

）C．浓硝酸

D．硫酸铜溶液3．以下化学用语表述正确的选项是（

）A．二氧化碳的电子式

:O::C:O:

B．次氯酸的构造式：

H-Cl-OC．31H的原子构造表示图

D．甲烷的球棍模型：4．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液5.短周期相邻两种元素的原子序数的差值不能能是（）A.1B.2C.8D.106.主族元素在周期表中的地址，取决于该元素的（）A.最外层电子数和相对原子质量B.相对原子质量和核外电子数C.次外层电子数和电子层数D.最外层电子数和电子层数7．元素周期表中某地域的一些元素多用于制造半导体资料，它们是（）A．金属元素和非金属元素分界线周边的元素B．右上方地域的非金属元素C．过渡元素D．稀有气体元素8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的地址如右图所示。以下说法正确的选项是（）A．W的非金属性比Z的弱XB．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸YC．Y的原子半径在同周期主族元素中最大ZWD．Z的气态氢化物的牢固性在同主族元素中最强9．以下排列序次正确的选项是（）A．原子半径：O>N>CB．热牢固性：H2O>HF>H2SC．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2D．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO410．以下有关碱金属的说法不正确的选项是（）A．均为IA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大11.以下变化过程中，需吸取能量的是（）A.H+H→H2B.H+Cl→HC1C.I2→I+ID.C+O2→C0212、化学反应A2+B2=2AB的能量变化以下列图，则以下说法正确的选项是（）、该反应是吸热反应B、断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量C、断裂2molA﹣B键需要吸取ykJ能量D、2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量13.以下变化不需要破坏化学键的是（）A.加热氯化铵B.冰由固体变为气体C.水通电分解D.氯化氢溶于水14．以下关于电池的说法不正确的选项是（）．．．A．锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐耗资B．充电电池能实现化学能与电能间的相互转变，铅蓄电池是一种充电电池C．燃料电池拥有高效、环境友好的特点，以H2为燃料时，H2在正极反应D．废旧电池不能够随意扔掉，应回收15．纽扣式银锌电池的构造表示图如右图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，以下说法不正确的是（）．．．A．Zn作负极，发生还原反应B．电子经外电路流向Ag2O极C．K+向Ag2O搬动D．正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-16．有A、B、C三块金属片，进行以下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性序次为（）A．A>C>BB．B>C>AC．C>A>BD．A>B>C17、反应A+3B==2C+2D在四种不同样情况下的反应速率，反应速率最快的是（）A、υA=0.15mol·L-1·s-1B、υB=0.6mol·L-1·s-1C、Vc=0.3mol·L-1·s-1D、υD=0.45mol·L-1·min-118．以下有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的选项是（）．A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2O22SO3反应中，SO2的转变率不能够达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快19．在必然温度下，可逆反应

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)达到平衡的标志是（

）A．N2、H2、NH3的分子数之比是

1:3:2B．NH3的体积分数为

33.3%C．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等D．每当有

1molN≡N键断裂的同时，有

6molN-H

键断裂20．必然温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线以以下列图所示。以下表达中正确的选项是（）A．该反应的化学有程式为2MNB．t1时N的浓度是M浓度的2倍C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．t3时正反应速率大于逆反应速率二、非选择题（共40分）21．（13分）如图是实验室制SO2并考据SO2某些性质的装置图，试回答：(1)⑥中发生的离子反应方程式为_____________________________________.(2)①中实验现象为________，证明SO2是________气体．(3)②中品红溶液____________________，证明SO2有________性．(4)③中现象是__________________，证明SO2有____________性．对应的化学方程式：。(5)④中现象是_______，证明SO2有_____性，对应的化学方程式：。(6)⑤的作用是________________，反应的离子方程式为_______________________．22．（9分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用．．．语回答以下问题。．（1）上述所列字母表示的元素中，化学性质最不爽朗的元素的原子构造表示图为__________；a与g、h、i形成的简单化合物的牢固性由强到弱的序次为__________。2）氢氧化物呈两性的元素的单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________。（3）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键种类为__________；该化合物与a、d形成的10电子分子的化合物发生反应的离子方程式为：__________；（4）用电子式表示

a、i

形成的化合物的形成过程

__________。23．（10分）在以下几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为__________，发生__________反应（填氧化或还原）；电子从__________经外电路到__________（填锌或铜），溶液中H+向__________搬动（填正极或负极），放电一段时间后，负极区pH值__________（填变大、变小或不变）。（2）航天技术上使用的氢-氧燃料电池拥有高能、轻盈和不污染环境等优点。其放电时的电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O。右图是氢-氧燃料电池的装置图。则：①溶液中OH-移向__________电极（填“a”或“b”）。②b电极周围通入的气体名称为__________，发生的电极反应为：__________。24.（8分）（1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L－1－1B表示此反应的化学反应速率为·min，则以物质－1－1________molL··min。（2）在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在必然条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。（3）将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，耗资A的平均速率为－－，则在2s时，0.06mol·L1·s1容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为________。化学参照答案一、选择题12345678910DCDDDDABCB11121314151617181920CCBCACDBDB二、填空题2-+2H+=H2O+SO2↑21、（1）SO3（2）变红酸性（3）褪色漂白性（4）有淡黄色固体生成氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O（5）碘水褪色还原性I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（6）吸取节余的SO-2-SO2+2OH=SO3+H2O22、（1）HCl>H2S>S