河北省保定市冀英学校2021-2022学年中考五模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列说法不正确的是（）A．蒸发过程中出现较多固体时，停止加热B．用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度，结果一定偏小C．实验室用蒸馏法降低水的硬度D．点燃氢气前，需检查其纯度2．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液C．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于30%D．可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液3．下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A．10g冰受热融化成10g水B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小C．5克铁和5克铜混合后质量为10克D．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变4．如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是A．甲和丙均属于有机物B．反应前后分子数目和原子数目均不变C．生成的丙和丁的分子个数比为1:1D．反应中甲和乙的质量比为1:35．下列实验操作错误的是A．蒸发结晶 B．稀释浓硫酸 C．滴管用后不洗插回原瓶 D．用力塞紧橡皮塞6．如图所示实验中，得出的结果正确的是（）A．甲：水不能从杯中流出，说明水和纸的分子之间存在引力B．乙：铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点C．丙：温度计示数减小，说明出NH4NO3固体溶于水时放出热量D．丁：敲击音叉乒乓球被弹起，说明振幅越大音调越高7．焊接铁轨时的化学方程式为2Al+X2Fe+Al2O3，则X的化学式为()A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．FeO28．现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，则原混合物中含钠元素的质量为A．2.3g B．4.6C．6.9g D．9.2g9．下列关于测定溶液pH的说法正确的是A．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHB．将pH试纸浸在待测液中进行测定C．用pH试纸测出河水样品的pH为5.6D．用湿润的pH试纸测溶液的pH可能会影响测定结果10．根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断，下列说法正确的是（）A．镁离子（Mg2+）核内有10个质子B．镁离子与硫离子的最外层电子数不相等C．硫元素的相对原子质量为16D．在化学反应中，硫原子容易得到2个电子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．金属钴和锰及它们的化合物用途广泛，请根据题目回答。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表：物质KMnO4MnO2MnOMn3O4MnSO4MnCO3颜色黑色黑色绿色黑色白色白色溶解性易溶难溶难溶难溶易溶难溶①上述固体中，显绿色的是_____。②若向MnSO4溶液的试管中滴入Na2CO3溶液，化学方程式是_____。③下图表示上述反应前后溶液中存在的主要离子，写出以下图形代表的离子：______、______已知Co2O3固体黑色粉末，CoSO4溶液是粉红色的。向盛有Co2O3的试管里加入稀硫酸，发生反应2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O。预设观察到的现象是______三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。（结果保留两位小数）参加反应的Ba(OH)2质量共有g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内溶液的pH7（填“＞”“＜”或“＝”）。求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出答题过程，结果保留0.01%）。在下图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为（结果保留0.01%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤。②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体。往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤。回答下列问题：白色沉淀B是_____，步骤②中放出的气体是_____。杂质中一定含有_____，一定没有_____。最终所得滤液中含有的阳离子是_____。14．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更能合理地解决实际问题。下表列出生活中部分常见的问题和解决方法。生活中常见问题(1)冰箱、汽车内有异味(2)洗涤油污(3)被蚂蚁、蚊子叮咬解决方法在冰箱、汽车内放活性炭使用洗洁精清洗涂上肥皂水请你用化学知识分别叙述上表中三种解决方法的原理(1)_________(2)________(3)_______五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象：该操作过程中所发生反应的化学方程式为_____，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含_____。Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。操作现象结论①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀_____②取①中上层清液，滴加__________原固体中含NaOH（反思交流）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是_____。Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是_____。16．用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管壁发热。但是在分组实验中，部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。为什么有的小组会出现白色不溶物？在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如下表：试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm不溶物无少量较多很多（实验结论）通过上表可知,出现白色不溶物与______有关。白色不溶物是什么？①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水反应，生成Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。②AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。I.是没有参加反应的镁；II.是生成的MgCl2过多而析出晶体；III.是生成的Mg(OH)2白色沉淀IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀对（实验探究一）D试管中的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。实验操作实验现象实验结论实验1适量的稀盐酸_______________________假设I不成立实验2适量蒸馏水，充分振荡不溶物没有减少假设II_____实验3①适量的稀硝酸②向所得无色溶液中加入几滴_________溶液①不溶物立即溶解②出现白色沉淀白色不溶物一定含有__元素，说明假设Ⅲ不成立，假设IV成立。（实验反思）甲同学对上述实验3的结论提出疑问，他认为实验3设计不严密，要验证假设IV是否成立，在进行实验3之前应该___________。在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl，写出镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl和氢气的化学方程式________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、蒸发过程中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，A选项说法正确，不符合题意；B、用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度，若溶液为酸性，得到的pH值偏大，若溶液为碱性，得到的pH值偏小，B选项说法不正确，符合题意；C、蒸馏法得到蒸馏水，蒸馏水是纯水，软水，实验室用蒸馏法降低水的硬度，C选项说法正确，不符合题意；D、氢气与氧气混合在一定体积范围内点燃会有爆炸的危险，点燃氢气前，需检查其纯度，D选项说法正确，不符合题意。故选B。2、D【解析】试题分析：从图示看：温度大于t1℃时甲的溶解度比乙大，,t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液，t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%，因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分数是=30克／130克×100%。故选D.考点：溶解度及其曲线3、B【解析】

A、10g冰受热融化成10g水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，纸张燃烧生成的新物质二氧化碳和水扩散到空气中，质量减小，能用质量守恒定律解释，故选项正确。

C、5克铁和5克铜混合后质量为10克，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

故选：B【点睛】质量守恒定律适合于所有的化学反应。4、C【解析】

由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH4O和水，化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O【详解】A、甲物质为二氧化碳为无机物，故选项错误；B、该反应反应前后分子数目发生改变，原子数目不变，故选项错误；C、生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故选项正确；D、反应中甲和乙的质量比为44：（3×2）=22：3，故选项错误。故选C。5、D【解析】

试题分析：A蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防液体因受热不均而向外迸溅。此项正确。B浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。此项正确。C滴瓶中的滴管用后不用冲洗，以免改变原物质的浓度等性质。此项正确。DA连接仪器时应用两只手分别抓住试管和橡皮塞，通过旋转橡皮塞连好仪器。也不要在桌面上进行，以防出现用力过大而损坏试管。此项不正确。所以应选D项。考点：实验基本操作6、B【解析】

A、水不能流出，是因为大气压强对水向上的压力和水的重力相等，该选项说法不正确；

B、铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，即燃烧需要达到可燃物的着火点，该选项说法正确；

C、温度计示数减小，说明NH4NO3固体溶于水时吸收热量，该选项说法不正确；

D、音调决定于振动的频率，因此敲击音叉乒乓球被弹起，不能说明振幅越大音调越高，该选项说法不正确。

故选：B。7、B【解析】

根据质量守恒定律，反应后的原子个数有铁原子2个、铝原子2个、氧原子3个；反应前的原子个数有铝原子2个，X中含有铁原子2个、氧原子3个，故X的化学式是Fe2O3。故选：B。8、B【解析】

根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。设原混合物中含钠元素的质量为X。根据差量法可得：故选B。9、D【解析】

A、浓硫酸具有脱水性，不能用pH试纸测定浓硫酸的pH，故选项说法错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得河水样品的pH不可能精确为5.6，故选项说法错误。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法正确。

故选：D。10、D【解析】

A、镁原子变成镁离子只是失去最外层电子，质子不发生变化，仍为十二个质子，选项错误；B、镁离子和硫离子均形成相对稳定结构，最外层电子数均为8，选项错误；C、硫元素相对原子质量为32，选项错误；D、硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易获得两个电子达到相对稳定结构，选项正确。故本题选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、黑色粉末消失，溶液变成红色，溶液有气泡冒出【解析】

由表格可以看出锰的化合物的颜色及溶解性，MnSO4溶液和Na2CO3溶液反应生成硫酸钠和碳酸锰沉淀。【详解】（1）①固体中，显绿色的是。②MnSO4溶液和Na2CO3溶液反应生成硫酸钠和碳酸锰沉淀，向MnSO4溶液的试管中滴入Na2CO3溶液，化学方程式是。③反应后溶液中存在的主要离子是和，结合离子个数比可知，表示，表示。（2）Co2O3固体黑色粉末，CoSO4溶液是粉红色的，向盛有Co2O3的试管里加入稀硫酸，发生反应2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O，观察到的现象是黑色粉末消失，溶液变成粉红色，溶液中有气泡冒出。【点睛】本题难度不大，根据题中信息，结合酸碱盐相关知识是解题关键。MnSO4溶液和Na2CO3溶液反应生成硫酸钠和碳酸锰沉淀。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）3.42；＜；（2）3.92%；（3）；（4）0.87%【解析】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定。根据所学知识和题中信息知，（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%×100g＝3.42g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH＜7。（2）解∶设该硫酸溶液的溶质质量分数为xH2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O9817150g×x3.42g＝，x＝3.92%。（3）产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系图∶（4）解∶设生成硫酸钡质量为xH2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O1712333.42gx＝,x＝4.66g。滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为∶×100％＝0.87%。点睛∶灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氯化银二氧化碳气体硫酸钾碳酸钙、硫酸铜、氯化钙K+、Ba2+、H+【解析】

取少量样品溶于水得到无色溶液，所以杂质中一定不含硫酸铜、碳酸钙，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤，沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体，所以杂质中一定含有硫酸钾，往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，步骤①中加入的过量氯化钡，所以步骤①所得的滤液中含有氯离子，杂质中可能含有氯化钾，氯化钙和碳酸钾会生成白色沉淀，不能共存，所以杂质中一定不含：氯化钙。【详解】（1）通过推导可知，白色沉淀B是氯化银，步骤②中放出的气体是二氧化碳气体；（2）通过推导可知，杂质中一定含有硫酸钾，一定没有碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；（3）①步中的氯化钡是过量的，所以最后含有钡离子，加入了稀硝酸，最后含有氢离子，碳酸钾和氯化钡会生成氯化钾，进入滤液中，所以最后含有钾离子，所以最终所得滤液中含有的阳离子是：K+、Ba2+、H+。故答案为（1）氯化银，二氧化碳气体；（2）硫酸钾，碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；（3）K+、Ba2+、H+。【点睛】在解此类题时，首先分析所给物质的性质和两两之间的反应，然后结合题中的现象确定各物质的存在性，最后进行验证即可。14、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味洗洁精对油污起到了乳化作用酸碱中和反应【解析】

(1)活性炭具有吸附性，可以除去冰箱、汽车中的异味；(2)洗洁精中含有乳化剂，对油污起到了乳化作用，所以餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用；(3)蚂蚁、蚊子的毒液显酸性，而肥皂水显碱性，肥皂水能中和毒液中的酸性物质，起到了缓解症状的目的。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CuSO4BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3、Ba(OH)2无色滤液中存在碳酸钠无色酚酞溶液溶液变红除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成氢氧化钠，干扰了原氢氧化钠的检验加入稀硫酸至呈中性（合理即可）【解析】

Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含CuSO4，因为铜离子显蓝色。Ⅱ.取沉淀加热足量稀盐酸，生成气体和无色液体，则生成的气体一定为二氧化碳，发生的反应一定为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl==B