2022年山东德州一中化学高一上期中预测试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中的离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的浓度近似相等的是()A．100mL2mol/LNH4NO3溶液B．20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合C．50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液D．250mL1mol/LMg(NO3)2溶液2、将标准状况下aL

NH3溶解于1L水中，得到氨水的物质的量浓度为b

mol/L，则该氨水的密度为A．g/cm3 B．g/cm3C．g/cm3 D．g/cm33、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4、工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列关于该反应的说法正确的是A．Cl2发生氧化反应B．氯气为氧化剂，氮气为还原产物C．未被氧化的NH3与被氧化的NH3物质的量之比为3:1D．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱5、某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替6、已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol7、相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是A．相对分子质量M可表示为：B．溶液密度ρ可表示为：C．溶液的质量分数ω%可表示为：D．物质的量浓度C可表示为：8、下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9、下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是A．15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B．10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C．5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D．5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液10、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是选项实验内容方法A除去氯化钠溶液中的泥沙分液B用四氯化碳提取碘水中的碘单质过滤C分离汽油和水萃取D分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）蒸馏A．A B．B C．C D．D11、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是()A．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间 B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用12、实验中需2mol・L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1L，212.0gB．950mL，201,4gC．1L，201.4gD．950mL，212.0g13、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物14、下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO4—、NO3—C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋15、已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是()A．32g/mol B．64 C．64g/mol D．4g16、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为()A．0.3mol/L B．0.4mol/LC．0.45mol/L D．0.5mol/L二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．18、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_______。（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是________（用化学式填写），②写出a+c反应的离子方程式________________________。19、氯气的化学性质很活泼，在一定条件下能与很多无机物和有机物反应，生成多种多样的含氯化合物。（1）查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。__________________（2）图1是某同学制备氯水的装置图。①装置B中发生反应的离子方程式为__________________。②检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______________（填序号）。A．硝酸银溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有_________________________________________________。（4）实验室欲用12mol·L−1的浓盐酸配制成250mL1.0mol·L−1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有：a.玻璃棒

b.烧瓶

c.烧杯d.胶头滴管

e.量筒

f.托盘天平。

①上述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有___________，还缺少的仪器是_____________。

②下列有关容量瓶的使用方法正确的是_____________（填代号）。A．量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线B．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响C．容量瓶用水洗净后，再用1.0mol·L−1的稀盐酸溶液润洗D．使用容量瓶前检查它是否漏水③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。④对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）___________________、________________________。20、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是________。（2）利用胶体的____________________性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_____(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________。（4）写出甲同学的离子反应方程式_______________________________21、回答下列问题。（1）下列物质中：①SO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水。能导电的是__________（填序号，下同）。属于电解质的是__________。属于非电解质的是__________。（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为__________mol，共含__________个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为__________mol/L。（4）Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

500mL1mol/LNaNO3中的浓度为1mol/L。【详解】A.100mL2mol/LNH4NO3溶液中的浓度为2mol/L，A错误；B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合时，浓度为1mol/L，B正确；C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液中浓度为1.5×3=4.5mol/L，C错误；D.250mL1mol/LMg(NO3)2溶液中浓度为1×2=2mol/L，D错误；答案选B。2、A【解析】氨气的质量是，溶液的质量是1000g+，则溶质的质量分数是。根据可知密度是g/mL，答案选A。3、A【解析】

氯气溶于水，发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，该反应是可逆反应，溶液中含有Cl2、H2O、HClO三种分子及H+、Cl－、ClO－、OH－四种离子。当氯水久置时，其中含有的HClO光照分解产生氯化氢和氧气，据此解答。【详解】A．新制氯水显浅黄绿色，而久置的氯水呈无色，颜色不相同，A错误；B．新制氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，而久置氯水没有漂白性，故不能使有色布条褪色，B正确；C．综上所述可知在新制氯水与久置的氯水中都含有H＋，C正确；D．由于二者都含有Cl－，所以加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，D正确。答案选A。【点睛】明确新制氯水和久置氯水中含有的微粒和性质特点是解答的关键，注意氯气和水的反应是可逆的以及次氯酸的不稳定性。4、C【解析】

根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。【详解】A.Cl2为氧化剂，发生还原反应，A错误。B.氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。C.根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的NH3与被氧化的NH3物质的量之比为3:1，C正确。D.氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。5、A【解析】

A.灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A正确；B、灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和坩埚，故B错误；C.海带灰浸取液中的碘离子遇到淀粉溶液不变色，碘单质遇淀粉变蓝色，故C错误；D、酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故D错误；故选A。6、C【解析】

标准状况下4.48LX气体的物质的量n（X）==0.2mol，X的摩尔质量M（X）===71g/mol，答案选C。7、A【解析】

A、mg：m（溶质）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶质）=g，所以×Mg/mol=g，解得M=，所以该气体的相对分子质量为，选项A正确；B、由于c=，所以ρ==，选项B错误；C、溶质的质量为×Mg/mol=g，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以质量分数为=，选项C错误；D、溶质的物质的量为=mol，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以溶液的体积为，所以溶液浓度为=mol/L，选项D错误；答案选A。8、D【解析】

A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C．在蒸发操作的过程中，当加热到有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故D正确；答案选D。9、D【解析】

根据电离方程式分析离子浓度与溶液浓度的关系。【详解】A项：据MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－为0.2mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－浓度为0。A项错误；B项：浓度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－浓度分别是0.2mol/L、0.4mol/L。B项错误；C项：0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L。C项错误；D项：0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－浓度都是0.3mol/L。D项正确。本题选D。【点睛】溶液是组成均匀的混合物，其物质的量浓度与溶液体积无关。10、D【解析】

根据混合物中各组分的性质差异确定物质的分离、提纯方法。【详解】A.泥沙不溶于水，可以用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，故A错误；B.碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取、分液的方法分离，故B错误；C.汽油难溶于水，二者混合会出现分层，可以用分液的方法分离，故C错误；D.乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）是互溶的两种液体，沸点差别较大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确。答案选D。11、B【解析】

A.氢氧化铁胶体胶粒的直径在10-9～10-7m之间，A正确；B.氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；C.胶体具有丁达尔效应，C正确；D.氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确；答案选B。12、A【解析】

实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。故选A。13、D【解析】

A.根据各种用品的用途分析，钠比煤油重，比水轻，保存在煤油中，钠质软；

B.钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和碳酸氢钙反应，根据生成物判断反应现象；

C.生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%；

D.碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应。【详解】A.取用金属钠、钾时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A项正确；B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀又有气体逸出，故B项正确；C.生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故C项正确；D.过氧化钠和酸反应不仅生成盐、水，还生成了氧气，发生了氧化还原反应，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故D项错误；答案选D。【点睛】本题侧重考查钠及其化合物的性质及用途，要求学生掌握物质的性质与规律，尤其是钠因活泼性较强，极易与水反应，B选项是易错点，金属钠投入到盐溶液中一般是钠先与水反应，然后考虑反应生成的氢氧化钠与盐是否反应，可以概括为“先水后盐”。类似的反应还有钠与氯化铁、硫酸铜、硫酸镁等溶液。14、B【解析】

A.Fe元素化合价为0，是铁的最低化合价，只有还原性，故A错误；B.Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态，Fe3＋、MnO4－、NO3－都具有氧化性，在一定条件下可以作为氧化剂，故B正确；C.Mg元素化合价为0，是镁的最低化合价，只有还原性，故C错误；D.Cl元素化合价为-1，是氯的最低化合价，只有还原性，故D错误；本题答案为B。15、C【解析】

根据n=N/NA可知，6.02×1022个分子的物质的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol。又因为n＝m/M，所以M＝6.4g÷0.1mol＝64g/mol，答案选C。16、B【解析】

200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中的物质的量为0.2L×0.3mol/L=0.06mol，100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液中的物质的量为3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol，故混合液中的物质的量为0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后的体积为0.3L，混合液中的物质的量浓度为，故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六种离子中只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。18、硫酸钡Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。①b化学式是HCl，②a+c反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。19、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在阴凉干燥的地方，避免太阳直射bf250mL容量瓶BD20.8定容时俯视容量瓶刻度线【答题空10】浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶【解析】(1).由反应方程式K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，Cr元素化合价变化情况为：K2Cr2O7→CrCl3，化合价由+6→+3价，两个Cr原子得6个电子；Cl元素的化合价变化情况为：HCl→Cl2，化合价由−1价→0价，一个Cl原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，用双线桥表示为：；故答案为：；(2).①.装置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；②.检验一瓶氯水是否已经完全变质，主要是检查氯水中是否还含有HClO，HClO可以使石蕊试液褪色，A.硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，不能检验一瓶氯水是否已经完全变质，故A错误；B.酚酞溶液在酸性溶液中不变色，故B错误；C.碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，不能检验一瓶氯水是否已经完全变质，故C错误；D.紫色石蕊试液遇酸显红色，不褪色说明完全变质，先变红后褪色证明没有完全变质，故D正确；答案选D；(3).漂白粉中的有效成分为Ca(ClO)2，容易和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成HClO，生成的HClO见光易分解，应密封保存，存放在阴凉干燥处，避免太阳直射，故答案为：密封保存，存放在阴凉干燥的地方，避免太阳直射；(4).①.实验室欲用12mol·L−1的浓盐酸配制成250mL1.0mol·L−1的稀盐酸溶液，需要量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，因此在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有：烧瓶、托盘天平，还缺少的仪器是250mL容量瓶，故答案为：bf；250mL容量瓶；②.A.量筒量取浓盐酸试样后直接倒入烧杯中，加水溶解冷却后转移到容量瓶，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B.配制一定体积、浓度的溶液时，需要加水定容，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响，故B正确；C.容量瓶用水洗净后，再用1.0mol·L−1的稀盐酸溶液润洗，溶质增多，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D.使用容量瓶之前必须检查是否漏水，故D正确；答案选BD；③.实验室欲用12mol·L−1的浓盐酸配制成250mL1.0mol·L−1的稀盐酸溶液，设需要量取浓盐酸的体积为amL，根据稀释定律有：a×10-3L×12mol/L=0.25L×1.0mol/L，a=20.8mL，故答案为：20.8；④.对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L，配制过程中可能引起浓度偏高的原因有：定容时俯视容量瓶刻度线、浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶等，故答案为：定容时俯视容量瓶刻度线；浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶。20、丙丁达尔效应正产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

(1)甲同学向1mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体；（3）①胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动；②向胶体中加入可溶性的盐，胶体聚沉；（4）氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀。【详解】（1）向1mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；制备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。正确的是丙；（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体和溶液，所以利用胶体的丁达尔效应性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；（3）①胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②向胶体中加入可溶性的盐，胶体聚沉，所以向Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液产生的现象是产生红褐色沉淀；（4）氯化铁溶液