最新高中化学选修4：化学平衡移动-专项练习

化学平衡稳固练习一、选择题1．确认能发生化学平衡移动的是〔〕。A．化学反响速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反响到达平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反响到达平衡后，使用催化剂2．在一定条件下，以下可逆反响到达化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＞0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是〔〕。A．降温、减压B．降温、加压C．升温、加压D．升温、减压3．对于可逆反响mA(g)+nBpC(g)+qD〔其中A和C都是无色气体〕，当到达平衡时，以下表达正确的是〔〕。A．增大压强，平衡不移动，说明〔rn+n〕一定等于〔p+q〕B．升高温度，A的转化率减小，说明正反响是吸热反响C．假设增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质D．假设B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大4．右图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图。以下表达与示意图不相符合的是〔〕。A．反响到达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B．该反响到达平衡态Ⅰ后，增大生成物浓度，平衡发生移动，到达平衡态ⅡC．该反响到达平衡态Ⅰ后，减小生成物浓度，平衡发生移动，到达平衡态ⅡD．同一种反响物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等5．反响NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下到达平衡，以下各种情况中，不会使平衡发生移动的是〔〕。A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一局部NH4HS固体C．容器体积不变，充入氮气D．保持压强不变，充入氮气6．在某温度下，反响：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)ΔH=－268kJ·mol－1在密闭容器中到达平衡。以下说法正确的是〔〕。A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反响方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低7．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反响H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，绝热下进行上述反响，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是〔〕。A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20s，那么以下说法不正确的是〔〕。物质XYZ初始浓度／〔mol·L－1〕0.20.10.1平衡浓度／〔mol·L－1〕0.050.050.2A．反响可表示为3X+Y2ZB．建立平衡过程中，用Z表示的反响速率为v(Z)=0.005mol·L－1·s－1C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．假设初始浓度：X为0.2mol·L－1，Y为0.2mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，那么平衡向右移动9．以下反响在密闭容器中进行，到达平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是〔〕。A．CO+NO2CO2+NO〔正反响为放热反响〕B．N2+3H22NH3〔正反响为放热反响〕C．3O22O3〔正反响为吸热反响〕D．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)〔正反响为吸热反响〕10．一定温度下，反响2SO2+O22SO3，到达平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积，反响再次到达平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是〔〕。A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol11．反响：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)①2HI(g)H2(g)+I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定条件下，到达化学平衡时，反响物的转化率均是a％。假设保持各反响的温度和容器的体积都不改变，分别再参加一定量的各自的反响物，那么转化率〔〕。A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大二、填空题1．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反响：aA+bBcC(s)+dD，当反响进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了rnol，C增加了mol，D增加了nmol，此时到达平衡。〔1〕该化学方程式中，各物质的系数分别为：a=________，b=________，c=________，d=________。〔2〕假设改变压强，反响速率发生变化，但平衡不移动，该反响中各物质的聚集状态为A：________，B：________，D：________。〔3〕假设只升高温度，反响一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，那么正反响为________反响〔填“吸热〞或“放热〞〕。2．可逆反响3A(g)3B(?)+C(?)ΔH＜0到达化学平衡后，升高温度。用“变大〞“变小〞“不变〞或“无法确定〞填空。〔1〕假设B、C都是气体。气体的平均相对分子质量________；〔2〕假设B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；〔3〕假设B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；〔4〕假设B不是气体，C是气体：①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________；②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。3．一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反响：2A(g)+B(g)2C(g)在反响过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图〔从t1时间开始对反响体系升高温度〕。试答复以下问题：〔1〕p点时，反响的v〔正〕________〔填“＞〞“＜〞或“＝〞〕v〔逆〕。〔2〕此反响的正反响为________〔填“放〞或“吸〞〕热反响．〔3〕a、b两点的正反响速率：v(a)________〔填“＞〞“＜〞“＝〞〕v(b)。4．反响A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图，答复以下问题。〔1〕该反响是________〔填“吸热〞或“放热〞〕反响；〔2〕当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率________〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕，原因是________。〔3〕反响体系中参加催化剂对反响热是否有影响？________，原因是________________。〔4〕在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕。【参考答案】一、选择题1．C【解析】对反响前后气体体积不变的可逆反响，假设到达平衡，改变压强，正、逆反响速率和各组分的浓度都会改变，但平衡不移动〔等效平衡〕，故A、B仍为平衡状态；而对气体体积改变的反响，平衡发生移动。催化荆可等倍数改变正、逆反响速率。平衡也不移动。C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变。故A、B、D不能确认为是平衡发生移动的标志。2．B【解析】混合气体的紫色加深，说明I2的浓度增大。降温，平衡向着生成H2、I2的方向移动，增大压强是通过缩小体积实现的，平衡不移动，但c(I2)增大：3．C【解析】A项是错误的，压强改变平衡不移动只能说明反响前后气体分子数没有发生变化而反响物B和生成物D不一定都是气体，所以这个关系式不正确。对于B项，根据平衡移动原理，升高温度，平衡左移只能说明正反响是放热反响。对于D项，假设增加A的量，A的转化率减小而不是增大。所以C项是正确的。4．B、C【解析】图像中反映的是增大反响物浓度平衡移动的情况，而减小生成物的浓度，v正、v逆减小。5．B、C【解析】通入SO2后，发生反响2H2S+SO2==3S+2H2O，相当于减少了生成物的浓度，平衡将向正反响方向移动；固体的量的多少对平衡的移动没有影响，移走一局部NH4HS固体不能使平衡发生移动；恒容时，充入不与体系中各成分反响的其他气体，由于总体积不变，原体系中各物质的浓度不变，平衡不移动；恒压时，充入不与体系中各成分反响的气体，此时总体积增大，原平衡中各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动。6．A【解析】可逆反响：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)正反响是气体体积缩小的反响，因此缩小体积，ClF的转化率增大。7．A【解析】正反响为放热反响，前者恒温，后者相对前者，温度升高，使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b＜a。8．C【解析】浓度减小的是X、Y，增加的是Z，X、Y、Z的浓度变化之比为：0.15∶0.05∶0.1=3∶1∶2，该反响方程式为：3X+Y2Z，A项正确；反响速率v(Z)=0.1mol·L－1／20s=0.005mol·L－1·s－1，B项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡向气体体积减小的方向〔即生成Z的方向〕移动，但平衡常数不变，C项不正确；因，故当初始浓度：X为0.2mol·L－1，Y为0.2mol·L－1，Z为0.8mol·L－1时，平衡向右移动，D项正确。9．C【解析】，使增大应使气体总质量增大或使气体总物质的量变小。C中缩小体积即增大压强、升温均使平衡向正反响方向移动。使气体总物质的量减小，使增大。10．A【解析】设原平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量分别为2xmol，3xmol和4xmol，缩小体积平衡向右移动，设O2的转化量为mmol，那么：由题中的量可列出：，故。当再次到达平衡时，n(SO2)=2x－2m=2×0.3mol－2×0.1mol=0.4mol，答案为A项。11．D【解析】使后参加的各物质分别发生反响到达平衡，那么各自的转化率分别为a％，然后在保持体积不变的条件下，将后参加物质充入容器，那么压强增大，①左移，②不移动，③右移，那么转化率①减少，②不变，③增大。二、填空题1．〔1〕2132〔2〕气体固体或液体气体〔3〕放热【解析】〔1〕各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，可知四种物质化学计量数之比等于：。〔2〕改变压强，反响速率改变．说明有气体参与反响，但平衡不移动．说明左右气体分子数相等，而C为固体，说明D为气体，A为气体，B为液体或固体。〔3〕由于原来四组分物质的量相等．反响进行一段时间后，到达平衡，那么A、B物质的量减少，C、D物质的量增加，升温要使四组分物质的量相等．必使反响逆向进行，所以正反响为放热反响。2．〔1〕变大〔2〕不变〔3〕变大〔4〕①变大②变小【解析】混合气体的平均摩尔质量在以g·mol－1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m(总)／n(总)来推算平均相对分子质量的变化，〔1〕〔3〕可用此法；对于〔2〕气体只有一种，所以不变；对于〔4〕属于两组分气体混合物，那么只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。3．〔1〕＝〔2〕放〔3〕＜【解析】从O到p点反响正向进行，p点时到达平衡，从q→b升高温度，n(C)减小，即平衡逆向移动，