灵寿县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

灵寿县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。以下说法正确的选项是A.H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.013-=c（H3AsO4）=0B.pH=7.0时．溶液中c（AsO4）-1pH<2C.0.1molL·H3AsO4溶液的+3-2---D.pH=12时，c（H）=3c（AsO4）+2c（HAsO4）+c（H2AsO4）+c（OH）2．以下关于硫酸性质的描述中，正确的选项是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4拥有吸水性，能够使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应3．25℃时在五份蒸馏水中分别加入合适的以下物质，所得实验结果以下表所示：加入的物质HCl（aq）FeCl（aq）NaOH（aq）所得溶液的pH3410水的电离程度aaa312加入物质后水的电离程度由大到小排列序次正确的选项是（）A.a3>a1>a5>a2>a4B.a4>a2>a5>a1>a3C.a4>a2>a5>a3>a1D.a1>a3>a5>a2>a44．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作积淀剂，其反应原理为+Mn2+（aq）。以下相关该反应的推理不正确的选项是A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡系统中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大

HCCOONa（aq）C2H5OH（l）11未测定a4a5：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）第1页，共8页Ksp(MnS)D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)5．250℃和时，，该反应能自觉进行的原因是是吸热反应是放热反应是熵减少的反应熵增大效应大于焓效应6．关于以下各图的表达，正确的选项是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则－1H2的燃烧热为483.6kJmol·B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其耗资速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液7．以下关于化学反应的自觉性的说法正确的选项是（）A.焓变小于0而熵变大于0的反应必然是自觉的B.焓变和熵变都小于0的反应必然是自觉的C.焓变和熵变都大于0的反应必然是自觉的D.熵变小于0而焓变大于0的反应必然是自觉的8．已知是比还弱的酸，氯水中存在以下平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的以下哪一种物质A.B.C.D.第2页，共8页9．近来几年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体相关，对汽车加装尾气净化妆置，可使有毒气体相互反应转变成无毒气体，反应方程式为。关于该反应，温度不相同（）其他条件相同时，以下列图像正确的选项是C.CD.D10．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡系统中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。以下表达不正确的是．．．A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转变率之比为1：1D.第二次平衡时，Z的浓度为11．某的透明溶液中必然能大量共存的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、12．以下溶液中，能够大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－第3页，共8页13．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为42=2CO2↑+4H2法错误的选项是2CHO+3OO，如图是该燃料电池的表示图。以下说．燃料电池将化学能转变成电能B．a是甲醇，b是氧气C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区4-+D．负极反应：O—22↑+6HCH6e+HO=CO14．某温度下HF的电离常数-4-10-1Ka=3.3×10，CaF2的溶度积常数Ksp=1.4610×。在该温度下取浓度为0.31molL·的HF与浓度为0.002molL-1·的CaCl2溶液等体积混杂。以下说法正确的选项是A．该温度下，-10.31molL·的HF溶液的pH=2B．高升温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混杂不会产生积淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp必然比从前减小15．以下物质属于电解质且又能导电的是（）A.硝酸钾溶液B.液态的氯化氢C.熔融的氯化钠D.金属铜二、填空题16．研究催化剂对化学反应有重要意义。为研究催化剂对双氧水分解的催化收效，某研究小组做了以下实验：（1）甲同学欲用以下列图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能够”）达到目的，原因是___________。（2）为研究的量对催化收效的影响，乙同学分别量取1%加入容器中，在必然质量范围内，加入不相同质量的，测量所得气体体积，数据以下：的质量/g0.10.20.440s末体积496186由此得出的结论是______________。（3）为解析和对分解反应的催化收效，丙同学设计以下实验（三支试管中均盛有）第4页，共8页试管IIIIII滴加试剂5滴5滴5滴0.3产生气泡情况较快产生渺小气泡缓慢产生渺小气泡无气泡产生结论是___________，实验III的目的是___________。（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度解析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和．．．．．．___________（按反应发生的序次写）。②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为分解反应的催化剂需要满足的条件是___________。17．从下表的阴、阳离子中选出合适的离子组成三种电解质（每种离子只能采用一次），用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答以下问题：阳离子H+、Na+、Ag+阴离子Cl-、SO42-、NO3-（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所采用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所采用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。（3）用以下列图装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。18．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），流程如图：第5页，共8页（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）。（2）还原时，试剂X若采用SO2，则反应后的阴离子是（填化学式）。（3）从分别出滤渣II后的滤液中获取产品，应进行的操作是、、过滤、冲洗、干燥。4）七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）在医学上常用作补血剂。某课外小组经过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完好反应，记录耗资的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均耗资KMnO4溶液20.00mL。①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、。②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片。19．必然温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入必然量的X，发生反应：pX（g）Y（g）+Z（g），相关数据以下表所示：初步物质的量（mol）平衡物质的量（mol）容器编号温度（℃）X（g）Y（g）Z（g）Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.400.1600.160ⅢT0.200.0900.090回答以下问题：1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v（Y）=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中初步时X的反应速率v（X）Ⅰ___________v（X）Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387（填“大于”或“小于”），判断原因是___________。（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转变率为___________。若起第6页，共8页始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________（填“正”或“逆”）反应方向进行，判断原因是_____________________________________________________。20．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，连续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色积淀产生。则原气体中必然含有__________，必然不含有__________，可能含有____________________。第7页，共8页灵寿县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题（参照答案）一、选择题题号12345678910答案CDCADCABBD题号1112131415答案ADBAC二、填空题16．（1）.不能够（2）.由于没有确认的质量和化学性质可否改变（3）.在必然质量范围内，质量越大，反应速率越快（4）.和对的分解均有催化作用，且比催化收效好（5）.做比较实验，证明对的分解没有催化作用（6）.（7）.（8）.分解反应的催化剂拥有氧化性，且其氧化性强于；催化剂被还原后所得物质又能被氧化生成催化剂。17．（1）.H2SO4+-（3）.AgNO3（--（2）.2H+2e=H2↑4）.4OH-4e=O2↑+2HO（或--+（5）.NaCl+H2ONaClO+H2↑2H2O-4e=O2↑+4H）18．（1）SiO2（1分）；（2）SO42﹣（1分）；（3）蒸发浓缩（