2022年江苏省南通市海安县化学高一上期中达标检测模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表述中不正确的是()A．1mol氧 B．1molH C．1molSO42－ D．1molCH42、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离D．胶体在一定条件下能稳定存在，胶粒带相同电荷是其主要原因3、下列说法正确的是A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．纯碱的分子式是Na2CO34、已知32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH,在相同条件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是（）A．122g·mol-1 B．63g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-15、标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是A．N2 B．Cl2 C．H2 D．CO26、向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1盐酸、100mL0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯中反应后，溶质的成分相同D．三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同7、下列说法中，正确的是()A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在8、下列叙述中正确的是A．2mol水的摩尔质量为36g/molB．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1D．1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA9、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是()A．KMnO4→K2MnO4 B．CH4→CO2 C．SO2→SO32－ D．H2O2→O210、下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓B．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．HSO3-在水中的电离：HSO3-+H2OSO32-+H3O+11、某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，则其含有的SO42-为（）A．0.1mol B．0.3molC．0.5mol D．0.15mol12、与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A．10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液 B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液13、下列各物质属于电解质的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤14、下列电离方程式书写正确的是()A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3=Fe3＋＋C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4=2H＋＋15、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④17、下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大18、需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．1000mL，286g19、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是()A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑20、已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦21、K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是（）A．73.3 B．73 C．72 D．70.722、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是A． B． C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。24、（12分）有四种元素A、B、C、D，其中B2−离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。(2)B2−的电子式为_______，D原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为__________。25、（12分）实验室配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）_________．（2）本实验中除用到玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_______、_________。（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是_______．（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？未进行操作④，所配溶液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会______．（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线______，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面______．26、（10分）实验室需要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算，应选择下列________。A．需要CuSO4固体8gB．需要CuSO4固体7.7gC．需要CuSO4·5H2O晶体12.5gD．需要CuSO4·5H2O晶体12.0g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27、（12分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L(计算结果保留一位小数)。(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=___mol/L。(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填仪器序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为______g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是______。(填序号)。A.定容时俯视刻度线B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C.未冷至室温就转移定容D.定容时水多用胶头滴管吸出28、（14分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）物质F的化学式为______．（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：______．②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：______．③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:___________.（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______A、氯化钠溶液B、碳酸钠溶液C、硫酸铜溶液D、氯化铵溶液．29、（10分）I.（1）0.2gH2含有________个H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_________。II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。（2）计算出m=___________。（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，则V的值是__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.1mol氧没有说明微粒的名称，故错误；B.1molH说明是氢原子，正确；C.1molSO42－说明了微粒名称，故正确；D.1molCH4说明了是甲烷分子，故正确。故选A。【点睛】物质的量只能用于计量微观粒子，使用时必须指明微粒种类，通常用微粒的化学式表示或说明微粒名称。2、C【解析】

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故A正确；B．平行光通过时胶体出现光亮的通路，即为丁达效应，故B正确；C．胶体中的胶粒和溶液中的小分子或离子均能透过滤纸，则不能利用过滤的方法将胶体和溶液分离，应选用渗析分离提纯胶体，故C错误；D．胶粒带相同电荷，则胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故D正确；故答案为C。3、B【解析】

A.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B．SiO2、SO2、SO3均和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，选项B正确；C、根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，选项C错误；D．纯碱是离子化合物，由离子构成不存在分子，化学式为Na2CO3，选项D错误；答案选B。4、C【解析】

32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，根据质量守恒定律，生成Q的质量为32g+40g-9g＝63g。现16gX参加反应，则生成的Q应为63g×16g/32g＝31.5g，因此Q的摩尔质量为31.5g÷0.25mol＝126g•mol－1，答案选C。5、C【解析】

氮气的摩尔质量是28g/mol、氯气的摩尔质量是71g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据可知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，本题选C。【点睛】质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，相同条件下的体积也就越大。6、D【解析】

A、钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑，钠与硫酸铜溶液反应时生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A错误；B、三个烧杯中，Y烧杯溶液中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；C、X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，另外氢氧化钠过量，溶质还有NaOH。Z烧杯中硫酸铜不足，反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠，C错误；D、因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确；答案选D。【点睛】明确金属与水、酸和盐溶液反应的实质是解答的关键，尤其要注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。7、A【解析】

A.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的盐酸使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的红色褪去，A项正确；B.碱溶液确实可以吸收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B项错误；C.无水氯化铜固体是棕色的，稀氯化铜的水溶液才显蓝色，C项错误；D.氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D项错误；答案选A。8、C【解析】

A．2

mol水的摩尔质量与1

mol水的摩尔质量相等，都是18g/mol，故A错误；B．物质的量是用来衡量微观粒子多少的物理量，摩尔是其单位，故B错误；C、1mol物质中含有的微粒个数为阿伏伽德罗常数，故阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误；故选C。9、B【解析】

A.反应后Mn元素化合价降低，故该过程需加入还原剂，错误；B.反应后碳元素化合价升高，故需加入氧化剂才能实现，正确；C.反应后没有元素化合价没有发生改变，故不需要加入氧化剂，错误；D.双氧水能够自身发生分解生成氧气，故不一定需要加氧化剂，错误。10、D【解析】

A.由于Ba(OH)2足量，则Fe2(SO4)3完全反应，离子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，不符合反应事实，选项A错误；B.NaHSO4完全反应，离子方程式要以NaHSO4为标准书写，反应的离子方程式是H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓，不符合反应事实，选项B错误；C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，碳酸氢钙完全反应，以碳酸氢钙为标准，反应的离子方程式是：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O，不符合反应事实，选项C错误；D.HSO3-是弱酸的酸式酸根离子，在水中的电离存在电离平衡，电离方程式是：HSO3-+H2OSO32-+H3O+，符合事实，选项D正确；故合理选项是D。11、B【解析】

溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，据此计算。【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，则：0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.3mol，B项正确；答案选B。12、B【解析】

根据硫酸铵的化学式可知，溶液中NH4+离子浓度是0.1mol/l×2＝0.2mol/L。根据选项中的化学式可知，四个选项中NH4+离子浓度（mol/L）分别是2、0.2、0.4、0.1，答案选B。【点睛】该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。13、A【解析】

电解质指的是在水溶液或者是熔融状态下，能够导电的化合物；非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。【详解】①NaOH是电解质；②BaSO4也是电解质；③Cu既不是电解质，又不是非电解质；④蔗糖是非电解质；⑤CO2的水溶液能导电，是由于H2CO3的电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质。因此属于电解质的是①②，故答案A。14、D【解析】

A.氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；B.氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误；C.硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；D.硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H＋＋，故D正确；故答案为D。15、C【解析】

A.电离是不需要通电的，在水分子的作用下即可电离，选项A不正确；B.溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，选项B不正确；C.电解质与溶解性无关，选项C正确；D.溶于水或熔融状态下，能电离出阴阳离子的化合物是酸，在上述条件下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质。二氧化碳的水溶液能导电，是CO2和水反应生成的碳酸电离出离子而导电，CO2不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，碳酸是电解质，答案选C。16、A【解析】

①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为NA，故①正确；②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②正确；③1L2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4NA，故③正确；④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④错误；⑤若32g全部是O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol×2×NA=2NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol×3×NA=2NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故⑤正确，故选A。17、D【解析】

A项，应在水分快蒸干时停止，用余热蒸干剩余水分，故A项正确；B项，温度计的水银球应置于支管口处，不能插入液面以下，故B项正确；C项，分液操作时上下层液体分别从两口倒出，防止残留在出口的两种液体出现混合，故C项正确；D项，萃取剂的选择与被萃取物质的性质有关，且萃取剂密度不一定需要比水大，比如可作为萃取剂的苯，密度就比水小，故D项错误。答案选D。18、A【解析】

因为容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=2mol/L×1L×106g/mol=212g，

所以A选项是正确的。19、D【解析】

从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以此解答。【详解】A．C和O元素发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，选项A错误；B．为分解反应，选项B错误；C．为化合反应，选项C错误；D．N和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大。20、B【解析】

原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外电子数，结合原子核外电子排布规律，可得原子结构示意图和元素在周期表中的位置，由于质子数和中子数之和是质量数，所以②③无法确定，答案选B。21、D【解析】

K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，方程式为：K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，37Cl与35Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为(35×5+37)/3=70.7，故D正确；故选D。22、A【解析】

等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；氦气分子为单原子分子，B不正确，因此A符合题意；答案选A。二、非选择题(共84分)23、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。24、HONaK【解析】

B2－离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。【详解】（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B与C形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；；或。25、⑤①②④③⑥100mL容量瓶胶头滴管5.3g偏低偏高实验失败，重新配制实验失败，重新配制【解析】

(1)配制一定物质的量浓度溶液的顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：⑤①②④③⑥；(2)配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2∼3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；(3)Na2CO3的物质的量n=cV=0.1L×0.5mol⋅L−1=0.05mol，Na2CO3的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量为5.3g。故答案为：5.3g；(4)因烧杯内壁沾有溶质，未用少量蒸馏水洗涤烧杯2∼3次，溶质的质量减少，浓度偏低；定容时俯视液面，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏低；偏高；(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面，都属于配制过程中出现了错误，实验失败，必须重新配制，故答案为：实验失败，重新配制；实验失败，重新配制。26、胶头滴管500mL容量瓶AC偏高搅拌、加速溶解玻璃棒防止溶质损失（或保证溶质不损失）偏低【解析】

（1）配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL需要选择500mL容量瓶，其步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、装瓶等操作，因此配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等；（2）实验室需配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，若用CuSO4配制，则需要的质量为160g·mol－1×0.05mol＝8.0g；若用CuSO4·5H2O配制，则需要的质量为250g·mol－1×0.05mol＝12.5g，答案选AC；（3）称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；（4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；（5）配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次，保证溶质全部转移到容量瓶中，防止产生误差；（8）定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。【点睛】明确一定物质的量浓度溶液的配制原理是解答的关键，注意仪器的选择、基本操作等。易错点是误差分析，注意误差分析的原理和依据。本题中需要注意计算溶质的质量时应该按照0.5L而不是0.48L。27、3.80.038CDE玻璃棒和胶头滴管bcde141.6AC【解析】

(1)c(NaClO)=mol/L=3.8mol/L；(2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)=×3.8mol/L=0.038mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol/L；(3)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需使用仪器序号是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管；②a．容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；b．容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；c．容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；d．容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意；e．容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意；故合理选项是bcde；③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8mol/L，由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的质量m=c·V·M=3.8mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.6g；(4)A．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；C．未冷至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C符合题意；D．定容时水多了用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，使溶