苏教版必修化学学业水平测试详细知识点

化2专题1、微观结构与物质的多样性化2-1-1、核外电子排布与周期律1、1-18元素（请按下图表示记忆）BHHeLiBeBCNOFNe短周期（1、2、3周期）长周期（短周期（1、2、3周期）长周期（4、5、6周期）2、元素周期表结构不完全周期（7周期）周期（不完全周期（7周期）周期（7个横行）元素周期表主族（主族（7个）（ⅠA-ⅦA）副族（7个）（副族（7个）（ⅠB-ⅦB）族0族0族（18个纵行，16个族）ⅧⅧ族3、元素在周期表中位置周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价4、元素周期律从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）故非金属性最强的是F金属性最强的Cs单质与氢气化合越容易如：F2>Cl2>Br2>I2非金属性越强氢化物稳定性越强如稳定性：HF>HCl>HBr>HI最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4金属性越强与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈如剧烈程度Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物对应水滑化物碱性越强如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3化2-1-2、微粒之间的相互作用力1、化学键B定义：原子之间强烈的互相作用力极性键共价键非极性键化学键离子键2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键非极性键：相同的非金属原子之间A-A型如H2O2N2O3中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间A-B型如NH3HClH2OCO2中存在极性键3、离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素或带电原子团之间形成离子键如NaClMgO等中存在离子键NH4ClNaOHNaNO3中既有离子键也有共价键4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等5、离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等6、分子间作用力与氢键A分子间作用力（1）概念：将分子聚集在一起的作用力。（2）对物质性质的影响①分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸点也随之增大。B氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。化2-1-3从微观结构看物质的多样性

一、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较：概念内涵研究对象比较实例相同不同同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物化合物结构相似组成上相差CH2原子团CH3CH3与同分异构体具有相同的分子式，不同结构式的化合物互称为同分异构体化合物分子式相同结构式不同与同素异形体同一种元素形成的几种性质不同的单质单质元素种类相同性质不同O2与O3、白磷与红磷同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位数原子质子数相同中子数不同、与专题二化学反应与能量转化化2-2-1、化学反应速率与反应限度1、化学反应速率Ba、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量公式v=△c/△tb、影响化学反应速率的条件浓度浓度增大，速率增大温度温度升高，速率增大压强仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大催化剂（正）同时增大正、逆化学反应速率其他反应物颗粒大小，反应物接触面等2、化学平衡B催化剂a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应催化剂高温高压如N2+3H22NH3高温高压b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图正反应速率正反应速率逆反应速率速率时间c、化学平衡的五大特点逆可逆反应——可逆才存在平衡的问题等v（正）=v（逆）——平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率定各组分的浓度保持一定——平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡——平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v（正）=v（逆）变条件改变，化学平衡也随之改变d、影响化学平衡的条件浓度温度压强（仅对气体参加的反应有影响）影响规律：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就会向减弱这种改变的方向移动。化2-2-2、化学反应中的热量1、放热反应和吸热反应B化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。2.反应热（1）定义：反应放出或析收的热量符号ΔH单位KJ/mol（2）测量仪器量热计（3）对反应热的解释：从物质能量高低角度解释：若反应物能量大于生成物能量，该反应为放热反应；若反应物能量小于生成物能量，该反应为吸热反应。从化学键的变化角度解释：若反应物总键能大于生成物总键能，该反应为吸热反应；若反应物总键能小于生成物总键能，该反应为放热反应化2-2-3化学能与电能的转化一、原电池B1、定义将化学能转化为电能的装置2、构成原电池的条件（1）有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒）做电极，其中活泼金属作负极，不活泼金属（或者碳棒）作正极（2）有电解质溶液（3）形成闭合的回路3、氢氧燃料电池（酸性介质）负极：2H2+4e-=4H+正极：O2+4H++4e-=H2O总反应式：O2+2H2=2H2O二、电解原理（以电解氯化铜溶液为例）实验现象结论或解释电解氯化铜溶液阳极：黄绿色气体生成2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）阴极：红色固体物质附在碳棒上Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）电解反应方程式CuCl2Cu＋Cl2↑三、原电池与电解池比较原电池电解池电极负极：相对活泼的金属正极：相对不活泼的导体阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连电极反应类型正极：得到电子，被还原；负极：失去电子，被氧化阴极：阳离子得电子，被还原阳极：阴离子失电子，被氧化。有无外加电源无有电子流向负极--正极负极-阴极-阳极-正极能量转化形式化学能—电能电能—化学能化2-2-4、太阳能、生物能和氢能的利用一、氢能的开发与利用1、氢能的优点（1）热值高（2）原料水，资源不受限制（3）燃烧产物是水，无污染2、氢气产生的途径电解或光分解水光分解水：在光分解催化剂存在下，在特定装置中，利用太阳能分解水制氢气矿物燃料制氢生物质制氢3、氢气的贮存和运输钢瓶存储贮氢合金二、太阳能的利用1、光-生物质能转换主要通过地球上的植物的光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能。光-生物质光能转换的本质即光-化学能的转换6H2O+6CO2→C6H12O6+6O2（C6H10O5）+H2O→C6H12O6C6H12O6+6O2→6H2O+6CO22、光-热转换：利用太阳辐射能加热物体而获得热能如：地膜，大棚，太阳能热水器，3光-电转换：太阳能的大规模利用主要是用于发电，发电方式有两种：光-热-电转换方式；利用太阳辐射能发电，是太阳能集热器吸收的热能使水转化为水蒸气，再驱动气轮机发电。光-电直接转换：利用光电效应，将太阳辐射能直接转换为电能。如：太阳能电池4、光-化学能转换十水硫酸钠水分解化2专题3有机部分烃一、有机物a、概念含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。b、结构特点BA、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状所以有机物种类繁多省略短线双键叁键保留短线替换共用电子对省略短线双键叁键保留短线替换共用电子对略去碳氢元素符号电子式结构式结构简式略去碳氢元素符号键线式二、烃-------仅含C、H的化合物。CHCHHHH············CHHHH··（1）分子式CH4（2）结构式（3）结构简式CH4（4）电子式（5）空间结构正四面体结构b、物理性质无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分c、化学性质B（1）氧化反应不能使酸性高锰酸钾褪色点燃点燃CH4+2O2CO2+2H2O现象：产生淡蓝色火焰（2）取代反应光照CH4+Cl2CH3Cl+HCl光照取代反应定义：有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。高温（3）受热分解高温CH4C+2H2（4）甲烷的用途：甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。四、同分异构现象、同分异构体A1、分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10有两种同分异构体CH3CH2CH2CH3正丁烷CH3CHCH3异丁烷CHCH3CH3C5H12CH3CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷CH3CHCH2CH3异戊烷CH3CCH3新戊烷CH3CH3CH3CH32、同分异构体的书写口诀：主链由长到短，减碳架支链，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻再到间，最后用氢原子补足碳原子的四个价键。五、乙烯a、乙烯（1）物理性质BHH无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。HH（2）分子结构A分子式C2H4结构式H-C==C-H结构简式CH2==CH2空间结构所有的碳氢原子都在同一平面上（3）实验室制备B原料无水乙醇和浓硫酸共热原理CH3CH2OHCH2=CH2+H2O收集：排水法收集检验：通过溴水，溴水褪色，通过酸性高锰酸钾，也褪色，点燃燃烧产生黑烟浓硫酸作用：催化脱水碎瓷片作用：防止暴沸温度计位置：水银泡在液面下（4）化学性质BA、氧化反应a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。b、燃烧点燃C2H4+3O22CO2+2H2O点燃B、加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br－CH2BrCH2=CH2+HClCH3－CH2Cl加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。C、聚合反应nCH2=CH2聚合反应：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反应。通过加成反应聚合的反应叫做加聚反应。（5）乙烯用途Ba、水果催熟剂b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一六、苯A、苯a、物理性质B无色、特殊香味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水。b、分子结构A分子式C6H6结构式：结构简式：或或空间结构：苯分子中，碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。苯分子中，所有的碳氢都在同一平面上。c、化学性质B（1）氧化反应a、不能使酸性高锰酸钾褪色点燃b、燃烧点燃2C6H6+15O212CO2+6H2O（2）取代反应与液溴反应硝化反应c、加成反应（4）用途Ba、做有机溶剂b、做化工原料七、石油石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。石油分馏：是一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分离出来。（是一个物理变化）烃的衍生物一、乙醇a、物理性质无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶。良好的有机溶剂b、分子结构A分子式C2H6O结构式：CCCHHHHHOH结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH官能团：羟基—OHc、化学性质B（1）与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）氧化反应【氧化反应的概念】在有机反应中，通常将失去H原子或得到氧原子的反应称为氧化反应；【还原反应的概念】在有机反应中，通常将失去氧原子或得到氢原子的反应称为还原反应。点燃CXHYOZ+（X+Y/4—Z/2）O2XCO2+Y/2H2O；点燃a燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2Ob与氧气的缓慢氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；催化剂（Cu、Ag）氧化规律：A、RCH2OHRCHOB、（R1）2CHOHR1C=OC、（R1）3COH（不能发生氧化）D、与羟基相连的C上要有氢原子，无氢则不能发生氧化。（3）乙醇与氢卤酸反应制溴乙烷R-OH＋HXR-X＋H2O（4）乙醇的脱水反应：（1）消去反应——分子内脱水注意：①分子中至少有两个C原子，如CH3OH就不能发生消去反应；②羟基所连C原子的相邻C上要有H原子，否则不能发生消去反应。CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（2）取代反应—－分子间脱水：2CH3CH2OH浓硫酸浓硫酸140℃浓硫酸（5）酯化反应浓硫酸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途B燃料、消毒（体积分数75%）、有机溶剂、造酒CCCO—HOHHH二、乙酸a、分子结构A分子式：C2H4O2结构式结构简式：CH3COOH官能团：羧基—COOHb、化学性质B（1）酸性比碳酸酸性强如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H2O+CO2CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O浓硫酸（2）酯化反应（用饱和Na2CO3来收集乙酸乙酯）浓硫酸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O三、蛋白质油脂糖类B（一）、油脂a、油脂的成份油（液态）不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯油脂脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯是由多种高级脂肪酸（如油酸：C17H33COOH；硬脂酸：C17H35COOH）甘油所生成的甘油酯。R1COOCHR1COOCH2R2COOCH2R3COOCH22b、油脂的化学性质C17C33COOCHC17C33COOCHC17H33COOCH+3H22C17H33COOCH22C17C35COOCHC17H35COOCH2C17H35COOCH22催化剂高温、高压高温、高压油酸甘油酯（液态）硬脂酸甘油酯（固态）2、油脂的水解（即酯的水解）C17C35C17C35COOCHC17H35COOCH+3H2O2C17H35COOCH22稀硫酸HOCH2HOCH22HOCH+3C17H35COOH2硬脂酸甘油酯（固态）甘油硬脂酸HOCH2（2）碱性条件水解----HOCH2HOCH+3C17HOCH+3C17H35COONa2C17C35COOCHHOCH22C17HOCH22C17H35COOCH+3NaOH2C17HC17H35COOCH22硬脂酸甘油酯（固态）甘油硬脂酸钠C、皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解生成高级脂肪酸盐。是一类特殊的酯化反应。盐析一般是指溶液中加入某些浓的无机盐类而使溶解的物质析出的过程，是一个物理过程。常作盐析的无机盐有氯化钠、硫酸铵等。通过盐析可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出。糖类糖类含C、H、O单糖二糖多糖葡萄糖C6H12O6含醛基，能发生银镜反应，是一种还原性糖蔗糖C12H22O10不含醛基，不能发生银镜反应，是一种非还原性糖，水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能发生银镜反应果糖C6H12O6不含醛基，不能发生银镜反应，是一种非还原性糖麦芽糖C12H22O10含醛基，能发生银镜反应，是一种还原性糖，水解生成两分子葡萄糖。淀粉（C6H10O5）n不含醛基，不能发生银镜反应，是一种非还原性糖，水解生成葡萄糖。纤维素（C6H10O5）n不含醛基，不能发生银镜反应，是一种非还原性糖，水解生成葡萄糖。果糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同分异构体，因为n值不同1、蔗糖水解C12H22O10+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）2、麦芽糖水解C12H22O10+H2O2C6H12O6（葡萄糖）淀粉水解（C6H