2022-2023学年福建省泉州市市第十五中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年福建省泉州市市第十五中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．CO2的相对分子质量为44g·mol－1B．“物质的量”是“物质的质量”的简称C．摩尔只能用于计量纯净物D．阿伏加德罗常数的单位是mol－1参考答案：D2.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是()参考答案：B解析：根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的，故B项正确，NO不溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；Cl2对应C项。3.下列有关实验操作的说法正确的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸

C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出参考答案：D略4.(不定项)关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）A.装置①可用于分离CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要从仪器下口放出B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl参考答案：BDA、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，CCl4和H2O不互溶，故A正确；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能够与空气中的氧气反应，故B错误；C、X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③吸收NH3或HCl，同时防倒吸，故C正确；D、HCl为酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选BD。5.对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（

）A.点c处反应达到平衡

B.点b的正反应速率比点a的大C.点c的逆反应速率比点e的大 D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大参考答案：D【详解】A.由图像可以知道，点c处O2和SO3的物质的量相等，但是未必达到平衡状态，故A错误；B.点bSO3的物质的量浓度比a点小，所以点b的的正反应速率比点a的小，故B错误；C.点c为达到平衡且向正反应方向进行，生成物的浓度比平衡时要小，所以逆反应速率比平衡状态小，而点e处于平衡状态，所以点c的逆反应速率比点e的小，故C错误；D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)都处于同一平衡状态下，所以SO2的物质的量相同，故D正确。故选D。

6.下列各组物质中，化学键的类型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2参考答案：D7.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储气技术C、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D、氢氧燃料电池中通入氢气的极作正极参考答案：C8.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（

）

A、在空气中燃烧

B、通入足量溴水中

C、通入酸性高锰酸钾溶液中

D、通入水中参考答案：B略9.下列粒子半径之比小于1的是A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)参考答案：A略10.关于反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O的说法中,正确的是(

)

A.氧化剂:MnO2,氧化产物是:MnCl2

B.还原剂:MnO2,还原产物是:MnCl2

C.氧化剂:MnO2,氧化产物是:Cl2

D.还原剂:HCl

还原产物:Cl2参考答案：C略11.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH参考答案：D12.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6LH2④SO向Zn极移动⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu－2e－====Cu2+，发生氧化反应则卡片上的描述合理的是A.②④

B.②③

C.③④

D.④⑥参考答案：A略13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．标况下，9gH2O中含10NA个质子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋和SO42—离子的总数为1.8NAD．18gOH—中所含的电子数为10NA参考答案：C略14.生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中分散质粒子直径最小的是

A．雾

B．氢氧化铁胶体

C．石灰乳

D．KNO3溶液参考答案：D略15.下列反应的离子方程式中，书写不正确的是A.钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑B.铁粉跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：C试题分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合离子反应方程式的书写，故说法正确；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合离子反应方程式的书写，故说法正确；C、缺少离子反应，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故说法错误；D、碳酸钙是难溶盐，不能拆写，故说法正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________(2)该实验中必须进行的一步实验操作是________________________________________________________________________。(3)该实验的原理是________________________________________________________________________

(4)实验中反应的化学反应方程式是________________________________________________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系____________________________________________。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？______。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是：A.调控反应条件不能改变反应限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH参考答案：B18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法

B结晶法

C洗气法

D蒸馏法

E过滤法①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。②______用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。④______从碘的水溶液里提取碘。⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。参考答案：①E

②C

③D

④A

⑤B【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。【详解】①沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，答案选E；②氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2属于洗气法，答案选C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸点相差较大，分离四氯化碳和甲苯的混合物用蒸馏法，答案选D；④碘易溶在有机溶剂中，可用四氯化碳从碘的水溶液里萃取碘，答案选A；⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化明显，而氯化钠变化不明显，可用结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾，答案选B。19.现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2

Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2

做______剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是_____mol（2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水__________________________________________。②物质B和气体乙_______________________________________。（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_______________________。（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因___________________________。（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是____________________，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_________之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________。参考答案：(1)氧化

2

(2)2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑

2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O

(3)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(4)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑(5)产生棕红色的烟

1-100nm

先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液试题分析：金属A是食盐中的元素，则A是钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，B是氢氧化钠。黄绿色气体是氯气，则乙是氯气，和氢气反应生成丙是氯化氢。氯化氢溶于水得到盐酸。浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，则E是氢氧化钙，F是次氯酸钙。钠和氧气反应生成淡黄色固体是过氧化钠，即G是过氧化钠。(1)根据方程式4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O可知Mn元素化合价降低，MnO2做氧化剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，即氯气是0.1mol，所以根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。(2)①金属钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑；②氢氧化钠和氯气反应的离子方程式为2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O；(3)过氧化钠能与CO2或水反应生成氧气，可作供氧剂，方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；(4)次氯酸钙容易吸收空气中的水蒸气和CO2转化为次氯酸，次氯酸易分解，因此长期放置在空气中失效，有关方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；(5)红热细铁丝