人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习课件

会测实习报告总结3000字范文实习报告一般都会有字数要求,最常见的就是3000字的实习报告,很多人看到这个数字都会心头一紧,不知道这3000字的实习报告要写什么内容以下是XX为您整理的欢迎参考阅读,XX实习报告。一三五实习地点:商丘师范学院平原路校区实习时间:~实习班级:地理科学系测绘工程06级1班实习小组:编写人:苗逢春辅导老师:王小华一:实习安排1.性质目的:这次实习是我们在新校区校内完成教学计划所规定的全部课程和实习.实验,课堂设计以后的一次综合性生产技能锻炼实习.其目的是巩固和运用所学的全部知识和课程实践,通过参加实际工作,了解和掌握本专业的基本知识,锻炼分析问题和解决问题的实际能力.2.实习地点:本次实习地点位于河南省商丘师范学院新校区.新校区坐落在平原路中段.虽然离老校区距离不远,但由于仪器的原因,我们所有成员不得不坐车.新校区刚刚建好不久,目前部分地点还仍在施工中.占地面积约为1300多亩左右,平原公路穿境而过.交通便利,水源充足,物产丰富.本次实习是由本系领导自己打桩选点进行的.实习范围不满整个新区.由6人组成一组,共6组,采用全站仪自动跟踪测量第四单元物质构成的奥秘复习会测实习报告总结3000字范文第四单元1单元教材知识网络物质元素元素周期表原子分子离子原子核质子中子电子宏观组成微观结构（在原子中）核电荷数=相对原子质量≈构成构成构成得失电子构成质子数+中子数质子数=原子序数=核外电子数组成（既讲种类又讲个数）（只讲种类不讲个数）单元教材知识网络物质元素元素周期表原子分子离子原子核质子中子2（质子数=核外电子数）组成酸、碱、盐元素表示符号元素符号存在方式单质、化合物物质结构分类原子离子分子纯净物混合物单质化合物氧化物金属非金属稀有气体阴离子阳离子元素种类类别得失电子得失电子表示符号化学式质量表示方法构成质量表示方法结构相对分子质量相对原子质量原子核核外电子原子结构示意图知识体系（质子数=核外电子数）组成酸、碱、盐元素表示符号元素符号存在3重要考点：1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.知道原子的构成。3.初步认识核外电子在化学反应中的作用。4.能正确书写一些常见元素的名称和符号。了解地壳中含量较高的几种元素及其存在。知道元素简单分类。5.了解元素周期表的有关知识。重要考点：4重要考点：5.知道原子是由质子、中子、电子构成的(会判别）6.能够识别粒子结构示意图7.知道元素的化学性质、元素的分类决定于最外层电子数；8.知道元素符号的意义（两种）和地壳、空气中元素含量9.不同元素间的本质区别—质子数不同重要考点：56要点1分子和原子1．物质由微观粒子构成(1)物质是由分子、原子和离子构成的。如氧气、氮气、水、干冰等由___________构成；铁、汞、氦气、金刚石等由___________构成；氯化钠、硫酸铜等由___________构成。分子

原子

离子

6要点1分子和原子分子原子离子67(2)微观粒子的性质及应用①微观粒子的性质a．分子、原子的体积和质量都很小。b．分子、原子总是在不断地运动着，且在受热的情况下，运动速率加快。c．分子、原子间有间隔，在压力增大的情况下，分子间的间隔减小；在受热时，分子间的间隔增大；在遇冷时，分子间的间隔减小，但分子本身的大小不变。7(2)微观粒子的性质及应用78②用分子的性质解释常见现象(高频考点)分子的性质常见现象分子的质量和体积都很小1个水分子的质量约是3×10－26kg；1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子在不断运动端午节粽子飘香；切洋葱时可闻到刺激性气味分子间有间隔将aL水与bL酒精混合后，总体积小于(a＋b)L8②用分子的性质解释常见现象(高频考点)分子的性质常见现象分89(3)分子运动现象的实验①向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为___________。②做向酚酞溶液中滴加浓氨水实验的目的是_____________________________。③上图所示的现象是A烧杯中的溶液变___________；产生此现象的原因是_____________________。溶液变红

验证浓氨水可以使酚酞溶液变红

红

分子在不断地运动

9(3)分子运动现象的实验溶液变红验证浓氨水可以使酚酞溶液9102．分子可再分为原子(1)用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如：水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；在发生化学变化时，某种物质的分子会变成其他物质的分子，如：氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气也不再保持原来的性质。可见，由分子构成的物质，分子是保持其___________的最小粒子。同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。化学性质

102．分子可再分为原子化学性质1011(2)分子与原子的区别和联系分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持物质___________的最小粒子___________中的最小粒子相同都是构成物质的一种微粒本质区别在化学变化中可再分成原子在化学变化中___________再分联系化学性质

化学变化

不可

11(2)分子与原子的区别和联系分子原子概念由分子构成的物质1112要点2原子、离子1．原子的构成质子核电荷数12要点2原子、离子质子核电荷数12132．原子结构(1)原子结构示意图132．原子结构1314(2)原子的化学性质与最外层电子数的关系①金属元素的原子最外层电子数一般都___________，在化学反应中容易失去最外层电子；②非金属元素的原子最外层电子数一般都________________(H原子只有1个)，在化学反应中容易得到电子；③稀有气体元素的原子最外层电子数为___________(He为2个)，很难得失电子，故化学性质很稳定。小于4

大于或等于4

8

14(2)原子的化学性质与最外层电子数的关系小于4大于或等14153．离子(1)概念：带电的原子或原子团叫离子，其中带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。(2)分类Na＋

Cl－

种类形成所带电荷举例阳离子原子(或原子团)___________形成___________钠离子：___________铵根离子：___________

阴离子原子(或原子团)___________形成___________氯离子：___________硫酸根离子：___________

失去电子

正电荷

得到电子

负电荷

153．离子Na＋Cl－种类形成所带电荷举例阳离子原子(1516(3)离子符号表示的意义如：

16(3)离子符号表示的意义16174．原子和离子的区别和联系微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子构成微粒间的关系核内质子数＝核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数电性不带电带正电带负电粒子符号表示法用元素符号表示，如Na、Cl用离子符号表示，如Na＋用离子符号表示，如Cl－174．原子和离子的区别和联系微粒原子离子阳离子阴离子构成微1718181819中子数原子核质子数19中子数原子核质子数1920要点3元素及元素周期表(高频考点)1．元素(1)概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。质子数

20要点3元素及元素周期表(高频考点)质子数2021(2)含量：在地壳中排在前四位的元素含量由大到小的顺序为__________________________________________，其中含量最多的金属元素为___________。(3)元素符号表示的意义①宏观：表示一种元素；有些还表示某物质。微观：表示这种元素的1个原子。如H：宏观表示___________。微观表示___________。②若元素符号前面加上化学计量数，该符号表示的是_______________。如2H表示2个氢原子。氧、硅、铝、铁(或O、Si、Al、Fe)

铝(或Al)

氢元素

1个氢原子

该原子的个数

21(2)含量：在地壳中排在前四位的元素含量由大到小的顺序为2122(4)元素的分类①金属元素：铁(Fe)、铜(Cu)等，一般为“钅”字旁，汞除外；②非金属元素：碳(C)、氧(O)、溴(Br)等，以“石”“气”或“氵”为偏旁。22(4)元素的分类22232．元素周期表(1)原子序数：按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编号，且原子序数＝___________＝___________。(2)横行(周期)：每一个横行叫作一个周期，共有___________个周期。(3)纵行(族)：每一个纵行叫作一个族，共有___________个纵行，___________个族，其中___________三个纵行共同组成一个族。核电荷数

核外电子数

七

18

16

8、9、10

232．元素周期表核电荷数核外电子数七18168、2324(4)元素周期表中有如下规律：①元素周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。②元素周期表中同一纵行的元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子最外层电子数相同。③同一周期(第一周期除外)元素原子的最外层电子数由1逐渐递增至8。④同一周期元素从左到右依次是金属元素→非金属元素→稀有气体元素。24(4)元素周期表中有如下规律：2425(5)每一格包含的信息(以碳元素为例)25(5)每一格包含的信息(以碳元素为例)25辨析下列粒子各自不同的含义

氢元素一个氢原子H一个水分子水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成H2O2H两个氢原子2H2O两个水分子H+一个氢离子H2O-2水中氧元素显-2价水由氢元素和氧元素组成参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子

.(2)一个镁离子

.(3)2个水分子

.(4)氧化铁中铁元素显+3价

.(5)4个硫酸根离子

.3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-Fe表示什么意义呢？辨析下列粒子各自不同的含义氢元素一个氢原子H26宏观意义：①某种物质，②该物质由哪些元素组成，微观意义：③分子式还表示该物质的一个分子④分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原子个数。2.化学式表示的意义：宏观意义：2.化学式表示的意义：272、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。变化或现象解释水的蒸发水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。1、用分子的观点对下列现象进行解释，其中错误的是（）A、用警犬搜救地震中被埋人员———分子在不停运动B、水烧开后易把壶盖冲起———温度升高，分子变大C、用水银体温计测量体温———温度升高，原子间间隔增大D、过氧化氢分解制取氧气———分子发生了变化练习B2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。变283、下图是表示气体粒子的示意图，图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）DCDAB4.一位同学在新年晚会上给来宾表演了“铁树开红花”的魔术节目，道具如右图所示，通过该节目可观察到棉花团由白色变为红色，大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”。你能用你学过的化学知识对此现象加以解释吗？

。分子在不断运动，氨分子运动遇到酚酞溶液变红色。单质化合物单质3、下图是表示气体粒子的示意图，图中“”“”分295、1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数

，核内质子数为

，中子数为

。4949665、1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟306.我国在2007年发射了一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为()A.1B.2C.3

D.6B则该元素原子的质子数为

，该原子核外有

个电子层，该元素属于

。（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化学变化中一般易

电子,变成

。3.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：

元素的化学性质决定于最外层电子数，金属元素的原子最外层电子数<４个，在化学变化中易失电子，变成阳离子。非金属元素的原子最外层电子数≥４个，在化学变化中得到电子，变成阴离子。２０４金属元素阳离子失6.我国在2007年发射了一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻317.某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是()A．该微粒为稳定结构 B．该微粒原子核内有13个质子C．该微粒属于原子 D．该微粒带3个单位正电荷+1328c3个化学性质18S2-8、某微粒的结构示意图如右表示：1）该微粒有

电子层。X决定元素的

y与微粒的

关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=

。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为

。y+x82种类7.某微粒结构示意图为329、用化学符号表示：2个氮原子

2个氮分子

2个铁离子

2个亚铁离子

2个铁原子

n个水分子

1个铵根离子

2个氢氧根离子

2N2N22Fe3+2Fe2+2FenH2ONH4+2OH-9、用化学符号表示：2N2N22Fe3+2Fe2+2Fe3310、如图所示:当X值不同时，粒子结构示意图可表示不同的粒子。请用化学符号各写出一种如图表示的:

原子

；阳离子

；阴离子

。NeNa+O2-或Al3＋、Mg2＋或F－10、如图所示:当X值不同时，粒子结构示3411.地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的非金属元素以及空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为（）A.Fe2O3B.Al2O3C.Fe（NO3）3D.Al（NO3）32.下列物质①铜丝②二氧化碳③液氧④高锰酸钾⑤澄清石灰水⑥铁水⑦水银⑧冰水混合物⑨空气⑩氯化钠（1）属于混合物的是

；在纯净物中，化合物有

，氧化物有

，单质有

。（2）在纯净物中，由分子直接构成的物质有

；由原子直接构成的物质有

；由离子直接构成的物质有

。⑤⑨②④⑧⑩②⑧①③⑥⑦②③⑧①⑥⑦④⑩D11.地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的非金属元素以3512、下列关于分子、原子、离子说法不正确的是()

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.原子是不能再分的最小粒子

C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子

D.分子、原子、离子都是在不停运动B13、保持氢气化学性质的最小微粒是（）

A.H2B.HC.H+D.H2OA14、在O2、H2O2、CO2这些分子中，都含有（）。

A.氧气B.氧原子C.氧元素D.氧分子B15、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种物质中都含有相同的()

A．氧分子B．氧原子C．氧元素D．氧气C12、下列关于分子、原子、离子说法不正确的是()3616、下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有（）是原子的有（）；为稳定结构的有（）ＡBCDABCDBCD17、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（）

A.单质 B.分子 C.元素 D.离子C16、下列微粒是阳离子的有（）；ＡBCDABCDBCD3718、下列粒子的电子层排布相同的是()2.3.618、下列粒子的电子层排布相同的是()2.3.3819.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是

；钠原子与氯原子的最本质区别是

。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是

原子；Na+的结构示意图是（）17核电荷数(或质子数)不同氯(或Cl)A19.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的17核电荷数(或质39物质构成练习汞原子二氧化碳分子钠离子、氯离子20、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。

⑴体温计中的汞是由

构成的；

⑵人工降雨用的干冰是由

构成的；

⑶食盐中的氯化钠是由

构成的。

21.下面是四种粒子的结构示意图（1）图中粒子表示

种元素。（2）与A粒子化学性质相似的是

。三CABCD物质构成练习汞原子二氧化碳分子钠离子、氯离子20、科学研究证4022.右图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。（1）该元素的相对原子质量为

；原子序号为

（2）该元素属于

元素；（选填：“金属”或“非金属”）；（3）该原子在化学反应中容易

电子，变成

离子，离子符号为

。

26.98金属失13阳Al3+23.请用恰当的化学用语表示下列带点部分：

（1）空气中含量最多的气体是氮气

（2）加碘食盐中“碘”是指碘元素

（3）铯（Cs）原子的结构示意图为

，铯原子在化学反应中容易形成铯离子

N2ICs+N2ICs+N2I22.右图A是某元素在元素周期（1）该元素的相对原子质量为4124、请将下列短文中带横线的部分，用恰当的化学用语填空：“南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴（CoO），氧化钴中钴元素的化合价显+2价（）；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子（）；铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁（）。CoO+2Cu2+Fe2O325．（12江西）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。⑴紫薯中维生素

（选填“A”、“B”或“C”）可预防坏血病；⑵紫薯中还缺乏一种能给人体供能的营养素是

；⑶紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如右下图，则下列说法中正确的是

。A．硒元素的相对原子质量为78.96gB．一个硒原子中有34个中子C．硒原子结构示意图中的X=18D．硒元素在化合物可能显-2价C油脂CD24、请将下列短文中带横线的部分，用恰当的化学用语填空：Co424326．有关单宁酸（化学式为C76H52O46）的说法正确的是【】A．属于氧化物B．由碳原子、氢分子和氧分子构成

C．氢元素的质量分数最小D．碳、氧两种元素的质量比为76:468．下列实验不能达到实验目的的是【】

27.食盐的主要成分NaCl由

（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；28．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有

；

CA离子Al3+

和Fe2+

43CA离子Al3+和Fe2+434429．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是【】

A．氯化钠B．黄金

C．金刚石D．干冰30．洛阳牡丹天下闻名。牡丹花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为

；31.除去硬水中过多的

（填离子符号）和Mg2+就可得到软水。32．右图是某物质分解的微观示意图。（1）图中属于化合物的是

。

A分子在不断地运动使香味扩散Ca2+水（或H2O）4429．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离4433．右图是治理汽车尾气反应的微观过程

34．硬水中含较多的Ca2＋、Mg2＋，常用

区分硬水和软水

35（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是

（填化学符号）

4536．下列事实的结论或解释中不正确的是 【】A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动C．酸碱中和反应都生成水——实质是H＋与OH－结合生成了H2OD．铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密的氧化膜起保护作用36．下列事实的结论或解释中不正确的是 【】464737.（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是

。

A．铝原子的质子数为13

38.右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是

B．碳原子核内质子数为6C．碳的原子结构示意图为

D．碳的相对原子质量为12.0139．下列结构示意图表示粒子中，属于离子的是

47474840.下列说法不正确的是()C.铝是地壳中含量最多的元素

41．某物质中不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的【】42..下列说法不正确的是

____A．碳元素属于非金属元素

43.地壳中含量最多的金属元素是____

484844．元素周期表示学习化学的重要工具，右图是表中的一格，其中A表示

；

B表示

。45．空气的主要成分中体积分数最大的是

；人体中含量最高的金属元素是

；形成化合物种类最多的元素是

。

44．元素周期表示学习化学的重要工具，49会测实习报告总结3000字范文实习报告一般都会有字数要求,最常见的就是3000字的实习报告,很多人看到这个数字都会心头一紧,不知道这3000字的实习报告要写什么内容以下是XX为您整理的欢迎参考阅读,XX实习报告。一三五实习地点:商丘师范学院平原路校区实习时间:~实习班级:地理科学系测绘工程06级1班实习小组:编写人:苗逢春辅导老师:王小华一:实习安排1.性质目的:这次实习是我们在新校区校内完成教学计划所规定的全部课程和实习.实验,课堂设计以后的一次综合性生产技能锻炼实习.其目的是巩固和运用所学的全部知识和课程实践,通过参加实际工作,了解和掌握本专业的基本知识,锻炼分析问题和解决问题的实际能力.2.实习地点:本次实习地点位于河南省商丘师范学院新校区.新校区坐落在平原路中段.虽然离老校区距离不远,但由于仪器的原因,我们所有成员不得不坐车.新校区刚刚建好不久,目前部分地点还仍在施工中.占地面积约为1300多亩左右,平原公路穿境而过.交通便利,水源充足,物产丰富.本次实习是由本系领导自己打桩选点进行的.实习范围不满整个新区.由6人组成一组,共6组,采用全站仪自动跟踪测量第四单元物质构成的奥秘复习会测实习报告总结3000字范文第四单元50单元教材知识网络物质元素元素周期表原子分子离子原子核质子中子电子宏观组成微观结构（在原子中）核电荷数=相对原子质量≈构成构成构成得失电子构成质子数+中子数质子数=原子序数=核外电子数组成（既讲种类又讲个数）（只讲种类不讲个数）单元教材知识网络物质元素元素周期表原子分子离子原子核质子中子51（质子数=核外电子数）组成酸、碱、盐元素表示符号元素符号存在方式单质、化合物物质结构分类原子离子分子纯净物混合物单质化合物氧化物金属非金属稀有气体阴离子阳离子元素种类类别得失电子得失电子表示符号化学式质量表示方法构成质量表示方法结构相对分子质量相对原子质量原子核核外电子原子结构示意图知识体系（质子数=核外电子数）组成酸、碱、盐元素表示符号元素符号存在52重要考点：1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.知道原子的构成。3.初步认识核外电子在化学反应中的作用。4.能正确书写一些常见元素的名称和符号。了解地壳中含量较高的几种元素及其存在。知道元素简单分类。5.了解元素周期表的有关知识。重要考点：53重要考点：5.知道原子是由质子、中子、电子构成的(会判别）6.能够识别粒子结构示意图7.知道元素的化学性质、元素的分类决定于最外层电子数；8.知道元素符号的意义（两种）和地壳、空气中元素含量9.不同元素间的本质区别—质子数不同重要考点：5455要点1分子和原子1．物质由微观粒子构成(1)物质是由分子、原子和离子构成的。如氧气、氮气、水、干冰等由___________构成；铁、汞、氦气、金刚石等由___________构成；氯化钠、硫酸铜等由___________构成。分子

原子

离子

6要点1分子和原子分子原子离子5556(2)微观粒子的性质及应用①微观粒子的性质a．分子、原子的体积和质量都很小。b．分子、原子总是在不断地运动着，且在受热的情况下，运动速率加快。c．分子、原子间有间隔，在压力增大的情况下，分子间的间隔减小；在受热时，分子间的间隔增大；在遇冷时，分子间的间隔减小，但分子本身的大小不变。7(2)微观粒子的性质及应用5657②用分子的性质解释常见现象(高频考点)分子的性质常见现象分子的质量和体积都很小1个水分子的质量约是3×10－26kg；1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子在不断运动端午节粽子飘香；切洋葱时可闻到刺激性气味分子间有间隔将aL水与bL酒精混合后，总体积小于(a＋b)L8②用分子的性质解释常见现象(高频考点)分子的性质常见现象分5758(3)分子运动现象的实验①向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为___________。②做向酚酞溶液中滴加浓氨水实验的目的是_____________________________。③上图所示的现象是A烧杯中的溶液变___________；产生此现象的原因是_____________________。溶液变红

验证浓氨水可以使酚酞溶液变红

红

分子在不断地运动

9(3)分子运动现象的实验溶液变红验证浓氨水可以使酚酞溶液58592．分子可再分为原子(1)用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如：水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；在发生化学变化时，某种物质的分子会变成其他物质的分子，如：氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气也不再保持原来的性质。可见，由分子构成的物质，分子是保持其___________的最小粒子。同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。化学性质

102．分子可再分为原子化学性质5960(2)分子与原子的区别和联系分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持物质___________的最小粒子___________中的最小粒子相同都是构成物质的一种微粒本质区别在化学变化中可再分成原子在化学变化中___________再分联系化学性质

化学变化

不可

11(2)分子与原子的区别和联系分子原子概念由分子构成的物质6061要点2原子、离子1．原子的构成质子核电荷数12要点2原子、离子质子核电荷数61622．原子结构(1)原子结构示意图132．原子结构6263(2)原子的化学性质与最外层电子数的关系①金属元素的原子最外层电子数一般都___________，在化学反应中容易失去最外层电子；②非金属元素的原子最外层电子数一般都________________(H原子只有1个)，在化学反应中容易得到电子；③稀有气体元素的原子最外层电子数为___________(He为2个)，很难得失电子，故化学性质很稳定。小于4

大于或等于4

8

14(2)原子的化学性质与最外层电子数的关系小于4大于或等63643．离子(1)概念：带电的原子或原子团叫离子，其中带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。(2)分类Na＋

Cl－

种类形成所带电荷举例阳离子原子(或原子团)___________形成___________钠离子：___________铵根离子：___________

阴离子原子(或原子团)___________形成___________氯离子：___________硫酸根离子：___________

失去电子

正电荷

得到电子

负电荷

153．离子Na＋Cl－种类形成所带电荷举例阳离子原子(6465(3)离子符号表示的意义如：

16(3)离子符号表示的意义65664．原子和离子的区别和联系微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子构成微粒间的关系核内质子数＝核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数电性不带电带正电带负电粒子符号表示法用元素符号表示，如Na、Cl用离子符号表示，如Na＋用离子符号表示，如Cl－174．原子和离子的区别和联系微粒原子离子阳离子阴离子构成微6667186768中子数原子核质子数19中子数原子核质子数6869要点3元素及元素周期表(高频考点)1．元素(1)概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。质子数

20要点3元素及元素周期表(高频考点)质子数6970(2)含量：在地壳中排在前四位的元素含量由大到小的顺序为__________________________________________，其中含量最多的金属元素为___________。(3)元素符号表示的意义①宏观：表示一种元素；有些还表示某物质。微观：表示这种元素的1个原子。如H：宏观表示___________。微观表示___________。②若元素符号前面加上化学计量数，该符号表示的是_______________。如2H表示2个氢原子。氧、硅、铝、铁(或O、Si、Al、Fe)

铝(或Al)

氢元素

1个氢原子

该原子的个数

21(2)含量：在地壳中排在前四位的元素含量由大到小的顺序为7071(4)元素的分类①金属元素：铁(Fe)、铜(Cu)等，一般为“钅”字旁，汞除外；②非金属元素：碳(C)、氧(O)、溴(Br)等，以“石”“气”或“氵”为偏旁。22(4)元素的分类71722．元素周期表(1)原子序数：按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编号，且原子序数＝___________＝___________。(2)横行(周期)：每一个横行叫作一个周期，共有___________个周期。(3)纵行(族)：每一个纵行叫作一个族，共有___________个纵行，___________个族，其中___________三个纵行共同组成一个族。核电荷数

核外电子数

七

18

16

8、9、10

232．元素周期表核电荷数核外电子数七18168、7273(4)元素周期表中有如下规律：①元素周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。②元素周期表中同一纵行的元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子最外层电子数相同。③同一周期(第一周期除外)元素原子的最外层电子数由1逐渐递增至8。④同一周期元素从左到右依次是金属元素→非金属元素→稀有气体元素。24(4)元素周期表中有如下规律：7374(5)每一格包含的信息(以碳元素为例)25(5)每一格包含的信息(以碳元素为例)74辨析下列粒子各自不同的含义

氢元素一个氢原子H一个水分子水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成H2O2H两个氢原子2H2O两个水分子H+一个氢离子H2O-2水中氧元素显-2价水由氢元素和氧元素组成参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子

.(2)一个镁离子

.(3)2个水分子

.(4)氧化铁中铁元素显+3价

.(5)4个硫酸根离子

.3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-Fe表示什么意义呢？辨析下列粒子各自不同的含义氢元素一个氢原子H75宏观意义：①某种物质，②该物质由哪些元素组成，微观意义：③分子式还表示该物质的一个分子④分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原子个数。2.化学式表示的意义：宏观意义：2.化学式表示的意义：762、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。变化或现象解释水的蒸发水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。1、用分子的观点对下列现象进行解释，其中错误的是（）A、用警犬搜救地震中被埋人员———分子在不停运动B、水烧开后易把壶盖冲起———温度升高，分子变大C、用水银体温计测量体温———温度升高，原子间间隔增大D、过氧化氢分解制取氧气———分子发生了变化练习B2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。变773、下图是表示气体粒子的示意图，图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）DCDAB4.一位同学在新年晚会上给来宾表演了“铁树开红花”的魔术节目，道具如右图所示，通过该节目可观察到棉花团由白色变为红色，大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”。你能用你学过的化学知识对此现象加以解释吗？

。分子在不断运动，氨分子运动遇到酚酞溶液变红色。单质化合物单质3、下图是表示气体粒子的示意图，图中“”“”分785、1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数

，核内质子数为

，中子数为

。4949665、1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟796.我国在2007年发射了一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为()A.1B.2C.3

D.6B则该元素原子的质子数为

，该原子核外有

个电子层，该元素属于

。（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化学变化中一般易

电子,变成

。3.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：

元素的化学性质决定于最外层电子数，金属元素的原子最外层电子数<４个，在化学变化中易失电子，变成阳离子。非金属元素的原子最外层电子数≥４个，在化学变化中得到电子，变成阴离子。２０４金属元素阳离子失6.我国在2007年发射了一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻807.某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是()A．该微粒为稳定结构 B．该微粒原子核内有13个质子C．该微粒属于原子 D．该微粒带3个单位正电荷+1328c3个化学性质18S2-8、某微粒的结构示意图如右表示：1）该微粒有

电子层。X决定元素的

y与微粒的

关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=

。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为

。y+x82种类7.某微粒结构示意图为819、用化学符号表示：2个氮原子

2个氮分子

2个铁离子

2个亚铁离子

2个铁原子

n个水分子

1个铵根离子

2个氢氧根离子

2N2N22Fe3+2Fe2+2FenH2ONH4+2OH-9、用化学符号表示：2N2N22Fe3+2Fe2+2Fe8210、如图所示:当X值不同时，粒子结构示意图可表示不同的粒子。请用化学符号各写出一种如图表示的:

原子

；阳离子

；阴离子

。NeNa+O2-或Al3＋、Mg2＋或F－10、如图所示:当X值不同时，粒子结构示8311.地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的非金属元素以及空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为（）A.Fe2O3B.Al2O3C.Fe（NO3）3D.Al（NO3）32.下列物质①铜丝②二氧化碳③液氧④高锰酸钾⑤澄清石灰水⑥铁水⑦水银⑧冰水混合物⑨空气⑩氯化钠（1）属于混合物的是

；在纯净物中，化合物有

，氧化物有

，单质有

。（2）在纯净物中，由分子直接构成的物质有

；由原子直接构成的物质有

；由离子直接构成的物质有

。⑤⑨②④⑧⑩②⑧①③⑥⑦②③⑧①⑥⑦④⑩D11.地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的非金属元素以8412、下列关于分子、原子、离子说法不正确的是()

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.原子是不能再分的最小粒子

C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子

D.分子、原子、离子都是在不停运动B13、保持氢气化学性质的最小微粒是（）

A.H2B.HC.H+D.H2OA14、在O2、H2O2、CO2这些分子中，都含有（）。

A.氧气B.氧原子C.氧元素D.氧分子B15、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种物质中都含有相同的()

A．氧分子B．氧原子C．氧元素D．氧气C12、下列关于分子、原子、离子说法不正确的是()8516、下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有（）是原子的有（）；为稳定结构的有（）ＡBCDABCDBCD17、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（）

A.单质 B.分子 C.元素 D.离子C16、下列微粒是阳离子的有（）；ＡBCDABCDBCD8618、下列粒子的电子层排布相同的是()2.3.618、下列粒子的电子层排布相同的是()2.3.8719.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是

；钠原子与氯原子的最本质区别是

。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是

原子；Na+的结构示意图是（）17核电荷数(或质子数)不同氯(或Cl)A19.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的17核电荷数(或质88物质构成练习汞原子二氧化碳分子钠离子、氯离子20、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。

⑴体温计中的汞是由

构成的；

⑵人工降雨用的干冰是由

构成的；

⑶食盐中的氯化钠是由

构成的。

21.下面是四种粒子的结构示意图（1）图中粒子表示

种元素。（2）与A粒子化学性质相似的是

。三CABCD物质构成练习汞原子二氧化碳分子钠离子、氯离子20、科学研究证8922.右图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。（1）该元素的相对原子质量为

；原子序号为

（2）该元素属于

元素；（选填：“金属”或“非金属”）；（3）该原子在化学反应中容易

电子，变成

离子，离子符号为

。

26.98金属失13阳Al3+23.请用恰当的化学用语表示下列带点部分：

（1）空气中含量最多的气体是氮气

（2）加碘食盐中“碘”是指碘元素

（3）铯（Cs）原子的结构示意图为

，铯原子在化学反应中容易形成铯离子

N2ICs+N2IC