人教版化学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性-第二课时课件

加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性

条件增大c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)H2OH+

+OH－中性正向增大增大c(H+)=c(OH-)酸性逆向增大减小不变碱性逆向减小增大不变1、影响水的电离平衡的因素

加Na碱性正向减小增大c(H+)<c(OH-)不变温故知新加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系13、pH和c(H+)有何关系？pH=-lgc(H+)2、如何判断溶液酸碱性？水的离子积：KW=c(H+)溶液·c(OH-)溶液25℃KW=1×10-14酸溶液中:

c(H+)溶液=c(H+)酸c(OH-)溶液=c(OH-)水碱溶液中:

c(H+)溶液=c(H+)水c(OH-)溶液=c(OH-)碱3、pH和c(H+)有何关系？pH=-lgc(H+)2、如何2第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）溶液pH的计算第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）溶液pH的计算3pH计算１——强酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？关键：抓住氢离子进行计算！解：pH=-lg[H+]=-lg(1.0×10-5)=5稀释后溶液中H+

浓度为：c（H+）==1.0×10-5mol/L稀释前溶液中H+

浓度为：c（H+）=1.0×10-3mol/LpH计算１——强酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于3的盐4pH计算２——强碱的稀释例题：在25℃时，pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？关键：抓住氢氧根离子进行计算！解：稀释前c(OH-)=pH=-lgc(H+)稀释后c(OH-)=c(H+)==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/LpH计算２——强碱的稀释例题：在25℃时，pH等于12的强5练一练：溶液稀释的pH计算溶液的稀释稀释后所得溶液的pHpH=4的稀盐酸加水稀释10倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=10的NaOH溶液加水稀释10倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7练一练：溶液稀释的pH计算溶液的稀释稀释后所得溶液的pHpH6pH计算3——弱酸、弱碱的稀释

3＜pH＜411＜pH＜12例题、pH=3的CH3COOH加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围______________pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________________

pH计算3——弱酸、弱碱的稀释3＜pH＜411＜pH＜17知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律1.强酸（强碱）稀释10n倍，pH值增大（减少）n单位2.弱酸（碱）每稀释10倍，pH值增大（减少）不到一个单位3.pH=6或8时，不可忽略水的电离，酸（碱）溶液无限稀释，pH只能接近7，不能大于（小于）7。知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律1.强酸（强碱）稀释108pH计算4——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于3的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：混合后溶液中H+的浓度为c(H+)=（1×10—1+1×10—3）/（1+1）=10—1/2mol/L=1+lg2=1.3关键：抓住氢离子进行计算！两种pH值不同的强酸等体积混合时,若△pH≥2时则相当于将浓度大的溶液稀释了2倍。pH混=pH小+0.3pH=-lgc(H+)=pH计算4——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于19

将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）pH=________A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

解：C（OH-）=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/C（OH—）关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+D9.7pH计算5——强碱与强碱混合两种pH值不同的强碱等体积混合时，若△pH≥2时，相当于将浓度大的溶液稀释了2倍pH混=pH大-0.3将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠10pH计算6——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgc（H+）=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！pH计算6——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100ml11pH计算7——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！c(OH—)=0.02/0.2=0.1mol/LC(H+)=KW/c(OH—)=10-14/0.1=10-13mol/LpH=-lg10-13=13pH计算7——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mL12pH计算8弱酸强碱或强酸弱碱混合以下温度均为25℃（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈

______性（3）pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，则混合液pH_________

（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH______________酸碱大于等于7小于等于7pH计算8弱酸强碱或强酸弱碱混合酸13酸按酸（H+）碱按碱（OH-）,同强混合在之间。异强混合看过量，无限稀释7为限。溶液pH计算规律酸按酸（H+）碱按碱（OH-）,溶液pH计算规律141、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：

A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强

a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a721pHV/mL1000ABC、D练习1、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到100152、25℃某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是（）

A、大于7B、小于7C、等于7D、三种都有可能D3、同体积的pH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）

A、

硫酸溶液中放出的氢气的量最多

B、

醋酸溶液中放出的氢气的量最多

C、

盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等

D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD2、25℃某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等16加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性

条件增大c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)H2OH+

+OH－中性正向增大增大c(H+)=c(OH-)酸性逆向增大减小不变碱性逆向减小增大不变1、影响水的电离平衡的因素

加Na碱性正向减小增大c(H+)<c(OH-)不变温故知新加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系173、pH和c(H+)有何关系？pH=-lgc(H+)2、如何判断溶液酸碱性？水的离子积：KW=c(H+)溶液·c(OH-)溶液25℃KW=1×10-14酸溶液中:

c(H+)溶液=c(H+)酸c(OH-)溶液=c(OH-)水碱溶液中:

c(H+)溶液=c(H+)水c(OH-)溶液=c(OH-)碱3、pH和c(H+)有何关系？pH=-lgc(H+)2、如何18第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）溶液pH的计算第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）溶液pH的计算19pH计算１——强酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？关键：抓住氢离子进行计算！解：pH=-lg[H+]=-lg(1.0×10-5)=5稀释后溶液中H+

浓度为：c（H+）==1.0×10-5mol/L稀释前溶液中H+

浓度为：c（H+）=1.0×10-3mol/LpH计算１——强酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于3的盐20pH计算２——强碱的稀释例题：在25℃时，pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？关键：抓住氢氧根离子进行计算！解：稀释前c(OH-)=pH=-lgc(H+)稀释后c(OH-)=c(H+)==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/LpH计算２——强碱的稀释例题：在25℃时，pH等于12的强21练一练：溶液稀释的pH计算溶液的稀释稀释后所得溶液的pHpH=4的稀盐酸加水稀释10倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=10的NaOH溶液加水稀释10倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7练一练：溶液稀释的pH计算溶液的稀释稀释后所得溶液的pHpH22pH计算3——弱酸、弱碱的稀释

3＜pH＜411＜pH＜12例题、pH=3的CH3COOH加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围______________pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________________

pH计算3——弱酸、弱碱的稀释3＜pH＜411＜pH＜123知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律1.强酸（强碱）稀释10n倍，pH值增大（减少）n单位2.弱酸（碱）每稀释10倍，pH值增大（减少）不到一个单位3.pH=6或8时，不可忽略水的电离，酸（碱）溶液无限稀释，pH只能接近7，不能大于（小于）7。知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律1.强酸（强碱）稀释1024pH计算4——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于3的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：混合后溶液中H+的浓度为c(H+)=（1×10—1+1×10—3）/（1+1）=10—1/2mol/L=1+lg2=1.3关键：抓住氢离子进行计算！两种pH值不同的强酸等体积混合时,若△pH≥2时则相当于将浓度大的溶液稀释了2倍。pH混=pH小+0.3pH=-lgc(H+)=pH计算4——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于125

将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）pH=________A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

解：C（OH-）=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/C（OH—）关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+D9.7pH计算5——强碱与强碱混合两种pH值不同的强碱等体积混合时，若△pH≥2时，相当于将浓度大的溶液稀释了2倍pH混=pH大-0.3将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠26pH计算6——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgc（H+）=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！pH计算6——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100ml27pH计算7——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！c(OH—)=0.02/0.2=0.1mol/LC(H+)=KW/c(OH—)=10-14/0.1=10-13mol/LpH=-lg10-13=13pH计算7——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mL28pH计算8弱酸强碱或强酸弱碱混合以下温度均为25℃（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈

______性（3）pH为2的盐酸和pH为12的某碱