电解质与非电解质教学课件

电解质与非电解质电解质与非电解质1B进行NaCl溶液、酒精水溶液的导电性实验；A进行盐酸溶液、NaOH溶液的导电性实验；C进行蔗糖水溶液的导电性实验；分组实验B进行NaCl溶液、酒精水溶液的导电性实验；A进行盐酸2电解质与非电解质教学课件3电解质与非电解质教学课件4电解质与非电解质教学课件5电解质与非电解质教学课件6电解质与非电解质教学课件7电解质与非电解质教学课件8H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+强电解质HCl的电离H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-Cl9CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOH弱电解质CH3COOH的电离CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH10常见的强电解质有哪些?（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:

如NaCl等,包括部分难溶性的盐

CaCO3、BaSO4、AgCl等

(4)熔融态的金属氧化物：Na2O、Al2O3等如HCl、H2SO4、HNO3等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等常见的强电解质有哪些?（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐11（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2S、H2SO3等（2）弱碱:（3）水(4)极少数盐如醋酸铅(CH3COO)2Pb）常见的弱电解质有哪些?如NH3.H2O（一水合氨）及难溶性的Cu(OH)2、Fe(OH)3等如CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2S、H212电离方程式的书写[练习]：写出下列电解质电离的方程式

H2SO4、NH3·H2O

、

Ba(OH)2、Fe(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、H2CO3

A例题、下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．BaSO4Ba2++SO42-C．H2CO32H++CO32-D．HCO3-+H2OH2CO3+OH-

[思考]：下列条件下如何电离

水溶液中NaHSO4熔融状态下NaHSO4电离方程式的书写[练习]：写出下列电解质电离的方程式A例题、13“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？

不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！思考“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗141.BaSO4是不是电解质？为什么？2.氯化氢和盐酸都叫电解质吗？3.NH3、CO2、SO2、SO3溶于水都能导电，是电解质吗？4.蔗糖、酒精是电解质吗？思考思考151．判断正误，将错误的分析其原因。⑴电解质溶液能导电，能导电的物质是电解质（）⑵电解质溶液先导电，后电离（）⑶固体食盐不能导电，而其水溶液有很强的导电能力，因而食盐水是电解质（）⑷硫酸钡的水溶液不能导电，所以硫酸钡是非电解质（）⑸电解质本身一定含有离子（）⑹BaSO4、CaCO3物质在水中溶解度很小，其水溶液导电能力弱，所以是弱电解质（）⑺强电解质所形成的溶液导电能力一定强，弱电解质所形成的溶液导电能力一定弱（）⑻强电解质都是离子化合物（）⑼不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，其导电能力也相同（）1．判断正误，将错误的分析其原因。162．以下各物质中：（填序号）(1)液态HCl(2)Fe(3)石墨(4)氨水(5)纯H2SO4(6)酒精(7)NH4Cl(aq)(8)NH3•H2O(9)KOH(s)(10)干冰(11)BaSO4(12)冰醋酸(13)NaHCO3(s)(14)HCl(g)（15）NH3

(16)蔗糖（17）熔融态的NaCl（18）CO2①其中能导电的是

②属于电解质的是

③属于非电解质的是

④属于强电解质的是

⑤属于弱电解质的是

⑥既不是电解质也不是非电解质的是2．以下各物质中：（填序号）17

结束语谢谢大家聆听！！！18

结束语谢谢大家聆听！！！18电解质与非电解质电解质与非电解质19B进行NaCl溶液、酒精水溶液的导电性实验；A进行盐酸溶液、NaOH溶液的导电性实验；C进行蔗糖水溶液的导电性实验；分组实验B进行NaCl溶液、酒精水溶液的导电性实验；A进行盐酸20电解质与非电解质教学课件21电解质与非电解质教学课件22电解质与非电解质教学课件23电解质与非电解质教学课件24电解质与非电解质教学课件25电解质与非电解质教学课件26H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+强电解质HCl的电离H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-Cl27CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOH弱电解质CH3COOH的电离CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH28常见的强电解质有哪些?（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:

如NaCl等,包括部分难溶性的盐

CaCO3、BaSO4、AgCl等

(4)熔融态的金属氧化物：Na2O、Al2O3等如HCl、H2SO4、HNO3等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等常见的强电解质有哪些?（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐29（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2S、H2SO3等（2）弱碱:（3）水(4)极少数盐如醋酸铅(CH3COO)2Pb）常见的弱电解质有哪些?如NH3.H2O（一水合氨）及难溶性的Cu(OH)2、Fe(OH)3等如CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2S、H230电离方程式的书写[练习]：写出下列电解质电离的方程式

H2SO4、NH3·H2O

、

Ba(OH)2、Fe(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、H2CO3

A例题、下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．BaSO4Ba2++SO42-C．H2CO32H++CO32-D．HCO3-+H2OH2CO3+OH-

[思考]：下列条件下如何电离

水溶液中NaHSO4熔融状态下NaHSO4电离方程式的书写[练习]：写出下列电解质电离的方程式A例题、31“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？

不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！思考“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗321.BaSO4是不是电解质？为什么？2.氯化氢和盐酸都叫电解质吗？3.NH3、CO2、SO2、SO3溶于水都能导电，是电解质吗？4.蔗糖、酒精是电解质吗？思考思考331．判断正误，将错误的分析其原因。⑴电解质溶液能导电，能导电的物质是电解质（）⑵电解质溶液先导电，后电离（）⑶固体食盐不能导电，而其水溶液有很强的导电能力，因而食盐水是电解质（）⑷硫酸钡的水溶液不能导电，所以硫酸钡是非电解质（）⑸电解质本身一定含有离子（）⑹BaSO4、CaCO3物质在水中溶解度很小，其水溶液导电能力弱，所以是弱电解质（）⑺强电解质所形成的溶液导电能力一定强，弱电解质所形成的溶液导电能力一定弱（）⑻强电解质都是离子化合物（）⑼不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，其导电能力也相同（）1．判断正误，将错误的分析其原因。342．以下各物质中：（填序号）(1)液态HCl(2)Fe(3)石墨(4)氨水(5)纯H2SO4(6)酒精(7)NH4Cl(aq)(8)NH3•H2O(9)KOH(s)(10)干冰(11)BaSO4(12)冰醋酸(13)NaHCO3(s)(14)HCl(g)（15）NH3

(16)蔗糖（17）熔融态的NaCl（18）CO2①其中能导电的是