高考鲁科版化学一轮复习练习第10章化学实验基础第3节课后达标检测(含解析)

[课后达标检测]一、选择题1．实验室里可按以下列图的装置来干燥、收集气体R，节余的气体可用水吸取，则R是( )A．HClB．Cl2C．COD．NH3解析：选D。由收集装置可知R气体的密度比空气的小；由尾气办理装置可知R气体极易溶于水。2．实验室制备以下气体时，所用方法正确的选项是( )A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸取尾气解析：选A。Na2O2、H2O2制取O2的反应分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、MnO2A正确。2H2O2=====2H2O＋O2↑，均可采用固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，Cl2经过饱和NaHCO3溶液时产生CO2气体，应先用饱和NaCl溶液除去HCl，再用浓硫酸进行干燥，B错误。乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C错误。用水吸取NO2尾气时，发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生污染性气体NO，故常用NaOH溶液吸取NO2，D错误。3．实验室制取少量干燥的氨气常涉及以下装置，相关说法正确的选项是( )A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸取节余的氨气解析：选D。加热固体混杂物制氨气时，试管口应略向下倾斜，A项错误；氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能够用浓硫酸干燥氨气，B项错误；装置丙只能进气，不能够出气，无法排出空气，C项错误；球形干燥管可存储很多液体，装置丁可防范液体倒吸，D项正确。4.以下相关气体的除杂或收集方法，说法合理的是( )A．要除去NO混有的NO2，能够将混杂气体先经过足量水，尔后用CaCl2干燥B．CO2中混有的CO气体可用点燃法除去C．除去H2S中混有的水蒸气，用浓硫酸干燥即可D．如图装置只能用来收集CO2，不能够收集H2、NH3等解析：选

A。A

项，NO

中混有

NO2时，先经过足量水，

NO2与水发生反应获取稀硝酸和NO，尔后经过

CaCl2干燥即可获取纯净的

NO，正确。

B项，由于

CO2不支持燃烧，无法用点燃法除去

CO2中混有的

CO，可将混杂气体经过灼热的

CuO，利用

CO

的还原性除去，错误。C项，H2S拥有还原性，能被浓硫酸氧化，错误。D项，用图示装置收集气体时，从a端进气可收集CO2等密度比空气大的气体，从b端进气可收集H2、NH3等密度比空气小的气体，错误。5．(2016

·考全国卷Ⅱ高

)以下实验操作能达到实验目的的是

(

)实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、冲洗、干燥D比较水和乙醇中氢的爽朗性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中解析：选D。NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中获取的是Fe(OH)3积淀，其实不是Fe(OH)3胶体，A项错误；加热能促进MgCl2水解和HCl逸出，最后MgCl2完好水解生成Mg(OH)2，不能够获取无水MgCl2，B项错误；加入稀硝酸，CuO和Cu均溶解，C项错误；依照Na分别与水、乙醇反应的激烈程度或产生气泡的快慢可比较水和乙醇中氢的爽朗性，

D项正确。6．(2018淮·安模拟)某化学小组用以下列图装置制取氯气，以下说法不正确的选项是

(

)A．该装置图中最少存在两处明显错误B．将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气办理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸能够证明可否有氯气逸出解析：选

C。该装置没有热源和尾气吸取装置，故

A项正确；将烧瓶中的

MnO2换成KMnO

4，不需加热即可制得

Cl2，故

B项正确；用于吸取氯气的试剂应是氢氧化钠溶液，

C项不正确；氯气能使湿润的淀粉

-碘化钾试纸变蓝，可用于证明可否有氯气逸出，

D项正确。7．(2018武·汉模拟)使用下表供应的试剂，利用以下列图的装置，能达到实验目的的是( )选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的A稀盐酸铁粉H2O制备并收集H2BNa2SO3浓硫酸制备并收集稀硫酸粉末干燥的SO2KMnO4NaOH制备并浓盐酸粉末溶液收集Cl2制备并收集D浓氨水生石灰碱石灰干燥的NH3解析：选B。由收集装置可知收集的气体密度比空气的大，消除A、D两项；C项中，Cl2、HCl均与NaOH溶液反应，故消除。8．(2016·考全国卷Ⅲ高)以下相关实验的操作正确的选项是( )实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先经过浓硫酸，后经过饱和食盐水CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水D层解析：选D。稀释浓H2SO4需要将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入盛有蒸馏水的烧杯中，其实不断搅拌，A项错误。为防范倒吸，收集满O2后应该先移出导管，再熄灭酒精灯，B项错误。应该把含有H2O、HCl杂质的Cl2依次经过饱和食盐水、浓H2SO4才能获取干燥纯净的Cl2，C项错误。I2能溶解在CCl4中，振荡静置分层后CCl4层在下方，水层在上方，应该先从分液漏斗下口放出CCl4层，后从上口倒出水层，D项正确。9．利用以下列图装置进行相关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是选项①②③④AMnO2干燥红NaOH浓盐酸色布条溶液BNaCl空气NaOH浓硫酸粉末溶液C浓木炭空气NaOHHNO3溶液DNaOH空气水浓氨水固体

( )实验目的或结论干燥布条不退色制备收集HCl浓HNO3具有氧化性制备收集氨气解析：选

C。A

项，制得的氯气中含有水蒸气，干燥红色布条退色，错误；

B项，HCl极易溶于

NaOH

溶液，④中导管直接插入

NaOH

溶液中，会引起倒吸，错误；

C项，③中出现红棕色气体，证明

HNO3被还原，浓

HNO3表现氧化性，正确；

D项，氨气的密度比空气的小，③中导气管应左短右长，且④中导管直接插入水中会引起倒吸，错误。10．以下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )A制备并收集少量NO2气体B液体的蒸发、浓缩、结晶说明浓硫酸拥有脱水性、强氧化性，SO2只拥有C漂白性而无还原性D制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色解析：选

D。A

项，NO2溶于水生成硝酸和

NO，不能够用排水法收集

NO2，应该用向上排空气法收集，错误；

B项，液体蒸发用蒸发皿，固体加热用坩埚，错误；

C项，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水，同时浓硫酸拥有强氧化性，氧化

C为二氧化碳，自己被还原为二氧化硫，二氧化硫可用品红溶液检验，考据漂白性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，考据二氧化硫的还原性，错误；D项，此装置为电解池，铁为阳极放电生成Fe2＋，与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，同时上层煤油起到间隔空气的作用，能较长时间观察其颜色，正确。二、非选择题11．某小组想考据镁与二氧化碳的反应。请从题图中采用装置(可重复使用)进行该实验。现供应浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液(加热仪器已略去)。请将所采用的装置按连接序次从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂名称及各装置的作用(可不填满)：采用的装置加入的试剂装置的作用(填字母)解析：依照实验目的可知，要考据Mg与二氧化碳的反应，必定先用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳。由于盐酸有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢，必定用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢，尔后用浓硫酸干燥，就可以获取干燥纯净的二氧化碳，接下来再将二氧化碳通入镁粉中反应。因此采用装置的序号为A→B→B→C，各装置所加试剂及作用见答案。答案：采用的装置加入的试剂装置的作用(填字母)A稀盐酸、大理石制备二氧化碳B饱和NaHCO3溶除去二氧化碳中的氯液化氢B干燥二氧化碳(或除去浓硫酸二氧化碳中的水蒸气)考据镁与二氧化碳的C镁粉反应12.(2015高·考海南卷)工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用以下列图的装置模拟上述过程进行试验。回答以下问题：制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________，装置B中加入的试剂是____________。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____________。尾气的成分是________。若仍用D的装置进行尾气办理，存在的问题是____________________、____________________。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先________________________________________________________________________，再________________________________________________________________________。解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，装置A为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为△MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，故装置B中加入的试剂是浓硫酸。(2)依照题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl；尾气的成分是HCl和H2；若仍用D的装置进行尾气办理，HCl气体极易溶于水，H2与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是易发生倒吸、可燃性气体H2不能够被吸取。(3)检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的FeCl2，应防范装置中氧气的搅乱，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。△＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2(2)HClHCl和H2易发生倒吸可燃性气体H2不能够被吸取(3)KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处的酒精灯13．(2016高·考四川卷)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关研究。【资料查阅】【实验研究】该小组用以下列图装置进行实验(夹持仪器略)。请回答以下问题：(1)仪器X的名称是________________。(2)实验操作的先后序次是a→________→e(填操作的编号)。a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥

HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入

HCl，尔后通入

N2(3)在实验过程中，观察到

B中物质由白色变成蓝色，

C中试纸的颜色变化是________________。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是____________________________。【研究反思】(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息解析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。解析：(1)仪器X的名称为干燥管。(2)实验操作中应先通氯化氢气体，再点燃酒精灯，反应结束后，先熄灭酒精灯，再停止通入氯化氢气体，故实验操作的先后序次为a→c→d→b→e。(3)实验过程中，由于通入氯化氢气体，节余的氯化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；又由于反应过程中产生氯气，氯气与水反应生成的HClO能漂白试纸而使试纸退色。(4)装置D中发生的氧化还原反应为氯气与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)①由于加热时间不足或温度偏低，CuCl2·2H2O失去结晶水后生成CuCl2，CuCl2没有完好分解；②通入的氯化氢气体不足，反应过程中CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2分解而生成CuO。答案：(1)干燥管(2)cdb(3)先变红，退后色(4)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O(5)①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足14．(2018广·州一测)高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性资料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在湿润环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3(1)制备MnSO4溶液①主要反应装置以下列图，慢慢通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3＋MnO2===MnSO4＋H2O。以下措施中，目的是加快化学反应速率的是________(填标号)。A．MnO2加入前先研磨B．搅拌C．提高混杂气中N2比率②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。选择以下列图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________(填标号)。③若用空气代替N2进行实验，缺点为____________________。(酸性环境下Mn2＋不易被氧化)(2)制备MnCO3固体实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3积淀，反应结束后过滤；②③在70～80℃下烘干获取纯净干燥的MnCO3固体。步骤②需要用到的试剂有________________________________________________________________________。Ⅱ.设计实验方案(3)利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。