§134铁铜及其化合物的性质课件

§1-34铁、铜及其化合物的应用§1-34铁、铜及其化合物的应用1根据我们所学的知识，以及我们已经了解了一些。请你谈一谈有关铁、铜的性质。[交流与讨论]根据我们所学的知识，以及我们已经了解了一些。请你谈一谈21、铁与非金属的反应2、铁与酸的反应3、铁与水的反应4、铁跟盐溶液的反应[交流与讨论]请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）1、铁与非金属的反应[交流与讨论]请你写出下列反应的化3弱氧化剂：Cu2+、H+强氧化剂：Cl2、H2O2Cu2＋CuCl2、O2、Ag＋一、铁、铜的化学性质？弱氧化剂：Cu2+、H+强氧化剂：Cl2、H2O2Cu2＋C4浅绿色无明显现象黄色溶液变为血红色观察颜色与KSCN反应——你有什么方法区别Fe2+和Fe3+?[问题思考]浅绿色无明显现象黄色溶液变为血红色观察颜色与KSCN反应——5实验室中提供下列试剂：铁粉0.1mol/LFeCl3溶液0.1mol/LFeCl2溶液KSCN溶液新制氯水

双氧水不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，让我们共同探究Fe2+和Fe3+的转化条件。1、请你根据氧化还原的基本原理，提出有关Fe2+与Fe3+相互转化条件的假设。Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+（加入氧化剂）（加入还原剂）[活动与探究1]实验室中提供下列试剂：不同价态的铁的化合物在一定条件下能62.请设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案转化试验方案实验现象Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后,滴加氯水,振荡向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后,加铁粉,振荡出现血红色血红色消失方案中涉及的离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Ｃl-

2Fe3++Fe=3Fe2+2.请设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案转化试验方案实7进行如下实验，用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画上一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。你会观察到什么现象？为什么？现象:方程式:

应用:铜表面留有+字刻痕Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+制作印刷电路板[活动与探究2]进行如下实验，用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，8弱氧化剂：Cu2+、H+强氧化剂：Cl2、H2O2Fe、Cu二、Fe2+、Fe3+之间互相转化Cl2、H2O2弱氧化剂：Cu2+、H+强氧化剂：Cl2、H2O2Fe、Cu9三、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。三、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯101.如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂FeCl2中含少量FeCl3FeCl3中含少量FeCl2FeSO4中含少量CuSO4足量铁粉足量Cl2或氯水足量铁粉[问题解决]1.如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂FeC112.①在配制Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，原因是

；离子方程为

。②为除去废水中的Fe2＋，常加

将废水中的Fe2+氧化，再调节

使Fe3+转化为

除去。防止Fe2+被氧化2Fe3++Fe=3Fe2+氯气pH值Fe(OH)3

2.①在配制Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，原12④人体通常含

克铁元素，大部分存在于

内，起着运输氧气、二氧化碳的重要作用，如果缺少铁元素会引起

等疾病。⑤铜盐能杀死细菌，并抑制藻类生长，故游泳馆常用

做消毒剂，稀的该溶液还能治疗

病。④人体通常含克铁元素，大部分存在于133．某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为：

。处理过程中需要定期添加的原料是

。①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

②2FeCl3＋Fe＝3FeCl2Fe讨论与思考3．某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，①2Fe14§134铁铜及其化合物的性质课件15§134铁铜及其化合物的性质课件16二、Fe2+、Fe3+的性质互相转化弱氧化剂：Cu2+、H+强氧化剂：Cl2、HNO3还原剂如Fe、CuC、CO、H2、Al、Zn等C、CO、H2、Al、Zn等强氧化剂：Cl2、HNO3二、Fe2+、Fe3+的性质互相转化弱氧化剂：Cu2+、H+17进行如下实验，用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画上一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。你会观察到什么现象？为什么？现象:方程式:

应用:铜表面留有+字刻痕Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+制作印刷电路板活动探究进行如下实验，用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，18弱氧化剂：S、Cu2+、H+强氧化剂：Cl2、HNO3还原剂如Fe、Cu、C、CO、H2、Al、Zn等铁三角C、CO、H2、Al、Zn等强氧化剂：Cl2、HNO3还原性还原性氧化性氧化性弱氧化剂：S、Cu2+、H+强氧化剂：Cl2、HNO3还原19活动与探究离子方程式：Fe2+

Fe3+Cl2FeCl2溶液KSCN氯水探究①Fe2+

Fe3+氧化剂?不显血红色FeCl2溶液KSCN结论血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-活动与探究离子方程式：Fe2+20活动与探究Fe3+

Fe2+铁粉FeCl3溶液KSCN铁粉探究②

Fe3+

Fe2+还原剂?FeCl3溶液KSCN结论血红色不显血红色离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+

活动与探究Fe3+21§1-34铁、铜及其化合物的应用§1-34铁、铜及其化合物的应用22根据我们所学的知识，以及我们已经了解了一些。请你谈一谈有关铁、铜的性质。[交流与讨论]根据我们所学的知识，以及我们已经了解了一些。请你谈一谈231、铁与非金属的反应2、铁与酸的反应3、铁与水的反应4、铁跟盐溶液的反应[交流与讨论]请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）1、铁与非金属的反应[交流与讨论]请你写出下列反应的化24弱氧化剂：Cu2+、H+强氧化剂：Cl2、H2O2Cu2＋CuCl2、O2、Ag＋一、铁、铜的化学性质？弱氧化剂：Cu2+、H+强氧化剂：Cl2、H2O2Cu2＋C25浅绿色无明显现象黄色溶液变为血红色观察颜色与KSCN反应——你有什么方法区别Fe2+和Fe3+?[问题思考]浅绿色无明显现象黄色溶液变为血红色观察颜色与KSCN反应——26实验室中提供下列试剂：铁粉0.1mol/LFeCl3溶液0.1mol/LFeCl2溶液KSCN溶液新制氯水

双氧水不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，让我们共同探究Fe2+和Fe3+的转化条件。1、请你根据氧化还原的基本原理，提出有关Fe2+与Fe3+相互转化条件的假设。Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+（加入氧化剂）（加入还原剂）[活动与探究1]实验室中提供下列试剂：不同价态的铁的化合物在一定条件下能272.请设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案转化试验方案实验现象Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后,滴加氯水,振荡向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后,加铁粉,振荡出现血红色血红色消失方案中涉及的离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Ｃl-

2Fe3++Fe=3Fe2+2.请设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案转化试验方案实28进行如下实验，用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画上一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。你会观察到什么现象？为什么？现象:方程式:

应用:铜表面留有+字刻痕Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+制作印刷电路板[活动与探究2]进行如下实验，用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，29弱氧化剂：Cu2+、H+强氧化剂：Cl2、H2O2Fe、Cu二、Fe2+、Fe3+之间互相转化Cl2、H2O2弱氧化剂：Cu2+、H+强氧化剂：Cl2、H2O2Fe、Cu30三、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。三、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯311.如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂FeCl2中含少量FeCl3FeCl3中含少量FeCl2FeSO4中含少量CuSO4足量铁粉足量Cl2或氯水足量铁粉[问题解决]1.如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂FeC322.①在配制Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，原因是

；离子方程为

。②为除去废水中的Fe2＋，常加

将废水中的Fe2+氧化，再调节

使Fe3+转化为

除去。防止Fe2+被氧化2Fe3++Fe=3Fe2+氯气pH值Fe(OH)3

2.①在配制Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，原33④人体通常含

克铁元素，大部分存在于

内，起着运输氧气、二氧化碳的重要作用，如果缺少铁元素会引起

等疾病。⑤铜盐能杀死细菌，并抑制藻类生长，故游泳馆常用

做消毒剂，稀的该溶液还能治疗

病。④人体通常含克铁元素，大部分存在于343．某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为：

。处理过程中需要定期添加的原料是

。①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

②2FeCl3＋Fe＝3FeCl2Fe讨论与思考3．某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，①2Fe35§134铁铜及其化合物的性质课件36§134铁铜及其化合物的性质课件37二、Fe2+、Fe3+的性质互相转化弱氧化剂：Cu2+、H+强氧化剂：Cl2、HNO3还原剂如Fe、CuC、CO、H2、Al、Zn等C、CO、H2、Al、Zn等强氧化剂：Cl2、HNO3二、Fe2+、Fe3+的性质互相转化弱氧化剂：Cu2+、H+38进行如下实验，用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画上一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。你会观察到什么现象？为什么？现象:方程式:

应用:铜表面留有+字刻痕Cu+2FeCl3==