高一化学苏教版必修一学业分层测评专题4第1单元第1课时20(含解析)

学业分层测评(二十)(建议用时：45分钟)学业达标]1．环境污染已成为人类社会面对的重要威胁之一，以下气体的排放不会造成大气污染的是(

)A．SO2

B．N2C．Cl2

D．CO【解析】

SO2、Cl2、CO

都是有毒气体。【答案】

B2．以下说法不正确的选项是( )A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中可否发生电离的角度，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物【解析】SO2在水中不能够电离，与水反应生成的H2SO3能电离。【答案】C3．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失，这主若是由于SO2( )A．有漂白性B．有还原性C．拥有酸性氧化物的通性D．有氧化性【解析】由于SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，碱性逐渐减弱。【答案】C4．以下有关SO2的说法中，错误的选项是( )A．SO2能使品红溶液褪色是由于SO2拥有氧化性B．SO2在空气中很难被氧化为SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应D．SO2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一【答案】A5．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫办理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发干净能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【解析】煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发干净能源都能够减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提升煤的燃烧效率，不能够减少SO2的排放。【答案】C6．SO2通入以下溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2拥有漂白作用的组合是( )①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③④C．全部D．都不是【解析】题中5种物质褪色，均表现SO2的还原性。【答案】D7．Cl2和SO2都拥有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混杂后通入品红和BaCl2的混杂液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现积淀④不出现积淀A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】尽管湿润的Cl2和SO2都拥有漂白作用，但Cl2拥有强氧化性，而SO2拥有还原性，若同时使用，将会发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样溶液不会褪色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色积淀BaSO4。【答案】C8．以下离子方程式正确的选项是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2－－SO2＋OH===HSO3B．向氯水中通入少量的SO2＋－－Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO42C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中2＋＋SO2＋H2O＋Ba===BaSO3↓＋2H【解析】A项为SO2＋2OH－2－＋H2O；C项中应为－2－＋2CO2===SO32HCO3＋SO2===SO3H2O；D项中不反应。【答案】B9．检验SO2中可否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．经过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B．经过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体C．先经过足量NaOH溶液，再经过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体D．先经过足量酸性KMnO4溶液(拥有强氧化性)，再经过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体【解析】检验SO2中混有CO2一般是先将SO2吸取除尽，再通入澄清石灰水，检验CO2的存在。【答案】D10．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转变关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出以下物质的化学式：X__________、Y__________、A________、B________、C________。(2)反应①的化学方程式为

____________________，Y

与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

____________________。【解析】

A与

HNO3酸化的

AgNO3反应产生白色积淀。

A中含

Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色积淀，

B中含

SO24－，又依照

X、Y

均为有刺激性气味的气体，且

X能与Fe反应，则

X为Cl2，Y为SO2，两者发生化学反应

Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。【答案】(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4SO2＋2OH－===SO23－＋H2O11．酸雨主若是由于大量燃烧含硫燃料释放出SO2所造成的。试回答以下问题：现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据以下：测试时间

/h

0

1

2

3

4雨水

pH

4.734.624.56

4.554.55解析数据，回答以下问题：(1)雨水样品的

pH

变化的原因是

(用化学方程式表示

)___________________。(2)若是将刚取样的雨水和自来水相混杂，

pH

将变________。原因是

(用化学方程式表示)_____________________________________________。【解析】酸雨的形成是由于SO2溶于水生成H2SO3使雨水显酸性，由于H2SO3中S元素显＋4价，拥有还原性，易被空气中O2氧化成H2SO4，而H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，所以雨水酸性变强，pH变小。将雨水与自来水混杂，由于自来水中含Cl2，Cl2拥有强氧化性，将H2SO3氧化成为H2SO4，同时生成HCl，所以pH变小。【答案】(1)H2O＋SO2H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4(2)小H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)12．以下事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每题后的横线上。a．易溶于水b．水溶液呈酸性c．氧化性d．还原性e．漂白性(1)SO2使品红溶液褪色________。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。点燃(4)点燃的镁条在SO2中连续燃烧(2Mg＋SO2=====2MgO＋S)________。(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升________。(6)SO2使石蕊试液变红色________。【解析】(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。【答案】(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b能力提升]13．以下说法正确的选项是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2拥有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于湿润的有色物质时，可增强漂白收效C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色＋【解析】A中SO2使KMnO4(H)褪色是利用SO2的还原性；B中当两者等物质的量混杂时，生成HCl和H2SO4溶液无漂白能力；C中活性炭使有色物质褪色是利用活性炭的吸附性。【答案】D14．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则以下有关说法正确的选项是( )A．蓝色石蕊试纸先变红退后色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2拥有漂白性C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中节余的SO2【解析】SO2只能使指示剂变色，而不能够褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去节余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，

D项错误；湿润的淀粉

-KI

试纸未变蓝，即无

I2生成，故

SO2的氧化性弱于

I2的氧化性。【答案】

C15．如图是实验室制备SO2并考据SO2某些性质的装置图。试回答：(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________。(2)⑤的作用是___________，反应的离子方程式为_________________。(3)填表格装置

实验现象

表现

SO2的性质①②③④【解析】Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊溶液变红色；SO2拥有漂白作用，可使品红溶液褪色；SO2拥有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S积淀：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；SO2拥有还原性，能将氯水还原为无