2022年浙江省宁波市第七中学高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子的是（）A．2.24LHCl气体B．将1molHCI气体溶于足量的H2O得到的盐酸C．36.5gHCl气体D．1molH2和1molCl2充分化合后的产物2、在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、MnO4-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、CO32-、NO3-3、下列叙述正确的是()A．1.5molO2体积是33.6L B．在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC．等质量的CO和N2的体积相等 D．32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L4、下列关于分散系的说法不正确的是A．分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来5、下列物质溶于水后不能电离的是A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]6、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑7、下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水可使有色布条褪色 B．新制氯水中只有和分子C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水放置一段时间后pH增大8、下列关于1mol/L的Ba(OH)2溶液的说法正确的是(

)A．该溶液中含有1mol的Ba(OH)2B．将1molBa(OH)2溶于1L水中可得到该浓度的溶液C．该溶液中OH-的物质的量浓度为2mol/LD．1L该溶液中所含Ba2+和OH-的物质的量都是1mol9、下列关于胶体的说法正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+C．Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强10、实验中需2mol·L－1的碳酸钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是A．1000mL B．950mL C．900mL D．500mL11、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量之比为（）A．15:2 B．5:2 C．3:1 D．1:312、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．0.05mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子13、同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体()A．所含的原子数一定相等 B．密度一定相等C．质量一定相等 D．所含的分子数一定相等14、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L,c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（）A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L16、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是A．左边CO和CO2分子数之比为1:3B．右边CO的质量为14gC．右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A．____________________，D．____________________。写出下列反应的离子方程式：B+盐酸：__________________________________A+C:_____________________________________18、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0＋1－10＋2＋10其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是______________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。19、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是________。（2）利用胶体的____________________性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_____(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________。（4）写出甲同学的离子反应方程式_______________________________20、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L−1。（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L−1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g21、化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。（2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为________________________；②该样品中的A1N的质量分数为_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、没有指明气体的存在状态，不一定为标况下，2.24LHCl气体不一定为1mol，故A错误；B、将1molHCI气体溶于足量的H2O中，氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，不存在HCl分子，故B错误；C、36.5gHCl气体的物质的量为36.5g/36.5g/mol=1mol，即含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子，故C正确；D、根据H2+Cl2=2HCl反应可知，1molH2和1molCl2充分化合后，生成2molHCl，因此该反应有2NA个HCl分子生成，故D错误；故答案选C。2、D【解析】

无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子。A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．NH4+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Na+、CO32-、NO3-之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。【点睛】本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况和常见的有色离子是解题的关键。本题的易错点为A，要注意熟记常见的有色离子及其颜色。3、B【解析】

A.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n计算气体的体积，A项错误；B.在标准状况下，2molH2的体积=22.4L/mol×2mol=44.8L，B项正确；C.因为CO和N2的摩尔质量相等，所以等质量的CO和N2的物质的量相等，但题目没有明确两气体所处的温度和压强是否相同，所以无法判断等质量的CO和N2的体积是否一定相等。C项错误；D.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n计算气体的体积，D项错误；答案选B。【点睛】利用公式V=22.4·n计算物质的体积时，一定要明确两点：一是物质的状态必须是“气体”，二是温度和压强必须是“标准状况（即00C和101kPa）”。4、B【解析】

A.溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在。B.浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm，溶液分散质粒子直径<1nm。C.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm。D.悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以通过过滤分离分散质。【详解】A.溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液，A正确。B.浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm，溶液分散质粒子直径<1nm，分散质粒子的大小:浊液>胶体>溶液，B错误。C.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm，分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体，C正确。D.悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来，D正确。答案为：B。5、A【解析】

A．葡萄糖是有机物属于非电解质，溶于水和熔融状态下都不导电，不能电离，故A选；B．HCl在水溶液里能完全电离出自由移动的氯离子和氢离子，故B不选；C.氯化钠是易溶于水的盐，在水溶液里能完全电离出自由移动的氯离子和钠离子，故C不选；D．Ba(OH)2是强碱，在水溶液里能完全电离出自由移动的钡离子和氢氧根离子，故D不选；故选A。6、C【解析】试题分析：阴影部分不属于四个基本反应类型，A、属于置换反应，故错误；B、属于分解反应，故错误；C、不属于四个基本反应类型，有化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；D、属于化合反应，故错误。考点：考查氧化还原反应和四个基本反应类型的关系等知识。7、A【解析】

A项、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，故A正确；B项、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子，故B错误；C项、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，故C错误；D项、新制氯水含有次氯酸分子，弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故D错误；故选A。8、C【解析】

A.Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为1mol/L，但未知该溶液的体积，因此不能确定溶液中含有的溶质Ba(OH)2的物质的量，A错误；B.将1molBa(OH)2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，因此所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，B错误；C.1molBa(OH)2可电离出2molOH-，因此，1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2mol/L，C正确；D.1L1mol/L的Ba(OH)2溶液中含有1molBa(OH)2，因此，该溶液中含有1molBa2+和2molOH-，D错误；故合理选项是C。9、B【解析】

A．分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体和浊液，分散质粒度大于100nm的为浊液，介于1nm~100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C．胶体中加入电解质，胶体能够发生聚沉，不能大量共存，故C错误；D．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；故选B。10、A【解析】

容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，为减小误差,应该一次性配制完成,故应选用稍大于950mL，且实验室中有的容量瓶,所以A选项是正确的。【点睛】为了减小实验误差，在配制一定量物质的量浓度的溶液时，容量瓶的选择，应本着“宁大勿小、就近选择”的原则。11、A【解析】

0.5L1mol/LFeCl3溶液中n(FeCl3)=1mol/L×0.5L=0.5mol，n(FeCl3)：n(Cl-)=1:3，则FeCl3溶液中n(Cl-)=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中n(KCl)=1mol/L×0.2L=0.2mol，n(KCl)：n(Cl-)=1:1，则0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量为0.2mol，0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量之比为：1.5mol：0.2mol=15:2，故A正确；故选A。12、A【解析】

A项，n（O2）=8g32g/mol=0.25mol，1个O2分子中含16个电子，8gO2含有电子物质的量为0.25mol×16=4mol，含B项，1L0.1mol/L氨水中所含溶质物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH4+物质的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA个，B项错误；C项，盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计算HCl物质的量，C项错误；D项，KHSO4在熔融时电离方程式为KHSO4=K++HSO4-，0.05mol液态KHSO4中含0.05mol阳离子，含有0.05NA个阳离子，D项错误；答案选A。【点睛】解题时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融状态下电离不同，在水溶液中KHSO4电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，在熔融时电离方程式为KHSO4=K++HSO4-。13、D【解析】

A、同温同压，两种气体体积相等则两种气体的物质的量相等，则两种气体的分子数相同，但是这不能代表两种气体的原子数相等，故A选项错误；B、两种气体虽然体积相等，但是质量不一定相等故B选项错误；C、两种气体的摩尔质量不一定相等所以质量不一定相等，故C选项错误；D、两种气体物质的量相等则两种气体分子数一定相等，故D选项正确。14、A【解析】

设硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值，据此答题。【详解】设硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10mol/L×1+0.25mol/L×2=0.20mol/L×1+2c解得：c=0.2mol/L，故答案A正确。

故选A。【点睛】本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用。15、B【解析】

A、常温常压不是标准状况，不能直接用22.4L·mol－1计算NH3的物质的量，故A错误；B、80gSO3的物质的量为1mol，其中含有的氧原子数为3NA，故B正确；C、标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，含有氢原子的物质的量为2mol，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，1molH2O的体积不是22.4L，故D错误。答案选B。【点睛】明确气体摩尔体积的使用条件和范围是解答的关键，注意气体摩尔体积受温度和压强影响，标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，其他条件下则不一定是22.4L/mol。16、D【解析】

左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，由此分析解答。【详解】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；A．气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为1.5mol：0.5mol=3：1，故A错误；B．m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B错误；C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量==32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氧气密度之比为1：1，故C错误；D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，则左右空间体积之比为2：1，充入二氧化碳和CO物质的量为4mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正确；故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2＋与SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋与CO32—生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【详解】结合上述分析：①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。【点睛】本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。18、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作为燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子，e带2个单位正电荷，说明e为Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。【点睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：19、丙丁达尔效应正产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

(1)甲同学向1mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体；（3）①胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动；②向胶体中加入可溶性的盐，胶体聚沉；（4）氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀。【详解】（1）向1mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；制备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。正确的是丙；（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体和溶液，所以利用胶体的丁达尔效应性质区分Fe(O