苏教版200届高三化学一轮复习专题四化学反应中热效应

专题四第一单元 答案 ①液态水变成水蒸 ②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2Cl2中燃烧⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 3.(2008·，17有改动)已知：H2（g）+F2(g)→2HF(g)；ΔH=-270kJ/mol，下列说法确的 A.2L1L1L270kJB.1mol1mol2mol270C.在相同条件下，1mol1mol2molD.112270kJ答案C4.1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ 2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1 2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1 2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1 2H2O(l)ΔH=+571.6kJ·mol-1答案5.(2008·理综，7)下列关于热化学反应的描述中正确的 A.HClNaOHΔH=-57.3kJ/molH2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) ΔH=+2×283.0kJ/molD.1mol甲烷燃烧生成气态水和所放出的热量是甲烷的燃烧热答案B kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的

- CO(g)ΔH=-393.52 2H ΔH=+571.6 CO(g)+2H ΔH -D. 3CO2（g)+3H2O(l)ΔH=-14002答案CH4，101kPa1molH2285.8kJ；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2890.3kJ() ΔH=+890.3kJ·mol- ΔH=-890.3kJ·mol-1 ΔH=890.3kJ 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1答案2.(2008·重庆理综，13)化学反应N2+3H22NH3的能量变化 2NH(l);ΔH=2(a-b-c) 2NH(g);ΔH=2(b-a) 1212

- NH3(l);ΔH=(b+c- 2 3H NH(g);ΔH=(a+b)kJ·mol- 2答案22425【例2 （g224252 21411.0kJ·mol-1 和1366.8kJ·mol-1，则由CH（g）和HO（l）反应生成CH2 2A.-44.2kJ·mol- B.+44.2kJ·mol-C.-330kJ·mol- D.+330kJ·mol-答 1

2 答案

2

2 吸收的能量分别为 P-PakJ·mol- 、P—ObkJ·mol-1、 OckJ·mol-1、OdkJ·mol- A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol- B.（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-C.（4c+12b-4a-5d）kJ·mol- D.（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-答案1.（2008·，3）植物及其废弃物可制成乙醇，下列关于乙醇的说法错误的 D.粮食作物是制乙醇的重要原答案C2下列有关H+（aq）+OH- HO(l);ΔH=-57.3kJ/mol的离子反应的说法正确的2 1mol57.3答案H2O（g121

H2O(g);ΔH=-241.8

NO2(g);ΔH=+33.9 2

2

2ΔH=+46.0kJ/mol下列关于NH3（g） 745474

3H2O(g);ΔH=-282.823H2O(g);ΔH=-161.923H2O(g);ΔH=-161.9254答

H2O(g);ΔH=-282.82已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH=-2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH=-2869kJ/mol下列说法正确的 正丁烷分子的能量大于异丁烷分答案1）（C3H8（C3H6）3 3 CH CH(g)→CH ΔH 则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式 （2）已知：NaCO·10HO(s) NaCO(s)+10HO(g)；Δ 答案（1）C3H8（g）→CH3CH CH2(g)+H2(g)；ΔH=+124.2kJ/mol Na2CO3(s)+H2O(g)；ΔH=+58.73kJ/mol把温度为13℃、浓度为1.0mol/L酸溶液和1.1mol/L溶液各50mL混合［溶液密kJ·mol-试计算上述两组实验测出的中和热：Δ ；Δ 答案（1）-56.9kJ·mol- -52.7kJ·mol- 【实验设计

系列实验 酸碱反应热的测50mL0.50mol/L50mL0.55mol/L （， 实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因 实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， “， “；已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量， (1)不能为了确保盐酸完全被中和不相等相等2 NaCl(aq)+HO(l);ΔH=-57.3kJ·mol-250mL1.0mol/L50mL1.1mol/L，本实验中用稍过量的NaOH的原因中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反 （50mL，温差(t2-NaOH123g/cm3kJ/(g℃),则该反应的中和热为 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会 “， “答案(1)偏小（2）-56.01kJ/mol(3 答案下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的 2CO(g)；ΔH=-566kJ·mol- CO(g)+2HO(l)；ΔH 2H(g)+O 2HO(l)；ΔH=-571.6 H(g)+Cl 2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ·mol- 答案 答案 答案的水来：2H2O（l）2H2（g）+O2(g)，该反应要吸收大量的热。关于用水二级 (设法将光聚焦，产生高温，使水分解产生氢寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时能答案AC6.用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为() 答案 ΔH=-24.8

3

CO2(g);ΔH=-15.73Fe3O4(s)+ 3FeO（s）+CO2(g);ΔH=+640.4则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为 A.-218 B.-109C.+218 D.+109答案8.（2009·临沂模拟），把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的 （答案A9.2007年10月下旬，我国的“一号”发射升空。用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量的热，下列有关此反应的叙述中错误的 ()上述反应瞬间产生的大量高温气体推动发射升答案D10.（2009·莱芜质检）已知25℃、101kPA下，石墨、石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨，s）+O（g） CO(g);ΔH=-393.51kJ·mol-1C(石,s)+O（g） CO(g);ΔH=-395.41kJ·mol 据此判断，下列说法中正确的 由于石墨石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的能量由于石墨石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的能量由于石墨石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的能量答案A11.（2009·三亚模拟）1mol（ΔHΔH比较下列两组物质的高低(填“＞”或“＜”)：SiC SiO2。(2)工业上用高纯硅可通过下列反应：该反应的反应热 kJ·mol-1答案（1）＞＜近20年来，对以氢气作为未来的动力氢能源的研究得到了迅速发展，像电一样，氢， (电解 --12

H2O(l)；ΔH=-285.8 ΔH=-393.5kJ·mol-通常是非化学计量的，如：TiH1.73、LaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉（Pd）可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g·cm-3，相对原子量为106.4)试写出Pd的氢化物的 答案（1）C 13（2008C（g+H2(g);C(s) CO(g)；ΔH=-393.5

- H2O（g；ΔH=-2 1 CO(g)；ΔH=-283.0kJ·mol- 2根据以上数据写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式 (2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)乙同学根据盖斯定律做出下列循环图： 。(3)将煤转化为水煤气作为和煤直接燃烧相比有很多优 ②③甲酸④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应， )答案 ΔH=+131.5kJ·mol-) ①减少污染②燃烧充分③方便14.(2008·Ⅱ理综，26有改动)红磷P（s）和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如右图所示（图中的ΔH1mol。 PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 工业上PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的 反应生成1molPCl5的 “3答案2

PCl3(g);ΔH=-306 PCl3(g)+Cl2(g);ΔH=+93(4)-399kJ/mol 第二单元原电池工作原 化学电 答 在的铜锌原电池中：Zn为 极，Cu为 反应，电极反应为，正极上发 反应，电极反应 ；电子流出的极 极电子流入的极是 极；电流方向 。盐桥中的盐溶液是 会移向ZnSO4溶液， 移向CuSO4溶液使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性。该原电池工作一段时间后，两电极的质量将 答 负正氧化Zn- 负正从Cu极流向极饱和KCl提供定向移动的阴阳离子 ，， Cu片 ，（2）若将Al片和Cu片用导线相连浓HNO3中能否组成原电池？ ，Al片 Cu片 答 （2） 2NO 2NO↑+2HO负 4A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO2 PbSO44D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO（s）+2e- Pb（s）+SO2（aq） 4一种电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和。该电池负极发生的反应 A.CHOH(g)+O HO(l)+CO B.O 2H C.CHOH(g)+H CO D.O(g)+2H 答 原电池，充电时为电解池，反应原理为放电时Na发 反应，S充电时Na；。属Na的质量为 x答 （1）氧化正（2）负（3）Na- S2- xS（4）69x 8.（2008·长治质检）如图水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察 正极 正极 答 （1）中性、碱性或弱酸吸 2 析氢Fe-2e- H↑2

1O+2e-+H 2 【例1（2008理综5据我国拥有完全自主的氢氧电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧电池的电解液为KOH溶，下列有关该电池叙述不正确的是 （） A.正极反应式为：O+2HO+4e- C.该电池的总反应方程式为 D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移 【备选例题】有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入内作为某种心脏的心脏起搏的能源它依靠内体液中含有一定浓度的溶解氧H和Zn+进行作试分析其工作原理，并写出有关反应的化学方程式。答案（1）PtZn2 （2）溶有O、H+和Zn2+的体液作为电解质溶液。因Zn活泼性大于Pt，故Zn是原电池的负极：Zn-2e-Zn2+;Pt作为原电池的正极，由于体液不可能呈强酸性，故正极反应类似吸氧腐蚀：O+2HO+4e-4OH-，总反应化2 1.（2008·重庆理综，12），将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动下列叙述 B.b钉上发生还原反C.a中铜丝上发生氧化反应 目前场上某些品牌笔记本电（如神舟电脑IBM脑等的外壳一改以往的有机合成材料而使用镁铝合金钛铝合金等材料镁铝合金材料在电脑上代替有机材料的的是 （多选）A.降低成本B.增强美观C.利于散热D.增加强度E.增加运算速度②一段时间后，铝片发生的电极反应式 镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2HO+2e- 答案24（2）①如右图所示②Al+4OH- AlO+2HO+3e-（或Al+4OH-Al(OH)+3e-）24 O+2H 【例2】下图为氢氧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述 2HO+O C.氢氧电池是一种具有应用前景的绿色电 2 钇（YO）的氧化锆（ZrO）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该电池说法正确的 (2 2 24 D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：CH+26e- 4 答 2 的电解质是掺杂了YO（三氧化二钇）的ZrO（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2-。2 2正极：13O+52e- 24 负极：2CH+26O2-- 4 则固体电解质中的O2- 52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液3360mL（标准状况）10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是g（0.01g答案（1）2C4H10+13O2（2）负(3)+3 答 NaNO3（l）+H2O（l；ΔH＜0

CO2（g）+2H2O（l；ΔH＜0 l P物质其中可以成立的是 稀硫酸溶 稀盐 硝酸银溶 5.（1）今有2H2+O22H2O反应，构成电池，则负极通的应是 如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式 答 4HO正极：O 正极：O （2） CO2+7HO正极：2O+4H 正极反 负极反 2出的数据和药品，简述除去CuCl溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 2氢氧化物开始沉淀时的 氢氧化物沉淀完全时的

提供的药品 浓

有关反应的化学方程 。劣质不锈钢腐蚀的实验现 答 装置如右图2Fe3++2e- Cu2++2e-(或Cu-2e- ③过滤［除 Fe(OH) CuSO4+H2O FeSO4+Cu【实验设计

系列实验 有关原电池的实验设 正极（Fe):2NO 2NO↑+2H 【实验拓展已知反应AsO3+2I- AsO3+I+HO是可逆反应，现设计下图所示装置进行下述 。操作①过程中C1 操作②过程中C2为 答案（1）因为该装置符合形成原电池的条件，形成原电池，导线上有电生，故指针2（2）负2I--2e-2负AsO3+2OH--2e-AsO3+H 6mol·L-1HSO溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液 出的活动性更强（填元素符号。 上述验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法 （“可靠“不可靠如不可靠请你提出另一个判断原电池正负极的可行的实验方案（如可靠，此空可不填 （1）MgAl(2)AD(3)不可靠将两种金属连上电流计后电解质溶液，构在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是（电子从原电池的负极通过导线移正极B.电子从原电池的正极通过导线移负极答案AD为：2CHOH+3O 2CO +6HO，则下列说法不正确的

．． CO2+6H答

a变粗，b 2 2 Fe+2Fe3+3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是()A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池答案CD亚硫酰氯中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2 下列叙述中正确的 答案有关X、Y、Z、W XY，Y X用惰性电极电解等物质的量浓度的YZ③根据以上事实，下列判断或推测错误的 用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极 的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。地向烧杯滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 答 Zn(s)+2MnO(s)+2NH 2 放电时，正极所发生反应的物质或粒子 44A. C.NH D.MnO2和NH44答 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO+4H++2SO22PbSO+2H 则下列说法正确的

D.充电时：阳极反应是PbSO-2e-+2HO PbO+SO2+4H+ A.X为负极，电极反应为Si- SiO2+3H 答 12.(2008·威海质检)把一小块镁、铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型原电 AlO+2H2O 2OH-答 由A、B、C、D四种金属按 二价金属A不断溶解 C的质量增加 装置丙中溶液的pH 答 Cu(3)变大 正 负 负极 ，电极反应式 总反应 答 H2↑ Cu AlO+2H2O A、B、C、D000000000丝0000000000水中的铁丝。 答 （1）铁丝发生吸氧腐蚀消耗氧气，使瓶内气体分子数减少，导致瓶内压强减小 锌片上发生的电极反应式 银片上发生的电极反应式 （2）60g，47g①产生氢气的体积（标准状况A（N=6.02×1023/mol1.60×10-A2答 H2①4.48L第三单元1.(2008·理综Ⅱ,10)下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极和b a电极附近呈红电极附近呈蓝a电极附近呈蓝电极附近呈红色 2.(2008·，12)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈 () 答 镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) C.Ni2+Zn2+答 ，①该电解槽的阳极反应式 2 “B） (1)2AlO（熔融）通电2 2Al+2OH-+2H 2AlO+3H 2H2O+O2↑②H+放电，促进水的电离，c（OH-）增大【例1】如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的 （abXa，bD体答C【备选例题】用惰性电极实现电解，下列说法正确的 （电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2答案D1.（2008·张掖模拟）右图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是()C.电解过程中，d答案A 在X极附近观察到的现象 检验该电极反应产物的方法 ，电极反应式 ②Y电极的材料 ，电极反应 （说明：杂质发生的电极反应不必写出 H↑放出气体，溶液变红②2Cl--2e- Cl↑ 化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 ①纯铜 ②粗 d(1)①电源上b为 “②Z槽中e ③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是 （2）①写出c极上反应的电极反应 ①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中， ②若Y槽中溶液体积为500mL(电解后可视为不变)，槽中电解反应的速率v(OH- 答 ②阳③←电 ①0.02②0.02mol·(L·min)-【备选例题】(2009厦门质检)将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1（密度为1.06gcm-（）阳极析出物的质量阴极析出物的质量ABCD答 将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2gCu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为（不考虑产生 ()A.3.36 B.5.6 C.6.72 D.13.44答 5min52.16g，(1)电源：a；。；。（2）如果B池收集到224mL气体（标准状况，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变Cu2+的物质的量浓度 答案 （1）负 H↑ Cl↑ (2)0.0251.（2009·衡水中学调研）用惰性电极电解一定量的CuSO4 2HO+O 6.4gCuO20.05 32.（2008·开封质检）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO2、NO、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻后氧化产物与还原产物质量比为()3 答 U时间后UU()A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.CuSO4溶液 ， () KI无色。电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色。则电解开始阶段的电极反应为 2CuI；阴极 I;阴极 H 2HO+O↑;阴极：2H++2e- 若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式为 [实验设计

备用实验 电解饱和食盐mL 电解饱和食盐水的化学方程式 接A、B接 （4）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生的反应的离子方程式 （5）50mL，H216.8mL（标准状况pH 电答 H2↑2Cl-- BJ (4)Cl+2I- 【实验拓展500mLA，BA1.6g 电解后溶液的pH为 ①假设一 ②假设二 答 2HO+O通 2Cu+O CuOSO233NO33 ③NaBr ⑤盐 电解84.7mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度为1.18g·cm-3，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨为电极，这是因为 ()A.溶质增加了3.5g B.有1.5mol水被电解C.在阳极生成2g D.在阳极生成16g答案某学生欲完成反应 2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的 答案3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的 放电时每转移3mole-，有2molFeO2被还原 答 NaClH2SO43∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 答 下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正 C.CuSO4溶液的pH值逐渐增大 AlCl3 答 10.（2009·模拟）用惰性电极电解2L1.0mol/LCuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中c(H+)为（假设体积 ()A.1.5 B.0.75C.0.5 D.0.25答 A.阳极100g，阴极128 B.阳极93.6g,阴极121.6C.阳极91.0g，阴极119.0 D.阳极86.0g,阴极114.0答 在50mL0.2mol/LCuSO4溶液中两个电极通电电解（不考虑水分蒸发。则 H+0.04mole- 答 B上的c(1)电源A上的a 极滤纸B ，槽中盛放的电镀液可以 答案 （1）正 ZnSO4溶液ZnCl2

电解H↑+Cl↑ 14.(2008·敦煌模拟X、Y、Z、W②ZY、WZ2Y、Z2Y2、ZW Z2Y2与X2Y ，C（Ⅰ （填“正极”或“负极”），C（Ⅱ）的电极反应 铜屑放入稀H2SO4中不发生反应，若在稀H2SO4中放入X2Y2，铜屑逐渐溶解，该反应的离子方程式 2 答 (1)Na 4NaOH+O (3)负 2 2 Cu+HO 2 NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质 （填序号 用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极①电解M（NO3）x溶液时某一电极增加了agM，则金属M的相对原子质量 （用②电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准 将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH= （1）A（2）①50ax 有关电池的化学试例 宇宙飞船上使用的氢氧电池是一种新型化学电源其构造如下图所示a是 极，b是 极，电极反应式分别为负 正 飞船上宇航员的生活用水由电池提供。已知这种电池发1度电（3600kJ）时能350g已知 2H2O(l);ΔH=-572当这种电池使小灯泡连续发光一段时间后，耗电能为5.4kJ，则消耗标准状况下的H2多少升？ 答 正2H+4OH-- 4HOO+2H 【例2】当前电池发展迅速。固体氧化物电池是由西屋（Westinghouse）公司在其间通过。该电池的工作原理，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判 有O2a有H2b a极对应的电极反应为：O+2HO+4e- 2【例3】熔融盐电池具有极高的发电效率,因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融233

极反应式 ，电池总反应为。答 2CO 【例4】现有以磷酸作介质的氢氧电池，则负极通入的是 。反应进行后，溶液的pH将 2H2O变大【例5】下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇电池的结构示意图。甲醇在催 A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C.负极反应式为：CHOH+HO-6e- D.正极反应式为：O+2H 答 一、选择题（本题包括15个小题,每小题345分 2NaOHΔH<0 Cu+H2O答 Ⅰ和 B.Ⅰ和 ()A