《配制一定物质的量浓度溶液》上课课件(省级优质课获奖案例)

配制

一定物质的量浓度的溶液配制

一定物质的量浓度的溶液目的要求：1.通过配制100mL0.5mol/LNa2CO3的溶液，

巩固物质的量浓度的概念，熟悉容量瓶的使用方法，了解配制溶液的仪器及操作。2.通过由0.5mol/LNa2CO3溶液配制100mL0.02mol/LNa2CO3溶液，掌握溶液稀释的规律。目的要求：1.通过配制100mL0.5mol/LNa2CO知识回顾：1、如何配制100g，10%的NaCl溶液？（从仪器、步骤考虑）仪器步骤

2、用浓H2SO4（98%，1.84g.cm-3)如何配制100g,49%的H2SO4溶液仪器

步骤

知识回顾：1、如何配制100g，10%的NaCl溶液？（从实验操作：实验一、配制100mL、0.5mol/L的Na2CO3

溶液实验原理：C=n/V=m/(MV)实验操作：实验一、配制100mL、0.5mol/L的Na2C容量瓶简介1.构造：梨形、细颈、磨口、平底2.特点：①标明温度和容积②有不同规格(100mL、250mL、

500mL、1000mL等)③容量瓶上只有一条刻线而无

刻度3.使用注意事项：①使用前须检漏②不能用来溶解或贮存溶液检漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将玻璃塞旋转180度塞紧，倒立，若不漏水，则该容量瓶可以使用。用途:精确配制一定体积的物质的量浓度的溶液的玻璃仪器；容量瓶简介1.构造：梨形、细颈、磨口、平底2.特点：①标活动准备：请同学们检查试验用品托盘天平（附砝码）、滤纸、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100mL）胶头滴管、碳酸钠固体、蒸馏水、试剂瓶、标签活动准备：请同学们检查试验用品

步骤1.计算2.称量一、一定物质的量浓度的溶液的配制：用托盘天平准确称取5.3克Na2CO3注意：归零调平、左物右码所需固体Na2CO3的质量为:m=n×M=C×V液×M=0.5mol•L-1×0.1L×106g•mol-1=5.3g配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液步骤1.计算2.称量一、一定物质的量浓度的溶液的配制：用溶解要在烧杯中进行2.搅拌，不要碰到烧杯

壁3.溶解过程中，不要把

玻璃棒放在实验台上4.溶解时，加水不能过

多，一般在所配溶液

体积的1/3步骤1.计算2.称量3.溶解一、一定物质的量浓度的溶液的配制：加约30mL水溶解配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液溶解要在烧杯中进行步骤1.计算2.称量3.溶解一、一定物1.溶液要先冷却至

室温2.要用玻璃棒引流步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液1.溶液要先冷却至

室温2.要用玻璃棒引流步遵循少量多次原则（2-3次）2.洗涤液要转入容量瓶中步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液遵循少量多次原则（2-3次）步骤1.计算2.称量3.溶解先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm

处，后改用滴管滴加至刻度线。2.定容时平视（刻度线、凹液面、视线重合）步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm

处，后改用滴管滴加至手要拿稳，

反复倒转步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液手要拿稳，

反复倒转步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.【讨论交流】误差分析C=n/V实验操作m(Na2CO3)n(Na2CO3)V(溶液)c(Na2CO3)物码倒置滤纸沾有Na2CO3未洗涤烧杯玻璃棒转移时有溶液溅出配制前容量瓶中有蒸馏水偏小偏小不变偏低偏小偏小不变偏低偏小偏小不变偏低偏小偏小不变偏低不变不变不变无影响【讨论交流】误差分析C=n/V实验操作m(Na2CO3)n【讨论交流】误差分析C=n/V实验操作m(Na2CO3)n(Na2CO3)V(溶液)c(Na2CO3)定容摇匀后发现液面下降再加水

定容时仰视读数

定容时俯视读数

配制好的溶液转试剂瓶时不慎溅出部分溶液

不变不变不变不变不变不变偏大偏大偏小偏低偏低偏高变小变小变小无影响【讨论交流】误差分析C=n/V实验操作m(Na2CO3)n(实验操作：实验二、用0.5mol/L的Na2CO3溶液配制100mL、0.02mol/L的Na2CO3溶液【试验原理】稀释定律：C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)实验操作：实验二、用0.5mol/L的Na2CO3溶液配制方法步骤：计算量取稀释转移洗涤（2-3次）定容装瓶贴标签摇匀方法步骤：计算量取稀释转移洗涤（2-3次）定容装瓶贴标签摇匀方法步骤：计算由C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)得：V(浓)=C(稀)V(稀)/C(浓)=0.02mol/L×0.1L÷0.5mol/L=0.004L即：所需浓溶液的体积为4mL方法步骤：计算由C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)得：V交流讨论1.在Na2CO3溶液稀释实验中，用量筒量取25.0mL浓溶液时，仰视量筒刻度，对实验结果有何影响？若倾倒浓溶液后洗涤量筒，有影响吗？

2.某同学在Na2CO3溶液稀释实验中，定容时加水超过了刻度线，他立即用胶头滴管吸去少许溶液，对实验结果有何影响？该怎么办？

结果都偏大结果偏小，重新配制交流讨论1.在Na2CO3溶液稀释实验中，用量筒量取25.0目标回顾：熟悉容量瓶的使用，了解配制溶液的仪器及操作；掌握溶液的稀释规律。作业要求：填好实验报告请同学们收拾整理好试验台！目标回顾：熟悉容量瓶的使用，了解配制溶液的仪器及操作；掌握溶谢谢！再见！谢谢！再见！配制

一定物质的量浓度的溶液配制

一定物质的量浓度的溶液目的要求：1.通过配制100mL0.5mol/LNa2CO3的溶液，

巩固物质的量浓度的概念，熟悉容量瓶的使用方法，了解配制溶液的仪器及操作。2.通过由0.5mol/LNa2CO3溶液配制100mL0.02mol/LNa2CO3溶液，掌握溶液稀释的规律。目的要求：1.通过配制100mL0.5mol/LNa2CO知识回顾：1、如何配制100g，10%的NaCl溶液？（从仪器、步骤考虑）仪器步骤

2、用浓H2SO4（98%，1.84g.cm-3)如何配制100g,49%的H2SO4溶液仪器

步骤

知识回顾：1、如何配制100g，10%的NaCl溶液？（从实验操作：实验一、配制100mL、0.5mol/L的Na2CO3

溶液实验原理：C=n/V=m/(MV)实验操作：实验一、配制100mL、0.5mol/L的Na2C容量瓶简介1.构造：梨形、细颈、磨口、平底2.特点：①标明温度和容积②有不同规格(100mL、250mL、

500mL、1000mL等)③容量瓶上只有一条刻线而无

刻度3.使用注意事项：①使用前须检漏②不能用来溶解或贮存溶液检漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将玻璃塞旋转180度塞紧，倒立，若不漏水，则该容量瓶可以使用。用途:精确配制一定体积的物质的量浓度的溶液的玻璃仪器；容量瓶简介1.构造：梨形、细颈、磨口、平底2.特点：①标活动准备：请同学们检查试验用品托盘天平（附砝码）、滤纸、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100mL）胶头滴管、碳酸钠固体、蒸馏水、试剂瓶、标签活动准备：请同学们检查试验用品

步骤1.计算2.称量一、一定物质的量浓度的溶液的配制：用托盘天平准确称取5.3克Na2CO3注意：归零调平、左物右码所需固体Na2CO3的质量为:m=n×M=C×V液×M=0.5mol•L-1×0.1L×106g•mol-1=5.3g配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液步骤1.计算2.称量一、一定物质的量浓度的溶液的配制：用溶解要在烧杯中进行2.搅拌，不要碰到烧杯

壁3.溶解过程中，不要把

玻璃棒放在实验台上4.溶解时，加水不能过

多，一般在所配溶液

体积的1/3步骤1.计算2.称量3.溶解一、一定物质的量浓度的溶液的配制：加约30mL水溶解配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液溶解要在烧杯中进行步骤1.计算2.称量3.溶解一、一定物1.溶液要先冷却至

室温2.要用玻璃棒引流步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液1.溶液要先冷却至

室温2.要用玻璃棒引流步遵循少量多次原则（2-3次）2.洗涤液要转入容量瓶中步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液遵循少量多次原则（2-3次）步骤1.计算2.称量3.溶解先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm

处，后改用滴管滴加至刻度线。2.定容时平视（刻度线、凹液面、视线重合）步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm

处，后改用滴管滴加至手要拿稳，

反复倒转步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液手要拿稳，

反复倒转步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.【讨论交流】误差分析C=n/V实验操作m(Na2CO3)n(Na2CO3)V(溶液)c(Na2CO3)物码倒置滤纸沾有Na2CO3未洗涤烧杯玻璃棒转移时有溶液溅出配制前容量瓶中有蒸馏水偏小偏小不变偏低偏小偏小不变偏低偏小偏小不变偏低偏小偏小不变偏低不变不变不变无影响【讨论交流】误差分析C=n/V实验操作m(Na2CO3)n【讨论交流】误差分析C=n/V实验操作m(Na2CO3)n(Na2CO3)V(溶液)c(Na2CO3)定容摇匀后发现液面下降再加水

定容时仰视读数

定容时俯视读数

配制好的溶液转试剂瓶时不慎溅出部分溶液

不变不变不变不变不变不变偏大偏大偏小偏低偏低偏高变小