分子结构和晶体结构

(A)K+(g)+Cl-(g)=(B)K(g)+Cl(g)=(C)K(s)+Cl(s)=2(D)K(s)+1Cl2(g)=2

(A)Na(g)+Cl(g)=2(B)Na(g)+1Cl2(g)=2(C)Na+(g)+Cl-(g)=(D)Na+(g)+Cl-(g)=

(A)离子电荷高、离子半径 (B)离子电荷高、离子半径(C)离子电荷低、离子半径 (D)离子电荷低、离子半径

mrH/kJ·mol-m Al(g)=Al3+(g)+ 2Al(s)+3F2(g)= - F2(g)= F(g)+e=F -

……（ (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

423

根据价层电子对互斥理论，PCl3分子的几何构型 ，XeF2分子的几何构型，SnCl2的几何构型是

，AsF5分子的几何构型 ，ClF3分子

46

4 46 6

OF2分子的中心原子是采

………（ 2O2-和 (B)C和2(C)He和 (D)CO2和

H3O+离子的中心原子O采 个单键个配键，该中心原子的价层电子对构型

成键情况(键或各类键CO3[Ni(CN)24

有间存在什么作用力。并SO2和SCl2哪个沸点高

3333

键 个，键 个。PCl3(ClPCl=101°)中心原子的杂化轨道，该分子中键

， ，键级 2过氧化钠中O2的分子轨道式 ，键级 22六氟合铂酸氧(O2PtF6)中O的分子轨道式为 2

否 2 2 4 4

。 FBr 4

下列分子和离子心原子成键轨道不是sp2杂化的是………… 3(A)NO (B)3(C) (D)

OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是…………… (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

三个sp3轨道成pxpypz三个sp2轨道成……（ 的键能比NN CO+的键级是NO

………（ O2>O>O>O O2>O>O> O>O>O2> O>O2>O> (A)直线 (B)平面正方(C)四面体 (D)平面三角

下列关于O2和O的性质的说法中不正确的是 (A)两种离子都比O2(B)O2的键长比O (CO2是反磁性的，而O (DO的键能比O2

(B)(C)

SO2，NO+，N- CO2-，NO-

………（ (A) (B)N (C)

…………………（ (A) (B) (C) (D)

平面三角 (B)三角锥 (D)T字（）(A)O2、Be2两 (B)C2、N2两(C)B2、O2两 (D)Be2、C2两， ，磁性 3(1) (2)ClO (3) (4)I (5) 3

7分子中有键，又是极性分子的 的是。

CO2是非极性分子，SO2 分子，BF3 分子，NF3 子，PF5

(A) (B) (C) (D)

(A)4.36 (B)1.73 (C) (D)1.00…………… (A) (B) (C) (D)

BF3分子的偶极矩数值(D)为 (A) (B) (C) (D)

……（ (A) (B) (C) (D)

(A)CH4、CO2非极性分 (B)CHCl3、BCl3、H2S、HCl极性分

冰融化要克服H2O分子间 。(1CH3ClCCl4；(2CH3ClCH3Cl；CH3OH和C2H5OH；。

……（ (A) (B) (C) (D)………（ (A)取向 (B)诱导 (C)色散 (D)诱导力和色散

(A) (B)(C)OH

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

……（ (A) (B) (C) (D)

………（ (A) (B)(C) (D)

SO2分子之间存在着………………… (A)色散 (B)色散力加诱导(C)色散力加取向 (D)色散力加诱导力和取向

(A) (C) (D)

………（ (A) (B) (C) (D)

………………（ (A)HF> (B)S2(g)> (C)NH3> (D)SiH4>

…… (A) (B) (C) (D)

(A)He>Ne> (B)HF>HCl>(C)CH4<SiH4< (D)W>Cs>

……………（ (A)NaCl> (B)CCl4>(C)H2S> (D)FeCl3<NaCl

Ag+半径126pm，I-半径216pm，按半径比规则AgI应具 ；但它却具有立方ZnS型晶格，正、负离子配位数之

，Cl-的个数 ，其中Na+和Cl-的配位数都

用力 KF880℃，属 Si1423℃，属

Nia=3.52Å(10-8cm)Ni g·cm-3

NaO晶体具有反萤石结构。其中NaO晶体具有反萤石结构。其中 2晶格。其中O2-离子的配位数是，Na+离子的配位数是。在一个Na2O晶胞中有个Na+和个O2-离子。如果把O2-离子看成在空间呈球密堆积结构，则Na+离子占有了其中的

，例

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

………………（ MgO>BaO>BN>ZnCl2>BN>MgO>BaO>CdCl2>BN>MgO>BaO>ZnCl2>BN>BaO>MgO>ZnCl2> a. b. c. d.(A)a>b>c> (B)b>a>c>(C)b>a>d> (D)a>b>d>

(A) (B)食 (C)石 (D)淀

(A)C(石 (B) (C) (D)

已知石晶胞是类似于立方ZnS型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是 (A) (B) (C) (D)

(A)He> (B)Na<(C)HF< (D)MgO>

……（ (A)CH4，CO2，BCl3非极性分(C)CH4，CO2，BCl3，H2S

……（ (A) (B) (C) (D)

8.92g·cm-31molCu中所含原子数目。(Cu63.5)

通过计算确定Ag

19.30g·cm-3183.9)

K原子的空间利用率；(2K

g·cm-3

CuCu的密度(g·cm-3表示Cu(Cu

（(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

………（ (A) (B) (C)

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

(1)它们分别具有什么晶格 Cs

按顺序(>

无6(1)SiF (2) 62 (4NH 2

6 (2) 6(3 (4 (A) (B) (C) (D)

……

……（ 4(A) (B) (C) 4

按离子极化大小排列

键比形成键比形成键电子云

下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成 (A)2s-4dz (B)2px- (C)2py- (D)3dxy-

(A)px- (B)px- (C)py- (D)pz-

……（ (A) (B) (C) (D)

…………… (B)H— (C)O— (D)C—

……………

(A) (B) (C) (D)

离子性百分率。(e1.610-19

………（

……………（ MgO>CaO> (B)LiF>NaCl>(C)RbBr<CsI< (D)BaS>BaO>

………（ (A)NaF>NaCl>NaBr> (B)NaCl<MgCl2<AlCl3<(C)LiF>NaCl>KBr> (D)Al2O3>MgO>CaO>…………………（ (A) (B) (C)

3下列分子中，离域键类型为3的是 3(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

下列分子和离子心原子杂化轨道类型为sp3d，且分子(离子)构型为直线型 (A) (C)

为角形(V形)的是 4 (B) (C) (D)4

…………… ++(CIVA族元素形成的M2+18(Dd区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)9~17

……（ (A) (B) (C) (D)

……（ (B)F- (C)Cl-

……（ (A)NH3和 (B)He和 (C)N2和 (D)H2O和 (A)I2的CCl4溶 (B)I2的溶(C)的水溶 (D)CH3Cl的CCl4溶

现有下列物质：H2S，HNO3，PH3，NH3，H2O，HF-

已知TiBr晶体为CsCl型，在单元晶胞中所包含的TlBr离子对数是

Be2+半径35pm，O2-半径132pm，按半径比规则BeO 型晶体晶胞中Be原子数 ；O原子的配位数 。设晶胞边长为a，晶胞中和O2-的核间距l ………（ (原子序数：V23Cr24Mn25Ni(A) (B) (C) (D)

2 (B) (C) (D)2

CN-离子的分子轨道式 ；CN-离子的等电子体

…………………（ (A) (C)

；该金属密度= MgO的硬度比LiF NH3的沸点比PH3 FeCl3的比FeCl2 HgS的颜色比ZnS AgF的溶解度比AgCl

形成下列分子时是由两原子的哪些原子轨道而成?(形成键时原子轨道的x轴(1) (2)N2(分子轨道 (3)CO(分子轨道 (5)

+-对原子质量：Mg

X 使 在 力在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氢键最强的

NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 (A)所有八面体空 (B)所有四面体空(C)二分之一的八面体空 (D)四分之一的八面体空

(A)Zn为4，S为 (B)S为4，Zn为(C)两者都是 (D)两者都是

用Born-Haber循环计算晶格能时最不合适的化合物是 (A) (B) (C) (D)

CH4分子中，C─H键是属于 (A)离子 (B)p-p(C)s-sp3 (D)配位共价

(A)F2的键能低于 (B)F的电负性低于(C)F2的键长大于 (D)F的第一电离能低于

N和O并不存在类似PCl5，SF6的化合物，其原因是 NO

为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的最好要测定它的 (B)偶极(C)键 (D)离子性百分

2 2 (C)

(A) (C) (D)

(A)

(A) (B) (C) (D)

2按分子轨道理论，O-的键级是 2(A) (B) (C)1(D)2

按分子轨道理论，O2、O、O的稳定性由大到小的顺序是 (A)O2>O>O (B)O>O2>O (C)O2>O2> (D)O>O2>

按分子轨道理论，N2、N、N2的稳定性由大到小的顺序是 (A)N2>N> (B)N2>N>N (C)N>N2> (D)N>N2>N

(A) (C) (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

(B)N— (C)F— (D)C—

(A) (B) (C) (D)

……（ (A)由于分子量不 (B)由于分子的极性不(C)由于乙醇分子间存在氢 (D)由于乙醇分子间取向力

(A)力减 (B)取向力增(C)诱导力增 (D)色散力增

胞的边长。(Ag

其密度。(Po

的边长及在KF晶胞中最相邻离子间的距离。(KF58.1)5TiBr 5VF

空隙是什么?晶格类型是什么?晶胞中正负离子数目各是多少0.225<0.414<4648

H2O3(火箭C2H6SiCl2(二甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料

它具有NaCl型结构还是CsCl型结构?(相对原子质量

……（ (A)离解能和电离 (B)离解能和水合(C)水合能和晶格 (D)晶格能和电离

道类型。(孤对电子和键亦标出 (1) (2) (3) (4) (5)

(A)凝固点低，导电性 (B)凝固点高，导电性 (D)凝固点高，导电性m氯化钡的fHm

238.5kJ·mol- 192.5kJ·mol- 501.2kJ·mol- 962.3kJ·mol- - kJ·mol-

已知钒的密度为5.79g·cm-3，相对原子质量为50.94，立方晶胞边长为308pm

(1)晶胞边长，(2Pb原子的空间利用率，(3Pb

…… (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

………（ 2(A)O2-和 (B)C和 (C)He和 (D)N2和2

sp3等性杂 sp3不等性杂当H和F沿z轴结HF分子时，F原子中和H的1s轨道对称性相同的轨道

3 3(A) (B) (C) (D)

……………（

18电子构型的阳离子在周期表中的位置是 s和p (B)p和d(C)p和ds (D)p，d和ds

杂化

NO+、NO、NO的几何构型分别

…… (C)

下列分子中C与O之间键长最短的是 (A) (B) (C) (D)

………（ (A) (B) (C) (D) (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

下列分子心原子以sp3d2杂化的是 (A) (B) (C) (D)

下列分子和离子POCl3，SOCl2，ICl，SO2-和SF4的几何构型分别 2

BCl3，PCl3，ICl3分子的几何构型分别

下列双原子分子或离子中键级为21的是 2 (A) (C)

NH3；电子亲合能

…………（ (A) (B) (C) (D)

(A)键 (B)取向 (C)诱导 (D)色散

下面四种分子或离子中不存在键的是……（ (A) (B) (C) (D)

……………（ (C)

2 (2) (3)2

NCl5能否稳定存在?

F2O分子中氧原子的杂化轨道类型及分子几何构型。F2O与H2O分子比较，你

?

sp3d(d轨道为dz2)

ON、O

+

个键 个键

F->Na+>Mg2+>Al3+>O2->F->Na+>Mg2+>O2->F->Al3+>Mg2+>Na+>Mg2+>Al3+>F->

(A) (B) (C) (D)

(CH3—O—CH3)(CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23

- -

在CH2＝CH2和CH3—CH3分子中形成C—C键的分别是C原子的

凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是 (B)平面正方(C)四方 (D)以上三种均有可

(A) (B)(C (D)A、B、C

(A) (B) (C) (D)

H

a=b=c，==是 (B)一定属于晶(C)属于立方晶系或晶 (D)属于正交晶

(A)NH3中的 (B)PH3中的(C)AsH3中的 (D)SbH3中的

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

(A)SO2，ClO， (B) (C)BF，B(OH)，BH (D)

(B) 2(C)N2O，NO (D)2

BF3与NH3之间的结合力是 (A)分子间 (B)氢 (C) (D)配位

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

18电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置是 (A)p区和s (B)p区和d(C)p区和ds (D)d区和ds

(B) (C)

sn,lm,m表示一个原子轨s

CH3Cl<CH2Cl2< (B)CH3Cl<CHCl3<(C)CH2Cl2<CH3Cl< (D)CHCl3<CH2Cl2<

(A)CHCl3<CH2Cl2< (B)CH2Cl2<CH3Cl<(C)CH3Cl<CHCl3< (D)CH3Cl<CH2Cl2<

， ，

3下列各物种的几何构型是： 3

乙烯分子中的碳碳双键，其中一个是键；另一个

轨道而成的；键是由碳 轨道和氢的1s轨道形成的键

和S2离子个数分别

。Na+的次近邻位置上有个Na+。

， ，

3已知CO2分子为直线形，可预计N2O和N的构型分别 333I I