2022-2023学年山西省忻州市第二中学高二化学第一学期期末经典试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，只含有离子键的是（）A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．CO22、为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是选项实验Ⅰ实验Ⅱ温度试剂加入顺序温度试剂加入顺序A20℃淀粉、稀硫酸、KI20℃淀粉、KI、稀硫酸B25℃KI、稀硫酸、淀粉35℃稀硫酸、KI、淀粉C30℃淀粉、KI、稀硫酸35℃淀粉、KI、稀硫酸D35℃KI、淀粉、稀硫酸30℃KI、淀粉、稀硫酸A．A B．B C．C D．D3、准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是()A．25mL量筒 B．25mL滴定管C．25mL容量瓶 D．有刻度的50mL烧杯4、己知：弱电解质电离平衡常数(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氢氧化铝Ka=6.3×10-13氢氰酸(HCN)K=4.9×10-10运用电离平衡常数判断不可以发生的反应有几个①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．5 B．4 C．3 D．25、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是A．金属氧化物、氧化铁、FeOB．酸性氧化物、二氧化硫、SO2C．含氧酸、次氯酸、HClOD．正盐、纯碱、Na2CO36、在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%7、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是①②③④A．A2(g)+

3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应B．4CO(g)

+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

，如图②

说明NO2

的转化率b>a>cC．N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?

)，如图④说明生成物D一定是气体8、对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g），下列说法正确的是A．压强能够增大反应速率B．升高温度不能影响反应速率C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C9、将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为()A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C3H810、X元素的原子序数是9，下列哪一原子序数的元素与X具有相似的化学性质（）A．1 B．8 C．17 D．1811、科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有颜色。下列说法正确的是（）A．当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低B．该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小C．当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移D．当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN6]312、已知、分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+2B(g)C(g)、2A(g)C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．、均减小B．、均增大C．减小，增大D．增大，减小13、含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构简式如下，此炔烃可能有的结构式有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种14、下列有机物可通过氧化、酯化、加聚三种反应制备高聚物的是A．CH3—CH2—CH2—OHB．C．D．15、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系16、根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体结构都相同17、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应ΔH<0D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行18、常温下，将aL0.1mol·L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是（）A．a＜b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．a＞b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C．a=b时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）D．无论a、b有何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）19、已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2．0×10-11、5．0×10-14。下列推断不正确的是()A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+CO32-(aq)C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5×10-3D．在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS20、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量21、下列有关烷烃的命名正确的是()A．B．C．D．如图所示烷烃的名称为：异戊烷22、乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有()(不考虑立体异构)A．3种 B．5种 C．6种 D．7种二、非选择题(共84分)23、（14分）香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________24、（12分）中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：已知：i、（R、表示烃基或氢）ii、请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。25、（12分）碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“调pH1”时，溶液pH范围为_______________；在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L−1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L−1。26、（10分）⑴要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水；⑵除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；⑶除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法；⑷要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用_______________。27、（12分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：写出图中③、④实验操作的名称依次是______、______写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、______。下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a、从海水中提取蒸馏水：______；b、分离氯化钠和水：______；c、分离碳酸钙和水：______；d、分离植物油和水：______；装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；装置③中冷却水低进高出的原因是_________________________________。28、（14分）乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL;请回答:将草酸晶体配制成溶液时,必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_____、______。滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本实验滴定达到终点的标志是________。通过上述数据,计算出x=________。下列滴定操作会使测得的x值偏大的是________。A．滴定终点时俯视滴定管刻度B．滴定终点时仰视滴定管刻度C．滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小D．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失29、（10分）A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。E的一氯取代物同分异构有_______种。一卤代物种类最多的是________(填写字母)。能够与Br2发生加成反应的两种气态烃是________(填写字母)。写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、B3、B4、D5、A6、B7、D8、A9、C10、C11、C12、C13、B14、C15、B16、C17、A18、B19、C20、D21、A22、C二、非选择题(共84分)23、羧基24、甲苯氨基425、2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑烧杯、漏斗、玻璃棒5