高二化学第一次月考

高二化学第一次月考高二化学第一次月考高二化学第一次月考2015年放学期高二化学第一次测试一、选择题（每题2分，共44分）。1、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH与ΔH和ΔH间的关系正确的选项是()312＝ΔH＋2ΔH＝ΔH＋ΔHA．ΔH312B．ΔH312＝ΔH－2ΔH＝ΔH－ΔHC．ΔH312D．ΔH3122．在已经处于化学平衡状态的系统中，假以以下量发生变化，其中必然能表示化学平衡搬动的是()A．反响混杂物的浓度B．反响系统的压强C．正、逆反响的速率D．反响物的转变率3、以下说法中正确的选项是()．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完好燃烧，后者放出热量多．由“C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJmol·－1”可知，金刚石比石墨牢固＋－(aq)===H2O(l)－1C．在稀溶液中：H(aq)＋OHΔH＝－57.3kJmol·，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混杂，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完好燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJmol·－14、反响4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中进行，以下表示该反应速率的值中最大的是()A、v（NH3）（L·s）B、v（O2）（L·s）C、v（NO）（L·s）D、v（H2O）（L·s）5、在必然条件下，可逆反响X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转变率与Y的转变率之比为1∶2，则初步充入容器中的X与Y的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶26、已知299K时，合成氨反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，测得反响放出的热量为(忽略能量损失)()A．必然大于92.0kJB．必然等于92.0kJC．必然小于92.0kJD．不能够确定7、在密闭容器中发生反响：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)反响达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。以下表达正确的是()A.平衡向正反响方向搬动B．(a＋b)>(c＋d)C.Z的体积分数变大D．X的转变率变小8.、已知1g氢气完好燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完好断裂时吸取热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸取热量为（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ9、已知某可逆反响在密闭容器中进行：A(g)＋3C(g)＋D(s)H<0，如图中曲线b代表必然条件下该反响的进度。若使曲线b变成曲线a，可采用的措施是()①增大A的浓度②减小容器的容积③增大B的浓度④高升温度⑤加入合适的催化剂A．①B．②④C．②⑤D．②③10、在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在必然条件下发生以下反响：4X(g)＋2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混杂气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1，则该反响方程式中的n的值是()3A．3B．4C．5D．611、已知：（1）H2(g)+1O2(g)===H2O(g)△H1=akJ?mol-12△H2=bkJ?mol-1（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)（3）H2(g)+1O2(g)===H2O(l)△H3=ckJ?mol-12（4）2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H4=dkJ?mol-1，以下关系式中正确的选项是（）A．a﹤c﹤0B．b﹥d﹥0C．2a=b﹤0D．2c=d﹥012、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变成氢气的两种反响原理是：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol1②CH3OH(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol以下说法正确的选项是()A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反响①中的能量变化以下列图：C．CH3OH转变成H2的过程必然要吸取能量1D．依照②推知反响CH3OH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的H>－192.9kJ/mol13、可逆反响：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2，NO，O2表示的反响速率的比为2∶2∶1的状态④混杂气体的颜色不再改变的状态⑤混杂气体的密度不再改变的状态⑥混杂气体的压强不再改变的状态⑦混杂气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部14、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行以下反响：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反响一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则以下说法正确的是()c4(C)c2(D)A．该反响的化学平衡常数表达式是K＝32(B)c(A)cB．此时，B的平衡转变率是40%C．增大该系统的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转变率增大15、以下表达中，不能够用平衡搬动原理讲解的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反响C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)采用合适的温度，使K成蒸汽从反应混杂物中分别出来16、以下列图是关于反响A2(g)＋3B22C(g)(正反响为放热反响)的平衡搬动图象，影响平衡搬动的原因可能是()A．高升温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反响物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反响物浓度，同时使用催化剂17、在密闭容器中，反响X2(g)＋Y2(g)2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。对此过程的解析正确的选项是()A．可能是减小了反响物的浓度，反响物X2转变率必然减小B．可能是加入了催化剂，反响物X2百分含量(X2%)将增大C．可能是减小了容器的体积，但该反响的平衡常数保持不变D．可能是高升了温度，该反响的平衡常数必然减小18.、化学反响N2+3H2=2NH3的能量变化以以下列图所示，该反响的热化学方程式是（）A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(1)-1△H＝2(a-b-c)kJmol·B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H＝2(b-a)kJmol·-1C.1N2(g)+3H2(g)===NH3(1)△H＝(b+c-a)kJmol·-122D.1N2(g)+3H2(g)===NH3(g)△H＝(a+b)kJmol·-12219、必然条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。以下说法正确的选项是()A．以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/(Ls)·B．将容器体积变成20L，Z的平衡浓度变成原来的12C．若增大压强，则物质Y的转变率减小D．若高升温度，X的体积分数增大，则该反响的H>020、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，获取以下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：依照以上规律判断，以下结论正确的选项是()A．反响Ⅰ：H>0，p2>p1H<0，T2<T1B．反响Ⅱ：ΔH>0，T1>T2C．反响Ⅲ：H>0，T2>T1；或D．反响Ⅳ：H<0，T2>T121．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，必然温度下发生反响A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不相同的时间段，分别改变反响的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反响速率分别随时间的变化如右图所示：以下说法中正确的选项是()A．30min～40min间该反响使用了催化剂B．反响方程式中的x＝1，正反响为吸热反响C．30min时降低温度，40min时高升温度－1－1D．前8min内A的平均反响速率为0.08molL··min22、在一个定容的密闭容器中进行以下反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反响过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为－1－1和0.3mol·L0.1mol·L、0.05mol·L－1。当反响达平衡时可能存在的数据正确的选项是()－1－1A．c(SO2)＝0.25molL·B．c(O2)＝0.2molL·－1－C．c(SO2)＝0.4molL·D．c(SO3)＝0.4molL·二、填空题（每题2分，共56分）。23、（16分）盐酸与溶液在如右图所示的装置中进行中和反响。经过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。回答以下问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用盐酸跟溶液进行反响，与上述实验对照，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述原因：__________________________________________。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)24．（14分）已知以下热化学方程式：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570kJmol·－1；②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJmol·－1；③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJmol·－1；④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJmol·－1；⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g)－1ΔH＝＋890kJmol·C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ/mol回答以下问题：上述反响中属于吸热反响的是___________________________________________。(2)H2的燃烧热为________________。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热诚然难直接测定，但可经过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1；则a＝________。(4)1molH2和2molC3H8组成的混杂气体完好燃烧释放的热量为________。现有H2和C3H8组成的混杂气体共5mol，完好燃烧时放热3847kJ，则在混杂气体中H2和C3H8的体积比是________。(5)在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完好燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为____________，表示硫的燃烧热的热化学方程式为_________________________。25、（12分）T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反响生成C气体，反响过程中A、B、C浓度变化以下列图。(1)写出该反响的化学方程式：_______________________________________________；(2)该温度下该反响的平衡常数为___________；(3)已知：K(300℃)>K(350℃)，该反响是________热反响；(4)0～4分钟时，A的平均反响速率为________；(5)到达平衡时B的转变率为________；(6)恒容条件下，以下措施中能使降低的有________。A、充入氦气B、使用催化剂C、再充入2.4molA和1.6molBD、降低温度26．（14分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在必然条件下发生反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0反响中NH3的物质的量浓度的变化情况以以下列图所示，请回答以下问题：(1)依照上图，计算从反响开始到平衡时，平衡反响速率v(NH3)为______________．(2)该反响达到平衡时H2的转变率________．(3)反响达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反响温度，则NH3的物质的量浓度不能能为____________．(填序号)－1－1－1－1a．0.20molL·b．0.12molL·c．0.10molL·d．0.08molL·(4)反响达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积减小一半，平衡____________搬动(填“向逆反响方向”、“向正反响方向”或“不”)．(5)在第5分钟末将容器的体积减小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的－1浓度约为0.25mol·L)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．(6)已知：1molN2(g)与合适H2(g)完好反响，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，写出反应的热化学方程式：。(7)若该反响在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2（填“＞”“=”或“＜”）。___________名姓____________号考___________班

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