九年级化学上册知识点框架图

③金属单质铜。2、书写元素符号应注意的两点可归纳为：第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）元素可分为：非金属元素和金属元素（也可再加一种：稀有气体元素）元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。4、元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。8O氧8O氧16．00原子序数————————元素符号（核电荷数）————元素名称————相对原子质量①每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。②每一横行(即：周期)：周期表每一横行叫做一个周期。共有7个横行，有7个周期。各周期数=电子层数③每一纵行(即族)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。2、元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具①为寻找新元素提供了理论依据。②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)4.1爱护水资源4.2水的净化4.3水的组成1、电解水实验中产生的两种气体正极负极气体氧气氢气体积比1:2反应文字表达式检验原理能使带火星的木条复燃点燃产生淡蓝色火焰单质和化合物的区别与联系单质化合物区别宏观组成由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物微观构成由同种原子直接构成或同种元素的原子构成的同一种分子构成由不同种元素的原子构成的同一种分子构成联系都是纯净物，都有固定组成，单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质详细知识点见附页。附页：一、氢气的性质1、物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。2、可燃性：氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气＋氧气——→水），被认为是最清洁的燃料。3、注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气4、氢气的实验室制法(1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(2)实验室制取氢气的装置实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热的装置。(3)操作步骤：①按要求装配好仪器；②检查装置气密性；③装药品；④验纯；⑤收集气体。(4)收集方法：①向下排气法；②排水法。(5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。(6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。水的组成水的物理性质水是无色、无味的液体。在4℃时，水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下，水的凝固点为0℃(结冰)，沸点是100℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。2、电解水实验：(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性（2）文字表达式：水氢气+氧气（3）化学反应：2H2O通电2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8检验：O2出气口置一根带火星的木条木条复燃H2出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（4）由电解水实验可知：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O通电2H2↑+O2↑⑵水是由氢元素和氧元素组成的。(１８世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。⑷如果已知两气体的密度，还可推出水的化学式3、实验误差分析：在实验过程中正、负两极所收集气体的体积比往往小于1∶2，原因可能：①氧气微溶于水而氢气难溶于水②金属电极与氧气发生了反应消耗了部分氧气。三、化合物与单质混合物：由两种或多种物质混合而成的物质物质化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。纯净物（氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。）单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气。注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。4.4化学式与化合价化学式定义意义书写读法用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子宏观表示一种物质单质稀有气体、金属、大多数固态非金属单质直接用元素符号表示。如氦气（He）铁（Fe）、硫（S）一些非金属气体是由双原子或多原子分子构成，在元素符号右下角标出原子个数。如氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、臭氧（O3）等化合物：由两种元素组成的化合物，一般是从右到左读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数表示该物质元素组成微观表示物质的一个分子化合物氧化物：一般把氧元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方，并在元素符号右下角标明原子个数；金属元素和非金属元素组成的化合物：一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方表示物质分子构成化合价解释表示方法口诀应用元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，数值上等于一个离子所带电荷数在元素符号正上方标出：正、负号在前，数字在后。例：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。一价铵根氢氧根，另有硝酸氯酸根，二价硫酸碳酸根，勿忘一个锰酸根，三价只有磷酸根，除了铵根皆为负，常写常用能记住。根据化合价求化学式根据化学式求某元素的化合价根据化合价判断化学式正误相对分子质量定义符号应用化学式中各原子的相对原子质量总和Mr相对分子质量=（各原子相对原子质量×原子个数）总和各元素质量比=各原子相对原子质量×原子个数之比5.1质量守恒定律质量守恒定律概念质量守恒原因实验参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和微观反应前后原子种类没变，数目没有增减，原子质量没变，所以反应前后物质质量总和必然相等见附页宏观反应前后元素的种类没变，元素的质量不变，所以反应前后物质质量总和必然相等化学反应前后的“变”与“不变”六个不变三个一定改变两个可能改变宏观：①反应物和生成物总质量不变②元素种类不变③各元素质量不变；微观：①原子种类不变②原子数目不变③原子质量不变宏观：物质种类一定改变；微观：①原子组合一定改变②构成物质的粒子一定改变宏观：物质的状态可能改变微观：分子的总数可能改变化学方程式定义意义书写读法用化学式表示化学反应的式子质的方面：表示反应物、生成物和反应条件量的方面：①表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积之比②表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）反应物、生成物的化学式，反应条件，生成物标注气体或沉淀符号（需要）质的方面:硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫量的方面：在点燃的条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧气反应，生成64份质量的二氧化硫详细知识点见附页。附页：课题1质量守恒定律一、活动与探究1、探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球

【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。

【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。实验成功的关键：装置的气密性要良好。玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。2、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。

【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。

②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。

【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。质量守恒定律1、定义参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。（5）要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。三、质量守恒定律的应用1、求某个反应物或生成物的质量；

计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。2、推断反应物或生成物的组成（化学式）；3、判断反应物是否全部参加了反应。四、化学反应前后：一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。

一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。一定改变——（宏观）物质的种类。

一定改变——（微观）分子的种类。可能改变——分子总数，化合价，物质状态。化学反应方程式用来表示化学反应的式子1、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水2、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。5.2如何正确书写化学方程式化学方程式的书写原则以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学式；遵守质量守恒定律，“=”两边各原子的种类与数目必须相等步骤①写：反应物、生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“-”②配：“-”两边的原子种类与数目相等③注：注明化学反应条件（如点燃、加热、催化剂等）④等：把“-”改成“=”⑤查：检查化学式是否正确，是否配平，反应物状态标注是否准确、恰当配平最小公倍数法首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平的起点，求出它们的最小公倍数，再用最小公倍数除以它的原子个数就是该化学式的化学计量数奇数配偶法首先选出反应式两边原子个数一奇一偶的元素作为配平的起点观察法在反应物或生成物中找出一种比较复杂的或元素在物质中出现次数较多的物质，将它的化学计量数定为1，以此化学式为准，来确定其他化学式的化学计量数分数法先用反应式中含有多原子的化学式的原子数，配平其他化学式中元素的原子数，根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数5.3利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的计算依据理论依据：质量守恒定律基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比步骤设：设未知数（未知数不带单位）方：正确写出反应的化学方程式关：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量比：列出比例式求：解比例式，求未知数答：简明的写出答案基本题型由反应中已知的一种物质的质量，求其它物质的质量化学方程式与化学式相关联的计算涉及体积、密度的计算6.1金刚石、石墨和C601、金刚石、石墨和C60金刚石石墨无定形碳C60物理性质颜色无色透明深灰色不透明种类制法及用途状态正八面体形状的固体细鳞片状固体木炭木材隔绝空气加强热。木炭疏松多孔，具有吸附性，吸附色素、异味，可作冰箱去味剂光泽加工琢磨有夺目光泽有金属光泽硬度天然物质中硬度最大质软，有滑腻感焦炭烟煤隔绝空气加强热。焦炭用于冶金，作还原剂导电性不导电能导电活性炭木炭在高温下用水蒸气处理。活性炭有很强吸附性，防毒面具，脱色、吸附异味熔点很高很高炭黑含碳物质不完全燃烧。炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶工业填充剂，增加橡胶耐磨性主要用途裁玻璃、切割大理石、加工坚硬金属、做钻头等铅笔芯、润滑剂、电极等材料、超导、催化、医学相互关系金刚石与石墨之间转化是化学变化物理性质差别原因碳原子排列方式不同2、碳的化学性质详细知识点见附页。附页：碳的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4个电子）应用：解释古代字画经历几千年而不变色、档案资料要求用碳素墨水书写；用木质电杆时常常把埋入地下的部分的表面烧焦，其目的是使木材不易腐烂。2、碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物可能不同）点燃点燃充分燃烧C+O2=====CO2点燃放热点燃木炭+氧化铜澄清的石灰水不充分燃烧2C+O2木炭+氧化铜澄清的石灰水注：碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。3、碳具有还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑单质碳的还原性可用于冶金工业。4、木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；②将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；③集中加热；④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。还原反应含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性6.2二氧化碳制取的研究6.3二氧化碳和一氧化碳碳的氧化物二氧化碳物理性质通常状况下，无色、无味的气体，能溶于水，密度大于空气，固态二氧化碳叫干冰化学性质一般不燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸与水反应：CO2+H2O=H2CO3(能使紫色石蕊溶液变红的原理)能促进植物光合作用能与澄清石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O(变浑浊的原理)氧化性：用途灭火、制冷剂、化工原料、人工降雨、温室肥料温室效应产生：人类消耗能源急剧增加，向空气中排放了大量的二氧化碳，同时森林遭到破坏，使二氧化碳吸收量减少，从而造成大气中二氧化碳的含量不断上升。臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等也能产生温室效应危害：两极冰川融化，海平面上升，淹没沿海城市；土地沙漠化，农业减产；引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性等防治：限制二氧化碳排放，签订国际公约；减少煤、石油、天然气等化石燃料，更多利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；促进节能产品的开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；采用物理或化学的方法吸收二氧化碳；生活中传播“低碳”一氧化碳物理性质通常状况下是无色、无味的气体，密度略小于空气，难溶于水化学性质可燃性：还原性：毒性：CO有剧毒，易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧用途燃料（可燃性）；冶炼金属（还原性）。详细知识点见附页。CO2CO2（2）CO2（1）CO2（1）1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验分析】【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。2、二氧化碳能溶于水。【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。【实验结论】二氧化碳能溶于水。3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；4、二氧化碳的化学性质一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）二氧化碳能与水反应生成碳酸。【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。②纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O①CO2气体的检验②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜（如何设计实验证明CO2和NaOH发生了反应？）二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。二、二氧化碳对生活和环境的影响1、二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂如人工降雨、舞台烟雾；⑶制碳酸饮料；⑷作温室肥料等。2、温室效应：由于二氧化碳的过多排放【臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等也会导致温室效应】温室效应的危害：全球变暖，两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海地带土地沙漠化，旱涝灾害，农业减产。3、控制温室效应的措施措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发利用太阳能、风能、乙醇等清洁能源，大力植树造林，严禁乱砍滥伐。三、一氧化碳1、物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）。想一想：水能防止CO中毒吗？点燃2、化学性质：点燃⑴可燃性：2CO+O2====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分）现象：产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。⑵还原性：一氧化碳还原氧化铜的实验：【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液【实验操作】①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；③实验完毕，先熄灭酒精灯；④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。【化学方程式】CO+CuOCu+CO2【注意事项】①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O22CuO）。⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。⑥7溶液的目的：A、证明反应生成二氧化碳；B、除去装置内的二氧化碳。②①③④⑤⑥⑦一氧化碳还原氧化铁【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】3CO+Fe2②①③④⑤⑥⑦在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：H2+CuOCu+H2O和CO+CuOCu+CO2⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死亡。用途可燃性作气体燃料【水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2OCO+H2】还原性冶炼金属四、一氧化碳和二氧化碳的性质比较一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水化学性质可燃性、还原性、毒性①二氧化碳能和水反应生成碳酸②二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水③二氧化碳能和碳单质反应④二氧化碳能参与光合作用检验方法通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊主要用途做燃料、冶炼金属灭火、制汽水、人工降雨7.1燃烧和灭火燃烧和灭火燃烧的条件可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需最低温度灭火的原理清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下易燃物与易爆物的安全知识爆炸原理可燃物在有限空间内急剧地燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象易发生爆炸的物质可燃性气体、面粉、棉花等遇到明火或电火花都可能发生爆炸安全常识认识与燃烧和爆炸的图标；了解易燃物、易爆物；厂房、仓库要有防火、防爆、通风、静电除尘、消防等设备；要有警告标志；远离火种；轻拿轻放；严禁烟火燃烧条件的实验见附页灭火器原理见附页详细知识点见附页。附页：课题1燃烧和灭火燃烧定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：白磷热水氧气（2）（1）白磷白磷红磷热水①②③【实验操作】a.如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

b.如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b.白磷在水下燃烧。【实验分析】如右图（1）。①与白磷热水氧气（2）（1）白磷白磷红磷热水①②③【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。【注意事项】①着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。灭火灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（空气）；③降低可燃物的温度，使其降低到