人教版选修四化学反应与能量的变化课件

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化

化学反应过程中为什么会有能量的变化？

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，

新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。化学反应过程中为什么会有能量的变化？

化学⑸反应热产生的宏观原因（宏观讨论）能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？

反应热产生的宏观原因（宏观讨论）⑸反应热产生的宏观原因（宏观讨论）能量能量反应物反应物生反应热产生的微观原因（微观讨论）请观察P2页图1-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，分析图中包含的信息：反应热产生的微观原因（微观讨论）HHClCl

提供能量436kJ/mol

提供能量243kJ/molClHClH

释放能量431kJ/mol

释放能量431kJ/mol反应的能量示意图

键断裂键断裂ClCl+HH+++键形成键形成HCl提供能量提供能量ClHClH释放能量释⑹反应热产生的微观原因（微观讨论）分析图中包含的信息：①

。②

。③

。结论：

、

。化学反应的实质是旧键断裂和新键形成断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量任何化学反应都有吸热过程和放热过程反应是放热反应还是吸热反应要看吸收能量与放出能量的相对大小即：ΔH=E吸收－E放出⑹反应热产生的微观原因（微观讨论）化学反应的实质是旧键断裂和一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H

决定因素：2、焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑内能和焓变是否完全等同？一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H二、反应热（焓变）化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。

PS：

1、符号：△H单位：kJ/mol或kJ·mol-12、反应热描述的是化学反应前后的热量变化

3、反应热描述的是一定温度下的热量变化

4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应二、反应热（焓变）化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:

Ⅰ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小

△H=Σ反－Σ生

若：△H>0则为吸热反应△H为“+”，

△H<0则为放热反应△H为“-”，

Ⅱ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定破坏1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量键能:反应热与物质的量的关系：质量守恒能量守恒某一反应中，质量和能量成正比关系★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:

Ⅰ：反应物分放热反应吸热反应表现行式△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”能量变化反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)放热反应吸热反应表现△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“常见的放热反应和吸热反应放热反应所有的燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应特殊的分解吸热反应电离强碱与铵盐一般的分解特殊的化合人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)常见的放热反应和吸热反应放热反应所有的燃烧吸热反应电离人教版1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=

kJ/mol。2、拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为

，1molH2生成NH3的反应热为

。＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol3、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量4、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C.H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定ACAD人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)3、下列叙述正确的是（）A5、下列变化过程中会放出热量的是（）①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水④生石灰放入水中⑤醋酸的电离A．仅①⑤B．仅②③C．仅②④D．②③④D人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)5、下列变化过程中会放出热量的是（）D人教版6、下列变化中，属于放热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化钠溶于水B人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)6、下列变化中，属于放热反应的是（）B人教版选修四小结一、反应热、焓变从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)小结一、反应热、焓变从键能角度看：ΔH＝反应物总键能第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化山东省莒南县莒南三中张琛

2010.09.07人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化山东省莒∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所吸收的总能量）我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－E（二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，再思考！人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)思考与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？请看以下几个例热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，

△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12？人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol;2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol阅读P4《资料卡片》★kJ/mol的含义：每mol反应的焓变人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。综上所述人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态综上问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？热化学方程1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol练习：1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应H2(g)+C而这些书写也是对的！！！而这些书写也是对的！！！依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。你写对了吗？^_^（１）O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol（２）2CH3OH(g)＋3O2(g)

＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH=-1451.52kJ/mol（３）2Cl2(g)+C(s)+2H2O(l)

=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ/mol依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol写出下列反应的热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6KJ/mol2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2

(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=

+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2

(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH=

－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2

(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH=

-890kJ/molC3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molC4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

A4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生5、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：

H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H=－14.9kJ/mol以上化学方程式指出了反应时的

和

；括号中的符号表示反应物或生成物的

。6、在25℃、101kPa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8Kj/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）△H=－285.8kJ/mol以上两个反应，产物都是

，但产物的

不同，

温度

压强

状态

水

状态5、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成H7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是8、热化学方程式：

S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH>297.3KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH<297.3KJ/molC．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和BD8、热化学方程式：BD二、中和热1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。

NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol2、如果用1L1mol／L的KOH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的热量。

KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol二、中和热1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得二、中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要点：

Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子

Ⅱ、反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应

Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内

Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol二、中和热例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______kJ的热量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量。28.728.7例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；28.再见用眼看只能看到事物的表象，用心看才能看到事物的本质。

再见用眼看只能看到事物的表象，广州陶粒

广州陶粒厂娄痋耶广州陶粒广州陶粒厂娄痋耶第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化

化学反应过程中为什么会有能量的变化？

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，

新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。化学反应过程中为什么会有能量的变化？

化学⑸反应热产生的宏观原因（宏观讨论）能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？

反应热产生的宏观原因（宏观讨论）⑸反应热产生的宏观原因（宏观讨论）能量能量反应物反应物生反应热产生的微观原因（微观讨论）请观察P2页图1-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，分析图中包含的信息：反应热产生的微观原因（微观讨论）HHClCl

提供能量436kJ/mol

提供能量243kJ/molClHClH

释放能量431kJ/mol

释放能量431kJ/mol反应的能量示意图

键断裂键断裂ClCl+HH+++键形成键形成HCl提供能量提供能量ClHClH释放能量释⑹反应热产生的微观原因（微观讨论）分析图中包含的信息：①

。②

。③

。结论：

、

。化学反应的实质是旧键断裂和新键形成断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量任何化学反应都有吸热过程和放热过程反应是放热反应还是吸热反应要看吸收能量与放出能量的相对大小即：ΔH=E吸收－E放出⑹反应热产生的微观原因（微观讨论）化学反应的实质是旧键断裂和一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H

决定因素：2、焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑内能和焓变是否完全等同？一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H二、反应热（焓变）化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。

PS：

1、符号：△H单位：kJ/mol或kJ·mol-12、反应热描述的是化学反应前后的热量变化

3、反应热描述的是一定温度下的热量变化

4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应二、反应热（焓变）化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:

Ⅰ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小

△H=Σ反－Σ生

若：△H>0则为吸热反应△H为“+”，

△H<0则为放热反应△H为“-”，

Ⅱ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定破坏1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量键能:反应热与物质的量的关系：质量守恒能量守恒某一反应中，质量和能量成正比关系★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:

Ⅰ：反应物分放热反应吸热反应表现行式△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”能量变化反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)放热反应吸热反应表现△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“常见的放热反应和吸热反应放热反应所有的燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应特殊的分解吸热反应电离强碱与铵盐一般的分解特殊的化合人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)常见的放热反应和吸热反应放热反应所有的燃烧吸热反应电离人教版1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=

kJ/mol。2、拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为

，1molH2生成NH3的反应热为

。＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol3、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量4、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C.H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定ACAD人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)3、下列叙述正确的是（）A5、下列变化过程中会放出热量的是（）①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水④生石灰放入水中⑤醋酸的电离A．仅①⑤B．仅②③C．仅②④D．②③④D人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)5、下列变化过程中会放出热量的是（）D人教版6、下列变化中，属于放热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化钠溶于水B人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)6、下列变化中，属于放热反应的是（）B人教版选修四小结一、反应热、焓变从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)小结一、反应热、焓变从键能角度看：ΔH＝反应物总键能第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化山东省莒南县莒南三中张琛

2010.09.07人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化山东省莒∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所吸收的总能量）我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－E（二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，再思考！人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)思考与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？请看以下几个例热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，

△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12？人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol;2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol阅读P4《资料卡片》★kJ/mol的含义：每mol反应的焓变人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。综上所述人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态综上问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)人教版选修四1.1化学反应与能量的变化(2)(共46张PPT)问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？热化学方程1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol练习：1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应H2(g)+C而这些书写也是对的！！！而这些书写也是对的！！！依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。你写对了吗？^_^（１）O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol（２）2CH3OH(g)＋3O2(g)

＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH=-1451.52kJ/mol（３）2Cl2(g)+C(s)+2H2O(l)

=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ/mol依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol写出下列反应的热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6KJ/mol2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2

(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=

+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2

(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH=

－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2

(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH=

-890kJ/molC3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molC4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O