山东省济南一中高二化学下学期期末试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题

.山东省济南一中2014-2015学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（共18小题，每题3分，共54分．每题仅有一个选项吻合题意）1．以下相关化学知识的表达中正确的选项是（）A．C、S、N所形成的氧化物均为酸性氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．常用作水办理剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质D．232Th转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同2．以下化学用语只能用来表示一种微粒的是（）A．B．C．CH4OD．C3．以下反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应4．以下实验可实现鉴别目的是（）A．用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鉴别Na[Al（OH）4]溶液和Na2SiO3溶液D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO25．正确掌握化学基本看法和化学用语是学好化学的基础，以下相关表述中正确的选项是（）A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的种类完好相同B．NaHSO在水溶液中的电离方程式为：++2﹣NaHSO═Na+H+SO444C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡专业..16161818D．H2O、D2O、H2O、D2O互为同素异形体6．以下相关实验的做法不正确的选项是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000mol?L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体7．以下实验装置、采用的试剂或实验操作中，都正确的选项是（）A．实验室用装置制取氨气B．用装置吸取氨气，并防范倒吸C．用装置稀释浓硫酸D．用装置除去CO2中的HCl专业..8．已知阿伏加德罗常数为AN，以下说法正确的选项是（）A．1mol钠与足量氧气反应生成222ANaO或NaO时，失电子数目均为NB．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目NAD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA9．以下说法正确的选项是（）A．棉花、羊毛及合成纤维完好燃烧都只生成二氧化碳和水B．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物C．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的积淀能重新溶于水D．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴发生加成反应10．以下陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项表述I表述IIASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B22SO有漂白性SO可使溴水褪色C溶液中含有大量的﹣溶液中不能够NO3存在大量I﹣或S2﹣D将淀粉与KCl混杂液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色半透膜有破坏A．AB．BC．CD．D11．以下离子方程式正确的选项是（）A．用小苏打类药物治疗胃酸过多：﹣+322专业..B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混杂溶液恰好为中性：2+﹣+2﹣Ba+OH+H+SO4═BaSO4↓+H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑12．以下说法正确的选项是（）A．石油经过分馏及裂化等方法获取的物质均为纯净物B．用氢氧化钠溶液能够除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．化合物是苯的同系物D．在必然条件下能够发生缩聚反应生成聚合物13．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的选项是（）A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小序次为：W＞Z＞YC．离子半径的大小序次为：2﹣2﹣3+W＞Y＞ZD．W的气态氢化物的热牢固性和还原性均比Q的氢化物的强14．类比是研究物质性质的常用方法之一，可展望好多物质的性质．但类比是相对的，不能够违犯客观事实．以下各种类比推断的说法中正确的选项是（）A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推断Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推断CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Br与Fe反应生成FeBr，推断I与Fe生成FeI3232D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推断Fe与AgNO3溶液也能反应专业..15．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混杂溶液中加入稀盐酸，以下离子方程式与事实不符的是（）﹣2﹣+﹣332﹣32﹣+3﹣2B．2OH+CO+3H→HCO+2HO﹣2﹣+→CO↑+3HOC．2OH+CO+4H322﹣2﹣+D．OH+CO3+3H→CO2↑+2H2O16．以下实验操作及现象能够达到实验目的是（）选项实验操作及现象实验目的A溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色积淀2﹣检验溶液中存在SO4BFeBr2溶液加入少量氯水，溶液有浅绿色变成黄色比较Fe2+、Br﹣还原性强弱C向必然浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊比较C、Si非金属性强弱D溶液中加KSCN溶液，再加氯水，观察溶液可否出现血红色检验Fe3+溶液中可否含有Fe2+A．AB．BC．CD．D17．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在必然条件下反应制得：以下相关表达正确的选项是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液差异乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最一生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠18．足量的铝与20mL1.0mol/L的以下物质反应，产生氢气物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．稀硝酸专业..二、解答题（共4小题，满分46分）19．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答：1）该试剂的物质的量浓度为mol?L﹣1用该硫酸配制100mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸mL．量取浓硫酸时应采用（选填序号：①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；可供采用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平．配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是．20．（1）中学常有的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．试写出吻合条件的两种物质（写化学式）、．（2）在必然条件下，n﹣和I﹣发生反应，离子方程式为：n﹣+6I﹣+﹣+3H2O，RO3RO3+6H═R+3I2RO3n﹣中R元素的化合价为，R元素的原子最外层电子有个．利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转变成H2SO3，尔后用必然浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，该滴定反应的离子方程式为．21．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．完成以下填空：实验室设计了如图1示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验．专业..1）A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从以下物质中采用：①硝酸铵②碳酸氢铵③氯化铵④熟石灰⑤氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂能够是（选填上述编号），此时A处的装置应为（选图2编号）．至此，完成了对图1中装置的补充．某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的弊端，你以为这两处弊端是、．（2）写出图1装置B中发生反应的化学方程式（写一个即可）；在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：．（3）写出图1装置C中发生反应的化学方程式．22．以下为合成聚合物F的路线图：已知：HCHO+RCH2CHO→列问题：1）A中含有官能团的名称是，C的系统命名是．2）B+D→E的反应种类是．（3）C生成D的反应化学方程式为，若是C与NaOH的醇溶液反应，则反应种类为．（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则吻合以下条件的G的同分异构体有种．①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基专业..②遇氯化铁溶液变紫色．山东省济南一中2014-2015学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（共18小题，每题3分，共54分．每题仅有一个选项吻合题意）1．以下相关化学知识的表达中正确的选项是（）A．C、S、N所形成的氧化物均为酸性氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．常用作水办理剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质D．232233233235Th转变成U是化学变化，U和U的化学性质几乎相同考点：酸、碱、盐、氧化物的看法及其相互联系；物理变化与化学变化的差异与联系；同位素及其应用；强电解质和弱电解质的看法．解析：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；C、漂白粉是混杂物；D、化学是在分子原子层次上研究物质，核反应不是化学变化．解答：解：A．NO、CO都不属于酸性氧化物，为不行盐氧化物，故A错误；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故B正确；C、漂白粉属于混杂物而不是纯净物，所以漂白粉不属于电解质，故C错误；D、核反应不是物理变化，也不是化学变化，故D错误；应选B．议论：本题观察物质分类、性质、组成等，难度较小，观察学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，注意原子核内的变化不是化学反应．专业..2．以下化学用语只能用来表示一种微粒的是（）A．B．C．CH4OD．C考点：结构式；结构简式．专题：化学用语专题．解析：“只能用来表示一种微粒”，说明仅表示一种分子，据此选择正确答案即可．解答：解：A．能够是甲烷，也能够是硅烷，故A错误；B．png_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能够用来表示氖原子或钠离子甚至氧离子等，故B错误；C．CH4O无同分异构体，只能用来表示甲醇，故C正确；D．C能够代表金刚石和石墨，故D错误．应选C．议论：本题观察化学用语，难度中等，明确能够用来表示氖原子或钠离子等阳离子以及氟离子等阴离子是解题的要点．专业..3．以下反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物．解析：A．Cu和浓硝酸反应生成NO2、和稀硝酸反应生成NO；B．二氧化碳和少量NaOH反应生成NaHCO3、和过分NaOH反应生成Na2CO3；C．无论铁可否过分，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁；D．氯化铝和少量NaOH反应生成Al（OH）3、和过分NaOH反应生成NaAlO2．解答：解：A．Cu+4HNO（浓）=Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O、3Cu+8HNO=Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，因今生成物与浓度相关，故A错误；B．NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO=Na2CO3+H2O，因今生成物与反应物的量相关，故B错误；C．无论铁可否过分，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，所以与反应物的量、反应物浓度没关，故C正确；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，所以产物与反应物的量有关，故D错误；应选C．议论：本题观察产物成分，明确物质的性质是解本题要点，有些反应中产物与反应物的量、反应物浓度或反应条件相关，熟练掌握常有元素化合物性质，题目难度不大，易错选项是C．4．以下实验可实现鉴别目的是（）A．用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鉴别Na[Al（OH）4]溶液和Na2SiO3溶液D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2专业..考点：物质的检验和鉴其余基本方法选择及应用．解析：A．三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡，二氧化硫不反应；B．二者均与氢氧化钙反应生成白色积淀；C．NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液与二氧化碳均反应生成白色积淀；D．Br2（g）和NO2均可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．解答：解：A．三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡，二氧化硫不反应，现象不相同，可鉴别，故A正确；B．二者均与氢氧化钙反应生成白色积淀，现象相同，不能够鉴别，故B错误；C．NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液与二氧化碳均反应生成白色积淀，现象相同，不能够鉴别，故C错误；D．Br2（g）和NO2均可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，现象相同，不能够鉴别，故D错误；应选A．议论：本题观察物质的检验和鉴别，为2015届高考常有题型和高频考点，重视于学生的解析能力和实验能力的观察，注意掌握物质的性质的异同，难度不大．5．正确掌握化学基本看法和化学用语是学好化学的基础，以下相关表述中正确的选项是（）A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的种类完好相同B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：++2﹣NaHSO4═Na+H+SO4C．因为NHHCO是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡43D．H1616O、H18182222考点：化学键；同素异形体；电离方程式的书写；影响盐类水解程度的主要因素．解析：A．先判断化合物是什么种类的化合物；若是化合物种类相同，再比较各元素间的化学键；B．NaHSO4在极性水分子作用下完好电离；C．依照弱酸的酸式根离子既存在电离平衡又存在水解平衡；D．由同种元素形成的不相同种单质互为同素异形体．专业..解答：解：A．H2O2是共价化合物，只含共价键，O原子与H原子之间形成极性共价键，O原子与O原子之间形成非极性共价键，Na2O2是离子化合物，Na+与O22﹣形成离子键，O原子与2﹣O原子之间经过非极性共价键形成O2离子，故A错误；B．NaHSO在极性水分子作用下完好电离，所以电离方程式为：++2﹣，故B444正确；﹣C．HCO3在其水溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，故C错误；D．水、过氧化氢都是化合物，不是单质，故D错误；应选B．议论：本题观察化学键的种类、同素异形体，弱酸的酸式根离子的电离平衡和水解平衡，属于综合题型，难度不大，注意基础知识的掌握．6．以下相关实验的做法不正确的选项是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000mol?L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流+D．检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体考点：分液和萃取；铵离子检验；配制必然物质的量浓度的溶液；研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：实验议论题．解析：A．本题依照分液操作时基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水；C．转移溶液时可使用玻璃棒引流；D．氨气遇红色石蕊试纸变蓝色．解答：解：A．分液操作时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；专业..C．将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正确；D．检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故D错误．应选D．议论：本题观察分液、物质的检验、实验基本操作等，难度不大，注意检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验．7．以下实验装置、采用的试剂或实验操作中，都正确的选项是（）A．实验室用装置制取氨气B．用装置吸取氨气，并防范倒吸C．用装置稀释浓硫酸D．用装置除去CO2中的HCl专业..考点：气体发生装置；物质的溶解与加热；物质的分别、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集．专题：化学实验基本操作．解析：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；B．氨气极易溶于水；C．量筒不能够用来配制溶液；D．除杂不能够将原物质除去．解答：解：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，获取气体的机遇不多，故A错误；B．氨气极易溶于水依照装置图，倒扣的漏斗可防范倒吸，故B正确；C．量筒不能够用来稀释或配制溶液，故C错误；D．碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将二氧化碳除去，不吻合除杂原则，故D错误．应选B．议论：本题观察氨气的制取和收集、溶液的配制、除杂等，难度不大，注意NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，获取气体的机遇不多．8．已知阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是（）A．1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目NAD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．解析：A、钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，钠由0价变成+1价，失去一个电子；专业..B、1molNa2O2与足量CO2反应时，转移1mol电子；C、溶液的体积不知无法求微粒的数目；D、Na2O2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2．解答：解：A、钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，钠由0价变成+1价，失去一个电子，所以失电子的数目均为NA，故A正确；B、1molNa2O2与足量CO2反应时，转移1mol电子，所以转移NA个电子，故B错误；C、溶液的体积不知无法求微粒的数目，故C错误；D、Na2O2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2，所以阴离子数目为NA，故D错误；应选A．议论：本题观察了阿伏伽德罗常数的相关计算，难度不大，注意结合反应原理的观察．9．以下说法正确的选项是（）A．棉花、羊毛及合成纤维完好燃烧都只生成二氧化碳和水B．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物C．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的积淀能重新溶于水D．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴发生加成反应考点：有机物的结构和性质；生活中的有机化合物．解析：A．羊毛的成分是蛋白质，含有C、H、O元素外还含有N元素；B．油脂属于小分子化合物；C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液会发生盐析，盐析拥有可逆性；D．苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色．解答：解：A．蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故A错误；B．油脂相对分子质量较小，高分子化合物相对分子质量在1000左右，所以油脂是小分子化合物，故B错误；专业..C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液会发生盐析，盐析拥有可逆性，所以蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的积淀能重新溶于水，故C正确；D．苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，属于物理变化，乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，属于化学变化，且反应种类是加成反应，所以原理不相同，故D错误；应选C．议论：本题观察有机物结构和性质、反应原理、基本看法等知识点，明确物质性质即可解答，注意蛋白质盐析和变性差异，易错选项是D，注意二者原理差异．10．以下陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项表述I表述IIASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的﹣溶液中不能够存在大量3I﹣或S2﹣D将淀粉与KCl混杂液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色半透膜有破坏A．AB．BC．CD．D考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；常有阴离子的检验．解析：A、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料；B、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不牢固的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应；C、硝酸根离子在酸性条件下拥有氧化性，中性和碱性条件下不拥有氧化性，所以在中性和碱性条件下能存在大量I﹣或S2﹣；D、淀粉是胶体，而胶体不能够透过半透膜，加碘水变蓝色，说明半透膜有破坏．专业..解答：解：A、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，Ⅰ不正确、Ⅱ正确，无因果关系，故A不选；B、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不牢固的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系，故B不选；C、硝酸根离子在酸性条件下拥有氧化性，中性和碱性条件下不拥有氧化性，所以在中性和碱性条件下能存在大量I﹣或S2﹣，Ⅰ正确、Ⅱ不正确，无因果关系，故C不选；D、淀粉是胶体，而胶体不能够透过半透膜，加碘水变蓝色，说明半透膜有破坏，Ⅰ正确、Ⅱ正确，有因果关系，故D选；应选：D．议论：本题观察了二氧化硫、二氧化硅、胶体的性质、硝酸根离子的氧化性的应用，熟练掌握基础是解题要点．11．以下离子方程式正确的选项是（）A．用小苏打类药物治疗胃酸过多：﹣+322B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+242+﹣+42﹣C．向Ba（OH）溶液中滴加NaHSO溶液至混杂溶液恰好为中性：Ba+OH+H+SO═BaSO4↓+H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．解析：A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；B．依照电荷守恒判断，该离子方程式中电荷不守恒；C．混杂后溶液为中性，则氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：2，硫酸根离子过分；D．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能够翻开，应该保留分子式．解答：解：A．胃酸中主要成分为盐酸，小苏打为碳酸氢钠，二者反应的离子方程式为：﹣+HCO3+H═CO2↑+H2O，故A正确；专业..B．FeCl3溶液与Cu的反应生成氯化亚铁和氯化亚铁，离子方程式必定依照电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混杂溶液恰好为中性，反应中硫酸根离子过分，正确的离子方程式为：2+﹣+2﹣═BaSO↓+2HO，故C错误；442D．醋酸为弱酸，在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：2+﹣CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO，故D错误；应选A．议论：本题观察离子方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的要点，为2015届高考常有题型，注意掌握量对反应的影响，侧重基础知识的观察，题目难度不大．12．以下说法正确的选项是（）A．石油经过分馏及裂化等方法获取的物质均为纯净物B．用氢氧化钠溶液能够除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．化合物是苯的同系物D．在必然条件下能够发生缩聚反应生成聚合物考点：有机物的结构和性质；混杂物和纯净物；芳香烃、烃基和同系物；物质的分别、提纯和除杂．解析：A．石油经过分馏获取的是不相同沸点范围段的产物，裂化时获取多种产物；B．NaOH促进乙酸乙酯水解；C．该化合物中除了含有一个苯环外还含有一个环；D．该物质中含有醇羟基和羧基，能发生缩聚反应．解答：解：A．石油经过分馏获取的是不相同沸点范围段的产物，裂化时获取多种产物，所以是混杂物，故A错误；专业..B．NaOH促进乙酸乙酯水解，饱和碳酸钠和乙酸乙酯不反应，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸钠反应生成可溶性的乙酸钠，尔后采用分液方法分别，所以用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，故B错误；C．该化合物中除了含有一个苯环外还含有一个环，所以和苯的结构不相同，不是苯的同系物，故C错误；D．该物质中含有醇羟基和羧基，能发生缩聚生成含有酯基的高分子化合物，故D正确；应选D．议论：本题观察有机物结构和性质、基本看法、除杂等知识点，明确物质的性质与结构关系、看法内涵即可解答，难点是除杂剂的采用，题目难度不大．13．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的选项是（）A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小序次为：W＞Z＞YC．离子半径的大小序次为：2﹣2﹣3+W＞Y＞ZD．W的气态氢化物的热牢固性和还原性均比Q的氢化物的强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．解析：由元素在周期表中的地址可知，X为N元素，Y为O元素，W为S元素，Z为Al，Q为Cl．A．氧元素没有最高正化+6；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；D．非金属性越强，氢化物的牢固性越强、氢化物还原性越弱．专业..解答：解：由元素在周期表中的地址可知，X为N元素，Y为O元素，W为S元素，Z为Al，Q为Cl．A．Al元素最高正化合价为+3，氧元素没有最高正化+6，二者最高正化合价不是9，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z＞W＞Y，故B错误；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Al3+，故C正确；D．非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的牢固性越强、氢化物还原性越弱，故D错误，应选C．议论：本题观察元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．14．类比是研究物质性质的常用方法之一，可展望好多物质的性质．但类比是相对的，不能够违犯客观事实．以下各种类比推断的说法中正确的选项是（）A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推断Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推断CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推断I2与Fe生成FeI3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推断Fe与AgNO3溶液也能反应考点：研究化学规律．解析：A．硫拥有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态；B．亚硫酸钙拥有还原性，能被硝酸氧化；C．碘的氧化性较弱，和变价金属反应生成较低价态金属碘化物；D．在金属活动性序次表中，前边金属能置换出后边金属．解答：解：A．硫拥有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故A错误；B．亚硫酸钙拥有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸钙，稀硝酸被还原生成NO，故B错误；专业..C．碘的氧化性较弱，和变价金属反应生成较低价态金属碘化物，所以碘和Fe反应生成FeI2，故C错误；D．在金属活动性序次表中，前边金属能置换出后边金属，金属性Fe＞Cu＞Ag，所以Fe与AgNO3溶液也能反应生成Ag，故D正确；应选D．议论：本题观察化学规律，重视观察元素化合物性质，明确物质性质是解本题要点，注意规律中的失态现象，易错选项是BC．15．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混杂溶液中加入稀盐酸，以下离子方程式与事实不符的是（）﹣2﹣+﹣+H2OA．OH+CO3+2H→HCO3﹣2﹣+﹣+2H2OB．2OH+CO3+3H→HCO3﹣2﹣+→CO2↑+3H2OC．2OH+CO3+4H﹣2﹣+322考点：真题集萃；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．解析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混杂溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混杂溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，节余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生2﹣+﹣，盐酸过分时发生2﹣333+2H+→CO2↑+H2O．解答：解：依照题意可知，等物质的量浓度的NaOH和NaCO的混杂溶液中，含有的氢氧23化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混杂溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，节余的盐酸再与碳酸钠发生反应．A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：﹣+→H2O，OH+H1mol氢氧化钠耗资1mol盐酸，再发生反应2﹣+﹣﹣2333﹣+﹣32专业..B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为﹣+2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH+2H→2H2O，2mol氢氧化钠耗资2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足之耗资1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：﹣2﹣+﹣33C．设NaOH和NaCO的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠耗资2mol氢离子，节余2mol氢23离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为﹣2﹣+2OH+2CO+4H→2HCO33﹣﹣2﹣+﹣+2H2O，即OH+CO3+2H→HCO3+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过分，先发生反应：﹣+→H2O，OH+H1mol氢氧化钠耗资1mol盐酸，再发生反应2﹣+CO3+2H→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣2﹣+322应选：C．议论：本题观察了离子方程式书写正误的判断，题目难度中等，明确稀盐酸与NaOH和Na2CO3反应的先后序次以及碳酸钠与盐酸反应的原理是解题的要点．16．以下实验操作及现象能够达到实验目的是（）选项实验操作及现象实验目的A溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色积淀2﹣4BFeBr2溶液加入少量氯水，溶液有浅绿色变成黄色比较Fe2+、Br﹣还原性强弱C向必然浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊比较C、Si非金属性强弱D溶液中加KSCN溶液，再加氯水，观察溶液可否出现血红色检验Fe3+溶液中可否含有Fe2+A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的议论．解析：A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色积淀生成，该积淀可能为BaSO4或AgCl；B．向FeBr溶液中加入少量氯水，溶液由浅绿色变成黄色，说明生成了3+22C．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强；D．先加氯水，可氧化亚铁离子，原溶液可能存在铁离子、亚铁离子．专业..解答：解：A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色积淀生成，溶液中可能存在+2Ag或SO4﹣，故A错误；B．向FeBr溶液中加入少量氯水，溶液由浅绿色变成黄色，说明生成了3+22则Fe2+的还原性强于Br﹣，故B正确；C．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故C正确；D．先加氯水，可氧化亚铁离子，原溶液可能存在铁离子、亚铁离子，则检验亚铁离子应先加KSCN，再加氯水，故D错误．应选BC．议论：本题观察化学实验方案的议论，为高频考点，涉及离子的检验、非金属性比较等，掌握反应原理、物质的性质及实验技术为解答的要点，重视解析与实验能力的观察，题目难度不大．17．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在必然条件下反应制得：以下相关表达正确的选项是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液差异乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最一生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．解析：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣；B．对乙酰氨基酚含酚﹣OH；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能够与NaHCO3溶液反应；专业..D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键．解答：解：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，两种含氧官能团，故A错误；B．对乙酰氨基酚含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液差异乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能够与NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故C错误；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误；应选B．议论：本题观察有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的要点，注意选项D中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等．18．足量的铝与20mL1.0mol/L的以下物质反应，产生氢气物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．稀硝酸考点：化学方程式的相关计算．解析：氢氧化钠、硫酸、HCl、硝酸的物质的量均为1.0mol/L×0.02L=0.02mol，这几种物质和Al反应方程式分别为：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑、2Al+6H2SO4=Al（2SO4）3+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，结合方程式计算判断．解答：解：氢氧化钠、硫酸、HCl、硝酸的物质的量均为1.0mol/L×0.02L=0.02mol，依照2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑，可得n（H2）==0.03mol；依照2Al+6H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，可得n（H2）==0.01mol；依照2Al+6HCl=2AlCl3+3H↑，可得n（H）==0.01mol；22依照Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，可得n（NO）==0.005mol，经过以上解析知，生成气体物质的量最少的是硝酸，应选D．议论：本题观察化学方程式的计算，正确书写方程式是解本题要点，题目难度不大．专业..二、解答题（共4小题，满分46分）19．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答：（1）该试剂的物质的量浓度为18.4mol?L﹣1用该硫酸配制100mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸25.0mL．量取浓硫酸时应采用②（选填序号：①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；可供采用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平．配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；（2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是2﹣﹣+SO2+Cl2+2H2O=SO4+2Cl+4H．考点：物质的量浓度的相关计算；浓硫酸的性质．解析：（1）依照c=计算出该浓硫酸的物质的量浓度；依照配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；依照计算结果判断量筒规格；依照配制必然物质的量浓度的溶液步骤判断使用仪器及缺少的仪器；2）铜与浓硫酸加热生成的气体为二氧化硫，二氧化硫与氯气反应生成硫酸和氯化氢，据此写出反应的离子方程式．解答：解：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c==mol/L=18.4mol/L；用该硫酸配制100mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸，配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要改浓硫酸的体积为：=0.025L=25.0ml；量取25.0mL浓硫酸需要采用规格为50mL的量筒；配制100mL溶液需要采用100mL的容量瓶，配制过程中需要用玻璃棒搅拌和引流，所以还缺少的仪器为100mL容量瓶和玻璃棒，专业..故答案为：18.4；25.0；②；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体为二氧化硫，将二氧化硫通入新制氯水中，反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式是：22242﹣+2Cl﹣+SO+Cl+2HO=SO+4H，2﹣﹣+2224议论：本题观察了物质的量的浓度的计算、离子方程式书写及配制必然物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确离子方程式书写原则及配制必然物质的量浓度的溶液的步骤．20．（1）中学常有的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．试写出吻合条件的两种物质（写化学式）NO2、Cl2．n﹣和I﹣发生反应，离子方程式为：n﹣+6I﹣+﹣+3H2O，（2）在必然条件下，RO3RO3+6H═R+3I2RO3n﹣中R元素的化合价为+5，R元素的原子最外层电子有7个．利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转变成H2SO3，尔后用必然浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，该滴定反应的离子方程式为+2﹣+2I﹣．23224考点：氧化还原反应．解析：（1）全部由短周期元素组成的物质，是中学化学常有的有色物质，均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂，分别为NO2、Cl2以及Na2O2等；2）依照电荷守恒知，RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S+3H2O中n=1，离子中各元素化合价的代数和等于电荷数，据此判断R元素化合价；主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价，最低负价=族序数﹣8；因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以能够用淀粉溶液作指示剂；依照氧化还原反应书写化学方程式．解答：解：（1）全部由短周期元素组成的物质，是中学化学常有的有色物质，均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂，分别为NO2、Cl2以及Na2O2等；故答案为：NO2；Cl2；专业..（2）依照电荷守恒知，RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S+3H2O中n=1，离子中各元素化合价的代数和等﹣于电荷数，所以RO3中化合价﹣1﹣（﹣2）×3=+5；R元素最低化合价为﹣1价，则其最高化合价为+7价，主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价=7；因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以能够用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为无色变成蓝色，反应的离子方程式为+2﹣+2I﹣；H2SO3+I2+H2O=4H+SO4+2﹣+2I﹣．故答案为：+5；7；淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H+SO4议论：本题观察氧化还原反应以及滴定实验，重视观察基本看法、基本理论，注意不能够根据方程式RO3﹣中R元素化合价判断最外层电子数，为易错点．21．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．完成以下填空：实验室设计了如图1示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验．（1）A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从以下物质中采用：①硝酸铵②碳酸氢铵③氯化铵④熟石灰⑤氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂能够是②（选填上述编号），此时A处的装置应为d（选图2编号）．至此，完成了对图1中装置的补充．某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的弊端，你以为这两处弊端是D中液体可能会倒吸、缺少尾气办理装置，会污染环境．专业..（2）写出图1装置B中发生反应的化学方程式（写一个即可）2Na2O2+2HO=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2；在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中发生反应的离子方程+﹣2+32（3）写出图1装置C中发生反应的化学方程式3