晶体类型与结构性质关系

晶体种类与构造、性质的关系晶体种类与构造、性质的关系晶体种类与构造、性质的关系晶体种类与构造、性质的关系晶体的种类直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的种类实质上又是由组成晶体的微粒及微粒间作使劲决定的，往常能够由晶体的特点性质来判断晶体所属种类。1.四类晶体的构造和性质比较种类离子晶体原子晶体比较组成晶体阴、阳离子原子的粒子粒子间离子共价键的作使劲键(强)熔、较高很高沸点物硬度硬而脆大质不良(熔融或水溶的导电性绝缘体(半导体)液能导电)性传热性不良不良质延展性不良不良溶解性易溶于极性溶剂，不溶于任何溶剂难溶于有机溶剂典型实例NaCl、KBr单质：金刚石化合物：SiO2【典例3】以下表达正确的选项是()分子晶体中的每个分子内必定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高分析罕有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，

分子晶体金属晶体分子金属阳离子、自由电子分子间粒子间的作使劲静电作用低一般较高，少局部低小一般较大，少局部小不良晶体、熔融均导电不良良不良良“相像难溶(Na等与水相溶〞反应)单质：O2Na、Mg化合物：干冰不正确；SiO2晶体为原子晶体，硅原子与氧原子间为极性键，B不正确；Na2O2、铵盐等离子晶体中含有共价键，C正确；不一样金属晶体、金属键强弱不一样，其熔、沸点差别很大，D不正确。答案C理解感悟当离子晶体中存在多核(阳或阴)离子时，离子内的原子间必定是以共价键联合的。假定离子晶体不过由单核离子形成的，那么只含有离子键。2.晶体种类与化学键的关系离子晶体与化学键的关系①离子晶体中必定含有离子键，可能含有共价键。注意，能够再细化：离子晶体中必定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。②含有离子键的化合物必定是离子化合物。③离子晶体必定是由阴、阳离子组成的，但晶体中能够含有分子。如，结晶水合物。④离子晶体中必定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不必定是离子晶体。⑤非金属元素也能够形成离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。分子晶体与化学键(力)的关系①分子晶体中必定含有分子间作使劲。②罕有气体形成的晶体是分子晶体，而罕有气体是单原子分子，其晶体中只含有分子间作使劲。③除罕有气体外的其余分子晶体均含有分子间作使劲和分子内共价键。④分子晶体中的分子间作使劲决定物质的物理性质(如熔沸点、硬度、溶解性等)，而共价键决定分子的化学性质。原子晶体与化学键的关系①原子晶体中必定有共价键，且只有共价键，无分子间作使劲。②原子晶体必定是由原子组成的，能够是同种元素的原子，也能够是不一样种元素的原子。③共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。④含有共价键的化合物不必定是共价化合物。⑤原子晶体能够由极性键组成，也能够由非极性键组成。金属晶体与化学键的关系①金属晶体中必定有金属键，但有时也有不一样程度的其余键。如，合金中可含有共价键。②金属键不必定就比分子间作使劲强。如，汞常温下为液态，就说明汞中的金属键很弱。③拥有金属光彩且能导电的单质不必定就是金属，如石墨能导电，有金属光彩，却属于非金属。【典例4】C3N4晶体很可能拥有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键联合。下列对于C3N4晶体的说法正确的选项是()A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长3N4晶体中每个C原子连结4个N原子，而每个N原子连结3个C原子3N4晶体中微粒间经过离子键联合分析由题给信息“拥有比金刚石更大的硬度〞，说明C3N4