工 程 化 学 库题

一、选择题(30分)每题只有一个正确答案，请将选择的字母写在横线上方。A、H3PO4-H2PO4B、H2C03-HC03-A、H3PO4-H2PO4B、H2C03-HC03-c、nh4+-nh3D、HF-F-(KH2CO3=4.3x10-7)(Knh4+=5.6X10-10)(KHf=3.5x10-5))级反应，2、反应A(l)+B(l)9C(l)的速率方程为v=kCACB，该反应是(其()元反应。)级反应，D、零级，是A、二级，是B、一级，不是C、三级，不是D、零级，是3、酸雨一般是指的酸性降雨。A、PH<7B、PH<5.9C、PH<5.6D、PH<4.84、水利发电能量根源于。A、太阳能B、地热能C、地球吸引力D、地球动能5、高温水蒸汽对钢的化学腐蚀特别严重，其反应如下：Fe+H20(g)+Fe0+H2(g)2Fe+3H2O(g)=Fe203+3H2(g)3Fe+4H2O(g)=Fe304+4H2(g)若把上述三个反应作为一个系统来研究，这个系统共有()个相。TOC\o"1-5"\h\zA、2B、3C、4D、56、可制作高频绝缘材料的是。A、聚苯乙烯B、聚氯乙烯C、聚四氟乙烯D酚醛树脂7、下列各种量子数组合其中合理的组合是。A、(3,1,1,-1/2)B(2,3,0,2)C(4,4,2,1/2)D(1,0,-1,-1/2)8、反应C(s)+C02(g)--92C0(g),在298K时，其热效应为AH，则反应的△U等于()A、AHB、AH-298RC、AH+298RD—AH9、CaF2,CaO,CaCl2,MgO均为离子晶体，其溶点高低顺序是——。A、Mg0>Ca0>CaF2>CaCl2B、Ca0>Mg0>CaCl2>CaF2C、CaCl2>CaF2>Mg0>Ca0D、CaF2>Ca0>CaCl2>Mg010、T=93K时，具有超导性的材料是。A、Be-Fe-Au-0BAl-B-Ti-0CBa-Y-Cu-0DTi-Rb-Hg-011、29Cu的电子排布式是()A、1s22s22p63s23p63d94s2B、1s22s22p63s23p63d104s1C、1s22s22p63s23p64s23d9D、1s22s22p63s23p64s13d1012、水俣病、骨痛病主要是人体吸收了造成的。A、Hg和CdB、As和CrC、Ti和PbD、Ga和Mn13、衡量水体污染程度的指标总需氧量的表示符号为-——。A、C0DB、B0DC、T0DD、T0C14、下列物质何者处于超临界状态A、NH3(140.370C,12.000MPa),B、C02(-120.160C,1.000MPa).

C、C6H5CH3(130.160C,2.6548MPa),D、C2H5OH(-120.160C,3.918MPa)TOC\o"1-5"\h\z15、相对而言，较适合海南省发展的产业组合是-。A、旅游、农业、化工B、旅游、商贸、冶金C、旅游、农业、软件D、旅游、商贸、化工16、标准状态各参考温度和物态下热力学函数值等于零的是()A、S0m(O2,g,298.15K)B>AfH0m(I2,g,298.15K)C、AfG0m(H+,aq,348.15K)D、AfH0m(石墨，298.15K)17、现在已在发达国家生产、未来可能普及有以电池作为动力的家庭轿车，将会使用的电池是。A、干电池B、铅蓄电池C、燃料电池D、电解质电池18、在标准条件下，下列反应均按正方向进行Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是()A、Zn2+和Fe3+B、Cr2O72-和ZnC、Fe3+和ZnD、Cr2O72-和Fe2+19、某可逆反应，AH0<0,当温度升高时，下列叙述正确的是()A、正反应速率增大，平衡常数也增大。B、因为逆反应速率常数增大，所以平衡常数也增大。C、平衡向逆向移动。D、正反应速率常数增大的倍数比逆反应速率常数增大的倍数大。20、丁二烯CH2=CH-CH=CH2分子中，。键和n键各为()A、9；2B、6；5C、7；4D、8；321、一个化学反应系统在反应过程中放出热量50.0KJ，又对外做功35.5KJ，系统的内能如何变化()。A、降低了85.5KJB、增加了85.5KJC、降低了14.5KJD、增加了14.5KJ22、已知反应：(1)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1(2)Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2TOC\o"1-5"\h\z求反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=()A、K1-K2B、K]/K2C、K1+K2D、K1xK223、已知化学反应方程式：O2+2H2=2H2O，当反应过程中消耗掉1mol氢气时，该反应的反应进度为()。A、1molB、2molC、0.5molD、—1mol24、1mol下列各物质溶解在等体积水中形成稀溶液，凝固点降低幅度从高到低的排列顺序是()A、NaCl>C2H5OH>K2SO4B、C2H5OH>NaCl>K2SO4C、NaCl>K2SO4>C2H5OHD、K2SO4>NaCl>C2H5OH25、00C时的冰水混合物加入适量乙醇，此时该系统温度可能是()。A、一20CB、+10CC、一150CD、不变26、下列物质何者处于临界状态A、H2O(368.870C,15.633MPa)C、CHA、H2O(368.870C,15.633MPa)C、CH4(-82.620C,4.596MPa),D、C6H5CH3(30.160C,2.6548MPa)二、判断题（30分）对打“”，错打“”TOC\o"1-5"\h\z1、Tg小于室温的高聚物称为橡胶。（）2、有手性碳的分子具有旋光性。（）3、溶度积常数也是一种化学平衡常数。（）4、乙醇的蒸气压高于水的蒸气压。（）5、一般来说糖尿病患者血液的渗透压高于普通人。（）6、（）7、目前地球正处于间冰期，温室效应不太明显。（）8、大气层臭氧在25K浓度最大，形成了平均厚度为3的臭氧层，挡住了来自太阳99%的紫外线辐射。（9、稀土元素是指镧系15个元素。（）10、（）11、L-型与D型氨基酸能都具有生命活性。（）12、地球总水量中，淡水仅占2.7%，且90%的淡水是不宜被利用的。（）13、CH-CH-H2CH3是手性分子。IOH14、禁用含铅汽油是因为其易爆。15、等离子体是指正、负电荷相等的物体或物态。16、的图形就是电子云。17、对于吸热反应，升高温度正反应加速、逆反应减速。18、人体老化的重要杀手是氢自由基。19、甘汞电极作参比电极时其电极电势为零。20、单晶体具有各向同性。21、陶瓷是由玻璃态、空气两部分组成的。22、金属玻璃是由金属与玻璃加势融化再冷却形成的混合物。23、C（NH3）3（H2O）C2C配位数是4。24、色散力属于范德华力的一种。25、用焦磷酸钾为配合剂的电镀液称无氰电镀。26、F2+的外层电子排布式是323P636。27、若某一是自发过程则G小于零，同时H大于零。28、29、2P原子轨道在空间有3个伸展方向。30、海森堡测不准关系是量子力学的基础。31、本征半导体经掺杂后，如果掺入的是缺电子杂质叫n型半导体。（）三、填空题（20分）1、主量子数是3时,角量子数可取、角量子数是2时，磁量子数可取1、陶瓷由、、、几部分组成。3、[Co（NH3）3H2OCl]SO4中心离子是，配位数是，中文名称是4、温室气体主要包括、、、。5、晶体缺陷有、、、几种。

三、计算题（50分），写清详细计算过程1、计算反应NO2+CO=NO+反应能否自发进行？2、Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)3Fe2O三、计算题（50分），写清详细计算过程1、计算反应NO2+CO=NO+反应能否自发进行？2、Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)不查表计算下列反应的QPFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)CO2在4500C时的&G。，并指出正向QP=-27.6kj/molQP=—58.6kj/molQP=38.1kj/mol4、废水中含有Cr3+的浓度为2.5mg/L，调节PH为多少能产生沉淀?若使Cr3+的浓度降到0.5mg/L以下，PH至少调节到多少数值？5、将下列反应组成原电池Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+1）计算标准态时原电池的电动势。2）计算当Sn2+的浓度为0.001mol/L时原电池的电动势？6、某试验室内空气中水蒸气的含量每立方分米9.12X10-3g。1）该试验室空气的绝对湿度是多少？2）该试验室空气的相对湿度是多少？7、计算反应：3Fe+4H2O（1）=Fe3O4+4H2在298.15K时的标准摩尔熵变鱼Sm8、近似计算反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）在900时的标准摩尔吉布斯函数变。9、250C时，900cm3的0.2mol•dm-3NaAc水溶液与300cm3的0.3mol•dm-3的HCl水溶液混合.1）求混合液的PH?2）如果再加入100cm3的0.1mol-dm-3NaOH水溶液，求此时溶液的PH?10、算下面反应在298.15K时的平衡常数：Ag++Fe2+=Ag+Fe3+11、由镍电极和标准氢电极组成原电池，以镍为负极，测得电池电动势为0.288V.计算此时Ni2+的摩尔浓度.12、废水中含有cd2+的浓度为3.5mg/L，调节ph为多少能产生沉淀？13、现有125mL浓度为1.0mol/L的NaAc溶液,欲配制250mL,PH值为5.0的缓冲溶液，需加6.0mol/L的HAc溶四、简答题（10分）1、“十一五”规划国家提出经济发展放弃高污染、高能耗，提倡循环经济、可持续发展战略。紧密联系本课程“热化学”学到的知识，谈谈你对这一战略的看法。（要求写200-500字）2、氯化钠饱和溶液慢慢冷却时结晶出氯化钠晶体，这是否违反熵增大原理？请解释之。3、你如何看待全球性大气中长期变化与温室效应的关系？4、为何要禁止使用含铅汽油5、未来新能源发展主要有哪些，发展这些新能源的关键点是什么？6、写出BYCO超导体的化学组成和应用前景。7、全球淡水资源情况？人类该如何合理有效利用之？8、金属及其化合物对水体污染产生的危害(举例)。9、机污染物对水体污染产生的危害(举例)。10、金属陶瓷的结构组成和特性？11、稀土元素指什么？他在合金和超导材料中各有什么用处？12、勾勒一下你对未来家庭清洁能源轿车的美景。13、从分子、原子层次解释AH,TAS,AG的物理意义。一、填空题(40分)10、主量子数是3时，角量子数可取、角量子数时，磁量子数可取。角量子数是时磁量子数可取角量子数是时，磁量子数可取。2、洗衣粉的主要成分十二烷基苯磺酸钠的化学式是，亲水基团是。肥皂的主要成分硬脂酸钠的憎水基团是。平平加型表面活性剂的亲水基团是，OP型表面活性剂的憎水基团是。W/O表示。3、酸雨是指PH值的酸化雨水。燃烧煤或石油产生的气体在高温条件下并经过进一步氧化都能产生、等在雨水中有一定溶解度的酸性气体。最终形成含、等的酸雨。4、元素电负性是指，如果两元素的电负性值相差大于1.7,它们的化合物是以键结合的。5、原子轨道叠加成分子轨道时，构成成键轨道，构成反键轨道，分子轨道为所有，分子轨是化学键。6、杂化轨道是指的轨道，杂化轨道中不能参与和其他原子成键的一对电子称。7、瓷由、、、几部分组成。7、[Co(NH3)3H2OCl]SO4中心离子是，配位数是，配位体是中文名称是。8、温室气体主要包括、、、。9、晶体缺陷有、、、几种。计算题(50分)，写清详细计算过程8、蔗糖在人体内新陈代谢过程中所发生的总反应可用G2H22O”(s)+12O2(g)====12CO2(g)+11H2O(1)表示，试估算310K时A.乙乙乙A.A.乙乙乙有多少热量放出？2、根据实验结果，焦炭中碳与二氧化碳在高温时的反应为C(s)+CO2(g)===2CO(g),其活化能为167.2kJ.mol-1，估算自900K升高到1000K时，反应速率的变化。3、由钻电极和标准氯电极组成原电池(-)CoICo2+(1.0mol.L-1)IICl-(1.0mol.L-1)ICl2(100kPa)(+)，测得其电动势为1.64V，此时钻电极为负极。现已知氯的标准是电极势为1.36V，试问：(1)此电池反应的方向如何？（2）当氯的压力增大或减小时，电池的电动势将发生怎样的变化？（3）当Co2+浓度降低到此0.01mol.L-i，电池的电动势将如何变化？（4）若在氯电极溶液中加入一些AgNO3溶液，电池的电动势将如何变化？（5）从E计算反应的平衡常数。4、187.8g的AgBr完全溶解时至少需要2.0mol.L-i的NH2S2O3溶液多少升？此溶液中未配合的A+和S2O32-的的浓度各为多少？已经配合在[Ag（S2O3）2]3-中的A+占溶液中A+总数的百分率是多少？5、在含有0.10mol.L-1的[Ag（NH3）2]+和1.0mol.l-1的NH3的1.0L溶液中，加入0.10ml浓度为0.10mol.L-1的KBr溶液，能否产生沉淀？6、试通过计算，说明：（1）在100mL浓度为0.15mol.L-1的AgNO3溶液中加如入50mL浓度为0.10mol.L-1的KI溶液，是否有AgI沉淀产生？（2）在上述混合溶液中加入100mL浓度为0.20mol.L-1的KCN溶液是否有AgI沉淀产四、填空题（10分）1、主