年秋备课高中化学离子反应学案新人教版

离子反应学习目的:1.知识与技能:（1）认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。（2）会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。（3）能利用离子反应检验Cl-、SO42-、CO32-等常见离子。2.过程与方法:通过观察实验现象，学化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。3.情感态度与价值观通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。重点：（1）认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。（2）知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，能准确记忆那些是难溶性的物质，而且能区分强弱电解质，会书写强电解质的电离方程式。第二节离子反应（第一课时）一、电解质1.定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。【设问】老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”学生思考、分组讨论、列举生活中的例子。【教师总结】(1).酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。(2).金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。(3).溶液导电原因是由于溶液中电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。【例题】下列物质哪些属于电解质？①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe⑧Ca(OH)2答案:电解质是一个重要的概念，定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（NaHCO3）是电解质.因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。【举例】我们平时所接触的化学物质中，哪些属于电解质？乙醇,氯化钠,水等【知识扩充】2.电解质分为强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。例如：硫酸，氢氧化钠等弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。例如：一水合氨，水，冰醋酸等【习题】下列物质，该状：3,7,11；溶于水才能导电的是：1,2,4,5,6,8；属于强电解质的是1,2,4,9；属于弱电解质的是8；属于非电解质的是6,10。①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液；④硫酸；⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨硫酸钡；⑩纯酒精；⑾铝；⑿蔗糖水溶液。教师解析：【实验探究】利用溶液导电性实验装置，向盛有醋酸溶液的烧杯中逐滴加入相同浓度的氨水，观察现象并加以解释预测现象：随着氨水的滴入，灯泡逐渐由暗变亮分析：醋酸是弱电解分电离出CH3COO－和H＋。溶液中自由移动的离子浓度较小，所以灯泡较暗。随着氨水的滴入，两者发生反应：CH3COOH＋NH3CH3COONH4＋H2O，生成的醋酸铵是强电解质，它在溶液中全部电离，产生CH3COO－和NH4＋，溶液中自由移动的离子浓度较大，所以灯泡逐渐变亮。【习题展示】判断下列叙述是否正确：A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E．铜能导电，所以是电解质F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质氯化钠溶液是混合物电和是否为电解质没关系;铜是单质,不是化合物;硫酸钡是电解质.【多媒体总结】强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。③强电解(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。KHSO4==K+42-(水中)KHSO4==K++HSO4-(熔融)3、类型：酸、碱、盐和水我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。电离方程式定义：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子。4、电离方程式例题：请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。〖学生黑板展示〗H2SO4＝2H＋＋SO42－NaOH＝Na＋＋OH－Na2SO4＝2Na＋＋SO42－请同学们阅读P31第一段。回答酸的定义。酸的定义：在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物由酸的定义，请同学们讨论得出碱和盐的定义。碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物的化合物。盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物的化合物。5、酸、碱、盐的定义【思考】：NaHSO4水溶液能电离出H+,属于酸吗？其电离方程式如何书写？不属于酸，以为NaHNa++H++SO42—电离的阳离子存在钠离子第二节离子反应(第二课时)【教学重点】离子反应及其发生的条件【教学难点】离子反应及其发生的条件【教学过程】【导入新课】【复习】上节课我们学习离的概念。知道了电解质分为强电解质和弱电解质。以上节课的知识作基础，我们这一节课学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？〖板书〗二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。离子反应的实质是什么？离子浓度减少的过程离子反应的有哪一些类型？（1）复分解反应；（2）氧化还原反应【课堂实验】让学生代表动手做以下实验，老师提示注意事项。（1）5mLCuSO4＋5mLNaCl 现象：无明显现象（2）5mLCuSO4＋5mLBaCl2 现象：有白色沉淀生成它们的反应方程式为：CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓CuSO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离，电离方程式为：CuSO4==Cu2-BaCl2==Ba2++2Cl—当CuSO4溶液和BaCl2溶液混合时，Cu2＋和Cl－之间并没有发生化学反应，而Ba2＋和SO42－之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：Ba2++SO42-==BaSO4↓2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。【推进新课】离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查类按步骤书写离子方程式1、HCl＋NaOH——2、HCl＋KOH——3、H2SO4＋NaOH——4、H2SO4＋KOH——【分析总结】（1）写：以实验事实为依据，写出正确的化学方程式（2）改：把易溶的强电解质改写成离子形式，单质、氧化物、沉淀、气体等写化学式（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比（4）查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等【讲叙】由上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应。〖板书〗（2）、意义：①揭示反应的实质。②可以表示某一类型的反应3、复分解反应发生的条件（1）生成难溶物（↓）（2）生成难电离物（H2O等）（3）生成挥发性物质（↑）【练习】1.下列离子方程式中，正确的是（F）A.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB.过量二氧化碳通如澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2OC.铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+===2Fe3++3CuD.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42