2016初中化学竞赛试卷

考试时间：9:30----11:301•竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。2•试卷装订成册，不得拆散。所有解答（包括选择题）必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。3•姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。4.部分原子相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137、选择题（15题X2分=30分,每题有1到2个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A.橡皮擦一一橡胶工业A.橡皮擦一一橡胶工业C.铅笔芯一一金属加工工业下列叙述正确的是（）A.稀硝酸可除去烧瓶内残留的AgCIC.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.铝合金片一一冶金工业D.铅笔漆一一涂料工业B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液D.煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是倍，下列说法不正确的是（）YZXWA.化合物XZ2是一种常见的半导体材料B.Z是地壳中含量最多的元素C.X、Y、Z、W都是非金属元素D.Y的单质可用于食物防腐中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于'.Iv的叙述错误的是B.中子数177AB.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293金属A和非金属B可以生成化合物A2B3,甲乙丙三位同学分别做A与B反应生成A2B3的实验，每人所用A和B的质量互不相同，但A与B的总质量都是9g。甲用了7gA和2gB反应，生成6gA2B3，乙用了4gA和5gB反应也生成6gA2B3,丙同学实验生成4.5gA2B3,则丙同学所用的A和E两种物质的质量比为（）A.A.1:2B.5:lC.3:2D.17:9有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCI2、CUSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：对固体粉末的组成分析正确的是（）A.一定有NaOH、MgCl2;可能有Na2SO4；一定没有CUSO4B.一定有NaOH、MgCl2、Na2SO4;一定没有CuSO4C.一定有NaOH、W2SO4;可能有MgCl2；一定没有CuSOqD.一定有NaOH、MgCl2;一定没有CuSO4、Na2SO47•甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：TOC\o"1-5"\h\z甲，乙丙。下列有关物质的推断不正确的是（）甲A•若甲为焦炭，则丁可能是02B•若甲为S02,则丁可能是氢氧化钾溶液C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是C02&下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液B粗盐（含CaCbNa2SO4、泥沙等杂质）的提纯提纯步骤依次是①溶解②加过量BaCl2③加过量Na2CO3④过滤⑤滤液中加足量稀盐酸⑥蒸发结晶cC验证铁与锌的活动性强弱将等质量的铁钉和锌粒放入相冋质量相冋浓度的稀硫酸中D验证铁、铜、银的金属活动性取铜丝分别放入硝酸银和硝酸铁溶液中TOC\o"1-5"\h\z9•水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.NH4、Ba2、Cl、CO32B.Cl、SO42、Fe2、HC.K+、Na+、SO42——、Mn04——D.Na+、H+、N03——、HCO310.Mg在C02中燃烧生成MgO和C,下列说法正确的是（）A•元素C的单质只存在金刚石和石墨两种2+B•Mg、MgO中镁元素的微粒半径：r（Mg）＞r（Mg）C.在该反应中Mg被氧化，CO2被还原D•该反应中化学能全部转化为热能•分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H6O2C3H6C3H8C3H80C3H8O2C4H8C4H10A•C8H18B•C7H14O2C•C8H16D•C8H18O•取一定质量的CO和C02的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比（）A•153:28B•181:209C•1:2D•28:44A•CO和0生成C02是吸热反应C•CO和A•CO和0生成C02是吸热反应C•CO和0生成了更稳定的C02状息］状态I!1K45I1I&示催化刑B•在该过程中，CO分子分裂为C原子和0原子D•状态It状态川表示CO与02反应的过程14.下列说法正确的是（）A•等质量的CO和C02中氧元素的质量比为11：14B•等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C•等质量的NaHC03和MgC03分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D•溶液质量和溶质质量分数都相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应，所得溶液pH=7•在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是（）物质abcd

反应前质量/g101010反应中质量/g623X反应后质量/gY0ZWA.X=5B.Y=5C.Z=3.5D.W=12二、填空题（本题包括6个小题，共33分）.（4分）如图所示，HCI与NaOH中和反应的实质是H++OH—==H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示化学反应的式子，称为离子方程式。任何复分解反应都可以用离子方程式来表示。根据离子方程式的书写原则，写出下列反应的离子方程式：（1）CuO与稀硫酸溶液反应。（2）稀硝酸与Na2CO3溶液反应。.（5分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:12的12的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。根据上述事实，回答下列问题:（1）反应［的化学方程式是。（2）反应I得到的产物用12进行分离，该产物的溶液在过量12的存在下会分成两层：含低浓度下列说法正确的是（选填序号）。a.两层溶液的密度存在差异b.加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是。经检测，H2SO4溶液层中h+和SO4锻粉主要含MgO和，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（锻粉主要含MgO和，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3,原因是。滤液I中仅通入CO2和氨气发生反应的化学方程式为（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜生成盐（偏铝酸钠NaAIO2）和水；如果废铝片在氢氧化钠溶液中浸泡时间过长，氢氧化钠溶液也能与铝反应而产生氢气，反应方程式为（5分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物;Y为氢化物，分子结构与甲烷相似.回答下列问题：（6分）七铝十二钙（12CaO?7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCOs）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）书写化学式：XY（1）书写化学式：XYZ（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为（7分）化合物甲和NaAIH4都是重要的强还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲，甲与水反应可产生H2,甲与AICI3反应可得到NaAIH4。将2.4g甲加热至完全分解，得到金属钠和0.1g的出。请推测并回答：TOC\o"1-5"\h\z（1）甲的化学式。（2）甲与AICI3反应得到NaAIH4的化学方程式。（3）利用强还原性，甲可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）,脱锈过程发生反应的化学方程式。（4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的.判断该同学设想的制备方法的合理性并说明理由：。判断该同学设想的验纯方法的合理性并说明理由：。（6分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCI2?2H2O的流程如下：泯渣1滤渣II滤渣III（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_已知：1、草酸泯渣1滤渣II滤渣III（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_2、各种离子沉淀的pH如下表2+Ca2+Mg3+Fe开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2,实验室用37%（填字母序号）的浓盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的（填字母序号）a.烧杯b.天平c.玻璃棒d.胶头滴管（2）加入NH3?H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣n中含（填化学式）滤渣川的成分是（填化学式）。（3）加入H2C2O4时应缓慢加入，避免过量，原因是。三、实验题（本题包括2小题，共24分）（6分）NH3及其盐都是重要的化工原料.

实验室常用NH4CI和Ca(OH)2制备NH3,反应的方程式为该反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为(填写下图字母顺序)。ABCDEFGH(2)某同学按下图装置进行NH3性质实验(实验开始前旋塞1和旋塞2都关闭)。HC1NH^水滔義先打开旋塞1，看到的现象是。原因是。待稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，看到的现象是。(10分)工业上，向500〜600C的铁屑中通入干燥氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：A'!}(1)制取无水氯化铁的实验中，A中采用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制备氯气，其反应的化学方程式为，为了除去水蒸气，装置B中加入的试剂是。装置D中加入的试剂用于吸收尾气。(2)要想制得无水氯化铁，以上设计方法存在不足，请加以改进制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取的气体是，尾气的成分是若仍用D装置进行尾气处理，存在的不足是、。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃处的酒精灯。(8分)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：①在NH4CI溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2?8H2O沉淀和另一种盐；经过沉淀、过滤，水洗得到CaO2?8H2O，再脱水干燥得到CaO2；完成下列填空TOC\o"1-5"\h\z（1）第①步反应的的溶液中存在的阴离子是；第②步反应的化学方程式为；（2）可循环使用的物质是；（3）工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为（4）检验CaO2?8H2O是否洗净的方法是：（5）已知CaO2在350C迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。若所取产品质量是mg,测得注射器内收集到气体体积为VmL（已知22.4L氧气的质量为32g）,则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量除样品质量m之外，还有。四、计算题（本题包括2小题，共13分）（6分）在AICI3溶液中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产