人教化学精品导学案分子的立体结构 优秀奖

第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第1课时学习目标：1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。学习重点：价层电子对互斥模型学习难点：能用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构学习过程：【温故知新】观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），判断它们的立体构型，并思考：为什么它们会具有这样的构型？【学习新知】一、形形色色的分子【自主学习】请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：（1）分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？（2）同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？【思考交流】试写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。原子HCNO电子式可形成共用电子对数成键情况【归纳】原子不同，可形成的数目不同，共价键的性不同写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式原子总数孤对电子数空间结构【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的不同，不同。【归纳小结】分子结构多样性的原因：1、构成分子的总数不同；2、含有同样数目原子的分子的不同。【思考交流】观察阅读P36彩图，思考讨论：不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？二、价层电子对互斥理论：【自主学习】阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：（1）价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？（2）什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？（3）什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？1、价层电子对互斥理论：由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。分子的立体构型是相互排斥的结果。分子中的斥力>的斥力>的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。2、价层电子对的计算：价层电子对是指。以ABn型分子为例：价层电子对数=中心原子所成+中心原子数=n+1/2（a-nb）注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子的个数。求算阴、阳离子中价层电子对数时，应分别相应或离子所带电荷数。3、VSEPR模型：【思考交流】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？完成下表，总结规律。A的电子对数成键电子对数孤对电子对数VSEPR几何构型实例实例构型220CO2330CH2O21SO240CH431NH322H2O60SF642XeF4【归纳】4、对于ABn型分子空间结构确定的一般步骤为：（1）确定中心原子（A）的价层电子对数；（2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型；（3）去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。【反馈练习】课本P39思考与交流【当堂达标】1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）H2OB、CO2C、C2H2D、P3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？直线形平面三角形三角锥形正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH25、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2；SCl2；SO32-；SF6参考答案：1、D2、BC3、（1）CO2、CS2、HCN键角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°（3）NH3、PCl3键角°（4）CH4、CCl4键角109°28′4、CD5、D6、D7、中心原子上的价