课题2 原子的结构

1课题2原子的结构在化学变化中，分子会分裂成____，原子又结合成新的____。在整个过程中，____发生改变，而_____的种类和都数目没有发生变化。可见，______是化学变化中的最小粒子。原子分子分子原子原子分子和原子的区别是：在____变化中，_____可以再分，而_____不可以再分。分子原子想一想：在化学变化中原子不可以再分。那么，原子本身可不可以再分？化学1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，1、由大多数a粒子穿透金箔可知：原子____（填“是”或“不是”）一个实心球体？2、由一部分a粒子改变方向和极少部分a粒子被弹了回来。可知：原子的中心应该有一个非常微小的带___电的微粒在阻挡α粒子。正不是5原子种类质子数中子数核外电子数氢（H）

1

0

1碳（C）

6

6

6氧（O）

8

8

8钠（Na）

11

12

11氯（Cl）

17

18

17铁（Fe）

26

30

26氢原子的核内无______不同原子的__________不同。原子的核内质子数=元素周期表中__________核内质子数原子的序数中子原子核核外电子质子中子原子里，核内____所带电荷与核外____的电荷____相等，____相反，因此，原子________。3、原子中的各种粒子带不带电？原子每个质子带_______________，每个电子带_______________，中子_______。（+）（不带电）（-）4、原子会不会带电？原子种类质子数（+）中子数核外电子数（-）氢（H）

1

0

1碳（C）

6

6

6氧（O）

8

8

8钠（Na）

11

12

11氯（Cl）

17

18

17铁（Fe）

26

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266、原子核会不会带电？原子核所带的________（即________）等于核内的______等于__________(+)1个单位的正电荷1个单位的负电荷不带电数量质子电子电性不显电性5、分子会不会带电？正电荷数核电荷数质子数核外电子数目7原子原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电)不显电性小结:原子的结构原子里：核电荷数=____数=____数（+）核内的质子数=元素周期表中原子的序数质子电子8【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体D105.将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是____________（2）构成原子的基本粒子是____________（3）显示电中性的粒子是______________（4）带正电的粒子是______________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

完成书P58、（5）、2.选择题（1）（2）1、与原子相比，原子核大还是小呢？

二、原子核外电子的排布2、含有多个电子的原子中，核外电子的能量是一样的吗？电子是怎样分布的呢？离核近的电子能量_____，离核越远，电子的能量_____。离核最近的电子层为______，次之为_______…离核最远的也叫________，核外电子的这种分层运动也叫________。分层排布较低越高第一层第二层最外层电子是怎样分层排布呢？（图3-11氧原子结构示意图）14+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar问题1：原子核外的电子，在分层排布时，各层上电子的数目有什么规律？2、当有多个电子层时，第一层最多排__个电子，第二层最多排__个电子，最外层不能超过__个电子。画原子结构示意图提示：只有第一层排满2个后，才排第二层，第二层排满8个后才排第3层…。1、当只有一个电子层时，最多能排__个电子。部分原子的结构示意图2288+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar问题2：在这些原子中，哪些是稀有气体原子？1、稀有气体原子的最外层电子数有什么规律？2、金属原子最外层电子数有什么规律？3、非金属原子最外层电子数有什么规律？4、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。最外层电子数相同的其化学性质相似。相对稳定结构，不易得失易失电子多于4个电子，8个（He2），少于4个电子，易得电子哪些是金属原子？哪些是非金属原子？16原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。通过讨论,你来归纳一下易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定17【典例2】（2010·株洲中考）右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子D知识点二、核外电子的排布286+16288+11281+1862+8ABCD以上结构在化学反应中易失去电子的是___，易得到电子的是_____；化学性质相似的是____________；属于金属原子的是___；属于非金属原子的是____；属于稀有气体原子的是____。在化学反应中不易得也不易失去电子的是____。A、EA、ED、FD、FA、EB、FE；B、CB、F+12282F20+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar1、带电的_____或_______叫离子。原子结构示意图原子原子团2、原子怎么会带电呢？在________中原子通过__________使最外层电子达到_____结构而带电，变成离子。化学反应得或失电子稳定带电的原子读作“______”最外层没达到____结构的原子，在化学反应中会通过__或___电子，使最外层达到_____结构。此时核内____数与核外____数不相等，核内的正电荷与核外的负电荷不能互相抵消，使原子带电，形成____。金属钠和氯气反应生成氯化钠氯化钠是由______和______构成。____也是构成物质的一种粒子。稳定得失稳定质子电子某离子钠离子氯离子离子离子23一个镁离子Mg2+中2的意义：_____________________________。Mg2+表示__________。离子符号的意义一个镁离子带2个单位的正电荷24+11281ABC+1128+1028+12282+17288DE判断下列结构示意图是原子结构示意图或是离子结构示意图，并写出粒子的符号288+1682+882+9FGHNa+NaNeMgCl-O2-F-S2-判断某结构示意图是原子结构示意图或是离子结构示意图，就看____________与___________是否相等，“_____”就是原子结构示意图，“_____”就是离子结构示意图。82+13IAl3+核内质子数核外电子数相等不等物质分子原子离子构成破裂得失电子构成构成构成水（H2O）铁（Fe）氯化钠（NaCl）物质的微观构成：微观上，物质由___、____或____构成课本P57-58练习与应用：1（1）、（2）；2（4）得失电子分子原子离子原子种类原子质量氢1.67×10-27kg氧2.657×10-26kg碳1.993×10-26kg铁9.288×10-26kg几种原子的质量

三、相对原子质量质子中子以一种___原子质量的____为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。2、相对原子质量原子的质量______。很小碳1/12某原子的相对原子质量=该原子的一个原子的质量——————————————一个碳原子的质量×1—1228注意点:1、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值。2、相对原子质量的单位是1，一般不写。30粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子是质子质量的1/1836(2)与质子、中子相比，___的质量很小。原子中，____的质量可以忽略不计。因此，整个原子的质量主要集中在________上。思考：相对原子质量可不可以由质子数和中子数决定？质子中子原子的质量主要集中在哪里？原子是由____、____、____构成质子中子电子电子原子核电子4.找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢

1

0

1

1碳

6

6

6

12氧

8

8

8

16钠

11

12

11

23氯

17

18

17

35铁

26

30

26

56

相对原子质量=_______+_______质子数中子数32小结：某原子的相对原子质量(Ar)=某原子的实际质量碳原子实际质量×1/12=质子数+中子数质子中子33原子团及原子团带电OH（氢氧根）—OH-(氢氧根离子)NO3(硝酸根)—NO3-(硝酸根离子)SO4（硫酸根）—SO42-(硫酸根离子)CO3（碳酸根）—CO32-(碳酸根离子)NH4（铵根）—NH4+（铵根离子）34【典例3】下列说法中正确的是（）A．结构示意图为的粒子一定是氖原子B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14C．Na和Na+的化学性质相同D．原子变成离子时，得失电子都有可