2022年北京市交通大学附属中学化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金2、下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取时，震荡溶液，液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏:冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D3、将aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，向其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为A．2b-c2aB．4b-2c3aC．2b-c4、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A．过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液5、一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L6、下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥7、检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2Cr2O7+2C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是A．该反应是氧化还原反应B．该反应不是离子反应C．K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质D．若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色8、下列关于氯气的说法中正确的是A．可用排水法收集Cl2B．Cl2能将Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl-都能和钠反应D．Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂9、下列各组离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸C．盐酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁10、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸11、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应12、2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是A．题述反应中PdCl2被氧化B．反应中生成1molHCl时，转移的电子为2molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性13、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应14、下列物质的保存方法不正确的是A．Na置于煤油中B．白磷置于冷水中C．NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中D．氯水置于无色玻璃瓶中15、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是()A．2Na+Cl22NaCl B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．FeO+COFe+CO2 D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H216、如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液体C．给溶液加热D．过滤二、非选择题（本题包括5小题）17、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有无色无味气体放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式：________。18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______(2)一定不含有的物质的化学式__________(3)依次写出各步变化的离子方程式①______；②_____；③_____；19、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)仪器A的名称是

________，仪器B的名称是

________。(2)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是

________(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，其作用是________。(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

________；烧杯中最好盛有的物质是

________(填名称)。20、实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某学生设计了如下方案：请回答下列问题：(1)步骤①加热的目的是_____。(2)写出步骤②中发生的离子方程式_____。(3)步骤②，判断SO42-已除尽的方法是_______________________________________。(4)步骤③的目的是_____，操作1用到的玻璃仪器有_____。(5)操作2的名称是_____，应在_____(填仪器名称)中进行。21、（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食盐水，可采用____________的方法。⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。（2）现有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为dg/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。①该气体的物质的量为______________。②该溶液中溶质的质量分数为____________。③HCl气体在标准状况下的体积为________________。④溶液的物质的量浓度为___________________________。⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C．新医用药物大多为有机物，故C错误；D．制耐高温合金材料的元素通常可以在过渡元素中寻找，故D错误；故选B。2、C【解析】

A．溶液不能蒸干，且酒精灯灯芯温度低，加热过长或受热不均匀，导致蒸发皿破裂，故A正确；B．打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐，可平衡压强，而没有打开时分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；C．液体静置不分层，说明萃取剂与原溶剂互溶，与萃取剂的量无关，故C错误；D．冷凝管没有通水或先加热后通水，冷凝管受热不均匀，导致冷凝管破裂，故D正确；故选：C。3、B【解析】

根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=nV计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），据此计算原溶液中的Al3+浓度。【详解】将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液aL分为两等份，每份的体积为0.5aL，向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：SO42-+Ba2+═BaSO4↓bmolbmolc（SO42-）=bmol0.5aL=向0.5aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：NH4++OH-NH3↑+H2Ocmolcmolc（NH4+）=cmol0.5aL=又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+2camol/L×1=解得x=4b答案选B。【点睛】本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式。4、D【解析】

A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误；

B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯，故B错误；

C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低，故C错误；

D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。【点睛】酸碱腐蚀事故处理方法口诀：酸（碱）流桌，中（和）冲抹；酸（碱）滴桌，抹布抹；酸（碱）沾肤，冲后抹；酸入眼，洗眨眼，不可揉，送医院。5、B【解析】

一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，即原溶液的质量为200g，可得原溶液中溶质的质量为28g，物质的量为0.5mol，所以当体积为125mL时溶液的物质的量浓度为；答案选B。6、D【解析】

①量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒；②根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析；③根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法判断；④应该试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取块状固体一般用镊子取用；⑥根据广口瓶用来保存固体判断．【详解】①用50mL量筒量取5mL蒸馏水，误差太大，应该用10mL量筒，故①错误；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故②错误；③浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，故③错误；④倾倒液体时，应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起，故④错误；⑤固体药品取用时，取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子，故⑤错误；⑥药品的保存，细口瓶保存细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体，故⑥错误；故选：D。7、B【解析】

A.由反应的化学方程式可知，反应中铬元素化合价降低，碳元素化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故A正确；B.该反应是在水溶液中进行的反应，有离子参加反应，也有离子生成，属于离子反应，故B错误；C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都属于盐，在溶液中都能发生电离，都是电解质，故C正确；D.由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中被乙醇还原为Cr3+，溶液的颜色橙色变为绿色，故D正确；故选B。8、D【解析】

A.氯气能够溶于水生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，应该是排饱和食盐水收集，A项错误；B.氯气具有很强的氧化性，可将变价金属氧化到最高价态，故Cl2能将Fe氧化成FeCl3，无论Cl2过量与否，B项错误；C.Cl2能和金属钠反应，而Cl-不能和钠反应，C项错误；D.氯气和水生成盐酸和次氯酸，自身发生歧化反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，D项正确；答案选D。9、C【解析】

A.氢氧化钡和硫酸反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故A不选；B.氢氧化铜属于难溶物，要用化学式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故B不选；C.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可用H＋＋OH－=H2O表示，故C选；D.氢氧化镁属于难溶物，要用化学式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故D不选；故选C。10、C【解析】

除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2，实质就是除去钡离子，可以根据物质的性质，选择适当的试剂。【详解】A.加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误；

B.加入适量的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故B错误；

C.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；

D.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误。

故选C。【点睛】除杂时原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉。11、B【解析】

A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应，离子方程式均为H++OH-=H2O；B.硫酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不能用同一离子方程式表示；C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式均为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式均为Zn+2H+=Zn2++H2↑。故选B。12、C【解析】在CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl反应中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pd元素的化合价由+2降低为0价，A．PdCl2得电子，所以在反应中PdCl2被还原，故A错误；B．根据反应方程式可知，每生成2molHCl时，反应转移的电子数为2mol，则反应中生成1molHCl时，转移的电子为1mol，故B错误；C．Pd元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确；D．常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；答案选C。13、B【解析】

A、铁置换铜属于湿法炼铜；B、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；C、合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料；D、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应。【详解】A项、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，铁置换铜为置换反应，故A正确；B项、青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故B错误；C项、铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故C正确；D项、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途。14、D【解析】

A．金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，选项A正确；B．白磷在冷水中保存：可以隔绝空气，选项B正确；C．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，选项C正确；D．新制氯水中的次氯酸见光容易分解，不能保存在无色玻璃瓶中，应该盛放在棕色瓶中，选项D不正确；答案选D。15、D【解析】

A．2Na+Cl22NaCl属于化合反应，A不合题意；B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O属于非氧化还原反应，B不合题意；C．FeO+COFe+CO2中，反应物为两种化合物，不属于置换反应，C不合题意；D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2既是氧化还原反应，又是置换反应，D符合题意；故选D。16、A【解析】

A.检查容量瓶是否漏水的方法，正确；B.滴加液体，错误，胶头滴管不能插入试管内；C.给溶液加热，错误，试管内的液体超过试管容积的三分之一；D.过滤，错误，漏斗颈没有紧贴烧杯内壁。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。【详解】HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。18、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。【点睛】②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。19、蒸馏烧瓶冷凝管冷凝管进出水口颠倒防暴沸冷凝水蒸气冰水【解析】

制取蒸馏水时，可采用蒸馏操作，由于水的沸点为100℃，所以可不使用温度计；另外，为使水蒸气冷凝，需使用冷凝管，且需对产品进一步冷却。【详解】(1)仪器A是带有支管的烧瓶，名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管。答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；(2)为安全高效地将蒸气冷凝，应采用逆流原理，并让冷却水始终充满冷凝管，所以图中明显的一个错误是冷凝管进出水口颠倒。答案为：冷凝管进出水口颠倒；(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，以便于液体平稳地沸腾，其作用是防暴沸。答案为：防暴沸；(4)装置中将冷凝管换成玻璃长导管，也是将水蒸气转化为液态水，其作用是冷凝水蒸气；为增加冷凝效果，烧杯中的物质应能对刚冷凝的液体进一步冷却，所以烧杯中最好盛有的物质是冰水。答案为：冷凝水蒸气；冰水。【点睛】蒸馏操作时，应先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶。20、加热分解除去NH4HCO3Ba2++SO42-＝BaSO4↓取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽除去过量的Ba2＋漏斗、玻璃棒、烧杯蒸发结晶蒸发皿【解析】

将固体混合物加热，发生反应NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，NaCl、Na2SO4不反应，则残留固体为NaCl、Na2SO4，将残留固体溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，向悬浊液中再加入Na2CO3溶液除去过量的钡离子，过量的Na2CO3用盐酸除去，而盐酸易挥发，在操作2即可除去，然后蒸发浓缩冷却结晶得到NaCl晶体，据此解答。【详解】（1）碳酸氢铵受热易分解，则步骤①加热的目的是加热分解除去NH4HCO3；（2）步骤②用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根离子，反应的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）由于硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则步骤②判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；（4）由于除去硫酸根离子时引入了过量的氯化钡，因此步骤③的目的是利用碳酸钠除去过量的Ba2＋，操作1是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（5）氯化钠能溶于水，从溶液中得到氯化钠的实验操作是蒸发结晶，应在