《元素周期律》基础练习2

PAGEPAGE13/7一、原子半径

第2节 原子结构与元素的性第2课时 元素周期律基础夯实下列元素原子半径最接近的一组是( )A.Ne、Ar、Kr、Xe B.Mg、Cu、Sr、BaC.B、C、N、O D.Cr、Mn、Fe、下列各组微粒,没有按照半径由小到大顺序排列的是( )Cl、Na、、KC.Ca2+、K+Cl-、

B.F、Cl、Na、KD.Na+、K+、Cl-、Br-原子原子NSOSi半径r/(×10-10m)0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是( )A.0.8×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.7×10-10m下列关于微粒半径的说法正确的是( )B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D.原子序数越大,原子半径越大二、电离能下列说法正确的是( )B.铝的第一电离能比镁的大C.在所有元素中,氟的电离能最大D.钾的第一电离能比镁的大在下面的电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型( A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np61、2下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I I……表示,单位为1、2I1I2I3II1I2I3I4……R 740 1500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是( )A.R的最高正价为+3价R位于元素周期表中第ⅡA族R4个电子R1s22s2Li、Be、B原子失去一个电子,所需的能量相差并不大,但最难失去第二个电的原子是( )A.Li B.Be C.B D.相差不大元素代号I1I2I3I4Q元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401400770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中,最可能处于同一族的是 。A.QRC.TUE.RU

B.S和TD.R和T它们的氯化物的化学式,最可能正确的是 。A.QCl2C.SCl3E.UCl4

B.RClD.TClS元素最可能是 。A.s区元素C.p区元素E.d区元素

B.稀有气体元素D.准金属下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是 。A.硼(1s22s22p1)B.铍(1s22s2)C.锂(1s22s1)E.氦(1s2)三、电负性

D.氢(1s1)能够证明核外电子是分层排布的事实是( )电负性C.

电离能D.电子绕核运动下列对电负性的理解不正确的是( )电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准C.元素的电负性越大,则元素的非金属性越强D.元素的电负性是元素固有的性质,12.元素电负性随原子序数的递增而增强的是()A.NaKRbB.NPAsC.O S Cl D.Si P Cl下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是( A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s1元素Al BBe CCl FLi MgN Na O PS元素Al BBe CCl FLi MgN Na O PSSi电负1.52.01.52.53.04.01.01.2 3.00.93.52.12.51.8性已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 。下列物质属离子化合物的是 ,属于共价化合物的有 。C.AlCl3

BeCl2D.SiC参考答案解析:A项中的四种元素属于同一族,随着电子层数的增多,原子半径越来越大;B项中除Cu,,原子半径越来越大;C,随着核电荷数的增加,原子半径越来越小项中的四种元素是第四周期相邻的元素,因最后填入的电子都在3d能级,故原子半径接近。答案:D解析:F位于第二周期,ClNaNaCl的前面,K位于第四周期,故四者的原子半径由小到大的顺序为F<Cl<Na<K;C项,四者核外电子排布完全一样,且核电荷数依次减小,则离子半径依次增大;D项,Na+有两个能层,K+有三个能层且K元素的核电荷数大,故K+的半径小于Cl-的,Br-有四个能层,Na+<K+<Cl-<Br-。答案:A解析:PSSi元素之间,在第ⅤA族中,PN元素的下一周期,故原子半径:Si>P>S,P>N,B答案:B解析:A项,第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA径大,r(Li)>r(S)>r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子,同的。质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径>原子半径>阳离子半径。随着原子序数的增大,原子半径并不是一直增大的,而是呈现周期性变化。答案:C解析:一般来说,同周期元素从左到右,,碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体元素的第一电离能最大,A项正确,C项不正确;镁的外围电子排布式为3s2(p能级为全空的稳定结构),Al的外围电子排布式为3s23p1,故Al的第一电离能小于Mg的,B项错误;同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,第一电离能:K<Ca<Mg,D项错误。答案:A解析:ns2np4ns2np3,第一电离能最小。答案:B解析:由表中数据I3 I2,可知元素R的最高正价+2价,A项错;元素R一定位第ⅡA族,最外层有2个电子,但R不一定是Be元素,故C、D项错。答案:B解析:LiBeB1s21s22s11s22s2,Li原子再失去一个电子时,将要失去第一电子层上的电子,失电子较难;BeB原子再失去一个电子时,失去同电子层上的电子,相对容易些,Li失去第二个电子时要更难些。答案:A解析:根据电离能的数据,分析可知,Q是稀有气体元素,RU是第ⅠA族的元素,S是第ⅡA族的元素,T是第ⅢA族的元素。然后即可回答有关问题答案:(1)E (2)B (3)A (4)E解析:原子核外电子是分层排布的,同一层中电子能量相近,而不同能层中的电量,故失去同一层上的电子消耗的最低能量差别较小,而失去不同层上的电子消耗的最低能量差别较大,故可根据失去一个电子消耗的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。答案:B解析:一般来说,,到下元素的电负性逐渐减小,因此,电负性与原子结构有关。答案:D解析:一般来说,同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大;到下,元素的电负性逐渐减小。答案:D解析:由元素原子的核外电子排布式可知,AO,BP,CSi,DK,O元素。答案:A解析:元素的电负性随原子序数的递增呈现周期性变化。根据已知条件及表中数值,Mg3N2